1. Cơng dụng chủ yếu của mây
Mây quang sâch phđn quang độ kế loại hình 722, gọi tắc lă mây quang kế – ND, gần như tia tử ngoại cĩ thể nhìn văo khu vực quang phổ để phđn tích định tính vă định lượng của vật phẩm đối chứng, bởi vậy mây cĩ thể dùng rộng rải trong y dược kiển nghiệm lđm săng, sinh hô, hô dầu, bảo vệ mơi trường, khống chế chất lượng …Đđy lă một trong những loại mây thường dùng để phđn tích trong phịng thí nghiệm vật lý hay hô học.
2. Mơi trường lăm việc của mây
Nín đặt mây trong phịng khơ râo, nhiệt độ sử dụng t0 = 50C ÷ 350C
Khi sử dụng nín đặc văo bệ mây ổn định vững chắc vă trânh rung động mạnh hoặc rung động kĩo dăi.
Trong phịng hệ thống chiếu sâng khơng nín quâ mạnh vă trânh chiếu thẳng của tia nắng mặt trời.
Quạt điện khơng nín quat trực tiếp văo mây để trânh ảnh hưởng đến hoạt động bình thường của mây.
Hết sức trânh xa nơi cĩ từ trường, điện trường cĩ cường đọ cao vă những thiết bị gđy nín sĩng cao tầng.
Nguồn điện cung cấp cho mây lă 220V ÷ 10%, 49,5 ÷ 50Hz vă phải lắp dđy tiếp đất thật tốt, nín dùng nguồn điện ổn âp xoay chiều để tăng thím tính chất chĩng lại sự khơ vă rối loạn của mây, dùng mây ổn âp cho dịng điện xoay chiều cĩ cơng sức 100W trở lín hoặc mây ổn âp thường xuyín
Nín sử dụng trânh xa câc chất để lăm hư hỏng mây như S hô hợp với H2, F…
3. Sơ đồ, nguyín tắc của mây quang kế – NDa. Sơ đồ a. Sơ đồ 1 2 3 4 5 C A T 6 o )
1. Đường điện nguồn 2. Đơn sắc khí
3. Buồng để vật thử nghiệm 4. Ống quang điện 5. Hệ thống điện tử
6. Bảng hiện câc con số đo
Trường CĐCN Tuy Hịa Phđn tích cơng cụ
b. Nguyín tắc
Nguyín lý cơ bản của quang kế lă vật chất trong dung dịch với sự chiếu sâng mạnh mẽ đê sản sinh ra hiệu ứng đối với việc tiếp nhận ânh sâng, vật chất hấp thụ âng sâng cĩ tính lựa chọ.
Câc loai vật chất khâc nhau cĩ sự hấp thụ quang phổ khâc nhau, do đĩ khi ânh sâng đơn sắc năo đi qua dung dịch, năng lượng của nĩ bị hấp thụ vă suy yếu đi, mức độ giảm đi của năng lượng ânh sâng với nồng độ vật chất cĩ tỷ lệ nhất định, cũng phù hợp vớn nguyín lý chuyển dịch cđn bằng định luật Lamber – beer.
T = 0 I It lg t I I0 = ε.C.l, A = ε.C.l
Từ cơng thức trín ta cĩ thể thấy khi I0,ε vă l khơng thay đổi thì ânh sâng xuyín qua sẽ
thay đổi tuỳ theo nồng độ của dung dịch.
Nguyín lý cơ bản của quang kế loại hình 722 được thiếc kế dựa theo hiện tượng quang học của vậy lý đê nĩi trín.
BĂI TẬP
Băi 1: Để xâc định pH dung dịch Y người ta dùng mạch đo: Điện cực TT/ DDY// KClbh/Hg2Cl2/Hg (Pt).
Sức điện động ở 250C lă 0,3380 (V) cịn khi dùng mạch đo trín để đo pH với câc dung dịch
đệm thì kết quả thu được lă:
pHđ E(V)
1,68 0,2088
4,01 0,3480
Hêy xâc định pHY ?
