- Dóy hoạt động hoỏ học
B. Phần tự luận (5,0 điểm)
Cõu 11. Cho những chất sau : CuO, MgO, H2O, SO2, CO2. Hóy chọn những chất thớch hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành cỏc phương trỡnh hoỏ học của sơ đồ phản ứng sau :
A. HCl + ... → CuCl2 + ... B. H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + ... C. Mg(OH)2 → ... + H2O
D. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + ... + H2O
Cõu 12. Cú 3 kim loại màu trắng Ag, Al, Mg. Hóy nờu cỏch nhận biết mỗi kim
loại bằng phương phỏp húa học. Cỏc dụng cụ húa chất coi như cú đủ.
Cõu 13. Cho 4,4 g gam hỗn hợp A gồm Mg và MgO tỏc dụng với dung dịch HCl
(dư) thu được 2,24 lớt khớ (ở điều kiện tiờu chuẩn). a) Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học của phản ứng xảy ra. b) Tớnh khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
c) Phải dựng bao nhiờu ml dung dịch HCl 2M đủ để hoà tan 4,4 g hỗn hợp A.
Cõu 14. 40 gam hỗn hợp Al, Al2O3, MgO được hoà tan bằng dung dịch NaOH
2M thỡ thể tớch NaOH vừa đủ phản ứng là 300 ml, đồng thời thoỏt ra 6,72 dm3
H2(đktc). Tỡm % lượng hỗn hợp đầu.
(cho Ca = 40; Cu = 64; Fe = 56; Al = 27 ; Mg = 24; O = 16)
ĐỀ SỐ 2
A. Phần trắc nghiệm khỏch quan (5,0 điểm)
Hóy khoanh trũn vào mỗi phương ỏn chọn đỳng
Cõu 1. Dóy gồm cỏc muối đều phản ứng với cả dung dịch NaOH và với dung
dịch HCl là
A. NaHCO3 ; CaCO3 ; Na2CO3
B. Mg(HCO3)2 ; NaHCO3 ; Ca(HCO3)2
C. Ca(HCO3)2 ; Ba(HCO3)2 ; BaCO3
D. Mg(HCO3)2 ; Ba(HCO3)2 ; CaCO3
Cõu 2. Chất nào sau đõy cú thể dựng làm thuốc thử để phõn biệt axit clohiđric và axit sunfuric
A. AlCl3 B. BaCl2 C. NaCl D. MgCl2
Cõu 3. Chỉ dựng dung dịch NaOH cú thể phõn biệt được 2 dung dịch riờng biệt trong nhúm nào sau đõy
A. Dung dịch Na2SO4 và dung dịch K2SO4
B. Dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl
C. Dung dịch K2SO4 và dung dịch MgCl2
D. Dung dịch KCl và dung dịch NaCl.
Cõu 4. Khớ cacbonic tăng lờn trong khớ quyển là một nguyờn nhõn gõy nờn hiệu ứng nhà kớnh (hiện tượng núng lờn toàn cầu). Nhờ quỏ trỡnh nào sau đõy kỡm hóm sự tăng khớ cacbonic.
A. quỏ trỡnh nung vụi B. nạn chỏy rừng
C. sự đốt chỏy nhiờn liệu D. sự quang hợp của cõy xanh.
Cõu 5. Dóy nào sau đõy chỉ gồm cỏc kim loại đều phản ứng với dung dịch CuSO4
A. Na ; Al ; Cu ; Ag B. Al ; Fe ; Mg ; Cu
C. Na ; Al ; Fe ; K D. K ; Mg ; Ag ; Fe.
Cõu 6. Dóy gồm cỏc kim loại đều tỏc dụng với H2SO4 loóng là
A. Na ; Cu ; Mg B. Zn ; Mg ; Al
C. Na ; Fe ; Cu D. K ; Na ; Ag.
Cõu 7. Cho lỏ đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, núng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, hiện tượng thớ nghiệm quan sỏt được nào sau đõy là đỳng và đầy đủ nhất ?
A. Cú khớ màu nõu xuất hiện, đồng tan hết
B. Dung dịch cú màu xanh đen, khớ khụng màu, mựi hắc xuất hiện, đồng tan hết
C. Dung dịch cú màu xanh nhạt, đồng tan hết, khớ mựi hắc D. Dung dịch khụng màu, khớ mựi hắc, đồng tan hết.
Cõu 8. Để làm sạch bạc cú lẫn tạp chất đồng, nhụm, sắt cú thể dựng biện phỏp nào sau đõy ?
A. Ngõm hỗn hợp trong dung dung dịch AgNO3 dư B. Ngõm hỗn hợp trong dung dung dịch Cu(NO3)2 dư C. Ngõm hỗn hợp trong dung dịch H2SO4 đặc, nguội dư D. Ngõm hỗn hợp trong dung dịch HNO3 đặc, nguội dư.
