Câu 17: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nĩng. Sau phản ứng, thu được dung dịch E chỉ chứa một chất tan là:
A. CuSO4. B. FeSO4. C. H2SO4. D. Fe2(SO4)3.
Câu 18: Cho 50 ml dung dịch FeCl2 1M vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. (Cho Ag cĩ tính khử yếu hơn ion Fe2+ , ion Fe3+ cĩ tính oxi hố yếu hơn ion Ag+ ). Giá trị của m là:
A. 14,35. B. 15,75. C. 18,15. D. 19,75.
Câu 19: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, được hỗn hợp khí CO2, NO và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X, thì dung dịch thu được hồ tan tối đa bao nhiêu gam bột đồng kim loại, biết rằng cĩ khí NO bay ra ? (Cho Fe = 56; Cu = 64)
A. 14,4 gam B. 7,2 gam. C. 16 gam. D. 32 gam.
Câu 20: Hồ tan 25,6 gam hỗn hợp Fe2O3 và Cu trong dung dịch H2SO4 lỗng dư, người ta thấy cịn lại 3,2 gam kim loại khơng tan. Khối lượng của Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu là
A. 22,6 gam. B. 16,0 gam. C. 8,0 gam. D. 19,2 gam.
Câu 21: Cho 10 gam hỗn hợp Fe, Cu (chứa 40% Fe) vào một lượng H2SO4 đặc, đun nĩng. Kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X, khí Y và cịn lại 6,64 gam chất rắn. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X là (cho O = 16; S = 32; Fe = 56; Cu = 64).
A. 9,12 gam. B. 12,5 gam. C. 14,52 gam. D. 11,24 gam.
Câu 22: Suất điện động chuẩn của pin điện hố Zn-Ag và Fe-Ag lần lượt bằng 1,56 V và 1,24 V. Suất điện động chuẩn của pin điện
hố Zn-Fe là: A . 0,32 V. B. 2,80 V. C. 1,40 V. D. 0,64 V.
Câu 23: Cú 2 bỡnh đi n phõn m c n i ti p, bỡnh 1 ch a CuCl2, bỡnh 2 ch a AgNO3. Khi anot c a bỡnh 1 thoỏt ra 2,24 lớt m t khớ
duy nh t thỡ anot c a bỡnh 2 thoỏt ra bao nhiờu lớt khớ? (Bi t cỏc th tớch đo cựng đi u ki n).
A. 1,12 lớt. B. 4,48 lớt. C. 3,36 lớt. D. 2,24 lớt.
Câu 24: Điện phân 200 ml một dung dịch cĩ chứa hai muối là AgNO3 x mol/l và Cu(NO3)2 y mol/l với cường độ dịng điện là 0,804A đến khi bọt khí bắt đầu thốt ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đĩ khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam. Giá trị của x và y lần lượt là
A. 0,1 và 0,1. B. 0,15 và 0,05. C. 0,05 và 0,15. D. 0,1 và 0,05.
Câu 25: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hố trị (II) với cường độ dịng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy
khối lượng catot tăng1,92 gam. Kim loại trong muối clorua trên là kim loại nào dưới đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65).
Câu 26: Để bảo vệ đường ống bằng thép chơn dưới đất sét ẩm theo phương pháp điện hố, người ta gắn một thanh magie vào đường
ống. Một dịng điện (gọi là dịng điện bảo vệ) cĩ cường độ 0,030A chạy giữa thanh magie và đường ống. Sau bao nhiêu năm thanh magie sẽ bị tiêu huỷ hồn tồn, biết khối lượng thanh magie nặng 5,0 kg ?
A. 40,5 năm. B. 20,5 năm. C. 25,5 năm. D. 42,5 năm. Đề thi Đại học Đề thi Đại học
1.(C -07)- Cho cỏc ion kim lo i: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+.Th t tớnh oxi hoỏ gi m d n là
A. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+. B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.
C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+. D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
2.(KA-07)- Dĩy cỏc ion x p theo chi u gi m d n tớnh oxi hoỏ là (bi t trong dĩy đi n húa, c p Fe3+/Fe2+ đ ng tr c cp
Ag+/Ag) :
A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+. B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.
