C. H;O cắt và C;H;OH nguyên chất Ð Cả ba đều đúng
A sai: theo chiều thuận, phản ứng toả nhiệt
C sai: làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch -> O; † Dsai:_ theo chiều thuận giảm số mol khí. Dsai:_ theo chiều thuận giảm số mol khí.
Câu §: Chọn Ð. NaC| + AgNO; —> AgCl { + NaNO, 2 NaOH + MgCI; ~» Mg(OH); Ÿ + 2 NaCl
3H;O + 3Na;CO; + 2FeCH —> 2Fe(OH), Ý + 3CO; + 6 NaCl Na¿CO; + 2 HCI ~y 2 NaCl + HạO + CO;
Câu 6: Chọn D. Tuy, = 022.2 0,4 mol;
ty, = 1,5, 0,2 0,3 mọl; này, = 0,2 mọl 2 NaOH + MgCl; ¬> 2 NaCl + Mg(OH); Ì
môi ` - 02
—> mujo),= 0/2. 58 = 11,6 (8)
Câu 7: Chọn A. 2KMnO, + I6HCI ~> MnCl; + 5C]; + H;O
ngyạo, = 0,1 (mol) => tụy, = 025 (mol) => V =0,25. 22/4 = 5,6 (I) Câu 8: Chọn A. CO; không có mùi khó chịu,
Cl; không làm đục nước vôi trong, SiO; làm chất rắn
Câu 9: Chọn A. Vì Sn yếu hơn sắt, không bảo vệ được s
C, D đúng vì đây là phương pháp cách li kim loại với môi trường,
B đúng: Phương pháp kết hợp: Cách ly và dùng kim loại mạnh chịu ăn mòn thay
Câu 10: Chọn B. nụ, = 0,05 môi; Ø„(gọ,) = 0,04 môi;
"eu\xo,,” 0036 mol; mu„yọ, = 0,02 mol
Fe +2AgNO; — Fe(NO›); + 2Ag } ()
mol 0,01 0,02 0,01 0,02
Fe + Cu(NO;); —> Fe(NO;); + Cụ } @)
mol 0/036 0,036 0,036
—>Ÿmouuus,=0,02. 108 + 0,036. 64 + (0,05 — 0,01 ~ 0,036). 56
Câu 11: ChọnC. — 2NaCly+H;SO¿ø ——> 2HCI+Na;§O, 'Na;§O, + Ba(OH); —> BaSO, } + 2NaOH.
2NaOH + H;SO, —v Na;§O, + 2H;O ẢNa,SO, + BaCl; —> 2NaCl + BaSO, }
Câu 12: Chọn B. Tang đen gng “ Ty — Hy, —> Hy, = Ty, — Tang hung
=0/035g
X + HO + XOH + mh
mọi 0085 < 000175
—> 0/035. X= 1,365 ~» X=39 —> X là K
Câu 13: Chọn B. —Muối MCl;cho Ì với dung dịch Na;CO; và NaSO, —M có thể là Ca; Ba
—MCI; không tạo Ì với dung dịch NaOH. —>M chỉ có thể là Ba (Ca(OH); ít tan)
Câu 14: Chọn A.. COj2" +2 HỶ — CO; ? + HạO.
mol 01 02
— tuyy, =0/15 — 0,1 =0/08 (mel)= muyo, c> mạa =0,05, 100 = 5g Câu 15: Chọn C. FeSO; + H;SO; —> FeSO; + SO; † + H;O
Câu 16: Chọn C.. BaCh; NaCl+H;O —##—› Ba(OH)„ NaOH + H; + Cl, CuC;, FeCls, ZnCl; —#—>Cu, Zn, Fe + Cl:
AICl +3H;O —##2—; AI(OH); + H; + Cl; AI(OH); không tồn tại trong dung địch KOH.
Câu 17: Chọn A. — ÂM v=38=(Mxo+ Mao,V2
—> Bo = Ho, —> nạo = Hạo, = 0/045
2
An —x2IẾ smo+ Pọ, — R= 12x => R=24; x=2,
Câu 18: Chọn Ð. 'BaCO;, Al(NO;);, MgSO, —“—y BaO, Al;O;, MgSO. BaO —*“2> > Ba(OH); —*⁄#_ › BaSO, + Mg(OH);
Ba(OH); + Al,O; —> Ba(AlO;); # HạO — AlsO; có thể hết.
BaSOu; Mg(OH); —”—> MạO, BaSO,
Câu 19: Chọn Ð. _ Fe, FeO, Fe(OH); thì HNO; thể hiện cả tính oxi hóa.
