d ng electron khơng m t n ng lừ ấ ă ượng
Khi điện tử được nâng từ mức năng lượng thấp sang mức năng lượng cao, nĩ hấp thu 1 lượng năng lượng xác định đúng bằng với năng lượng mà nĩ sẽ phát ra khi quay trở lại mức năng lượng cũ (Định luật bảo tồn năng lượng).
Bohr đưa ra biểu thức tính năng Bohr đưa ra biểu thức tính năng lượng của electron trên các quĩ
lượng của electron trên các quĩ
đạo trong nguyên tử hydro:
đạo trong nguyên tử hydro:
− = 12 n R En H
Mơ hình của Bohr cĩ giá trị đối với nguyên tử H và các ion giống H, như He+ hay Li2+ (ion chỉ cĩ một điện tử). Mơ hình này khơng áp dụng được cho các nguyên tử cĩ nhiều điện tử.
• RH là hằng số Rydberg = 2.18 × 10-18 J hay 109678 cm-1
• n là số lượng tử chính ( n = 1, 2, 3 …)
• Dấu –– để chỉ năng lượng của electron trong nguyên tử thấp hơn năng lượng của một electron tự do ở cách nhân vơ cùng xa (n= ∞), là nơi năng lượng của electron bằng 0 (E∞=0)
− = 12 n R En H • n → ∞ (electron ở rất xa nhân): En → 0
• n giảm (electron càng gần nhân) → En tăng cả về giá trị tuyệt đối và giá trị âm → electron ở trạng thái càng bền: phù hợp với ý tưởng, electron càng gần nhân, sức hút tĩnh điện giữa electron và nhân tăng, electron bi giữ chặc hơn.
• n =1: electron ở trạng thái bền nhất, hệ cĩ năng lượng thấp nhất, gọi là trạng thái căn bản (ground state or ground level).
• n = 2, 3 .. : electron cĩ trạng thái kém bền hơn, năng lượng cao hơn, gọi là trạng thái kích thích (excited state or excited level).
• Lý thuyết của Borh đã giúp giải thích những vạch phổ của
nguyên tử hydro.
• Nguyên tử hấp thu năng lượng để chuyển electron từ mức năng lượng thấp sang mức năng lượng cao và phát ra năng lượng khi chuyển electron từ trạng thái năng lượng cao sang trạng thái thấp.
• Năng lượng cần thiết để chuyển electron phụ thuộc vào sự sai biệt mức năng lượng giữa trạng thái đầu và cuối.