phương trình phản ứng sau:
3C,H,OH +2Cr,O, +16H" ->4Cr`` +3CH,COOH +11H,O
Sau khi làm lạnh thêm 20 ml Fe”” 0,1253 M, lượng Fẻ” dư được chuẩn độ bằng dung dịch K;Cr;O; hết 7,46 ml với chỉ thị diphenylamin sunfonic axit. Tính 2 C;H;OH trong dịch K;Cr;O; hết 7,46 ml với chỉ thị diphenylamin sunfonic axit. Tính 2 C;H;OH trong rượu mạnh trên ( 46,07 g/mol )
Lời giải: Phản ứng chuẩn độ:
CƠ + 6Fe2† +14H† -—y> 2Cr3† +6Fe3† + 1H,O
Tổng số mol K;Cr;O; thêm vào:
(50+ 7,46). 0,02 = 1,1492 (mol)
Lượng K;Cr;O; phản ứng với Fe7” thêm vào:
1
20 .0,1253 .6 = 0,41767 (mol)
Lượng K;C€r;O; phản ứng với C;H:OH: 1,1492 - 0,41767 = 0,73153 (mol)
3
0,73153..z. 0,046 = 0,05055 (g) 0,050552
%C;HOH= 5.23 .100%=40,4%.
Bài 25: Lấy 10 ml dung dịch As;O› đem định lượng hết 9,85 ml dung dịch I; 0,1 N.
Viết phương trình phản ứng định lượng và tính nồng độ g/1 của dung dịch As¿Oạ Lời giải:
Phản ứng chuẩn độ:
As,O, +2], +2H,O —> As,O, +4HI
`... ¬... 1000 — 1000 1000 — 1000 theo định luật hợp thức ta có: C„.10 _ 9,85.0,1 1000.1 1000.2 => Cụ= 0,04925 N.
Bài 26: Chuẩn độ 15,0ml dung dịch FeCl; bằng dung dịch chuẩn K;Cr;O; 0,07N trong môi trường thích hợp thấy tiêu tốn hết 12,7ml. Tính nồng độ dung dịch FeC]; (g/1). trong môi trường thích hợp thấy tiêu tốn hết 12,7ml. Tính nồng độ dung dịch FeC]; (g/1).
Lời giải:
đt gslcạt —
lg q11
—g
6Fe”' + Cn,O, +14H' ->6Fe*" +2Cr”' +7H,O
Cạ.15 0,07.12,7 1000 1000 1000 1000 theo định luật hợp thức ta có: Cạ.15 _ 0,07.12,7 6.1000 1.1000 = Cọ =0,3556 M.
Bài 27: Tính sai số chuẩn độ 100 ml dung dịch Fe” có 01M bằng Ce” 0,1M trong