Hỗn hợp Cu; Fe(NO3)2 cú thể tan hết trong dung dịch H2SO4 loảng Chuẩn

Cõu 34: Chọn đỏp ỏn A

1, dung dịch Na2CO3 + H2SO4 Chỉ cú khớ

2, dung dịch NaHCO3 + FeCl3 Cú CO2 và Fe(OH)3

3, dung dịch Na2CO3 + CaCl2 Chỉ cú kết tủa

4, dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 Chỉ cú kết tủa

5, dung dịch(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 Cú NH3 và CaSO4

6, dung dịch Na2S + AlCl3 Cú H2Svà Al(OH)3 chỳ ý S2- thủy phõn ra OH

Cõu 35: Chọn đỏp ỏn A

Số chất trong dóy làm mất màu nước brom là ở điều kiện thường là:

stiren, isopren, vinylaxetilen, Anđehit axetic, axetilen

Cõu 36: Chọn đỏp ỏn B

saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glicol,

anbumin, Axit axetic, Glucozo,

Cõu 37: Chọn đỏp ỏn B

Al, Cl2, NaOH, Na2S,

HCl, NH3, NaHSO4 , Na2CO3, AgNO3.

Cõu 38: Chọn đỏp ỏn C

(a) Nung AgNO3 rắn. Sinh ra O2

(b) Đun núng NaCl tinh thể với H2SO4 (đặc). Sinh ra HCl (c) Hũa tan Urờ trong dung dịch HCl. Sinh ra CO2 (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dd NaHCO3. Sinh ra CO2 (e) Hũa tan Si trong dung dịch NaOH Sinh ra H2 (f) Cho Na2S vào dung dịch Fe(NO3)3 Sinh ra S (chất rắn)

Cõu 39: Chọn đỏp ỏn C

NaHCO3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl.

SiO2,Cr2O3 (Chỉ tan trong NaOH đặc)

Cõu 40: Chọn đỏp ỏn B

Tất cả đều là oxit axit.

Cõu 41: Chọn đỏp ỏn D

(1) dung dịch Al(NO3)3 + dung dịch Na2S Cú H2S Vỡ Al S2 3H O2 2Al OH 33H S2

(2) dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 (đun núng) Cú CO2

(3) Al + dung dịch NaOH Cú H2

(4) dung dịch AlCl3 + dung dịch NaOH Khụng cú khớ

(5) dung dịch NH3 + dung dịch AlCl3 Khụng cú khớ

(6) dung dịch NH4Cl+ dung dịch NaAlO2 Khụng cú khớ

Cõu 42: Chọn đỏp ỏn D

R cú cấu hỡnh là : 1s 2s 2p2 2 5 F(Z9, M19)

(1) Trong oxit cao nhất R chiền 25,33% về khối lượng; F O2 %F 2.19 70,37 2.19 16

  

 sai

(2) Dung dịch FeR3 cú khả năng làm mất màu dd KMnO4/H2SO4, to Sai dd KMnO4/H2SO4, to khụng oxh được F-

(3) Hợp chất khớ với hidro của R vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử; Sai HF khụng thể hiện tớnh khử cũng khụng thể hiện tớnh OXH (4) Dung dịch NaR khụng t/d được với dd AgNO3 tạo kết tủa,

Cõu 43: Chọn đỏp ỏn C

Dựng nước brom để phõn biệt fructozơ và glucozơ ;

Đỳng

Trong mụi trường bazơ, fructozơ và glucozơ cú thể chuyển húa cho nhau ; Sai Chỉ cú fruc chuyển thành glu

Trong dung dịch nước, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở ;

Đỳng.Theo SGK

Thủy phõn saccarozơ chỉ thu được glucozơ ;

Sai thu được hỗn hợp glucozo và fructozo

Saccarozơ thể hiện tớnh khử trong phản ứng trỏng bạc

Sai Saccarozơ khụng cú phản ứng trỏng Ag

Cõu 44: Chọn đỏp ỏn A

A. Cho khớ H2S sục vào dd FeCl2 Khụng vỡ FeS tan trong axit

B. Nhỳng 1 sợi dõy đồng vào dd FeCl3 3 2 2

2Fe Cu2Fe  Cu 