Cõu 50. Chọn đỏp ỏn B
(1) Cho khớ O3 tỏc dụng với dung dịch KI.(Cho ra I2)
3 2 2 2
2KI O H O I 2KOHO
(2) Nhiệt phõn amoni nitrit. →N2
0 t
4 2 2 2
NH NO N 2H O
(3) Cho NaClO3 tỏc dụng với dung dịch HCl đặc. →Cl2
3 2 2
NaClO 6HClNaCl3H O3Cl
(4) Cho khớ H2S tỏc dụng với dung dịch FeCl3. →S
3 2 2
2Fe S 2Fe S
(5) Cho khớ NH3 dư tỏc dụng với khớ Cl2. →N2
3 2 2
2NH 3Cl N 6HCl
(6) Cho axit fomic tỏc dụng với H2SO4 đặc. →CO
2 4H SO / dac H SO / dac
2
HCOOHCOH O
(7) Cho H2SO4 đặc vào dung dịch NaBr. →Br2
0 t 2 4 4 2 4 2 2 2
NaBr H SO dac NaHSO HBr
2HBr H SO dac SO Br 2H O
(8) Cho Al tỏc dụng với dung dịch NaOH. →H2
2 2 2
3 Al NaOH H O NaAlO H
2
(9) Cho CO2 tỏc dụng với Mg ở nhiệt độ cao. →C
2
2MgCO 2MgOC
(10) Cho dung dịch Na2S2O3 tỏc dụng với dung dịch H2SO4 (loóng). →S
2 2 3 2 4 2 4 2 2Na S O H SO (loang)Na SO S SO H O Na S O H SO (loang)Na SO S SO H O
ĐỀ ễN TẬP KIỂM TRA TỔNG HỢP – SỐ 6 Cõu 1 : Cho cỏc phỏt biểu sau :
(1) Cỏc hợp chất NaOH, Na2CO3, Na3PO4 cú tỏc dụng làm mất tớnh cứng của nước cứng tạm thời. (2) Thành phần chớnh của thạch cao nung là CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O.
(3) Dung dịch natri isopropylat trong nước cú thể làm quỳ tớm húa xanh. (4) Dung dịch axit axetic hũa tan được CuO thu được dung dịch cú màu xanh. (5) Để nhận biết etyl benzen, stiren và phenol người ta dựng dung dịch nước brom.
(6) Cỏc chất axetilen, vinylaxetilen, vinylbenzen và metyl acrylat đều cú khả năng tham gia phản với AgNO3/NH3.
(7) Hexa-2,4-đien cú 3 đồng phõn hỡnh học trong phõn tử. Số phỏt biểu đỳng là :
A.5 B.4 C.3 D.6
Cõu 2 : Cho cỏc phỏt biểu sau :
(1) Dóy cỏc chất butan, propen, nhụm cacbua và natri axetat cú thể trực tiếp điều chế CH4 (metan) bằng một phản ứng.
(2) Cỏc dung dịch cú cựng nồng độ mol CM, pH tăng dần trong dóy: KHSO4, CH3COOH, CH3COONa, NaOH.
(3) Nguyờn tố X tạo hợp chất khớ với hiđro là HX, vậy oxit cao nhất của X cú cụng thức dạng X2O7.
(4) Dựng dung dịch brom để phõn biệt anion CO32– và anion SO32–. (5) Nước cứng cú tỏc hại làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp.
(6) Ag là kim loại dẫn nhiệt tốt nhất, xesi dựng để chế tạo tế bào quang điện. Số phỏt biểu khụng đỳng là :
A.1 B.4 C.3 D.2
Cõu 3: Cho cỏc thớ nghiệm sau:
(1) Cho NaBr tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đặc, núng. (2) Cho quặng xiđerit tỏc dụng với H2SO4 loóng. (3) Sục khớ CO2 vào dung dịch K2SiO3.
(4) Sục khớ NO2 vào nước, đun núng.
(5) Cho glucozơ tỏc dụng với dung dịch nước brom.
(6) Sục khớ Cl2 vào propen (đun núng ở nhiệt độ 450oC, xỳc tỏc), rồi hũa sản phẩm vào nước. (7) Cho NaNO3 rắn khan tỏc dụng với H2SO4 đặc, nhiệt độ, sản phẩm thu được hấp thụ vào nước. (8) Cho SO3 tỏc dụng với dung dịch BaCl2.
(9) Oxi húa cumen, rồi thủy phõn sản phẩm bằng dung dịch H2SO4 loóng. Số thớ nghiệm thu được axit là:
A.7 B.8 C.6 D.5
Cõu 4: Cho cỏc phỏt biểu sau:
(1) Dầu mở bị ụi thiu là do chất bộo bị oxi húa chậm bởi khụng khớ, xà phũng là muối natri (hoặc kali) của axit bộo.
(2) Cỏc cụng thức của glucozơ (α-glucozơ và β-glucozơ) khỏc nhau ở vị trớ trong khụng gian của nhúm -OH hemiaxetal.
