Thu c th h u c là các ch t h u c ng d ng trong hoá phân tích đnh tính,
5.2.1. Các ph n ng c a thu c th h u c
5.2.1.1.Ph n ng t o các hydroxyt ho c các mu i khó tan
Ví d : các baz h u c nh piridin C5H5N, α - picolin C6H7N trong n c có ph n ng baz : C5H5N + H2O C5H5NH+ + OH-
Do đó khi tác d ng v i m t s ion kim lo i thì t o k t t a hydroxyt
Các ion c a m t s axit h u c (oxalat, tatrat) t o đ c mu i ít tan v i m t s ion kim lo i : C2O42- + Ca2+ CaC2O4
5.2.1.2.Các ph n ng t o thành s n ph m oxy hoá kh
Ví d : Ion Fe3+ oxy hoá benzidin (baz h u c ) t o thành diphenylbenzidin tím, có th dùng ph n ng này đ nh n ra Fe3+.
5.2.1.3.Ph n ng t o ph c
Các ph n ng t o ph c c a thu c th h u c có th chia làm 2 lo i sau: ph n ng t o ph c th ng và ph n ng t o thành n i ph c. Trong đó ph n ng t o thành n i ph c có nhi u ng d ng nh t trong hoá phân tích.
Ví d : Tìm Ni2+ b ng dimetlyglioxim t o mu i n i ph c dimetlyglioximat niken (ph n ng Sugaep): C NO H3C C N OH H3C Ni C NOH H3C C NOH H3C NiCl2 + 2NH3 + 2 2NH4Cl + 2 5.2.2. c tính c a thu c th h u c 5.2.2.1.Tính riêng bi t c a thu c th h u c
Nhi u thu c th h u c khi tác d ng v i các ion vô c trong đi u ki n nh nhau
đ u cho ph n ng g n nh nhau. Lo i thu c th này không có tính riêng bi t.Ví d : piridin (các ion Zn2+ , Cu2+, Cd2+, Ni2+,...tác d ng v i piridin khi có m t SCN- và m t s anion khác t o mu i khó tan).
Trái l i, m t s thu c th có kh n ng cho ph n ng đ c tr ng v i m t hay m t s ít nguyên t khi có m t các nguyên t khác. Lo i thu c th này có tính riêng bi t cao và khá hi m. Ví d : dùng h tinh b t đ phát hi n iot (cho màu xanh đ c tr ng).
5.2.2.2. nh y
nh y c a thu c th h u c th hi n hi u qu phân tích c a thu c th h u c . Trong cùng m t đi u ki n ti n hành ph n ng, thu c th h u c có đ nh y cao h n
h n so v i các thu c th khác. Vì v y m c dù m t thu c th h u c nào đó có đ ch n l c kém nh ng đ nh y cao h n, nó c ng đ c s d ng t t cho m c đích phân tích.
đ c tr ng cho đ nh y c a thu c th , ng i ta dùng khái ni m đ pha loãng gi i h n (n ng đ gi i h n) và n ng đ t i thi u (l ng nh nh t tìm th y).
5.2.3. C ch t ng tác c a thu c th h u c
Chúng ta đ c p ch y u c ch t ng tác c a nhóm thu c th h u c t o các n i ph c, đ c bi t đ i v i thu c th h u c t o mu i n i ph c.
Khi nghiên c u ng i ta th y r ng : m t thu c th h u c ph n ng đ c v i m t s ion nh t đnh đ t o mu i n i ph c là do c u t o phân t c a thu c th h u c và đi u ki n ti n hành ph n ng
5.2.3.1.C u t o phân t c a thu c th h u c
K t qu t ng tác c a thu c th h u c v i các ion đ c quy t đ nh b i 2 ph n trong phân t thu c th h u c :
M t ph n c a phân t quy t đnh s t ng tác v i ion này hay v i ion khác g i là nhóm ch c phân tích (nhóm nguyên t đ c tr ng).
M t ph n khác c a phân t có nh h ng đ n s n ph m ph n ng g i là ph n gây hi u ng phân tích (nhóm ho t phân tích).
5.2.3.2. nh h ng c a đi u ki n t o k t t a
Trong các đi u ki n ti n hành ph n ng có nh h ng l n đ n tính ch n l c, quan tr ng nh t là đi u ki n pH c a môi tr ng.
