HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC

- Phần 1: Tỏc dụng hết với Na, thu được 5,6 lớt H2 (ở đktc).

1. Xỏc định cụng thức phõn tử, viết cụng thức cấu tạo của cỏc chất tron gA và của este.

HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC

(Hướng dẫn và biểu điểm chấm gồm 05 trang)

Mụn: HÓA

CÂU Hướng dõ̃n chṍm ĐIỂM Cõu 1 ^{4,0 đ} 1. a. H2SO4đọ̃c + C12H22O11 12C + H2SO4.11H2O * C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O * b. 2 KNO3 + 3C + S →t C0 K2S + N2 + 3 CO2 * c. 3 Cl2 + 2 FeBr2 2 FeCl3 + 2 Br2 *

Có thờ̉ có: 5Cl2 + Br2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3

Cl2 + H2O € HCl + HClO

d. 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O * Có thờ̉ có: 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 e. Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O * 3Cl2 + 6KOH →t C0 >750C 5 KCl + KClO3 + 3H2O * g. Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NO + 2H2O * -Viờ́t 8 pt chính (*)cho 2đ - Viờ́t 1-2 pt còn lại cho 0,25đ - Viờ́t 3-4 pt còn lại cho 0,5đ 2.

+ A có thờ̉ có : Na2O2, Na2O, Na2CO3, NaOH, Na. + Dung dịch B có: NaOH, Na2CO3.

Các phản ứng hóa học xảy ra của Na trong khụng khí õ̉m 2Na + O2 → _Na2O2 4Na + O2 → _2Na2O Na + H2O ^→ NaOH + 1/2H2 Na2O + H2O ^→ 2 NaOH Na2O + CO2 → _Na2CO3 2NaOH + CO2→ _{Na2CO3 + H2O}

Các phản ứng hóa học của A với H2O : Na + H2O ^→ NaOH + 1/2H2 Na2O + H2O ^→ 2NaOH Na2O2 + 2H2O ^→ 2NaOH + H2O2 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ Cõu 2

1. Cách 1: Sục CO2 dư vào bình đựng dung dịch NaOH: CO2 + NaOH NaHCO3

Đun núng dung dịch thu được Na2CO3: 2NaHCO3

0

t C

→ Na2CO3 + CO2 +H2O

Cách 2: Lṍy dung dịch NaOH vào 2 bình tam giác đờ́n vạch chia (có cùng thờ̉ tích => cùng sụ́ mol).

Sục CO2 đờ́n dư vào bình thứ nhṍt, thu đươc dung dịch NaHCO3. Sau đó đụ̉ bình 2 (dung dịch NaOH) vào dung dịch thu được ở bình 1 ta sẽ thu được Na2CO3.

NaOH + NaHCO3 ^→ Na2CO3 + H2O

3,5

0,75 đ

Chỳ ý: Học sinh giải theo cỏch khỏc nếu đỳng vẫn cho điểm tối đa.

Phòng GD & ĐT Kè THI GIÁO VIấN GIỎI HUYỆN

Nam đàn năm học 2009 - 20010 Môn thi : HOÁ HỌC

Đề chính Thức

Thời gian làm bài : 150 phút ( Không kể thời gian giao nhận đề)

Cõu I(2điểm) Đồng chớ hóy dẫn dắt học sinh làm bài tập sau đõy:

Cú 3 dung dịch H2SO4. Dung dịch A cú nồng độ 14,3 M (D = 1,43g/ml) dung dịch B cú nồng độ 2,18 M (D = 1,09g/ml). Dung dịch C cú nồng độ 6,1 M (D = 1,22 g/ml). Trộn A với B theo tỷ lệ mA:mB bằng bao nhiờu để được dung dịch C.

Cõu II(2điểm): Hướng dẫn để học sinh nhận biết cỏc dung dịch loóng sau mất nhón chỉ được dung thờm dung dịch HCl:

MgSO4 ; NaOH; BaCl2 ; NaCl

Cõu III(3điểm): Nờu phương phỏp tỏch cỏc chất khỏi hỗn hợp gồm: Al2O3 ; Fe2O3 ; CuO

Cõu IV: (2điểm) Viết cỏc cụng thức cấu tạo cú thể cú của Hiđrocacbon chưa no cú cụng thức phõn tử: C4H6

Cõu V: (3điểm) Thực hiện biến hoỏ: Al-> Al2(SO4)3 -> AlCl3 -> Al(NO3)3 -> Al(OH)3 -> Al2O3

-> NaAlO2

Cõu VI: (3điểm) Cho 200ml dung dịchNa2CO3 0,2M tỏc dụng vừa đủ với V lớt dung dịch hỗn hợp 2 a xit HCl 2M và H2SO4 1M tạo 2 muối trung hũa .Cho khớ thoỏt ra tỏc dụng hoàn toàn với 1,8 lớt dung dịch Ca(OH)2 0,02M được m gam kết tủa. Tỡm V và m.

