Bán kính ion:

Bán kính ion là bán kính c a cation hay c a anion t do.ủ ủ ự

Ý nghĩa c a bán kính ion:ủ

Bán kính ion (kích thước c a ion t do) s nh hủ ự ẽ ả ưởng đ n cách s p x p các ion trong m ng ế ắ ế ạ tinh th khi t o thành h p ch t ion, t c nh hể ạ ợ ấ ứ ả ưởng đ n c u trúc c a tinh th ion.ế ấ ủ ể

Bán kính ion nh hả ưởng đ n tính ch t v t lý và tính ch t hóa h c c a h p ch t ionế ấ ậ ấ ọ ủ ợ ấ

So sánh gi a bán kính ion v i bán kính nguyên t :ữ ớ ử

X → X+ + e-

Bán kính cation nh h n bán kính nguyên t . Gi i thích?ỏ ơ ử ả

Do: cùng đi n tích h t nhân, gi m electron làm gi m tệ ạ ả ả ương tác đ y c a các electron l p ngoài ẩ ủ ớ cùng ⇒ gi m kích thả ước đám mây electron.

X + e- → X-

Bán kính anion l n h n bán kính nguyên t . Gi i thích?ớ ơ ử ả

Do: cùng đi n tích h t nhân, tăng electron làm tăng tệ ạ ương tác đ y c a các electron l p ngoài ẩ ủ ớ cùng ⇒ gi m kích thả ước đám mây electron.

Liên k t hóa h c ế ọ – Liên k t ionế

Bán kính ion:

Trong m t nhóm, bán kính ion tăng d n t trên xu ng.ộ ầ ừ ố Do: s l p e tăng. ố ớ

Vi c so sánh bán kính ion trong cùng m t chu kỳ ch có ý nghĩa khi các ion là ệ ộ ỉ đ ng đi n ẳ ệ

tử.

Khi đó: rcation < ranion. Vd: r (Na+) < r (F-)

Cation có đi n tích dệ ương càng l n thì bán kính càng nh . Vd: r (Alớ ỏ 3+) < r (Mg2+) < r (Na+) Anion có đi n tích âm càng l n thì bán kính càng l n. Vd: r (Oệ ớ ớ 2-) > r (F-)

r (Al3+) = 50 pm

Chương II: Liên k t hóa h cế ọ

Liên k t hóa h c ế ọ – Liên k t ionế