Có nh ng thu c th h u c có kh n ng tác d ng đ c v i r t nhi u ion đ t o thành mu i n i ph c, nh ng khi thay đ i pH c a môi tr ng thì thu c th h u c t o mu i n i ph c v i m t s ion ít h n . Do đó, có th ch n pH c a môi tr ng thích h p
đ t ng tính ch n l c c a thu c th .
5.2.4. M t vài lo i thu c th h u c hay dùng trong hoá phân tích
Các thu c th h u c là d n xu t c a amoniac đ c dùng làm ch t che, đi u Axit etylendiamin tetraaxetic (EDTA th ng g i là complexon) là m t axit 4 ch c: N HOOCCH2 CH2 CH2 N CH2COOH HOOCCH2 CH2COOH Dimetylglioxim ch a 2 nhóm oxim:
C NOHH3C H3C
C NOHH3C H3C
Alizarin S t o v i nhôm mu i n i ph c có màu đ :
OO O O O Al OH OH OH SO3Na 5.3.永NG D影NG C曳A PH永C CH遺T VÀ THU渦C TH盈 H頴U C愛 TRONG HOÁ PHÂN TÍCH 5.3.1. Phát hi n và xác đ nh ion
Dùng ph c ch t đ phát hi n các ion trong phân tích đnh tính h th ng các cation, thu c th s k t h p v i các cation t o ph c có màu đ c tr ng. Ví d : tìm Al3+ b ng alizarin S trong môi tr ng ki m d ng mu i n i ph c có màu đ son “son nhôm”, tìm Ni2+ b ng dimetylglioxim trong môi tr ng NH3 d ng mu i n i ph c có màu đ t i,...
Dùng đ pha ch dung d ch đ m. Ví d : h n h p đ m formiat biphtalat.
Nhi u ion đ n gi n không có tính đ c tr ng rõ r t nên ít có ng d ng trong phân tích nh ng khi chuy n thành ph c ch t chúng l i r t đ c tr ng và có th s d ng đ
nh n ra ion đó. Ví d : ion Cu2+ n ng đ loãng có màu xanh nh t, không th nh n ra
đ c nh ng khi chuy n thành ph c amminacat đ ng [Cu(NH3)4]2+ thì có màu xanh
đ m r t đ c tr ng giúp vi c phát hi n Cu2+d dàng.
Trong phân tích đnh l ng, thu c th h u c đ c dùng làm ch t k t t a trong phân tích kh i l ng (Ví d : xác đnh Ni2+ b ng dimetylglioxim), dùng làm ch t g c trong phân tích th tích (Ví d : H2C2O4.2H2O đ c dùng làm ch t g c cho ph ng pháp trung hoà và oxy hoá kh ), dùng đ pha ch dung d ch chu n (Ví d : dung d ch chu n trilon B).
5.3.2. Che d u
Trong th c t r t ít thu c th ch tác d ng v i m t ion nh t đnh mà th ng cho ph n ng v i đ ng th i v i m t s ion nào đó. Ta nói các ion này c n tr l n nhau. Vì v y, khi nh n bi t m t ion nào đó trong dung d ch có các ion khác c n tr ta c n ph i ‘che” chúng l i du i d ng ph c b n, không màu. Ch t đ a vào trong môi tr ng ph n ng nh m tri t tiêu ho c kìm hãm m t ph n ng khác đ c g i là “ch t che”. Ch t che
đ a vào s d ng ph i t o đ c v i ion c n tr ph c có đ b n đ l n đ các ion đó không còn tác d ng đ c v i thu c th s dùng cho ion c n xác đnh và đ b n c a ph c gi a ion c n xác đnh v i ch t che (n u có) ph i đ bé đ ion này có kh n ng ph n ng đ c tr ng v i thu c th s dùng.
5.3.3. Thay đ i c ng đ các ch t
S t o ph c có nh h ng đ n tính axit baz và tính oxy hoá kh c a h p ch t. N u anion c a m t axit y u nào đó mà t o ph c v i cation khác thì s liên k t gi a nó và ion H+ s y u đi, ta s đ c m t axit m nh h n axit đ u.
5.3.4. Hoà tan và tách
S t o ph c có th đ c s d ng đ chuy n k t t a vào trong dung d ch hay tách m t ch t ra kh i dung d ch d ng k t t a.