Cu d (x/2 mol)

D: Cu( xmol), Fe( 3x mol) + AgNO 3( 7x mol)  Fe(NO3) 2( 3x mol) và Cu(NO3)2 (x/2 mol);

F: Cu d (x/2 mol)

B + dung dịch C: CO2 + Ca(AlO2)2  Ca(HCO3)2 + Al(OH)3

H: Al(OH)3

2) Ta thấy số mol HCl = 0,6 mol22/56 < nX < 22/27  nX > 0,39 mol; 22/56 < nX < 22/27  nX > 0,39 mol; Fe+ HCl  FeCl2 + H2 (1)

Theo (1) để phản ứng hết 0,39 mol hỗn hợp cần 0,78 mol HCl, mà ở đây nHCl = 0,6 < 0,78 

HCl thiếu  số mol H2 = 1/2 nHCl = 0,6/2 = 0,3 mol. V= 0,3.22,4 = 6,72 lít

Câu IV: 1) Ta có tỉ lệ: 102x/0,3953 = 60y/0,4651 = 18z/0,1395  x=0,5y; x=0,5z, y=z 

y=z=2, x=1. Vậy công thức của đất sét là: Al2O3.2SiO2.2H2O

2) ở phần 1: số mol H2 =8,9/22,4= 0,4 mol. Số mol Al trong phần 1 = 0,4/1,5= 4/15 mol. Do các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên hỗn hợp chỉ có Al d, Fe tạo ra, Al2O3 tạo ra.Gọi số mol của Al2O3 là y mol, số mol của Fe là 2y mol. Ta có khối lợng phần 1 = mAl + mFe + mAl2O3 = 0,4.27/1,5 + 112y + 102y = 214y + 7,2 (gam)

Chất không tan còn lại là Fe

Ta có 112y/(214y+7,2) = 0,448  y= 0,2

Vậy khối lợng phần 1 bằng 7,2 + 214.0,2 = 50 gam

*ở phần 2: Gọi số mol của Al là x, nFe = 2y, nAl2O3 = y mol Ta có : Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 Al + 3HCl  AlCl3 + 1,5H2 Ta có hệ: 1,5x + 2y = 1,2; x/2y = 10/15 ( theo tỉ lệ ở phần 1: x/2y= 0,4/1,5:0,4= 10/15) Giải ra ta đợc x= 0,4; y= 0,3 Khối lợng phần 2: 27.0,4 + 214.0,3 = 75 gam. b) mFe = mFe(1) + mFe(2) = (0,4+0,6).56= 56 gam.

 số mol Al2O3 = (0,4+0,6)/2=0,5 mol= số mol Fe2O3 ban đầu. Số mol Al d = 0,4+ 0,4/1,5 mol. Tổng số mol Al= 0,4 + 0,4/1,5 + nFe = 0,4 + 0,4/1,5 +1= 2,5/1,5 mol.  khối lợng Fe2O3

= 0,5.160 = 80 gam. mAl = 27.2,5/1,5 = 45 gam

Hớng dẫn giải Đề HSG tỉnh năm 1995-1996. vòng hai

Câu I:

-Thêm H2SO4 d vào

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O +CO2

-Thêm KOH vào: KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O MgSO4 + KOH  Mg(OH)2 + K2SO4

- Thêm BaCl2 d: K2SO4 +BaCl2 BaSO4 + KCl BaCl2 +Na2SO4  BaSO4 + NaCl

- Lọc kết tủa đợc BaSO4;Mg(OH)2

Nung ở nhiệt độ cao ta đợc: Mg(OH)2 MgO + H2O Câu II: Khi dùng HCl ta chia đợc các nhóm sau:

NaCl: Tan, không có hiện tợng gì; BaCO3 : tan, sủi bọt khí; Na2CO3: Tan, sủi bọt khí; BaSO4: Không tan. Nh vậy chúng ta đã nhận biết đợc BaSO4, NaCl. Lấy 2 chất cha biết ban đầu nhiệt phân sau đõ cho sản phẩm vào HCl nếu sủi bọt khí là Na2CO3

Các ptp : BaCO3 + HCl  BaCl2 + H2O + CO2

Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

BaCO3 BaO + CO2; BaO + HCl  BaCl2 + H2O Câu III: a) mdd = m + V.D

C% = m/( m+V.D1 ).100

Thể tích dung dịch sau khi hoà tan = (m+V. D1)/D2.1000 (lít) CM = (m/A):( m + VD1)/1000D2= m/A.1000D2: ( m+VD1)

Điều kiện áp dụng khi: m tan hết và không có kết tủa, không có chất bay hơi Câu IV: Tự làm

Câu V:CH4 + 2 O2  CO2 + H2O a mol 2a mol a mol 2H2 + O2 2H2O

bmol b/2mol

Ta có số mol khí giảm: 2a+ b + b/2 = 2a + 1,5b = 1,625k(1)

