C. (H2N)2CHCOOH D H2NCH2CH(COOH)2.
A.6,608 lớt B 0,6608 lớt C 3,304 lớt D 33,04 lớt.
Hướng dẫn giải
1. Cỏc phản ứng cú thể cú:
2Fe + O2 →to 2FeO (1) 2Fe + 1,5O2 →to Fe2O3 (2) 3Fe + 2O2 →to Fe3O4 (3) Cỏc phản ứng hũa tan cú thể cú:
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O (6)
Ta nhận thấy tất cả Fe từ Fe0 bị oxi húa thành Fe+3, cũn N+5 bị khử thành N+2, O20 bị khử thành 2O−2 nờn phương trỡnh bảo toàn electron là:
0,728
3n 0,009 4 3 0,039 56
+ ì = ì = mol. trong đú, n là số mol NO thoỏt ra. Ta dễ dàng rỳt ra
n = 0,001 mol;
VNO = 0,001ì22,4 = 0,0224 lớt = 22,4 ml. Đỏp ỏn B.
2. Cỏc phản ứng cú thể cú:
2Al + 3FeO →to 3Fe + Al2O3 (7) 2Al + Fe2O3 →to 2Fe + Al2O3 (8) 8Al + 3Fe3O4 →to 9Fe + 4Al2O3 (9) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (10) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (11)
Xột cỏc phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe0 cuối cựng thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O−2 và 2H+ thành H2 nờn ta cú phương trỡnh bảo toàn electron như sau:
5,4 3 0,013 2 0,009 4 n 2 27 ì ì + = ì + ì Fe0→ Fe+2 Al0→ Al+3 O20→ 2O−2 2H+→ H2 ⇒n = 0,295 mol ⇒VH2 =0,295 22,4 6,608ì = lớt. Đỏp ỏn A.
Vớ dụ 18: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hũa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoỏt ra 1,68 lớt (đktc) NO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Giỏ trị của m là A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam.
Hướng dẫn giải
m gam Fe + O2 → 3 gam hỗn hợp chất rắn X HNO d 3 → 1,68 lớt NO2. Thực chất cỏc quỏ trỡnh oxi húa - khử trờn là:
Cho e: Fe → Fe3+ + 3e m 56 → 3m 56 mol e Nhận e: O2 + 4e → 2O2− N+5 + 3e → N+4 3 m 32 − → 4(3 m) 32 −
mol e 0,075 mol ← 0,075 mol 3m 56 = 4(3 m) 32 − + 0,075 ⇒ m = 2,52 gam. Đỏp ỏn A.
Vớ dụ 19:Để m gam phoi bào sắt A ngoài khụng khớ sau một thời gian biến thành hỗn hợp B cú khối lượng 12 gam gồm Fe và cỏc oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3. Cho B tỏc dụng hoàn toàn với axit nitric dư thấy giải phúng ra 2,24 lớt khớ duy nhất NO. Tớnh khối lượng m của A?