(3) Thành phần chủ yếu của mật ong là fructozơ, cũn thành phần chủ yếu của đường mớa là saccarozơ.
(4) Nung cỏc hỗn hợp trong bỡnh kớn: (1) Ag và O2, (2) Fe và KNO3, (3) Cu và Al(NO3)3, (4) Zn và S, (5) CuO và CO. Số trường hợp xảy ra oxi húa kim loại là 3.
(5) Quặng dựng để sản xuất gang là hemantit hoặc manhetit, cũn quặng dựng để sản xuất nhụm là boxit.
(6) Trong quỏ trỡnh sản xuất gang, thộp xỉ lũ cũn lại là CaSiO3 được tạo thành từ phản ứng: CaO + SiO2 → CaSiO3 (t0C cao).
(7). Đốt a mol chất bộo X thu được b mol CO2 và c mol nước, nếu b-c=2a thỡ X là chất rắn ở nhiệt độ thường.
Số phỏt biểu đỳng là
A.4 B.5 C.6 D.7
Cõu 5: Cho cỏc phỏt biểu sau:
(1) Dóy cỏc chất vừa phản ứng được với HCl loóng và NaOH loóng là: Al, Al2O3, HCOOC-COONa, CH3COONH4, H2NCH2COOH, ZnO, Be, Na2HPO4.
(2) Thành phần chủ yếu của khớ mỏ dầu là metan (CH4), thành phần chủ yếu của foocmon là HCHO.
(3) CHCl3, ClBrCHF3 dựng gõy mờ trong ph ẫu thuật, cũn teflon dựng chất chống dớnh cho xoong chảo.
(4) O3 là dạng thự hỡnh của O2, trong nước, O3 tan nhiều hơn O2 và O3 cú tớnh oxi húa mạnh hơn O2.
(5) CO (k) + H2O (k) → CO2 (k) + H2 (k), khi tăng ỏp suất của hệ, thỡ cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
(6) Để bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngõm chỳng trong dầu hỏa, cũn bảo quản photpho trắng người ta thường ngõm chỳng trong nước.
(7) Cho isopren tỏc dụng với HBr theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol thỡ tổng số đồng phõn cấu tạo cú thể thu được là 6.
Số phỏt biểu khụng đỳng là
A.1 B.2 C.3 D.4
Cõu 6: Cho cỏc phỏt biểu sau:
(1) Dóy gồm cú ion cựng tồn tại trong một dung dịch là Fe3+, H+, SO42 –, CO32–. (2) Điều chế F2 bằng phương phỏp là điện phõn núng chảy KF.2HF ở nhiệt độ cao. (3) Tất cả cỏc muối silicat đều khụng tan.
(4) Cấu hỡnh electron của ion Cr2+ và Fe3+ lần lượt là [Ar]3d4 và [Ar]3d5.
(5) Tớnh oxi húa tăng dần của cỏc ion được sắp xếp trong dóy (từ trỏi qua phải): Fe2+
, Cr3+, Cu2+, Ag+.
(6) Dựng quỳ tớm ẩm cú thể phõn biệt được hai khớ NO2 và Cl2 đựng trong bỡnh mất nhón. (7) Oxi cú 3 đồng vị bền 16
O, 17O, 18O, Hiđro cũng cú 3 đồng vị bền 1
H, 2H, 3H. Số phõn tử H2O khỏc nhau cú thể cú trong tự nhiờn là 12.
(8) Cỏc aminoaxit là những chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước, cú nhiệt độ núng chảy cao. (9) Trong y học, O3 dựng để chữa sõu răng, NaHCO3 (thuốc muối nabica) dựng để chữa bệnh đau dạ dày, khớ CO2 gõy hiệu ứng nhà kớnh và NO2, SO2 gõy hiện tượng mưa axit.
(10) Dựng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngõn bị rơi ra khi nhiệt kế vỡ. Số phỏt biểu khụng đỳng là:
A.7 B.6 C.5 D.4
Cõu 7: Cho cỏc phỏt biểu sau:
(a) Dung dịch natri isopropylat trong nước cú thể làm quỡ tớm húa xanh.
(b) Dung dịch axit axetic cú thể hũa tan được CuO tạo thành dung dịch cú màu xanh. (c) Oxi húa ancol bậc hai bằng CuO (to) thu được xeton.
(d) Naphtalen tham gia phản ứng thế brom khú hơn so với benzen.
(e) Phản ứng cộng H2O từ etilen dựng để điều chế ancol etylic trong cụng nghiệp. (g) Benzen cú thể tham gia phản ứng thế và phản ứng cộng clo.
Số phỏt biểu đỳng là
A. 4. B. 6. C. 5. D. 3
Cõu 8: Phỏt biểu nào sau đõy là đỳng:
A. Trong dóy HF, HCl, HBr, HI, tớnh axit và nhiệt độ sụi của cỏc chất tăng dần.
B. Theo thứ tự HClO, HClO2, HClO3, HClO4, tớnh axit tăng dần, đồng thời tớnh oxi húa giảm dần. giảm dần.