CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT TRONG HOÁ HỮU CƠ
3.2. Liên kết phối trí
Liên kết cộng hóa trị phối trí (còn được biết đến như là liên kết cộng hóa trị
cho nhận) là một dạng đặc biệt của kết được tạo thành, độ bền của nó không khác gì so với liên kết cộng hóa trị.
Các liên kết cộng hóa trị phối hợp được tạo thành khi một bazơ Lewis (chất cung cấp điện tử) cung cấp một cặp điện tử cho axit Lewis (chất nhận điện tử) và hợp chất tạo thành sau đó được gọi là adduct.
Các liên kết phối trí có thể tìm thấy trong nhiều chất khác nhau, chẳng hạn như trong các phân tử đơn giản như monoxit cacbon (CO), trong đó có một liên kết phối trí và hai liên kết cộng hóa trị thông thường giữa nguyên tử cacbon và
nguyên tử oxi, hay trong ion amoni (NH4+), trong đó liên kết phối trí được tạo thành giữa proton (ion H+) và nguyên tử nitơ.
Các liên kết phối trí cũng được tạo ra trong các hợp chất thiếu điện tử, chẳng hạn như trong clorua berili rắn (BeCl2), trong đó mỗi nguyên tử berili được liên kết tới bốn nguyên tử clo, hai với liên kết cộng hóa trị thông thường và hai với liên kết phối trí, điều này sẽ tạo cho nó một cặp tám (octet) ổn định của các electron.
Các liên kết phối trí cũng có thể tìm thấy trong các phức chất phối trí có sự
tham gia của các ion kim loại, đặc biệt nếu chúng là các ion kim loại chuyển tiếp. Trong các phức chất này, các chất trong dung dịch hoạt động như các bazơ Lewis và cung cấp các cặp electron tự do của chúng cho ion kim loại, trong lượt nó hoạt
động như các axit Lewis và nhận các electron. Các liên kết phối trí tạo ra các hợp chất gọi là phức chất phối trí, trong khi chất cung cấp electron được gọi là các
phối tử.
Có rất nhiều chất với các nguyên tử có các cặp electron cô độc, chẳng hạn oxi, lưu huỳnh, nitơ và các halogen hay các ion halogenua, mà trong dung dịch có thể cung cấp các cặp electron để trở thành các phối tử. Một phối tử thông thường là nước (H2O), nó sẽ tạo thành các phức chất phối trí với bất kỳ ion kim loại ngậm nước nào. Chẳng hạn Cu2+, để tạo ra [Cu(H2O)6]2+ trong dung dịch nước. Các phối tử đơn giản khác là amoniac (NH3), các ion florua (F-), clorua (Cl-) và xianua (CN).
Liên kết phối trí là một loại liên kết cộng hoá trị mà cả cặp electron liên kết do một nguyên tử cung cấp, như liên kết N-O hoặc S-O trong triankylamin oxit cũng như trong diankyl sunfoxit:
NR R O R R S R R O
Liên kết phối trí cũng có thể hình thành giữa hai phân tử như: H3N: + B(CH3)3 H3N B(CH3)3