Băi 2: Để xâc định Cu2+ trong một mẫu nước, người ta lấy 2,0 lít nước đem cơ cạn, bê rắn được hoă tan trong hỗn hợp gồm HCl, Piridin, Gelatin rồi định mức đến 100ml. Lấy 40 ml dung dịch năy cho văo bình cực phổ rồi đo dịng khuếch tân (1,45 μA). Sau đĩ thím văo
bình cực phổ 5 ml dung dịch CuCl2 1.10-3 M. Rồi đo dịng khuếch tân 5,45 μA. Tính số mg
Cu2+ trong một lít nước?
Băi 3: Để xâc định Ni2+ trong một mẫu nước, người ta lấy 2,5 lít nước đem cơ cạn, bê rắn được hoă tan trong hỗn hợp gồm HCl, Piridin, Gelatin rồi định mức đến 50ml. Lấy 25 ml dung dịch năy cho văo bình cực phổ rồi đo dịng khuếch tân (1,35 μA). Sau đĩ thím văo
bình cực phổ 2,5 ml dung dịch NiCl2 1.10-2 M. Rồi đo dịng khuếch tân 3,56 μA. Tính số mg
Ni2+ trong một lít nước ngầm.
Băi 4: Hoă tan 0,2 gam thĩp chứa Cu trong HNO3 vă thím nước cất văo cho đến 50ml. Khi đo sĩng cực phổ của 50ml dung dịch trong 20ml dung dịch nền thì độ cao của dịng lă 37 vạch trín thang điện kế.
Hêy tính hăm lượng %Cu trong thĩp. Biết rằng khi đo sĩng cực phổ của dung dịch
chứa 3.10-5 gam Cu trong 25 ml dung dịch thì độ cao của sĩng lă 30 vạch.
Băi 5: Cường độ của dịng sâng I0 sau khi đi qua lớp dung dịch cĩ chiều dăy l1 = 1cm giảm đi 10%. Hỏi cường độ dăng sâng sẽ giảm xuống cịn bao nhiíu lần khi đi qua cũng chính
dung dịch trín nhưng chiều dăy l2 = 10cm.
Băi 6: Hêy xâc định độ lệch tương đĩi khỏi định luật Bia. Khi pha loêng dung dịch Salysilac Fe(III) 0,2M thănh 100 lần khi:
a. Nồng độ thuốc thử dư 20%
b. Khi khơng dư thuốc thử ( biết K = 4.10-17)
Băi 7: Dung dịch của chất mău tuđn theo định luật hấp thụ cơ bản. Khi đo độ truyền quang trong cuvet cĩ l = 1cm thì T = 80%. Hêy tính A của dung dịch khi nồng độ của chất mău lớn hơn 2 lần vă dùng cuvet cĩ l = 0,5 cm để đo.
Trường CĐCN Tuy Hịa Phđn tích cơng cụ
Băi 8: Để xâc định hăm lượng Cu2+ trong mẫu phđn tích. Ta cđn 0,6218gam mẫu đem sử lý rồi chuyển văo bình định mức 50ml. Lấy 50ml dung dịch năy thím thuốc thử Dithizon vă
điều chỉnh pH tối ưu trong bình định mức 25ml giâ trị mật độ quang đo được lă A2 = 0,246.
Lấy 25ml dung dịch năy thím văo đĩ 2ml dung dịch Cu2+ 10-4M thím thuốc thử Dithizon đo
A2 = 0,312. Tính %Cu2+ trong dung dịch?
Băi 9: Để xâc định Fe trong mẫu nước ngầm lấy 2,5 lít nước, đem cơ cạn sau đĩ lấy bê hoă tan trong axit HCl vă định mức 100ml.
Lấy 2,5ml dung dịch năy cho văo bình 50ml, thím 2ml SCN- vă 5 ml H2SO4 1M rồi
định mức tới vạch, msau đĩ đo độ hấp thụ dung dịch A = 0,267
Cũng tiến hănh đo mật độ quang như vậy với 2 dung dịch như sau: Dung dịch (1): Gồm 2 ml Fe3+ 10-3M trong 25ml ta được A1 = 0,195 Dung dịch (2): Lấy 4,5ml Fe3+ 10-3M trng 25ml ta được A2 = 0,425 Trình số mg Fe3+ trong một lít nước cho Fe3+ = 56?
CHƯƠNG 5: NỘI DUNG PHƯƠNG PHÂP SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION VĂ SẮC KÝ GIẤY KÝ GIẤY