Biết:
Câu 1: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A. NaOH. B. HCl. C. NaNO3. D. H2SO4.
Hiểu:
Câu 1: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu được dung dịch chứa những muối nào sau đây? A. NaCl B. NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C. NaCl + NaAlO2 D. NaAlO2
TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP
KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠMCâu 1. Trong bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học, kim loại kiềm thuộc nhĩm Câu 1. Trong bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học, kim loại kiềm thuộc nhĩm
A. IA. B. IIIA. C. IVA. D. IIA.
Câu 2. Đặc điểm nào sau đây khơng là đặc điểm chung cho các kim loại nhĩm IA ?
A. Số electron lớp ngồi cùng của nguyên tử B. Số oxi hố của các nguyên tố trong hợp chất
C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất D. Bán kính nguyên tử
Câu 3. Nguyên tố cĩ năng lượng ion hố nhỏ nhất là
A. Li B. Na C. K D. Cs
Câu 4. Nguyên tử của các kim loại trong trong nhĩm IA khác nhau về
A. số electron lớp ngồi cùng của nguyên tử B. cấu hình electron nguyên tử C. số oxi hố của nguyên tử trong hợp chất D. kiểu mạng tinh thể của đơn chất
Câu 5. Những nguyên tố nhĩm IA của bảng tuần hồn được sắp xếp từ trên xuống dưới theo thứ tự tăng dần của A.
điện tích hạt nhân nguyên tử B. khối lượng riêng C. nhiệt độ sơi D. số oxi hố
A. ns1 B. ns2 C. ns2np1 D. (n-1)dxnsy
Câu 7. Cation M+ cĩ cấu hình electron ở lớp ngồi cùng là 2s22p6. M+ là cation nào sau đây ?
A. Ag+ B. Cu+ C. Na+ D. K+
Câu 8. Chất cĩ tính lưỡng tính là A. NaCl. B. NaNO3. C. NaOH. D. NaHCO3.
Câu 9. Dung dịch nào sau đây phản ứng được với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa?
A. KCl. B. CaCl2. C. NaCl. D. KNO3.
Câu 10. Dung dịch cĩ pH > 7 là
A. FeCl3. B. K2SO4. C. Na2CO3. D. Al2(SO4)3.
Câu 11. Cho 3,9g K tác dụng với H2O thu được 100ml dung dịch. Nồng độ mol của dung dịch KOH thu được là A.
0,1M B. 0,5M C. 1M D. 0,75M
Câu 12. Điện phân muối clorua của một kim loại kiềm nĩng chảy thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 1,84g kim loại ở catot. Cơng thức hố học của muối là
A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl
Câu 13. Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra
A. sự khử ion Na+ B. sự oxi hố ion Na+ C. sự khử phân tử H2O D. sự oxi hố phân tử H2O
Câu 14. Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot) ?
A. Ion Br - bị oxi hố B. Ion Br - bị khử C. Ion K+ bị oxi hố D. Ion Br - bị khử
Câu 15. Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây cĩ thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H2SO4,
BaCl2, Na2SO4 ? A. Quỳ tím B. Bột kẽm C. Na2CO3 D. Quỳ tím hoặc bột Zn hoặc Na2CO3
Câu 16. Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hồ tan 39g kali kim loại vào 362g nước là kết quả nào sau
đây ? A. 15,47% B. 13,97% C. 14% D. 14,04%
Câu 17. Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân ? A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3 D. KBr
Câu 18. Hồ tan hồn tồn 6,2g hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 2,24 lít H2 (đktc). Hai kim
loại đĩ là A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs
Câu 19. Trong 1 lít dung dịch Na2SO4 0,2M cĩ tổng số mol các ion do muối phân li ra là
A. 0,2 mol B. 0,4 mol C. 0,6 mol D. 0,8 mol
Câu 20. Cho 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl. Dẫn khí thốt ra vào dung dịch
Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là A. 8g B. 9g C. 10g D. 11g
Câu 21. 1,24g Na2O tác dụng với nước, được 100ml dung dịch. Nồng độ mol của chất trong dung dịch là
A. 0,04M B. 0,02M C. 0,4M D. 0,2M
Câu 22. Cho 3,04g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là
A. 1,17g và 2,98g B. 1,12g và 1,6g C. 1,12g và 1,92g D. 0,8g và 2,24g
Câu 23. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là
A. ns2. B. ns2np1. C. ns1. D. ns2np2.
Câu 24. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ cĩ số electron hố trị là
A. 1e B. 2e C. 3e D. 4e
Câu 25. Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Ba.
Câu 26. Kim loại khơng phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Ca. B. Li. C. Be. D. K.
Câu 27. Canxi cacbonat (CaCO3) phản ứng được với dung dịchA. KNO3.B. HCl. C. NaNO3. D. KCl.