Cõu 9. Nung hỗn hợp 2 muối MgCO3 và CaCO3 đến khối lượng khụng đổi thu
được 3,8 g chất rắn và giải phúng 1,68 lớt khớ CO2 (đktc). Hàm lượng MgCO3
trong hỗn hợp là :
Cõu 10. Ngõm một lỏ đồng vào dung dịch AgNO3. Sau phản ứng khối lượng lỏ đồng tăng thờm 1,52 gam (giả thiết toàn bộ lượng bạc được thoỏt ra bỏm vào lỏ đồng). Số gam đồng bị hoà tan và số gam AgNO3 đó tham gia phản ứng là A. 0,32 g và 6,8 g B. 0,64 g và 3,4 g
C. 0,64 g và 6,8 g D. 0,32 g và 3,4 g
B. Phần tự luận (5,0 điểm)
Cõu 11. Chỉ dựng thờm quỳ tớm, nờu phương phỏp nhận biết cỏc dung dịch sau
và viết cỏc phương trỡnh hoỏ học của phản ứng xảy ra : NaHSO4 ; Na2CO3 ; Na2SO3 ; BaCl2 ; Na2S
Cõu 12. Viết phương trỡnh hoỏ học hoàn thành dóy biến hoỏ sau (ghi rừ điều kiện phản ứng nếu cú).
Na →(1) Na2O →(2) NaOH →(3) NaCl →(4) NaNO3
Cõu 13. Cho 12,5 g hỗn hợp bột cỏc kim loại nhụm, đồng và magie tỏc dụng với
HCl (dư). Phản ứng xong thu được 10,08 lớt khớ (đktc) và 3,5 g chất rắn khụng tan.
a) Viết cỏc phương trỡnh hoỏ học của phản ứng xảy ra.
b) Tớnh thành phần % khối lượng mỗi kim loại cú trong hỗn hợp.
Cõu 14. Hoà tan 2,4 gam Mg và 11,2 gam sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 2M
thỡ tỏch ra chất rắn A và nhận được dung dịch B. Thờm NaOH dư vào dung dịch B rồi lọc kết tủa tỏch ra nung đến lượng khụng đổi trong khụng khớ thu được a gam chất rắn D. Viết phương trỡnh phản ứng, tớnh lượng chất rắn A và lượng chất rắn D.
4.4. Xõy dựng hướng dẫn chấm (đỏp ỏn) và thang điểm
ĐỀ SỐ 1
A. Phần trắc nghiệm khỏch quan (5,0 điểm)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D B D B A D B B. Phần tự luận (5,0 điểm) Cõu 11. (1,0 điểm) A. 2HCl + CuO →CuCl2 + H2O B. H2SO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + H2O + SO2 C. Mg(OH)2 →to MgO + H2O D. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 Cõu 12. (1,0 điểm)
− Dựng dung dịch kiềm nhận biết nhụm, tan và cú khớ thoỏt ra.
– Dựng dung dịch HCl phõn biệt 2 kim loại Mg và Ag. Mg tan và cú khớ thoỏt ra cũn Ag khụng tan.
Cõu 13. (1,5 điểm)
Đặt x, y là số mol Mg, MgO trong hỗn hợp.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ x mol 2x mol x mol MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O y mol 2y mol 2 H n = 2,24 0,1 22, 4 = (mol) = x (mol) ⇒ mMg = 24.x = 24.0,1 = 2,4 (g). Theo định luật bảo toàn khối lượng :
mMgO + mMg = mhh = 4,4 (g)
mMgO = 4,4 – mMg = 4,4 – 2,4 = 2 (g) nMgO = m 2 0, 05
M =40 = (mol) = y. Tổng số mol HCl tham gia 2 phản ứng là
nHCl = 2x + 2y = 0,1.2 + 0,05.2 = 0,3 (mol) Thể tớch dd HCl 2M cần dựng : V= M n 0,3 0,15 C = 2 = (lớt) hay 150 (ml). Cõu 14. (1,5 điểm)
0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Số mol H2 = 0,3 mol ; số mol NaOH = 0,6 mol.
Theo phương trỡnh : số mol Al = 0,2mol 5,4 gam 13,5% Số mol Al2O3 : 0,6 0, 2 2 − = 0,2 mol ⇒ mAl O2 3chiếm 51% ⇒ MgO = 40 – 20,4 – 5,4 = 14,2 (gam) ⇒ 35,5% ĐỀ SỐ 2
A. Phần trắc nghiệm khỏch quan (5,0 điểm)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C D C B C A C B