C (Z=6) 1s22s22 p2 p x p y p z
a vào nguyên t.
đưa vào nguyên t . ử
đư ử
Th c nghi m:Th c nghi m:ựự ệệ
Đ ệ ử ứĐ ệ ử ứi n t ng v i s li n t ng v i s lớ ố ượớ ố ượng t chính n l n nh t, xa nhân nh t, s b m t ng t chính n l n nh t, xa nhân nh t, s b m t ửử ớớ ấ ởấ ở ấấ ẽ ị ấẽ ị ấ
trước tiên
trước tiên
Đố ớĐố ới v i các phân l p cĩ cùng giá tr n, i n t b m t tri v i các phân l p cĩ cùng giá tr n, i n t b m t trớớ ịị đ ệ ử ị ấđ ệ ử ị ấ ướước tiên là t các phân l p c tiên là t các phân l p ừừ ớớ
cĩ giá tr l l n nh t.ị ớ ấ
cĩ giá tr l l n nh t.ị ớ ấ
Viết cấu hình điện tử của nguyên tử tương ứng,
Xếp lại trật tự các vân đạo sao cho các vân đạo cĩ cùng giá trị n nằm trong cùng một nhĩm, các nhĩm được xếp theo chiều tăng dần giá trị của n.
Lấy bớt điện tử từ các vân đạo, bắt đầu với vân đạo cĩ n lớn nhất. Trường hợp các vân đạo cĩ n bằng nhau thì bắt đầu với vân đạo cĩ l lớn nhất. Số điện tử lấy bớt bằng điện tích của cation.
Kim loại trong phân nhĩm chính cĩ xu hướng mất 1 hay nhiều electron ở lớp vỏ ngồi cùng để hình thành cation cĩ cấu hình electron bền như khí hiếm.
Na+, Mg2+, Al3+ Li+, Be2+
Kim loại chuyển tiếp cĩ xu hướng mất electron ở lớp vỏ ns trước rồi đến electron ở lớp (n-1)d để hình thành
cation.
Kim loại chuyển tiếp cĩ thể hình thành hơn 1 cation (Fe2+, Fe3+), cĩ cấu hình electron khơng giống khí hiếm trước đĩ. Mn → Mn2+ + 2e- [Ar]4s23d3? [Ar]3d5 [Ar]4s23d5 [Ar]4s13d10 [Ar]3d9 Cu → Cu2+ + 2e- [Ar]4s23d6 [Ar]3d6 Fe → Fe2+ + 2e- [Ar]3d6 [Ar]3d5 Fe2+ → Fe3+ + e-
Khơng kim loại cĩ xu hướng nhận 1 hay nhiều electron vào lớp vỏ ngồi cùng để hình thành anion cĩ cấu hình electron bền như khí hiếm.
Số điện tích cĩ tác dụng thực sự với electron Z* = Z - σ
Z: điện tích thực
σ: hằng số chắn ( 0<σ<Z)
Z
Z**
σ phụ thuộc vào số electron. Số electron cành nhiều → σ càng tăng. Các electron lớp bên trong cĩ tác dụng chắn mạnh hơn các electron cùng lớp.
Đ
Đượược xác nh b ng phân n a kho ng cách gi a hai c xác nh b ng phân n a kho ng cách gi a hai địđị ằằ ửử ảả ữữ nhân g n nh t trong tinh th kim lo i và ầ ấ ể ạ được g i là ọ
nhân g n nh t trong tinh th kim lo i và ầ ấ ể ạ được g i là ọ
bán kính kim lo i.ạ
bán kính kim lo i.ạ
Đối với các phi kim tạo được liên kết cộng hĩa
trị, bán kính nguyên tử được tính bằng phân nửa khoảng cách giữa hai nguyên tử giống nhau nối với nhau bằng một liên kết đơn và được gọi là bán kính cộng hĩa trị.
Các nguyên tốố nhĩm A: Tườ trái sảng phảải, bán kính ngtưả các ng tốố s,p giảảm dậờn, liên tuạc.
Các nguyên tốố nhĩm B: bán kính cốạng hố triạ nĩi chung giảảm chậạm và khống đêờu
Nguyên nhận
Nguyên nhận: electron điêờn vào phận lơốp d là lơốp thưố 2 ngồi vào nên ảảnh hươảng nhoả đêốn bán kính nguyên tưả và gậy ảảnh hươảng chặốn khác nhảu, nên bán kính thảy đốải khống đêờu đặạn.
Các nguyên tốố f cịn thảy đốải chậạm hơn nưễả. (Do sưạ co rút lảntảnit)
Phận nhĩm chính (nhĩm A): tườ trên xuốống, bán kính ngtưả tặng do sốố lơốp electron tặng.
Phận nhĩm phuạ ( nhĩm B): các ngtốố thuốạc chu kì 4, 5, 6 co bán kính tặng chậạm hoặạc giảảm, đĩ là do sưạ co d hảy co f. - Tườ chu kỳ 4 lên chu kỳ 5 : tặng chậạm
Hai y u t trái ngế ố ượ ảc nh hưởng đến bán kính nguyên t :ử
Hai y u t trái ngế ố ượ ảc nh hưởng đến bán kính nguyên t :ử
S lS lố ượố ượng t chính n: n càng t ng thì s l p càng t ng, bán ng t chính n: n càng t ng thì s l p càng t ng, bán ửử ăă ố ớố ớ ăă