Câu 28. Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là
A. thạch cao khan. B. thạch cao sống. C. đá vơi. D. thạch cao nung.
Câu 29. Chất cĩ khả năng làm mềm nước cĩ tính cứng tồn phần là
A. Ca(NO3)2. B. NaCl. C. Na2CO3. D. CaCl2.
Câu 30. So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali cĩ
A. bán kính lớn hơn và độ âm điện lớn hơn B. bán kính lớn hơn và độ âm điện nhỏ hơn
C. bán kính nhỏ hơn và độ âm điện nhỏ hơn D. bán kính nhỏ hơn và độ âm điện lớn hơn
Câu 31. Điều chế kim loại Mg bằng cách điện phân MgCl2 nĩng chảy, quá trình nào xảy ra ở catot (cực âm) ?
A. Mg → Mg2+ + 2e B. Mg2+ + 2e → Mg
C. 2Cl- → Cl2 + 2e D. Cl2 + 2e → 2Cl-
Câu 32. Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các kim loại kiềm thổ ? A. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hố B. Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hố C. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn D. Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện
Câu 33. Chất nào sau đây khơng bị phân huỷ khi nung nĩng ?
A. Mg(NO3)2 B. CaCO3 C. CaSO4 D. Mg(OH)2
Câu 34. Nước tự nhiên cĩ chứa những ion nào dưới đây thì được gọi là nước cứng cĩ tính cứng tạm thời? A. Ca2+, Mg2+, Cl- B. Ca2+, Mg2+, SO42- C. Cl-, SO42-, HCO3-, Ca2+ D. HCO3-, Ca2+, Mg2+
Câu 35. Một loại nước cứng khi được đun sơi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này cĩ hồ tan những hợp chất nào sau đây ?
A. Ca(HCO3)2, MgCl2 B. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C. Mg(HCO3)2, CaCl2 D. MgCl2, CaSO4
Câu 36. Khi điện phân MgCl2 nĩng chảy,
A. ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hố B. ở cực âm, ion Mg2+ bị khử
C. ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hố D. ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử
Câu 37. Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thì
A. bán kính nguyên tử giảm dần B. năng lượng ion hố giảm dần
C. tính khử giảm dần D. khả năng tác dụng với nước giảm dần
Câu 38. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ
A. cĩ kết tủa trắng B. cĩ bọt khí thốt ra C. cĩ kết tủa trắng và bọt khí D. khơng cĩ hiện tượng gì
Câu 39. Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 672ml khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của 2 muối (CaCO3, MgCO3) trong hỗn hợp là
A. 35,2% và 64,8% B. 70,4% và 29,6% C. 85,49% và 14,51% D. 17,6% và 82,4%
Câu 40. Cho 2 gam một kim loại thuộc nhĩm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua . Kim loại
đĩ là kim loại nào sau đây ? A. Be B. Mg C. Ca D. Ba
Câu 41. Trong một cốc nước cĩ chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3-; 0,02 mol Cl-. Nước trong cốc thuộc loại nào ?
A. Nước cứng cĩ tính cứng tạm thời B. Nước cứng cĩ tính cứng vĩnh cửu
C. Nước cứng cĩ tính cứng tồn phần D. Nước mềm
Câu 42. Cĩ thể dùng chất nào sau đây để làm mềm nước cĩ tính cứng tạm thời ?
A. NaCl B. H2SO4 C. Na2CO3 D. KNO3
Câu 43. Trong nước tự nhiên thường cĩ lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Cĩ thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước ?
A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch K2SO4 C. Dung dịch Na2CO3 D. Dung dịch NaNO3
Câu 44. Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. Khối lượng kết tủa thu được là
A. 10gam B. 15 gam C. 20 gam D. 25 gam
Câu 45. Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca ?
A. Điện phân dung dịch CaCl2 cĩ màng ngăn B. Điện phân CaCl2 nĩng chảy
C. Dùng Ba để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl2 D. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao
Câu 46. Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 3g kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại mang đun nĩng thu thêm được 2g kết tủa nữa. Giá trị của a là
A. 0,05mol B. 0,06 mol C. 0,07 mol D. 0,08 mol
Câu 47. Cĩ 3 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2. Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây cĩ thể nhận biết được các dung dịch trên ?
A. Quỳ tím B. Phenolphtalein C. Na2CO3 D. AgNO3
Câu 48. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhĩm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thốt ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đĩ là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)A. Be và
Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.
Câu 49. Cho 18,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhĩm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl. Cơ cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6g muối khan. Hai kim loại đĩ là
A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba
Câu 50. Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại
A. đồng. B. nhơm. C. chì. D. natri.
Câu 51. Dung dịch NaOH phản ứng được vớiA. FeO. B. CuO. C. Al2O3. D. Fe2O3.
Câu 52. Kim loại Al khơng phản ứng được với dung dịch
A. H2SO4 (lỗng). B. NaOH. C. KOH. D. H2SO4 (đặc, nguội).
Câu 53. Cĩ 3 chất rắn: Mg, Al, Al2O3 đựng trong 3 lọ mất nhãn. Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây cĩ thể nhận biết được mỗi chất ?