C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
3.(KA-2010)- Cỏc ch t v a tỏc d ng đ c v i dung d ch HCl v a tỏc d ng đ c v i dung d ch AgNO3 là:
A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4.(KA-07)-M nh đ khụng đỳng là:
A. Fe2+ oxi hoỏ đ c Cu. B. Fe kh đ c Cu2+ trong dung d ch.
C. Fe3+ cú tớnh oxi húa mnh h n Cu2+. D. Tớnh oxi húa c a cỏc ion t ng theo th t : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
5.(CĐ-09)- Dĩy nào sau đõy ch g m cỏc ch t v a tỏc d ng đ c v i dung d ch HCl, v a tỏc d ng đ c v i dung d ch AgNO3 ?
A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca
6.(C -07)- kh ion Fe3+ trong dung dch thành ion Fe2+ cú th dựng m t l ng d
A. kim lo i Mg. B. kim lo i Cu. C. kim lo i Ba. D. kim lo i Ag.
7.(C -2010)- Cho bi t th t t trỏi sang ph i c a cỏc c p oxi hoỏ - kh trong dĩy đi n hoỏ (dĩy th đi n c c chu n) nh sau :
Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
Cỏc kim lo i và ion đ u ph n ng đ c v i ion Fe2+ trong dung dch là
A. Zn, Cu2+ B. Ag, Fe3+ C. Ag, Cu2+ D. Zn, Ag+
8.(CĐ-09)* Th t m t s c p oxi húa – kh trong dĩy đi n húa nh sau: Mg2+
/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Dĩy ch g m cỏc ch t, ion tỏc d ng đ c v i ion Fe3+
trong dung dch là:
A. Mg, Fe, Cu. B. Mg,Cu, Cu2+. C. Fe, Cu, Ag+ . D. Mg, Fe2+, Ag.
9.(C -07)-Th t m t s c p oxi hoỏ – kh trong dĩy đi n hoỏ nh sau : Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. C p ch tkhụng ph n ng v i nhau là
A. Fe và dung d ch CuCl2. B. Fe và dung d ch FeCl3.
C. dung d ch FeCl2 và dung d ch CuCl2. D. Cu và dung d ch FeCl3.
10.(C -2010)- Kim lo i M cú th đ c đi u ch b ng cỏch kh ion c a nú trong oxit b i khớ H2 nhi t đ cao. M t khỏc, kim lo i
M kh đ c ion H+
trong dung dch axit loĩng thành H2. Kim lo i M là
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
11.(KA-08)- X là kim lo i ph n ngđ c v i dung d ch H2SO4 loĩng, Y là kim loi tỏc d ngđ c v i dung d ch Fe(NO3)3. Hai kim loi X, Y l n l t là (bi t th t trong dĩy th đi n hoỏ: Fe3+/Fe2+ đ ng tr c Ag+/Ag)
A. Mg, Ag. B. Fe, Cu. C. Cu, Fe. D. Ag, Mg.
12.(C -2010)- Cho cỏc dung dch loĩng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) h n h p g m HCl và NaNO3. Nh ng dung dch ph n ng đ c v i kim lo i Cu là
A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4)
13.(C -08)-Cho h n h p b t Al, Fe vào dung d ch ch a Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau khi cỏc ph n ng x y ra hồn tồn, thu đ c h n h p r n g m ba kim loi là:
A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag.
14.(KA-09)- Cho h n h p g m Fe và Zn vào dung dch AgNO3 đ n khi cỏc ph n ng x y ra hồn tồn, thu đ c dung d ch X g m
hai mu i và ch t r n Y g m hai kim lo i. Hai mu i trong X là (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Fe(NO3)2 và AgNO3. B. AgNO3 và Zn(NO3)2. C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
15.(KB-07)-Cho h n h p Fe, Cu ph n ng v i dung d ch HNO3 loĩng. Sau khi ph n ng hồn tồn, thu đ c dung d ch ch ch a
m t ch t tan và kim loi d . Ch t tan đú là
A. Fe(NO3)3. B. HNO3. C. Fe(NO3)2. D. Cu(NO3)2.
16.(C -07)-Cho h n h p X g m Mg và Fe vào dung d ch axit H2SO4 đ c, núng đ n khi cỏc ph n ng x y ra hoàn tồn, thu