Câu 20: Chọn D. 2AbbO; —> 4AI+ 3O;
C+O;—>CO C+O;~>CO;
Khí sinh ra có thể có: CO; CO; O;
Cách 1: nạ = 100 môi —> sụ, = 75 mol =ne
—> khí sinh ra coi như chỉ có CO;; mụụ = 0,075.44= 3,3 kg, Cách 2: mại =27 —> muu2, 5,1 kỹ;
ĐLBTKL: mại = „2, + mẹ — mại = 3,3 kg. 'Câu 21: Chọn B. ~ HạO bay hơi và bị H;SO, đặc hấp thụ.
~C;H,OH và H;O đều bị bay hơi, C;H,OH và H;O tan vô hạn vào nhau, C;H:OH dễ bay hơi hơn —> bị bay hơi và ngưng tụ ở phần H;O.
~NH; khí và HCI khí bay ra từ dung dịch bị ngưng tụ ở thành Ống nghiệm. Câu 22: Chọn C. Chất hữu cơ phải có C không nhất thiết phải có H, O, N.... Câu23: Chọn B. - nc= mụ, = 00005(mol) — ng=2z„¿ =0/01 mol
,01 (mol)-> x:y:z=0,0005 : 0,001 :0,001=1:2: 2
ng = nay —
Câu 24: Chọn B. C;Hạ,.(OH + Na —> C,Hạ„, (ONa + ;h +
mọi 01 0,05 H; + CuO —> Cụ + HạO mọi 005 ©- 0/05 —> M =5,3:0,1= 53 ~> ñ =2,5 —> CT: C;H,OH và C;H;OH Câu25: ChọnA Phản ứng cộngở-CH=CH;; phản ứng thế ở l vị trí ø- và l vị trí p~
~ Khi cộng Br; sẽ cộng vào nối đôi trước
'B phản ứng thể ở cả 4 vị trí trong vòng.
phản ứng thể ở cả 3 vị trí trong vòng (2o- và l p-); phản ứng cộng ở-CHECH;;
Ð chỉ thể ở 2 vị trí o~ (so với -OH) trong vòng. 2n~2n+2+2
2
X là axit no, không làm mắt màu dung dịch Br; -> gốc R no 2 liên kết đôi ở trong nhóm ~COOH.
~> có 2 nhóm ~> x = 4; X mạch hở
Câu27: ChọnC. Đốtandehil: nạ = m„„ =1,2045mol ~>Anđehit no đơn chức. (RCHO)
Đốt axit RCOOH: me, = 1,2045 mo => nacoo E Tacuo.
Câu 26: Chọn B. Độ bất bão hoà œ = =2 — có 2 liên kết đôi.
R+45_29711 16 _ 6424 '}E+29 23287 0R+29 23287 '}E+29 23287 0R+29 23287 Câu 28: Chọn C.
R'COOCH;CH,OOCR+2NaOH-> C;H,(OH);+RCOONa + R'COONa
0,1 02 01 01 01
—> mau, =0, (R + RP + 134) = 16/2 => R + R? =28 —>m, =0,1 (28 + 116) = 14,4 (g)
Câu 29: Chọn B.
Câu 30: Chọn C. maao = 0,16. 0,25 = 0,04 mol; n, = 0,1. 0,2 = 0,02 mol ~> Có 2 nhóm axit
CT của X; HạN-R~(COOH); (Do X + HCI theo tỷ lệ 1: 1) H;N-R~(COOH); + 2 NaOH —> (NH;)~R~(COON); + 2 H;O.
mới — 0/02 002
—> mạug = 0,02 (150 + R)= 3,82 —> R =41 —> CT: C;HINO,,
Câu 31: Chọn B. CH;COOH + C;H;NH; => CH;COONH;C;H; (muối rắn) Câu 32: Chọn B. _ Nhóm ~Clđịnh hướng nhóm -NO; vào ø- vàp~
Nhóm ~NO; định hướng nhóm -Cl vào m~ Clas sẽ có phản ứng cộng
Câu33: Chọn A. — Xlàđisaccarit->ny=nag/4= 0/0504 mol —> Mẹ =342 g/mol X là trisacearit —> nụ = nạ/6 = 0,0336 mol
—>Mx=513 g/mol
Câu 34: Chọn D. nHCHO +(n+1)C,H,OH -> phenolfomanđehit mạch thẳng,
'Vì mạch polime rất dài nên nx n+1
—> nguoi = 188: 94.— 2 (mol) ngcäo nncno = 2 (kmol) ~> mụcno = 60 (kg)
©R=29 (CHe)
Câu 35: Chọn B. CH„„ _=. X;— ñCO; +(ñ+1) H;O
14532 2*Í mọÏ| ~y 1/15/1432) = 102. = °†°n“ 102g — lIŠ moi Câu 36: ChọnC. — CaC;+2H,O->Ca(OH)3C¿H, C;H) +H; —Ê*Đ€2⁄ˆ y Cạm, CH, +H,O —2949892C › C;H.OH C/HOH — #5942“ › Gi,+H,O 146
HạO + C¿H, + KMnO, —> C;Hu(OH); + KOH + MnO,
Câu 37: Chọn C. "cọ, = 0,45 mol —> Số C trong hợp chất = 0,45: 0,05 = 9
Este tạo bởi 1 rượu no mạch hở và axit đơn chức mạch hở chưa no có 1 nối đôi
—> CH¡O,
'Câu 38: Chọn B. C;H;COOH và CH;COOH chỉ có thể phân biệt bằng nước brom. 'Quỳ tím có thể thay bằng Na; CaCO;;
Ag:O/NH; có thể thay bằng Cu(OH);;
Câu 39: Chọn A. Este thay gốc ancol bằng kim loại kiểm được muối, một gốc ancol nhỏ hơn Mxux và 1 gốc lớn hơn Mx có thể bù trừ nhau để khối lượng este bằng, khối lượng muối.
