1/ Vũ trớ:
- là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhĩm VIB, chu kì 4, cĩ số hiệu nguyên tử là 24
2/ Caỏu táo cuỷa crom:
- Nguyên tử crom cĩ 24 electron, đợc phân bố thành 4 lớp : Lớp thứ nhất cĩ 2e, lớp thứ hai cĩ 8e, lớp thứ ba cĩ 13e và lớp ngồi cùng cĩ 1e.
- Crom là nguyên tố d, cĩ cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d54s1, hoặc cĩ thể viết gọn là [Ar]3d54s1 và viết dới dạng ơ lợng tử là :
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
[Ar] 3d5 4s1
- Những kim loại nhĩm A, nh kim loại kiềm (nhĩm IA), kim loại kiềm thổ (nhĩm IIA) và nhơm (nhĩm IIIA) chỉ cĩ electron lớp ngồi cùng tham gia phản ứng hố học và trong hợp chất, chúng cĩ số oxi hố khơng đổi. - Khác với chúng, nguyên tử crom khi tham gia phản ứng hố học khơng chỉ cĩ electron ở phân lớp 4s, mà cĩ cả electron ở phân lớp 3d.
⇒ Do đĩ, trong các hợp chất, crom cĩ số oxi hố biến đổi từ +1 đến +6. Phổ biến hơn cả là các số oxi hố +2, +3, +6.
- ễÛ nhiệt độ thờng, kim loại crom cĩ cấu tạo mạng tinh thể laọp phửụng tãm khoỏi. Bảng dới đây cho biết một số tính chất khác của crom :
Bán kính nguyên tử
(nm) Độ âm điện
Năng lợng ion hố (kJ/mol)
+3 3 o Cr / Cr E (V) Bán kính ion (nm) I1 I2 I3 Cr2+ Cr3+ 0,13 1,61 650 1590 2990 − 0,74 0,084 0,069 II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
- Crom cĩ màu trắng ánh bạc, rất cứng (rạch đợc thuỷ tinh, cứng nhất trong số các kim loại, độ cứng chỉ kém kim cơng), khĩ nĩng chảy (tnc 1890OC).
- Crom là kim loại nặng, cĩ khối lợng riêng là 7,2 g/cm3.
III/ TÍNH CHẤT HÓA HOẽC: Tớnh khửỷ : Cr0 → Cr2+ + 2e
0
Cr → 3
Cr + + 3e
1/ Taực dúng vụựi phi kim : (Giống nh kim loại nhơm)
- ễÛ nhiệt độ thờng trong khơng khí, kim loại crom tạo ra màng mỏng crom(III) oxit Cr O2 3 : cĩ cấu tạo
mịn, đặc chắc và bền vững bảo vệ.
- ễÛ nhiệt độ cao, crom khử đợc nhiều phi kim. Thí dụ : 4 0 Cr + 3O2 →t0 2Cr O+32 3 2 0 Cr + 3Cl2 →t0 2 3 3 Cr Cl+ 2/ Taực dúng vụựi nửụực:
Crom cĩ thế điện cực chuẩn nhỏ ( o 3+
Cr / Cr
E = −0,74 V) nhng khơng tác dụng đợc với nớc do cĩ màng oxit
bảo vệ.
3/ Taực dúng vụựi dung dũch axit:
a) Trong dung dịch HCl, H2SO4 lỗng nĩng, màng oxit bị phá huỷ
⇒ Cr khử ion H+ tạo ra muối Cr2+ và khí hiđro. 0
Cr + 2H Cl+1 → 2 2
Cr Cl+ + H02 ↑
Cr + 2H+→ Cr2+ + H02 ↑ - Neỏu coự khõng khớ : Cr2+bũ oxi hoựa thaứnh Cr3+
b) Vụựi axit H2SO4 ủaởc nguoọi vaứ HNO3 ủaởc nguoọi thỡ Crom bũ thú ủoọng; khõng phaỷn ửựng ⇒ tơng tự nhơm.
- Neỏu axit H2SO4 ủaởc noựng: 2Cr + 6H2SO4 ủ →t0 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
- Neỏu axit HNO3 ủaởc noựng hay loaừng noựng cuừng táo muoỏi 3
Cr +.