đ c dung d ch Y và m t ph n Fe khụng tan. Ch t tan cú trong dung d ch Y là
A. MgSO4 và FeSO4. B. MgSO4. C. MgSO4 và Fe2(SO4)3. D. MgSO4, Fe2(SO4)3 và FeSO4.
17.(C -08)-Hũa tan hồn tồn Fe3O4 trong dung d ch H2SO4 loĩng (d ) đ c dung d ch X1. Cho l ng d b t Fe vào dung d ch X1 (trong đi u ki n khụng cú khụng khớ) đ n khi ph n ng x y ra hồn tồn, thu đ c dung d ch X2 ch a ch t tan là:
A. Fe2(SO4)3 và H2SO4. B. FeSO4. C. Fe2(SO4)3. D. FeSO4 và H2SO4.
18.(KB-08)-H n h p r n X g m Al, Fe2O3 và Cu cú s mol b ng nhau. H n h p X tan hồn tồn trong dung d ch
A. NaOH (d ). B. HCl (d ). C. AgNO3 (d ). D. NH3(d ).
- Thớ nghi m 1: Cho m gam b t Fe (d ) vào V1 lớt dung dch Cu(NO3)2 1M; - Thớ nghi m 2: Cho m gam b t Fe (d ) vào V2 lớt dung dch AgNO3 0,1M.
Sau khi cỏc ph n ng x y ra hồn tồn, kh il ng ch t r n thu đ c hai thớ nghi mđ u b ng nhau. Giỏ tr c a V1 so v i V2 là: A. V1 = V2. B. V1 = 10V2. C. V1 = 5V2. D. V1 = 2V2.
20.(KA-07)- thu l y Ag tinh khi t t h n h p X (g m a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ng i ta hồ tan X b i dung d ch ch a (6a + 2b + 2c) mol HNO3 đ c dung d ch Y, sau đú thờm (gi thi t hi u su t cỏc ph n ng đ u là 100%)
A. c mol b t Al vào Y. B. c mol b t Cu vào Y. C. 2c mol b t Al vào Y. D. 2c mol b t Cu vào Y.
21.(KA-07)- Cho lu ng khớ H2 (d ) qua h n h p cỏc oxit CuO, Fe2O3, SnO, MgO nung nhi t đ cao. Sau ph n ng h n h p
r n cũn l i là:
A. Cu, Fe, Sn, MgO. B. Cu, Fe, SnO, MgO. C. Cu, Fe, Sn, Mg. D. Cu, FeO, SnO, MgO.
22.(C -07)-Cho khớ CO (d )đi vào ng s nung núng đ ng h n h p X g m Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu đ c ch t r n Y. Cho Y vào dung d ch NaOH (d ), khu y k , th y cũn l i ph n khụng tan Z. Gi s cỏc ph n ng x y ra hoàn tồn. Ph n khụng tan
Z g m
A. MgO, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Cu. C. MgO, Fe3O4, Cu. D. Mg, Al, Fe, Cu.
23.(KB-07)- Trong pin đi n húa Zn-Cu, quỏ trỡnh kh trong pin là
A. Zn Zn2+ + 2e. B. Cu Cu2+ + 2e. C. Cu2+ + 2e Cu. D. Zn2+ + 2e Zn.
24.(KB-09)* Cho cỏc th đi n c c chu n :
03 0 2 0 2
Al / Al Zn / Zn Pb / Pb
E 1, 66V; E 0, 76V ; E 0,13V; 0 2
Cu /Cu
E 0,34V.
Trong cỏc pin sau đõy, pin nào cú su t đi n đ ng chu n l n nh t? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. Pin Zn – Pb B. Pin Pb – Cu C. Pin Al – Zn D. Pin Zn – Cu
25.(KA09)* Cho su t đi n đ ng chu n c a cỏc pin đi n húa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag là 0,46 V. Bi t th đi n c c chu n 0 Ag E /Ag 0,8V. Th di n c c chu n 2+ 0 Zn /Zn E và 2+ 0 Cu /Cu E cú giỏ tr l n l t là A. +1,56 V và +0,64 V B. – 1,46 V và – 0,34 V C. – 0,76 V và + 0,34 V D. – 1,56 V và +0,64 V
26. (KB-2012)-Tr ng h p nào sau đõy x y ra n mũn đi n hoỏ?
A. S i dõy b c nhỳng trong dung d ch HNO3. B. t lỏ s t trong khớ Cl2.