B,C, D: Khối lượng muối đều lớn hơn.
Câu 40: Chọn B. VD: Trùng ngưng HO-CH;-CH;-OH được poliete -A đúng: Chỉ Axit. phenol có là chất lòng phản ứng với NaOH ở nhiệt độ thường.
.C đúng: phản ứng axit ~bazơ.
D đúng: CH;COONa + NaOH ——› CHụ + Na;CO;
Câu 41: Chọn A. Tốc độ phản ứng phụ thuộc bản chất chất tham gia. Câu 42: Chọn Ð. _ X là rượu no, đơn chức, mạch hở.
Câu 43: ChọnD. — En„„=2mp=0,02mol. nay = 0,06 mol >2. Ÿny.,, Vậy hỗn hợp phải có CH;OH
A.. B., C. đều sai vì số mol Ag thu được không quá 0,04 mol. Câu 44: Chọn B,
Câu 45: Chọn. Cách l: Lập hệ phương trình: no¿+noo=02 (1)
Hụygg, = Noo *2no= 0,35 @)
Trừ (2) cho (1) được nọ, = 0,5 mọi => m,, = 0,15 mol Cách 2: nu„so, = no„+ neo =0,2 mọi
mà #y,sọ, = fcugọ, † Hạo, => Zạọ, = 0,l5 mọÌ Câu 46: ChọnB. — 0/092= Ỷ« mạ < 0,115
—> 0,184 <hicpuany < 0/23
Câu 47: Chọn A. Vi khí He nén ~> Thể tích giãn nở vẫn là 10 lít
Mà nục = 0,3 mọi —> HCI luôn dư.
Câu 48: Chọn B. Vì đốtcháy được 0,2mol CO; nên
feuyow “ fewcoo 0,1 mol 'Vì H= 80% ~> nạ, = 0,08 mol
Câu 49: Chọn Đ. _ Phản ứng với dung dịch Br;:CH;ECH-COONH, Phản ứng trùng ngưng:
H;N-CH;-CH;-COOH; H;N-CH(CH,)-COOH
Câu 50: Chọn A.. 'C¿H;O; + Hạ -> CH;OH[CHOH],CH;OH
Câu 51: Chọn B. Tăng từ 20C -> 100°C có tắt cả 8 lần tăng 100, —> mỗi lần đều tăng gắp đôi -> tính chung tăng _ 2 lần
Câu 52: ChọnB. — nạy=2meoo “2
nạy =2 Ho cựo ) -} NHcoON Ð Raumo= Tay =02
" lẽ ˆ [;-pm
Teyguo =b 46a +44b =9 b=0,1 (mel)
—>% HCOOH = 51,11 % — % CHCHO = 48,89 %
Câu 53: Chọn C. Vì 1 nhóm ~OH chỉ sinh ra ⁄4 Hạ; một nhóm xeton phản ứng với 1 Hạ -> phải có 1 nhóm xeton và một nhóm -OH'
'Câu 54: Chọn B.
Câu 55: Chọn B, nạ = 1 mol; Ở 600C có phản ứng:
Fe + H;O —> FeO + Hạ — Hy, = nụyạ = 1 moÌ
Câu S6: Chọn A. go =â—> Hạọ, =34/2
ĐLBT eleetron: n + nế# = nề? + nề:
—> 0,05 + 0,06 = 3a+ 3asa=-LL 2 450 —v= (Œ: $ mm) ‹22,4 = 1,368 lít
Câu 57: Chọn A. Giọt NaOH dư đầu tiên đã đủ làm pH biến đổi rất nhanh — đổi màu.
quỳ tím thành xanh. Câu 58: Chọn A. Câu 59: Chọn Ð.
'Tơ nilon-6 (HN ~(CH;);CO-)„ có khối lượng mỗi mắt xích là 113 đvC. 14916 _¡.,
H3
Câu60:ChọnD. — X:C/H,O¿ Y:C;H.OH; 7: CH;COOH