Câu phát biểu đúng là:
A.l2 B.13 C. 145 D.23
Câu 49. Hợp chất X có vòng benzen và có CTPT là C,H,N. Khi cho X tác dụng với HCl thủ được muối Y có công thức dạng RNH,CI. Trong các phân tử X, % khối lượng của N là 11,57%; Hãy cho biết X có bao nhiêu công thức cấu tạo? Biết trên vòng benzen có ít nhất 4 nguyên tử hiđro.
A3 B4 €5 Đó
Câu 50. Thủy phân hoàn toàn m gam mantozơ, sau đó cho sản phẩm thu được tác dụng với AgaO/ dung dịch NH; thì thu được a gam Ag. Thủy phân hoàn toàn m
am saccarozơ, sau đó cho sản phẩm thu được tác dụng với Ag;O/ NH; thì thu
được b gam Ag. Hãy so sánh a và b,
A.a<b B.a>b
Ca=b Đ.a=2b,
“Phần dành cho thí sinh theo chương trình Nông cao [10 câuj: Câu 81. Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử nội phân từ?
A.2KCIO; — 2KCIO + 3O;
B.Cl; + 2NaOH —> NaC| + NaClO + H;O. €.2AI + 6HCI —> 2AICl + 3H;
Ð. H; + Cl; —> 2HCI
Câu 52. Oxi hóa 6,9 gam ctanol bởi CuO, t°thu được anđchitaxedic với hiệu suất 80 % là:
A.6,6 gam B. 8,25 gam
C. 5,28 gam D,3,68 gam.
Câu 53. Cho axit acrylic tác dụng với HBr thu được chất hữu cơ Y (chính) có CTPT là CjH,O¡ðt. Đun nông Y trọng để NaOH dự thủ được chất hữu cơ Z. Vậy CT của Z lắc
A. HO-CH;-CHz+-COONa B.CH;-CH(OH+-COONa
C.CH;-CH(OH)-COOH. Ð.HO-CHzCHzCOOH
Câu 54. Cho các cặp oxi hóa khử với thế điện cực chuẩn tương ứng:
Mg”Mg |AI/AI |Znf/Zn |Fe/Fe |Cu”/Cu ]|Ag/Ag
-237V |-ll6V |-076V |-044V |+034V - |+08V
Từ các cặp oxi hóa trên có thể ghép được mấy pin điện hóa chuẩn trong đó Cu đóng vai trò là điện cực âm?
A.I B.2 C3 D.4
Câu 55: Tìm một hợp chất của Cr thỏa mãn đầy đủ các đặc điểm sau: Phản ứng được. với dung dịch BaS, bị nhiệt phân, tác dụng được với dung dịch NH,.
Á. NaCr(OH), B. C(OH);
€.Cn(SO,); Ð.Cr(NO); F
Câu 56. Cho 3,55 gam khí clo tác dụng với 6,5 gam Zn thu được chất rắn X. Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO; dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.
A.21,6 gam B, 14.35 gam
24,25 gam Ð.25,15 gam.
Câu 57. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO, nồng độ C (mol/l) làm mắt màu vừa đủ 12 ml dung dịch KMnO, 0,1M trong môi trường axit H;SO,. Trị số của C là:
A.0,0M B.0,5M C.07M D.0,4M
Câu 58. Số đồng phân ancol no, mạch cacbon không phân nhánh ứng với công thức phân tử C,H,O là:
A.0 B.Ị C2
D.3 NHỹ h
“Câu 59. Vitamin Bị (Thiamine) có công thức cấu #ữ
tạo (dạng muối clorua của axit HCI) như sau: W 0n
12 ký
Một viên vitamin Bị có khối lượng I gam, chứa 45,91% chất phụ gia. Số mol vitamin Bị có trong viên thuốc này là:
.A.0,00185 moi B. 0,0020 mol
€. 00017 moi Ð..0,0018 moi
Câu 60. Axit glueonic là sản phẩm oxi hóa glucozơ còn sobitol là sản phẩm khử. glucozơ. Công thức phân tử tương ứng của axit gluconic và sobitol là:
Á„CHuO; và CsH¡¿O,, B. CH¡2O; và CgHuO;
€,C¿HạO; và C¿HuO, Ð.C¿HuO, và CgH¡O; 130
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ SÓ 13
I1DĐ|Ị2C |Jl3C |J4D |5C|6C |7TB |8B |J9D |10B
IID |12B |I3B |14C |ISC |16B |17A |18C |19D |20B
21D |22A |23D |24D |25C |26B |27A |28C |29B |30A 31A |32B |33C |34C |35D |36C |37C |38A |39C |40C 31A |32B |33C |34C |35D |36C |37C |38A |39C |40C 4A |42B |43A |44C |45D |4A |47C |48D |424C |50C
SIA |52C |53A |54A |5SD |56D |57A |58B |59D |60C
'Câu 1: Chọn D. Vì là đồng vị với A nên có cùng số p, khác số n —> B hoặc D đúng
Hạt là ion nên D đúng.
