C ch ca sđ in ly: ệ
nh nghĩa acid baz: ị
Đ nh nghĩa Arrhenius:ị
Acid là nh ng ch t khi hòa tan vào nữ ấ ước ion hóa cho ra ion H+, baz là nh ng ch t khi hòa tan ữ ấ vào nước cho ra ion OH-:
HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH-
Nhược đi m:ể
Ch áp d ng cho dung môi nỉ ụ ước
Không gi i thích đả ược tính acid baz c a các ch t không có H hay OH trong phân t . Vd?ủ ấ ử
Không th hi n để ệ ượ ảc nh hưởng c a dung môi trên củ ường đ acid baz:ộ
HCl H2O H+ + Cl- HCl C2H5OH H+ + Cl- HCl C6H6 H+ + Cl- CH3COOH H2O H+ + CH3COO- CH3COOH H+ + CH3COO- NH3
Ph n ng acid bazả ứ
Đ nh nghĩa acid baz:ị
Đ nh nghĩa Brị önsted:
Acid là nh ng ch t khi hòa tan vào m t dung môi thì t o ra proton Hữ ấ ộ ạ + b dung môi hóa, baz là ị nh ng ch t có kh năng nh n proton Hữ ấ ả ậ +.
HCl + H2O → H3O+ + Cl- NH3 + H+ NH4+
HCl + C2H5OH C2H5OH2+ + Cl- CO32- + H2O HCO3- + OH-
u đi m: Ư ể
Có th áp d ng cho dung môi khác nể ụ ước. Vd?
Gi i thích đả ược tính acid baz c a các ch t không có H hay OH trong phân t . Vd?ủ ấ ử
Th hi n để ệ ượ ảc nh hưởng c a dung môi trên củ ường đ acid baz:ộ M t acid càng m nh khi tính baz c a dung môi càng m nh. Vd?ộ ạ ủ ạ
M t bazcàng m nh khi tính acid c a dung môi càng m nh. Vd?ộ ạ ủ ạ ⇒ Ph n l n cation là acid, anion là baz.ầ ớ
Ph n ng acid bazả ứ