Lý-thuyết-hóa-9

GV: Hồng Tuấn Sư phạm Hóa - VNU CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ ĐIỂM HÌNH A Lí thuyết: I Oxit: Khái niệm: - Là hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi - Ví dụ: CO2; SO2; P2O5, … Phân loại: loại a Oxit axit: Khi tan nước tạo thành dung dịch axit Ví dụ: SO2; SO3; CO2;… b Oxit bazo: tan nước tạo thành dung dịch bazo Ví dụ: BaO; CaO; K2O; Na2O; Li2O c Oxit lưỡng tính: oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch bazo Ví dụ: Al2O3; ZnO; Cr2O3,… d Oxit trung tính: cịn gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazo, nước Ví dụ: CO;NO,… Cách gọi tên: a Oxit kim loại: Tên kim loại ( kèm hóa trị ) = oxit b Oxit phi kim: Tiền tố tên nguyên tố + Tên phi kim + oxit Tính chất hóa học: a Tính chất hóa học Oxit STT Oxit axit Oxit Bazo Tác dụng với nước → axit tương ứng Tác dụng với nước → tạo thành bazo tương ứng Tác dụng với dung dịch bazo → muối + nước Tác dụng với dung dịch axit → muối nước Tác dụng với oxit bazo → muối Tác dụng với oxit axit → muối b Tính chất hóa học axit SĐT: 0396226123 Axit thường HCl ; H SO4 ; H PO4 ; Axit có tính Oxi hóa mạnh H SO4d,n ; HNO3 ; Axit mạnh HCl ; H SO4 ; HNO3 Axit trung bình H PO4 Axit yếu H 2CO3 ; H SO3 ; H S GV: Hồng Tuấn Sư phạm Hóa - VNU Axit dễ bay HCl ; HNO3 Axit không bay H SO4 Axit dễ bị phân hủy H 2CO3 ; H SO3 Làm quỳ tím chuyển đỏ Tác dụng với số kim loại - Axit thường: Phản ứng với kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học - Axit có tính oxi hóa mạnh: Phản ứng hầu hết với kim loại tạo thành muối ( Kim loại hóa trị cao ) + Sản phẩm khử + nước ( lưu ý H2SO4 đặc nguội : Fe,Al, Cr) Tác dụng với oxit bazo → Muối + nước Tác dụng với dung dịch bazo → Muối + nước ( đk chất kết tủa, bay hơi, chất điện li yếu chủ yếu nước ) Tác dụng với muối → muối + nước ( ĐK ) c Tính chất hóa học bazo Làm quỳ tím chuyển xanh, Phenol chuyển đỏ Tác dụng với oxit axit → Muối + nước Tác dụng với dung dịch axit → Muối + nước Tác dụng với dung dịch muối → Muối + bazo Một số bazo không tan bị nhiệt phân hủy T Cu ( OH )  → CuO + H 2O ( lưu ý kim loại tác dụng với dung dịch kiềm Al, Cr,…) d Tính chất hóa học muối: Tác dụng với dung dịch bazo → Muối + Bazo Tác dụng với dung dịch axit → Muối + axit Dung dịch muối + dung dịch muối → muối Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + NaCl Tác dụng với kim loại → Muối + KL Một số muối không tan bị nhiệt phân hủy t KClO3  → KCl + 3O3 ( Điều chế oxi phịng thí nghiệm ) t MgCO3  → MgO + CO2 o o ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I Vị trí bảng tuần hồn - Gồm nhóm IA, IIA, trừ H nguyên tố phi kim - Nhóm IB đến VIIIB - Gồm nguyên tố họ lantan actini - Một phần nguyên tố nhóm IIIA, trừ B; nguyên tố nhóm IVA, trừ C Si… SĐT: 0396226123 GV: Hoàng Tuấn Sư phạm Hóa - VNU  Đa số nguyên tố hóa học ( khoảng 90 nguyên tố ) kim loại II Tính chất vật lí Tính chất vật lí chung - Tính dẻo: Kim loại dẻo cao Au>Ag>Al>Cu>Sn… người ta dát mỏng vàng tới micromet Ánh sáng qua 20 - Tính dẫn điện: Nhiệt độ kim loại cao  tính dẫn điện giảm Do tăng nhiệt độ lên, dao động ion kim loại tăng lên  Làm cản trở chuyển động dòng electron tự kim loại Kim lại dẫn điện tốt Ag>Cu>Au>Al>Fe… - Tính dẫn nhiệt: Ag>Cu>Al>Fe… - Tính ánh kim: Những tính chất electron kim loại gây Tính chất riêng ( Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng) a Khối lượng riêng : - Kim loại có khối lượng riêng lớn Os ( D = 22, g / cm3 ) - Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li ( D = 0,5 g / cm3 ) III  Những kim loại có D < 5g/cm3  kim loại nhẹ: Na, K, Mg, Al…  Những kim loại có D > 5g/cm3  kim loại nặng : Fe, Zn, Pb, Cu, Ag, Hg… b Nhiệt độ nóng chảy: - Kim loại có To nóng chảy thấp : Hg : - 39o C - Kim loại có To nóng chảy cao : W ( vonfam ) : 3410o C c Tính cứng: - Kim loại có độ cứng lớn nhất: Cr : - Kim loại có độ cứng nhỏ Cs : 0,2 - Chia độ cứng 10 quy ước kim cương : 10 độ cứng kim loại : Cr (9) > W (7) > Fe (4,5) > Cu, Al (3)  Tóm lại; Tính chất vật lí kim loại D, To, tính cứng phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể Tính chất hóa học: Tác dụng với Oxi kim loại khác - Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) + O2 → tạo oxit - Kim loại + phi kim khác → tạo muối Lưu ý: C, N2, H2 tác dụng với kim loại mạnh, nhiệt độ cao S khơng tác dụng với Au, Pt Ví dụ: t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 t Fe + S  → FeS t Fe + 3Cl2  → FeCl3  Vậy kim loại hoạt động tác dụng với phi kim mạnh phản ứng dễ xảy Kim loại tác dụng với nước - TH1: Ở nhiệt độ thường tác dụng với nước + Kim loại kiềm: Ba, Sr, Ca phản ứng hoàn toàn tác H2 SĐT: 0396226123 GV: Hồng Tuấn Sư phạm Hóa - VNU + Mg, Al, Zn tác dụng với nước ít, phản ứng ngừng lại ngay, tạo thành màng Hidroxit kết tủa + Các kim loại cịn lại hồn tồn không tác dụng với nước nhiệt độ thường - TH2: Ở nhiệt độ cao, số kim loại ( dù không tác dụng với nước nhiệt độ thường ) có tác dụng với nước nhiệt độ cao 0 80 −100 C Mg + H 2O  → MgO + H ↑ o t >570 C Fe + H 2O  → FeO + H ↑ o o t