ng 1 chu kì, cùng nhóm A, tính kim loại
— tính khử giảm dần (từ X đến Y)
lMm°” + 5e Ma? „
Câu 3: Chọn C. — Số e trao đổi: 2x5 = 10e
ðCI- ¬ CI,+2e
Câu 4: Chọn D. Thêm dung dịch NaOH nồng độ SO; giảm do có các phản ứng, NaOH +SO; —> NaHSO,
NaOH + SO; —: Na;§O; +H,O
“Thêm dd HCI các cân bằng chuyển dịch về bên trái => [SO;] tăng Câu §: Chọn C. 5 dung dịch là: K;SO; KCI;_ BaCl; MgSO, MgCl,
+0M-
Câu 6: Chọn C. 0,1 mol HCO,ˆ —*9#—› 0,1 mol CO¿ˆ
0,1 mol CO»” + 0,09 mol Ba”" => 0,09 mol BaCO; — (dưCO;”)
eo, =0/05 mọi —> muy¿, = 17,33 g
Câu 2: Chọn C.
Câu 7: Chọn B. HF + SiO; —> H;O + SiF,
Câu 8: O;+2KI + HạO — 2KOH + I; Ÿ + O; † 2KOH +CO; ~> K;CO, + HạO
Câu 9: Chọn D. Zn là kim loại mạnh hơn chịu ăn mòn thay cho thép. Câu 10: ChọnB. — Cu +2AgNO;— Cu(NO;);+2Ag
0,15 0,02 mol — mau, = m cua; + m a; = (0,15 — 0/01), 64 + 0,02. 108 = 11,12(g) 365 1 Câu 1l: ChọnĐ. — mạyøyx=nạc=50, TT” ,05 (mol) — My =23— Na
Câu 12:ChọnB. đunnóng Xthấy kếttủa—+ X làCa(HCO›); 'Ca(HCO,); + MgCI; ~› Không phản ứng.
A sai: Na;CO¿ + Ca(HCO;); —> CaCO; + NaHCO;
€ sai: Ca(HCO,); + C(OH); —>2CaCO;+2H;O
Câu 13: Chọn B. _ (M,MO)+2HCI -> MCI, + H;O, H;. — nụ = măcbẹp = 0,25 mol
©muss„= 0,25. M + nọ. 16 = 8 c> M + nọ. 64 =32
0<no<0,25— M<32— M là Mg
'Câu 14: Chọn C. 3Fe(OH); + IÔHNO; — 3Fe(NO;); + 3H;O + 8NO
2Fe(NO,); + Cu — 2Fe(NO;); + Cu(NO,);
3Fe(NO,); +4HNO; — 3Fe(NOi); +NO +2H;O.
2Fe(NO,); — Fe;O; + 6 NO; +3/2 O; Câu 15: ChọnC. — 2AI+2NaOH+2H,O— 2NaAlO;+ 3H;
04 0,6 mọi
Câu 16: ChọnB. — H;SO,+SO;->H;SO,nSO,
Câu 'họn A. 2KMnO, —> K;MnO, + MnO; + O; ?
