Câu 45: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng là
A. 40 ml. B. 20 ml. C. 10 ml. D. 30 ml.
Câu 46: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3. Thể tích khí CO2
(đktc) thu được bằng:
A. 0,784 lít. B. 0,560 lít. C. 0,224 lít. D. 1,344 lít.
Câu 47: Hồ tan m gam Na kim loại vào nước thu được dung dịch X. Trung hồ dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị m đã dùng là
A. 6,9 gam. B. 4,6 gam. C. 9,2 gam. D. 2,3 gam.
Câu 48: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O là
A. 5,00% B. 6,00% C. 4,99%. D. 4,00%
Câu 49: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thể tích khí CO2 thốt ra (ở đktc) là
A. 0,672 lít. B. 0,224 lít. C. 0,336 lít. D. 0,448 lít.
Câu 50: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
A. 400. B. 200. C. 100. D. 300.
Câu 51: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam Na vào nước, thể tích khí H2 (đktc) thốt ra là:
A. 8,96 lít B. 11,20 lít C. 1,12 lít D. 6,72 lít
A. 14,00 % B. 14,04 % C. 13,97 % D. 15,47 %
Câu 53: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu được dd X và 3,36 lit H2 ở đktc. Thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hịa dd X là :
A. 150ml B. 75ml C. 60ml D. 30ml
Câu 54: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tác dụng với nước dư, thu được dd Y và 3,36 lit khí H2 (đktc). Thể tích dd HCl 2M cần dùng để trung hịa ½ lượng dd Y là:
A. 0,15 lit B. 0,3 lit C. 0,075 lit D. 0,1 lit
KIM LOẠI KIỀM THỔ
HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔI. NỘI DUNG LÝ THUYẾT I. NỘI DUNG LÝ THUYẾT
I.1. KIM LOẠI KIỀM THỔ
1. Tính chất hoá học:
a. Tác dụng với phi kim:
* Với O2: - Ở nhiệt độ thường: Be và Mg bị oxi hoá chậm, các kim loại khác pứ mãnh liệt - Ởû nhiệt độ cao: các kim loại đều pứ
2M + O2 → 2MO * Với Cl2: M + Cl2 → MCl2 b. Tác dụng với axit: * Với HCl và H2SO4 loãng: M(II) + HCl MCl2 + H2 H2SO4 loãng MSO4 * Với HNO3 và H2SO4 đặc: 4Mg + 10HNO3→ 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 đ → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
c. Tác dụng với H2O:Ở nhiệt độ thường, Be không pứ, Mg pứ chậm. Các kim loại khác pứ mãnh liệtM + 2H2O → M(OH)2 + H2 M + 2H2O → M(OH)2 + H2
2. Điều chế: Điện phân nóng chảy muối Halogenua
MX2
dpnc
→M + X2
I.2. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI
1. Canxi oxit: CaO
Tác dụng với H2O: CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q
Tác dụng với axit: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Tác dụng với oxit axit: CaO + CO2→ CaCO3
Điều chế: CaCO3 CaO + CO2 - Q Muốn thu nhiều CaO: + Tăng nhiệt độ của pứ
+ Giảm nồng độ CO2
2. Canxi hidroxit: Ca(OH)2
Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
Tác dụng với oxit axit:
2 1
co
NaOH
n
n ≤ → Tạo muối CaCO3:
2 2
co
NaOH
n
n ≥ → Tạo muối Ca(HCO3)2:
21 co 2 1 co 2 NaOH n n < < → Tạo 2 muối
Tác dụng với muối: Ca(OH)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaOH
3. Canxi cacbonat: CaCO3
Tác dụng với axit: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
Tan trong nước có chứa CO2:
900-950oC
Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
4. Canxi sunfat: CaSO4
Thạch cao sống: CaSO4 .2H2O
Thạch cao nung nhỏ lửa: 2CaSO4.H2O Thạch cao khan: CaSO4
I.3. NƯỚC CỨNG VAØ CÁCH LAØM MỀM NƯỚC CỨNG
1. Định nghĩa: Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ gọi là nước cứng
Nước không chứa hoặc chứa ít Ca2+, Mg2+ gọi là nước mềm
2. Phân loại:
+ Nước cứng tạm thới là nước cứng chứa ion HCO3-
VD: Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2
+ Nước cứng vĩnh cữu là nước cứng chứa ion Cl- hoặc SO42-
VD: CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4
+ Nước cứng toàn phần là nước cứng chứa đồng thời ion HCO3-, Cl- hoặc SO42-
(Bao gồm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cữu)
3. Làm mềm nước cứng:
a. Nguyên tắc: Giảm nồng độ các ion Ca2+ và Mg2+ trong nước cứng, bằng cách chuyển những ion tự do này vào hợp chất không tan hoặc thay thế chúng bằng những cation khác hợp chất không tan hoặc thay thế chúng bằng những cation khác
b. Phương pháp: 2 phương pháp