Lu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận đợc đúng bằng số phần khối lợng dung dịch đầu( hay H2O, hoặc chất tan A nguyên chất) cần lấy đặt cùng hàng ngang.
Bài toán áp dụng:
Bài 1: Phải thêm bao nhiêu gam H2O vào 200g dung dịch KOH 20% để đợc dung dịch KOH 16%.
Bài 2: Có 30g dung dịch NaCl 20%. Tính nồng độ % dung dịch thu đợc khi:
- Pha thêm 20g H2O
- Cô đặc dung dịch để chỉ còn 25g.
Bài 3: Tính số ml H2O cần thêm vào 2 lit dd NaOH 1M để thu đợc dung dịch mới có nồng độ 0,1M.
Bài 4: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH1,25M để tạo thành dung dịch 0,5M. Giả sử
sự hoà tan không làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch.
Bài 5: Tính số ml dung dịch NaOH 2,5%(D = 1,03g/ml) điều chế đợc từ 80ml dung dịch NaOH 35%(D = 1,38g/ml).
Bài 6: Làm bay hơi 500ml dung dịch HNO3 20%(D = 1,20g/ml) để chỉ còn 300g dung dịch. Tính nồng độ
% của dung dịch này. Đáp số: C% = 40%
Loại 2: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch cùng loại chất tan và cùng loại nồng độ.
Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu đợc có nồng độ C% là:
1
m gam dung dịch C1 C C2−
2
m gam dung dịch C2 C C1−
Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thì thu đợc dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2. 1 V ml dung dịch C1 C C2− C 2 V ml dung dịch C2 C C1−
Trộn V1 ml dung dịch có khối lợng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lợng riêng D2, thu đợc dung dịch có khối lợng riêng D. 1 V ml dung dịch D1 D2−D D 2 V ml dung dịch D2 D D1− Thí dụ: áp dụng phơng pháp đờng chéo.
Một bài toán thg có nhiều cách giải nhg nếu bài toán nào có thể sử dụng đc phg pháp đờng chéo để giải thì sẽ làm bài toán đơn giản hơn rất nhiều.
VD1. Có 2 dung dịchHCl nồng độ 0,5M và 3M. Tính thể tích mỗi dung dịch cần phải lấy để pha đợc 100ml dung dịch HCl nộng độ 2,5M.
VD 2: Cần bao nhiêu gam tinh thể CuSO4 . 5H2O hoà vào bao nhiêu gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế
đợc 500 gam dung dịch CuSO4 8%.
C
C
VD