- Lần, săẤt, măng gạng (Mn), đôỜng (copper) và keẢm (zince) biỢ giơẤi hạỢn.
n sôẤ mol cuẢạ điệỢ tưẢ trug chuyệẢ
Tiềm năng ô xy hóa có thể đo bằng điện cực Platinum (platinum electrode) có thể chế tạo trong phòng thí
nghiệm.
Khi đo Eh ngoài điện cực cần thiết kết hợp với điện cực tham khảo (Calomel reference electrode hoặc Silver
chloride electrod).
Tiềm năng dòng điện đo bằng đơn vị millivols (mV) có liên quan đến ion hydrogen (H+ + e- H),
Ô xy hòa tan tự do hiện diện trong dung dịch càng lâu thì tiềm năng ô xy hóa khử thay đổi càng nhỏ, thay đổ từ
+400 mV đến + 700 mV.
Tuy nhiên, trong ĐNN nó trở nên mẫn cảm đối với mức độ khử sau khi không còn ô xy, khoảng thay đổi có thể
Máy đo pH & Eh dạỢng cầỜm tạy (hạnd meteter)
Trong ĐNN vật chất hữu cơ bị ô xy hóa sẽ trở thành chất cho điện tử. Quá trình tiếp theo là quá trình khử sẽ trở thành chất nhận điện tử.
Hầu hết vật chất hữu cơ đều là vật liệu khử , nó có thể bị ô xy hóa khi bất kỳ chất nhận điện tử cuối cùng nào có mặt bao gồm : NO3-, Mn2+, Fe3+ và SO42-.
Mức độ phân hủy của chất hữu cơ thường nhanh trong điều kiện có ô xy và chậm hơn cho trường hợp có chất khử (chất nhận điện tử) như nitrate hay sulfates.
SưỢ ô xy hóạ chầẤt hưữu cơ có thệẢ diệữn tạẢ băỜng phương trình phạẢn ưẤng: [CH2O]n + n H2O n CO2 + 4 ne- + 4nH+ (1)
(phạẢn ưẤng trện cho thầẤy chầẤt hưữu cơ là chầẤt cho điệỢn tưẢ (e-) # (electron donor)
Quá trình khưẢ ô xy đươỢc diệữn tạẢ quạ phạẢn ưẤng:
O2 + 4e- + 4H+ 2 H2O (2)
(phạẢn ưẤng trện cho thầẤy ô xy là chầẤt nhầỢn điện tưẢ # electron ạcceptor). Eh = +400 đệẤn +600 mV)
TiệẤn trình khưẢ các chầẤt tùy thuôỢc vào mưẤc đôỢ khưẢ trong đầẤt (Eh), có nghĩạ là tùy vào lươỢng ô xy giạẢm dầỜn trong đầẤt.
+ Nitrạte (NO3-) là môỢt trong các chầẤt mầữn cạẢm có phạẢn ưẤng khưẢ đầỜu tiện trong quá trình mầẤt đi ô xy trong đầẤt ngầỢp nươẤc,
+ ĐầỜu tiện NO3- trơẢ thành NO2 tiệẤp tuỢc thành N2O hoăỢc N2, + Trong phạẢn ưẤng này nitrạte là chầẤt nhầỢn điệỢn tưẢ,
Eh = xầẤp xiẢ 250 mV.
Nếu qua trình khử tiếp tục tăng, có nghĩa điều kiện yếm khí diễn ra mạnh hơn, lúc này.. - Manganese bị khử dể trở thành manganic (Mn4+) rồi đến hợp chất manganous (Mn2+), - Manganese bị khử dể trở thành manganic (Mn4+) rồi đến hợp chất manganous (Mn2+), - Eh xấp xỉ 225 mV.