Cõu VII: (3điểm) Cho V lớt CO khớ qua m gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 nung núng được 17,6 gam hỗn hợp chứa 6 chất rắn và 11,2 lớt khớ B cú tỷ khối so với Hiđrụ bằng 20,4. Tỡm V và m (thể tớch khớ đo ở đktc)

Cõu VIII: (2điểm) Chia 6,96 gam oxit MxOy làm hai phần bằng nhau. Để khử hết phần I cần vừa đủ 1,344 lớt khớ CO(đktc) tạo kim loại M. Để tỏc dụng hết phần II cần 7,5 gam dung dịch H2SO4 98%. Biết MxOy + H2SO4 --> M2(SO4)3 + H2O + SO2

Tỡm cụng thức MxOy

S = 32, O = 16, H = 1 ,Na = 23,C = 12 ,Cl = 35,5 , Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Mg = 24

Phòng GD & ĐT ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIÁO VIấN GIỎI HUYỆN Nam đàn năm học 2009 - 20010 Mụn thi : HOÁ HỌC Cõu I: (2đ) Từ: C% = M . CM: 10D dung dịch A cú C% = 98% 0,5đ dung dịch B cú C% = 19,6% 0,5đ dung dịch C cú C% = 49% 0,5đ Sử dụng quy tắc chộo rỳt ra mA :mB = 3 : 5 0,5đ Cõu II: (2đ)

Cho cỏc mẫu thử tỏc dụng với nhau từng đụi một, mẫu cú 2 kết tủa là MgSO4 (0,25đ )

Mẫu khụng cú hiện tượng gỡ là NaCl (0,25đ)

Hai mẫu cũn lại cú một kết tủa (0,25đ)

Cho dd HCl dư vào hai kết tủa đú tan là mẫu NaOH (0,25đ)

Khụng tan là BaCl2 (0,25đ)

2NaOH + MgSO4 -> Na2SO4 + Mg(OH)2 (0,25đ) BaCl2 + MgSO4 -> MgCl2 + BaSO4 (0,25 đ)

2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2 H2O (0,25đ) Cõu III: (3đ)

Tỏch được mỗi chất cú phường trỡnh được 1 điểm x 3 = 3đ

Cõu IV: (2đ)

Viết đỳng mỗi cụng thức được 0,25đ x 8 = 2đ

Cõu V: (3đ)

Viết đỳng mỗi biến hoỏ 0,5 đ x 6 = 3đ. Thiếu cõn bằng trừ 0,25 đ

Cõu VI: (3đ)

Gọi dd hai axit là V. n của HCl là 2V mol của H2SO4 là V mol Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (0,5đ) V mol 2Vmol Vmol

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O (0,5đ) V mol Vmol Vmol

2V = 0,2 . 0,2 = 0,04

V = 0,02 lit (0,5đ)

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (0,5đ) 0,036mol 0,036mol 0,036mol

CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 (0,5đ) 0,004mol 0,004mol m = (0,036 - 0,04) . 100 = 3,2 gam (0,5đ) Cõu VII: (3đ) CO + CuO -> Cu + CO2 (0,25đ) 3Fe2O3 + CO -> 2Fe3O4 + CO2(0,25đ) CH₂-OOC- C₁₇H₃₅ CH-OOC- C₁₇H₃₅ CH₂-OOC- C₁₅H₃₁ CH₂-OOC- C₁₇H₃₅ CH-OOC- C₁₅H₃₁ CH₂-OOC- C₁₇H₃₅ CH₂-OOC- C₁₇H₃₅ CH-OOC- C₁₅H₃₁ CH₂-OOC- C₁₅H₃₁ CH₂-OOC- C₁₅H₃₁ CH-OOC- C₁₇H₃₅ CH₂-OOC- C₁₅H₃₁

Fe3O4 + CO -> FeO + CO2(0,25đ) FeO + CO -> Fe + CO2(0,25đ)

Theo cỏc phương trỡnh phản ứng số mol CO phản ứng bằng số mol CO2 suy ra số mol khớ trước và sau phản ứng bằng nhau. (0,5đ) V =VB V = 11,2 lớt (0,5đ) m + mco = mA + mB (0,5đ) m = 24gam (0,5đ) Cõu VIII: (2đ) MxOy + yCO -> xM + yCO2 (0,5đ) (0,06: y)mol (0,06)mol