A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H2SO4 C. Dung dịch CuSO4 D. Dung dịch NaOH
Câu 54. Cho Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O. Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat
trong phản ứng là A. 1 và 3 B. 3 và 2 C. 4 và 3 D. 3 và 4
Câu 55. Hồ tan hồn tồn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36. B. 4,48.C. 2,24. D. 1,12.
Câu 56. Một pin điện hố được cấu tạo bởi các cặp oxi hố - khử Al3+/Al và Cu2+/Cu. Phản ứng hố học xảy ra khi pin hoạt động là
A. 2Al + 3Cu → 2Al3+ + 3Cu2+ B. 2Al3+ + 3Cu → 2Al + 3Cu2+
Câu 57. Hợp chất nào của nhơm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1 : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4] ? A.
Al2(SO4)3 B. AlCl3 C. Al(NO3)3 D. Al(OH)3
Câu 58. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A. AlCl3 và Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 và Al(OH)3 C. Al2(SO4)3 và Al2O3 D. Al(OH)3 và Al2O3
Câu 59. Phát biểu nào dưới đây là đúng ?
A. Nhơm là kim loại lưỡng tính B. Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính
C. Al2O3 là oxit trung tính D. Al(OH)3 là một hiđroxit lưỡng tính
Câu 60. Trong những chất sau, chất nào khơng cĩ tính lưỡng tính ?
A. Al(OH)3 B. Al2O3 C. ZnSO4 D. NaHCO3
Câu 61. Cĩ 4 mẫu kim loại là Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại cĩ thể phân biệt được tối
đa là bao nhiêu ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 62. Nhơm khơng tan trong dung dịch nào sau đây ?
A. HCl B. H2SO4 C. NaHSO4 D. NH3
Câu 63. Cho 7,8g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7g. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là
A. 0,8 mol B. 0,7 mol C. 0,6 mol D. 0,5 mol
Câu 64. Điện phân Al2O3 nĩng chảy với dịng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây, thu được 2,16g Al.
Hiệu suất của quá trình điện phân là A. 60% B. 70% C. 80% D. 90%
Câu 65. Nhơm bền trong mơi trường khơng khí và nước là do
A. nhơm là kim loại kém hoạt động B. cĩ màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ
C. cĩ màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D. nhơm cĩ tính thụ động với khơng khí và nước
Câu 66. Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl lỗng là
A. Ag. B. Au. C. Al. D. Cu.
Câu 67. Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch
A. K2SO4. B. KOH. C. KNO3. D. KCl.
Câu 68. Cho 31,2g hỗn hợp bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 (đktc). Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
A. 16,2g và 15g B. 10,8g và 20,4g C. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g
Câu 69. Nhơm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ?
A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B. Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat
C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D. Cho Al2O3 tác dụng với nước
Câu 70. Chỉ dùng hố chất nào sau đây cĩ thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al2O3 ?
A. Dung dịch HCl B. Dung dịch KOH C. Dung dịch NaCl D. Dung dịch CuCl2
Câu 71. Các dung dịch ZnSO4 và AlCl3 đều khơng màu. Để phân biệt 2 dung dịch này cĩ thể dùng dung dịch của chất
nào sau đây ? A. NaOH B. HNO3 C. HCl D. NH3
Câu 72. Trong 1 lít dung dịch Al2(SO4)3 0,15M cĩ tổng số mol các ion do muối phân li ra (bỏ qua sự thuỷ phân của
muối) là A. 0,15 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,75 mol
Câu 73. Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thể tích khí H2 (đktc) thu
được là A. 4,48 lít B. 0,448 lít C. 6,72 lít D. 0,224 lít
CHƯƠNG 8: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC--- ---
A. NỘI DUNG LÝ THUYẾT
BÀI 31: SẮT1. Vị trí trong HTTH: 1. Vị trí trong HTTH: Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Fe(Z=26) 1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2+(Z=26) 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ (Z=26) 1s22s22p63s23p63d5 (Fe3+ bền hơn Fe2+) 2. Tính chất hoá học:
a. Tác dụng với phi kim: O2, Cl2, S
3Fe + 2O2→ Fe3O4 Oxit sắt từ 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 Sắt (III) clorua Fe + S → FeS Sắt (II) sunfua
b. Tác dụng với axit:
+ Với HCl hoặc H2SO4 loãng: tạo muối Fe (II) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
+ Với HNO3 hoặc H2SO4 đặc: tạo muối Fe (III) Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
2Fe + 6H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội
c. Tác dụng với dd muối: Fe khử được ion kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoáFe + CuSO4→ FeSO4 + Cu Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu
d. Tác dụng với H2O:
Nhiệt độ thường: Fe không khử H2O
Nhiệt độ cao: 3Fe + 4H2O t<5700C→ Fe3O4 + 4H2
Fe + H2Ot>5700C→FeO + H2
BÀI 32: MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT
1. Hợp chất Fe (II):
a. Sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2
- Là một bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O