0/2 mọi 0,1 mol
'Vì B + H;SO, đặc nóng —> SO; nên kim loại còn dư. —> mạ = mụ + #ạ, “27,5 gam
Câu 18: ChọnC. — Cáchl: mzy#mẹ, = 24,3
ĐLBT eleetron: nZ" +nỆ” =n”! tnŸ? «s2nz; +2ne,= 4g, #21,
Giải hệ phương trình —> nzạ = 0,3 mol; nẹ, = 0,075 mol Hgysg, “ Hogo, È Hạạo, + Họ, 0,55 mọi
Cách 2: Từ các phương trình phản ứng rút ra có 2 phản ứng chung: 2M +O;+2H;§O, => 2MSO, + H;O
M.+2H;§O, -› MSO, + SO; + H,O. —> Hgysọ, =2(ng, +Hạa, ) “0,55 mọi Câu 19: Chọn Đ. — Na;§O,+I,+H;O— Na;SO,+2HI
(; oxi hóa Na;§O;)
Na;SO; + 2HCI —> 2NaCl + H;O + SO;
BaCl, + H;SO, — BaSO, + 2HCI Câu20: ChọnC. Na;Batác dụng với HạO;
AI tác dụng với dung dịch NaOH, Ba(OH); Zn(OH); tác dụng với dung dịch NaOH, Ba(OH); Câu21: ChọnD. — HCI+NaHCO,— NaCl+CO;+H,O
mại = mại nc † m dÄNaHCO¿— Pfco,
— mạ, =100+100— 195,6 =4/4g
— To¿, =0/1 möl<ner=0,2 mol 84.01
— myạyco, = 0,1 mol —> C% đảNaHCO¿= T00 84%
Câu 22: Chọn A.. Công thức tổng quát cho biết thành phần nguyên tố.
Công thức cấu tạo cho biết thành phẳn, số lượng, cách sắp xếp và cách liên kết.
Câu 23: Chọn D. _ 1g hợp chắtcö(5/29) g H mà 58g hợp chất cól0g H — cól0H
003,003 0,
Câu24:ChọnD. EcóCTlà:CHO >xy=
33 —› E là C;H¿O —> hai aneol phải là CH;OH và C;H.OH. —› E là C;H¿O —> hai aneol phải là CH;OH và C;H.OH. Câu 25: Chọn C. không có nhóm -OH, benzen không phản ứng với nước brom.
-A sai: Phenol tan được trong dung dịch kiểm do ảnh hưởng của vòng benzen làm
tăng tính axit của nhóm ~OH.
không có nhóm ~OH -> benzen vẫn phản ứng với HNO;.
là tính axit yếu của C¿H;OH (không liên quan đến vòng benzen).
XE,
Câu 26: ChọnB. — HCHO+H; —**“—› CH:OH
-A sai: HCHO bay hơi trước và một lượng vẫn bay hơi cùng CH;OH. € sai: CH;OH lại bị hòa tan vào dung dịch AgNO¿/NH,.
D sai: Lãng phí hóa chất, thất thoát nhiều trong quá trì Câu 27: Chọn A..,
Câu 28: Chọn C. C;H(OH;+ 2#COOH —>C;H/(OOCR};+2H;O
0:2 mol 0.4 mol 32gam 0,4 mol
ĐLBTKL: m= mạ; +, ¿ — Piạsy, gu), = 26,8 gam
thao tác,
Câu 29: Chọn B. .M „ = 26,8/0,4 = 67 g/mol
—> là CH;COOH (60) và C;HsCOOH (74)
Câu 30: Chọn A. Kết tủa vàng do phản ứng nitro hóa vòng benzen của aminoaxit. Dong dịch tím xanh do tạo phức.
Câu 31: Chọn A. nụci = 0,4 mol.
2HCI + HOOC-CH;-CH;-CH(NH,)COONa.
—> NaCl + HOOC-CH+-CH;-CH(NH,CI)COOH 0,4mol 0,2mol(33,8 gam)
Câu 32: Chọn B.
Câu 33: ChọnC. ˆ Zc„„,=0,02mol;amol mantozơ bị thủy phân —> dư 0,02 a (mol),
C¡sH;;O,¡ —> 2Glueozơ (2a mol) + mantozơ dư (0,01 ~ 4) mol C¿HạO, + Ag¿O => C¿Hị;O; + 2Ág
Ci;HzOii + AgaO —> Cị¿H;2O¡y + 2Ag.
—nay =2 go, Ê 2fey„o, w 2/2 + 2(0,02-a) = 0,06 mọi
©œa=0/01>H=50%
Câu 34: ChọnC. _ C;H;OH ¬ C;H, —> poli etilen (Không có phản ứng cộng). C;H,OH —> C¿H, —> poli buta-1,3-đien (Có phản ứng cộng vì có liên kết đôi), Câu 35: Chọn D. Anđehit axetie —"#—¬> axitaxetic (chất lỏng)
Xielobutan —*#+~> Butan (chất khí) Câu 36: Chọn C._ A không tác dụng được với kim loại kiềm,