2MxOy + (6x - 2y)H2SO4 -> xM2(SO4)3 + (6x - 2y )H2O + (3x - 2y)SO2(0,5đ) 2mol (6x - 2y)mol (0,06 : y )mol 0,075mol rỳt x : y =3 : 4 M3O4 + 4CO -> 3M + 4CO2 (0,5đ) (3M +64)gam 4mol 3,48 0,06 rỳt M = 56, cụng thức: Fe3O4 (0,5đ) Giải theo cỏch khỏc đỳng đạt điểm tối đa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Kè THI CHỌN GIÁO VIấN GIỎI TỈNH NGHỆ AN CHU Kè 2005-2008

Mụn: hoỏ học

Thời gian 150 phỳt(khụng kể thời gian giao đề)

1.Khối lượng của một nguyờn tử: He4, U238,Ne20, lần lượt bằng: 6,6465.10-27 kg; 395,2953.10-27

kg; 33,1984.10-27 kg. Tớnh tỉ số khối lượng của electron trong nguyờn tử so với khối lượng của toàn nguyờn tử trong ba trường hợp trờn.

Biết khối lượng của một prụton,một nơtron,một electron lần lượt bằng: 1,6726.10-27 kg; 1,6750.10-27 kg; 9,1095.10-31 kg;

Một học sinh núi đề bài trờn là sai do: Khối lượng của một nguyờn tử= khối lượng của hạt nhõn + khối lượng của lớp vỏ, tớnh ra lớn hơn khối lượng của một nguyờn tử đề cho

Anh(chị) kiểm tra lại,cho nhận xột,giải thớch và đề xuất cỏch giải

2. Anh (chị ) trỡnh bày thớ nghiệm clo đẩy brụm ra khỏi dung dịch muối.

3. Trong phũng thớ nghiệm cú cồn 960,H2SO4 đặc,CuSO4.5H2O,Na và cỏc dụng cụ cần thiết.Anh (chị) chuẩn bị hoỏ chất và trỡnh bày thớ nghiệm Natri tỏc dụng với rượu etylic. (chị) chuẩn bị hoỏ chất và trỡnh bày thớ nghiệm Natri tỏc dụng với rượu etylic.

4.Hướng dẫn học sinh hoàn chỉnh,xỏc định chất khử,chất oxihoỏ,viết quỏ trỡnh khử,quỏ trỡnh oxhoỏ và cõn bằng cỏc phản ứng sau:

a. AgNO3 + I2  b. KClO4 + F2 

Biết sản phẩm mỗi phản ứng đều tạo ra 2 chất.

5. Đun núng PbO2 với Mn2+ trong dung dịch HNO3 thỡ cú hiện tượng gỡ xảy ra? Hiện tượng cú thay đổi khụng nếu thay HNO3 bằng HCl hoăc dựng dư Mn2+? thay đổi khụng nếu thay HNO3 bằng HCl hoăc dựng dư Mn2+?

Anh(Chị) hướng dẫn học sinh vận dụng kiến thức cơ bản, phỏt huy năng lực sỏng tạo,hoàn thiện kĩ năng giải 2 bài tập sau:

6. Hoà tan 9,875 gam một muối hiđrocacbonat(Muối A) vào trong nước và cho tỏc dụng một lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cụ cạn cẩn thận được 8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan. lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cụ cạn cẩn thận được 8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan. a. Xỏc định cụng thức phõn tử và gọi tờn muối.

b.Trong bỡnh kớn dung tớch 5,6 lit chứa CO2(ở 00C ; 0,5 atm) và m gam muối A (thể tớch khụng đỏng kể) nung núng bỡnh tới 5460C thỡ muối a bị phõn huỷ hột và ỏp suất trong bỡnh đạt 1,86 atm.Tớnh m?

7. Hai đồng phõn mạch thẳng X và Y chỉ chứa C,H,O trong đú : hiđro chiếm 2,439% về khối lượng.Khi đốt chỏy X hoặc Y đều thu được số mol nước bằng số mol mỗi chất đó chỏy.Hợp chất hữu cơ Z mạch thẳng cú khối lượng phõn tử bằng khối lượng phõn tử của X và cũng chỉ chứa C,H,O.Biết rằng: 1,0mol X hoặc Z phản ứng vừa hết với 1,5 mol Ag2O trong dung dịch NH3;1,0 molY phản ứng vừa hết 2,0 mol Ag2O trong dung dịch NH3.

a. Xỏc định cụng thức cấu tạo của X,Y,Z và Viết phương trỡnh phản ứng xảy ra?

b. Hóy chọn một trong ba chất trờn để điềy chế cao su Buna sao cho qui trỡnh là đơn giản nhất.viết phương trỡnh phản ứng.

PHềNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN HUYỆN DI LINH ĐỀ THI MễN : HểA HỌC

Khúa ngày 28 thỏng 12 năm 2011

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 150 phỳt (đề gồm 2 trang) (khụng kể thời gian phỏt đề)

--- ---

Cõu 1: (4,5điểm)