22 − = 0,1 (mol) – Số mol H2 giải phóng ở phần 2: 0,05 + m 92 – Phần 3 :
+ Nếu sau phản ứng axit hết, rợu d, khối lợng este là : 7 + 0,1.46 – 0,1.18 = 9,8 g
+ Nếu sau phản ứng axit còn, rợu hết : Số mol H2 thu đợc sau phản ứng: m
92 + 0,05 – m m
92 = 0,05 (mol).
Theo đầu bài : 0,05 + m
92 – 0,05 =0,56 0,56
22, 4 = 0,025 (mol) ⇒ m = 2,3 (g) Khối lợng este thu đợc = khối lợng axit + khối lợng rợu – khối lợng H2O :
0,05.7
0,1 + 2,3 – 0,05.18 = 4,9 (g)
Bài 4.
Vì CO chỉ khử đợc những oxit kim loại đứng sau Al trong dãy HĐHH nên có 2 trờng hợp xảy ra :
Kim loại phải tìm đứng sau Al trong dãy HĐHH và Oxit của nó bị CO khử. CuO + CO → Cu + CO2 (1) MO + CO → M + CO2 (2) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (3) 3M + 8HNO3 → 3M(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (4) Coi số mol CuO : x thì MO : 2x và số mol HNO3 : 0,1
Ta có hệ : 80x + (M + 16) + 2x = 2,4 8x
3 + 2.8x 2.8x
3 = 0,1
Giải hệ cho x = 0,0125 và M = 40 ⇒ M là Ca.
Trờng hợp này không thoả mãn vì Ca đứng trớc Al trong dãy HĐHH và CaO không bị khử bởi CO.
b) Trờng hợp 2
Kim loại phải tìm đứng trớc Al trong dãy HĐHH và oxit của nó không bị CO khử. Khi đó không xảy ra phản ứng (2) mà xảy ra phản ứng (1) (3) và phản ứng sau :
MO + 2HNO3 → M(NO3)2 + H2O Tơng tự coi số mol CuO = a → MO = 2a ta có hệ : 80a + (M + 16)2a = 2,4
8a
3 + 4a = 0,1 ⇒ a = 0,0125 ⇒ M=24 ~Mg (thoả mãn).
II- hớng dẫn giải Đề thi vào các lớp chuyên hoá
Đề 1
Bài 1.