Và ta có a+b=k (2) Ta giải hệ đợc b=0,75k. Vậy 75%H2 ; 25% CH4

Hớng dẫn giải đề thi HSG tỉnh năm 1998-1999 ( tgian: 150 phút)

Câu I: 1) Phơng trình tự viết

2) Bớc 1: Đong V lít NaOH(xmol) vào hai bình (Nghĩa là hai bình đều có V lít)

Sục CO2 vào bình 1 sau đó cho sản phẩm ở bình 1 cho phản ứng với V lít NaOH(xmol) ở bình 2 ta đợc Na2CO3(xmol) nguyên chất. Các phơng trình:

NaOH + CO2 NaHCO3; NaOH + NaHCO3 Na2CO3

xmol xmol xmol xmol xmol xmol

Câu II: Dùng bột CaCO3

H2SO4( có khí bay lên); Còn lại BaCl2; K2CO3 ; MgCl2 ta dùng H2SO4 vừa nhận biết đợc ở trên. Nếu kết tủa trắng là BaCl2, nếu có khí bay lên là K2CO3, MgCl2 thì không hiện tợng

Câu III. Khí bạn B đốt cha tinh khiết nên nổ. Vì ta biết phản ứng giữa O2 và H2 là phản ứng

nổ( giải thích thêm nguyên nhân gây nổ) còn bạn A là khí H2 đã tinh khiết nên không nổ. Khắc phục: Cho khí H2 tạo thành bay ra một thời gian để đuổi hết khí O2 đã sau đó mới đốt khí...

Câu IV: nFe = m/56  nH2 ở phản ứng với Fe là m/56 mol

nAl = m/27  nH2 ở phản ứng với Al là 1,5m/27 mol

Ta có; nO =nH2 =m/56  mO = a1= 16.m/56 gam

- Cho H2 vào ống 2: Khối lợng giảm là khối lợng O bị tách ra Ta có: nO = nH2 = 1,5m/27 mol  mO =a2 = 16.1,5m/27

Vậy a1/a2 = (m:56) / (1,5m/27) = 9/28

* b1 là khối lợng kết tủa của Cu tạo ra ở phản ứng 1 mCu(1) = b1= (m/56).64 gam; mCu(2) = b2 = (1,5m/27).64 Vậy b1/b2 = m/56:1,5m/27= 9/28

b) khi cho m=9 ta thay vào trên ta đợc a1 = 16.9/56= 18/7 gam; a2 = 8 gam; b1 = 72/7 gam; b2

= 32 gam

Câu V: Đề cha chính xác nên cha giải

Hớng dẫn giải đề thi GV giỏi tỉnh khối THCS năm 2004-2005

Câu 1) Ta chỉ dùng chất chỉ phản ứng hoàn tàn với SO2 mà không phản ứng với C2H4. Do đó chỉ dùng đợc KOH: SO2 + KOH  KHSO3. Còn các chất nh K2CO3 thì không phản ứng với SO2; BaCl2 thì tạo kết tủa BaSO3 nhng do phản ứng SO2 và H2O là thuận nghịch nên vẫn còn SO2; KMnO4, Br2 thì phản ứng với SO2 và C2H4 nên không dùng đợc

SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr; C2H4 + Br2 C2H4Br2

2C2H4 + 2KMnO4+4H2O  3C2H4(OH)2 + MnO2 + 2KOH 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4. 2) Gọi số mol của mẫu than có lẫn S là x mol. Ta có

0,09375= 3/32 < x < 3/12 = 0,25 .Tổng số mol SO2, CO2 tạo ra cũng bằng x mol Ta lại có nNaOH = 0,5.1,5 = 0,75 mol.

Ta nhận thấy:3= 0,75/0,25<nNaOH/x < 0,75/0,09375 = 8 (*)

Các ptp : C+O2  CO2(1), S+O2  SO2(2) ;SO2 + NaOH  NaHSO3 (3) SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O (4); CO2 + NaOH  NaHCO3 (5)

CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O (6)

Theo (*) thì chỉ xảy ra các phản ứng (1), (2), (4), (6). Vậy chất tan có Na2CO3, Na2SO3, NaOHd

Câu 5: Cha làm

Câu III: 1) Đặt 2 cốc A và B có khối lợng bằng nhau lên hai đĩa cân. Cân thăng bằng.

Cho10,6 gam Na2CO3 vào cốc A và 11,82 gam BaCO3 vào cốc B, sau đó thêm 12 gam dung dịch H2SO4 98% vào cốc A, cân mất thăng bằng. Nếu thêm từ từ dung dịch HCl 14,6% vào cốc B cho tới khi cân trở lại thăng bằng thì tốn hết bao nhiêu gam dung dịch HCl? (Giả sử H2O và axit bay hơi không đáng kể)