1) Cân bằng các phản ứng sau ( không được thay đổi các chỉ số x, y, z, t , n, m) a) CxHyOzNt + O2V CO2 + H2O + N2
b) FexOy + CO=> FenOm + CO2
c) Zn + H2SO4 đặc nóng=> ZnSO4 + H2O + SO2 d) Zn + HNO3 loãng =>Zn(NO3)2 + H2O + NO e) Zn + HNO3 đặc=> Zn(NO3)2 + H2O + NO2 g) FeO + HNO3=> Fe(NO3)3 + H2O + NO
2) Cân bằng các phản ứng hóa học sau đây ( không được thay đổi các chỉ số x,y ) a) P + HNO3 + H2O=> H3PO4 + NO
28 – NƠ N N N
b) Mg + HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + N2
c) FeS + HNO3 loãng=> Fe(NO3)3 + H2SO4 + H2O + NO ( FeS có hóa trị S là - 2 ) d) Fe3O4 + HNO3 đặc =>Fe(NO3)3 + H2O + NO2
e) Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng =>Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 g) FexOy + HNO3 loãng=> Fe(NO3)3 + H2O + NO
3) Cho sơ đồ phản ứng sau đây :
CuSO4 + Na2CO3 + H2O =>Cux(CO3)y (OH)z + Na2SO4 + CO2 a) Cân bằng phản ứng trên.
b) Cho biết thành phần các hợp phần tạo nên kết tủa là : 57,66% Cu ; 27,03% CO3 ; 15,31% OH ( theo khối lượng ). Hãy xác định CTPT đơn giản của kết tủa.
c) Tính thể tích dung dịch Na2CO3 0,5M đủ để tác dụng với 300ml dung dịch CuSO4 0,4M theo phản ứng trên.
Hướng dẫn:
C1: Đặt các hệ số lần lượt là a,b,c,d,e,g. Ta có : chọn a = 2x
PTHH là:
2xCuSO4 + 2xNa2CO3 + H2O =>Cux(CO3)y (OH)z + xNa2SO4 + 2(x-y) CO2
C2 : Cân bằng nhẩm các phần : Na, Cu, SO4 , H ( vì các phần này không bị phân tán nhiều chỗ)
Đặt t là hệ số của CO2.
xCuSO4 + xNa2CO3 + H2O=> Cux(CO3)y (OH)z + xNa2SO4 + t CO2 Để bảo toàn số nguyên tử cacbon ta có : x = y + t t = (x – y ).
4) Cân bằng các phản ứng sau đây :
a) FexOy + HNO3 đặc=> Fe(NO3)3 + H2O + NO2
b) FeS + H2SO4 đặc =>Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 ( trong FeS : hóa trị S là -2 ) c) Al + HNO3=> Al(NO3)3 + N2O + H2O
29 – NƠ N N N
d) Fe + H2SO4 đặc nóng=> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
e) Al + HNO3=> Al(NO3)3 + H2O + NH4NO3 ( xem N trong NH4NO3 có hóa trị I ) g) FexOy + H2SO4 đặc nóng=> Fe2(SO4)3 + H2O + SO2
h) FexCuy Sz + O2 =>Fe2O3 + CuO + SO2 Hướng dẫn câu 4b:
+ ( tăng 7 ) ( giảm 2)
Tổng hợp ta có : 2FeS + 7H2SO4=> Fe2(SO4)3 + 9SO2 Bù 3(SO4) cho vế trái và cân bằng H2O ta được: 2FeS + 10H2SO4=> Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
5) Hòa tan a gam một oxit sắt FexOy vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được khí SO2 duy nhất.Mặt khác, nếu khử hoàn toàn a gam oxit sắt trên bằng khí CO, hòa tan lượng sắt tạo thành trong dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) thu được lượng SO2 gấp 9 lần lượng SO2 ở thí nghiệm trên.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong hai thí nghiệm trên. b) Xác định định công thức hóa học của oxit sắt.
Hướng dẫn :
2FexOy + (6x -2y )H2SO4 ( đặc) => xFe2(SO4)3 + (3x-2y) SO2 + (6x -2y )H2O (1) a (mol) (mol)
Fe¬xOy + yH2=> xFe + yH2O (2) a (mol) ax (mol)
2Fe + 6H2SO4 ( đặc) =>Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) ax (mol) 1,5 ax ( mol)
Theo đề bài : nên ta có : CTPT của oxit sắt là : Fe3O4.
30 – NƠ N N N
6) Hòa tan một lượng oxit sắt FexOy vào dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được một dung dịch A và khí NO duy nhất. Mặt khác nếu khử lượng oxit sắt trên bằng lượng CO dư rồi lấy toàn bộ kim loại sinh ra hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 đặc, nóng thì thu được dung dịch B và khí NO2 duy nhất. Biết thể tích khí NO2 sinh ra gấp 9 lần thể tích khí NO sinh ra ( cùng nhiệt độ, áp suất).
a) Viết các phương trình hóa học.
b) Xác định công thức hóa học của oxit sắt. Hướng dẫn :
Đối với pư (1) : xFe : tăng (3x – 2y ) ( là phần HT tăng của x ng.tử Fe ) N: giảm 3
Chú {: hóa trị Fe tăng thêm : 3 – =
3FexOy + (12x -2y )HNO3 =>3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y) H2O (1) a (mol) (mol)
Fe¬xOy + yCO =>xFe + yCO2 (2) a (mol) ax (mol)
Fe + 6HNO3=> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (3) ax (mol) 3ax ( mol)
Theo đề bài ta có :
Vậy CTPT của oxit sắt là: FeO. ---
N N Ả NĂN XẢY R ẢN N
I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc :