HCl dư, sau đĩ trung hịa axit dư băng dung dịch kiềm thì Al(OH)3 tách ra.

Một phần của tài liệu NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM hÓA HỌC 12 (Trang 55 - 56)

Câu 40: X là hỗn hợp gồn Cu và CuO. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 100

ml dug dịch HCl 3M. Mặt khác, m gam X cũng tác dụng vừa đủ với 42,875 gam dung dịch H2SO4 80% thu được khí SO2 (khơng cĩ sản phẩm khử nào khác). Giá trị của m là (chương /bài 35,36/riêng NC/mức 3)

A. 12,4 B. 24,8 C. 9,20 D. 18,4

Câu 41: Hịa tan hồn tồn x gam gam Au trong nước cường toan (vương

thủy) thu được NO (duy nhất). Cho tồn bộ lượng NO tiếp xúc với khí oxi vừa đủ được khí Y. Y tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị của x là (chương 7/bài 35/riêng NC/mức 3)

A. 0,1970 B. 0,3940 C. 0,5910 D. 0,2955

Câu 42: A là dung dịch gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol NaCl. Điện phân

dung dịch A (điện cực trơ, màng ngăn xốp ) cho đến khi nước vừa bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng lại. Dung dịch sau điện phân hịa tan vừa đủ x gam ZnO. Giá trị của x là (chương 7/bài 35/riêng NC/mức 3)

A. 4,05 B. 12,15 C. 16,2 D. 8,10

Câu 43: Trong cốc cĩ 100 ml dung dịch H2SO4 0,05 M. Thêm vào cốc 1 ít quỳ tím: dung dịch cĩ màu đỏ. Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M vào cốc cho tới màu dung dịch trở thành tím. Thể tích dung dịch NaOH đã thêm vào là (chương 8/bài 51/riêng NC/mức 2)

A. 100 ml. B. 50 ml. C. 80 ml. D. 60 ml.

Câu 44: Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x gam HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng cĩ mơi trường (chương 8/bài 51/riêng NC/mức 2)

A. axit. B. trung tính. C. bazơ. D. khơng xác định được.

Câu 45: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch muối FeCl3 là (chương 8/bài 40/riêng NC/mức 2)

A. cĩ kết tủa màu nâu đỏ và bọt khí thốt ra B. chỉ cĩ kết tủa màu lục nhạt.

Câu 46: Hịa tan a gam FeSO4.5H2O vào nước được dung dịch A. Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 450 ml dung dịch KMnO4 0,1M (cĩ H2SO4 lỗng làm mơi trường). Giá trị của a là (chương 8/bài 52/riêng NC/mức 3)

Một phần của tài liệu NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM hÓA HỌC 12 (Trang 55 - 56)

Tải bản đầy đủ (DOC)

(56 trang)
w