Dạng 1: phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lợng.
Loại 1: Trong 1 phơng trình phản ứng có n chất tham gia và sản phẩm. Nếu biết khối lợng( n -1) chất, tính khối lợng của chất còn laị.
Bài tập 1.1:
Trộn 14,2g Na2SO4 với 1 lợng BaCl2 vừa đủ.Sau phản ứng thu đợc sản phẩm gồm 23,3g BaSO4 và 11,7 g NaCl. Tính khối lợng BaCl2 cần dùng.
Bài tập 1,2:
Đốt cháy 9g kim loại Mg trong không khí thu đợc 15g hợp chất MgO. Tính khối lợng O2 đã tham
gia phản ứng .
Bài tập 1.3
Đốt cháy m g chất A cần dùng 4,48 lít O2 thu 2,24 lít CO2 và 3,6g H2O. Tính m
Bài tập 1.4
Cho 42,2g hỗn hợp hai muối A2SO4 và BSO4 tác dụng với lợng vừa đủ dung dịchBaCl2 thì đợc 69,9 kết tủa. Tính khối lợng 2 muối tan.Dạng này tơng đối đơn giản. tuy nhiên cần lu ý là với những chất phản ứng( hay biến đổi) Trờng hợp lấy vào 1chat có d thì phần khối lợng còn d( không phản ứng )không tính.
Loại 2:
Biết tổng khối lợng chất đầu <-> khối lợng sản phẩm.
Những bài toán loại này nếu sử dụng phơng pháp thông thờng sẽ phức tạp nhng dùng PP ĐLBTKL sẽ trở nên đơn giản.
Bài tập 2.1:
Trộn 5,4g Al với 12 gam Fe2O3 rồi nung nóng tới một thời gian ngời ta thu đợc m chất rắn.
Bài tập 2.2:
Nội dung hoá hợp gồm 2 muối CaCO3; MgCO3 thu 76 gam hai 0xít và 33,6 lít CO2. Tính khối lợng hoá hợp ban đầu.
Bài tập 2.3:
Trộn 8,1 gam bôt Alvới 48 gam bôt Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện
không có không khí khối lợng chất rắn thu đợc là bao nhiêu
Dạng 2: phơng pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố.
Bài tập .1:
Hoà tan hoàn 14,5 g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn,Fe vào dung dịch HCl ngời ta thu đợc 6,72 lít H2 .Tìm khối lợng muối thu đợc.
Bài tập .2:
Hoà tan hoàn 4,86 g 1kim loại R hoá trị II vào dung dịch HCl ngời ta thu đợc dung dịch X và 4,48 lít H2 .Tìm khối lợng muối thu đợc dung dịch X.
Bài toán 3:
Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III phải dùng kết 170 ml dung dịch HCL 2M.Cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối than
Bài tập 4:
Hoà tan hoàn toàn 17,5 g hỗn hợp 3 kim loại Al, Zn,Fe vào dung dịch H2SO4 ngời ta thu đợc 11,2 lít H2 .Tìm khối lợng muối thu đợc.
Bài tập 5: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg, Zn với 1 lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng
thu 1.344 lít H2 ( đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Tính m.
Bài tập 6 :
Hoà tan 10 g hỗn hợp 2 kim loại trong dung dịch HCl d thấy tạo ra 22,4 lít H2 <đktc> . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan tính m ?
Bài tập 7Cho 21 gam hỗn hợp 3 kim loại Fe , Zn , Al tan hoàn toàn trong H2SO4 0,5M thu 13,4 lít khí H2
(đktc) . Tính lợng muối khan thu đợc và thể tích H2SO4 tối thiểu cần dùng
Bài tập 8
Cho 22,1 gam hh gồm Mg , Fe , Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 d thu đợc 12,3 lít H2 (đktc) và dung dịch muối . Cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu muối khan
Bài tập 9
Hoà tan hoàn toàn 4,6g hỗn hợp gồm một kim loại hoá trị (II) và một kim loại hoá trị (III) vào dung dịch axít HCl 1,5M
a , Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan b , Tính thể tích HCl cần dùng
Bài tâp10
Hoà tan hoàn toàn mg hỗn hợp bột kim loại trong dung dịch H2SO4 loãng d thu 0,672 lít H2 (đktc) và 3,92 gam hỗn hợp muối . tính m
Bài tập 11
Cho mg hỗn hợp 3 kim loại Fe, Al, Cu vào 1 bình kín chứa 4,48 lít O2 (đktc) . Nung nóng trong 1 thời gian đến khi thể tích ô xi trong bình còn 1, 12 lít chất rắn trong bình có khối lợng 5.8g. Tính m.
Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO ,ZnO trong 500 ml a xít H2SO4 0,1M ( vừa đủ) sau phản ứng thu m gam hỗn hợp muối khan . Tính m
Bài tập 13:
Khử m gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO bằng lợng CO thiếu. Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn B
có khối lợng 28,8 gam và 14,68 lít CO2(Đktc).Tính m.
Bài tập 14:
Có 11,15 gam chì oxit đợc nung nóng dới dòng khí H2. Sau khi ngừng nung nóng sản phẩm chất
A có khối lợng10,83 gam.Tìm thành phần khối lợng của A.
Bài tập 15:
Khử m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; CuO bằng lợng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn Y có khối lợng 40 gam và 13,2 g CO2.Tính m.
Bài tập 16:
Khử 4,56 gam hỗn hợp gồm FeO và CuO bằng H2. Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lợng
3,6 gam.Tính % khối lợng của mỗi oxit.
Bài tập 17:
Khử hoàn toàn 16 gam gam oxit sắt nguyên chất bằng lợng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lợng chất rắn giảm 4,8gam . Xác định công thức oxit sắt đã dùng.
Bài tập 18: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Khử 4,64 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; bằng lợng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn Y. Khí thoát ra đợc dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 1,79 g kết tủa. Tính khối l- ợng chất rắn Y.
Bài tập 19:
Thổi từ từ hỗn hợp X gồm CO và H2 đi qua hỗn hợp gồm: Al2O3; Fe3O4 ; CuO trong ống sứ ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu hỗn hợp chất khí có khối lợng nặng hơn hỗn hợp X là 0,32 g .Tính V.
Bài tập 20:
Thổi từ từ hỗn hợp khí gồm CO và H2 đi qua hỗn hợp gồm: Al2O3; MgO; CuO trong ống sứ ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu hỗn hợp chất khí và hơi chỉ chứa CO2 và H2O.Trong ống sứ còn lại m gam chất rắn .Tính m.
Bài tập 21:
Dẫn luồng khí CO qua ống sứ chứa hỗn hợp gồm: Fe2O3 ; FeO trong ống đun nóng. Sau phản
ứng kết thúc4 chất rắn nặng 4,784 g. Khí đi ra cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 D thu đợc 9,062 g kết
tủa. Tính % khối lợng Fe2O3 trong dung dịch A.
Bài tập 22:
Khử 2,4 gam hỗn hợp gồm Fe2O và CuO bằng H2 ởnhiệt độ cao. Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn gồm 2 kim loại có khối lợng 1,76 gam.Hoà tan 2 kim loại đó bằng dung dịch HCl thu V lít H2
Tính % khối lợng của mỗi oxit. Tính V
Bài 23: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoỏ tri II và hoỏ trị III bằng dung
dịch HCl dư ta được dung dịch A và 0,896 lớt khớ ở đktc. Tớnh khối lượng muối cú trong dung dịch A.
Bài 24: Khử m gam hỗn hợp X gồm cỏc oxit CuO, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 bằng khớ CO ở t0 cao, người ta thu được 40 gam chất rắn Y và 13,2 gam khớ CO2. Tớnh giỏ trị của m.
Bài 25: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dich H2SO4 loóng dư tạo ra 6,72 lớt H2 đktc. Tớnh khối lượng muối Sunfat thu được.
Bài 26: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt và kim loại M ( cú hoỏ trị khụng đổi) trong dung dịch HCl dư
thỡ thu được 1,008 lớt khớ đktc và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tớnh giỏ trị của m.
Dạng 3: Phơng pháp đờng chéo.
Loại 1:Bài toán pha loãng hay cô dặc một dung dịch.
- Khi pha loãng, nồng độ dung dịch giảm. Còn cô dặc, nồng độ dung dịch tăng. - Dù pha loãng hay cô đặc, khối lợng chất tan luôn luôn không thay đổi.
- Nếu gặp bài toán bài toán: Cho thêm H2O hay chất tan nguyên chất (A) vào 1 dung dịch (A) có nồng độ
% cho trớc, có thể áp dụng qtắc đờng chéo để giải. Khi đó có thể xem: - H2O là dung dịch có nồng độ O%
- Chất tan (A) nguyên chất cho thêm là dung dịch nồng độ 100% + TH1: Thêm H2O
21 1 1 2 C C m m C C − ⇒ = − 2 1 1 2 C C m m C C − ⇒ = − 2 1 1 2 C C m m C C − ⇒ = − 2 1 1 2 C C V V C C − ⇒ = − 2 1 1 2 D D V V D D − ⇒ = − m1 gam dd đầu C1 C C2− m2 gam nớc C2 C C1− + TH2: Thêm chất tan (A) nguyên chất