BỘ ĐỀ HSG HÓA 9 (CẤP TỈNH)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NGHỆ AN LỚP - CẤP THCS NĂM HỌC 2018 - 2019 (BẢNG B) (Thời gian làm bài: 150 phút) Câu I (3,0 điểm) Để quảng bá hình ảnh đất nước Việt Nam tươi đẹp có lịch sử lâu đời, em giới thiệu số hang động tiếng nước ta Giải thích hình thành thạch nhũ hang động Các khí A, B, C (khác nhau) thỏa mãn sơ đồ phản ứng: � Khí màu nâu (A) Cu + HNO3 (đặc) �� � Khí màu vàng (B) KMnO4 + HCl �� � Khí khơng màu, mùi hắc (C) FeO + H2SO4 (đặc, nóng) �� Cho khí A, B tác dụng với dung dịch NaOH, khí C tác dụng với nước brom Viết PTHH xảy Câu (3,0 điểm) Nêu tượng viết PTHH xảy cho kim loại Ba (dư) vào dung dịch CuSO4, ZnCl2, (NH4)2CO3 Biết X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thu chất Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu chất rắn Z, nước khí T Biết T hợp chất cacbon Xác định X, Y, Z, T viết PTHH xảy Câu III (3,0 điểm) Không dùng thuốc thử nêu cách nhận biết dung dịch sau đựng lọ nhãn riêng biệt: HCl, MgCl2, NaOH Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp với khối lượng chất sau tách không thay đổi so với ban đầu: H2, CO2, nước N2 Câu IV (4,0 điểm) A, B hai hidrocacbon thể khí Cho A vào bình kín chứa 0,12 mol O2, bật tia lửa điện dẫn toàn hỗn hợp sản phẩm sau đốt cháy qua nước vôi dư, thu gam kết tủa 0,02 mol khí khỏi bình Tỷ khối khí B so với khí A 1,75 Biết phản ứng xảy hồn tồn a) Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo A, B b) Viết PTHH dạng công thức cấu tạo cho A, B tác dụng với khí Cl2 theo tỷ lệ mol : Câu V (4,0 điểm) X dung dịch Al2(SO4)3 Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200 ml dung dịch X với 300 ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200 ml dung dịch X với 500 ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol.l dung dịch X, Y Cho 18,3 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba vào nước dung dịch Y 4,48 lít khí H2 (đkct) Sục từ từ V lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch Y thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị V Câu VI (3,0 điểm) Cắt mẩu Na hạt đậu đen đặt vào môi sắt Đốt mơi sắt lửa đèn cồn cho Na nóng chảy hồn tồn (giọt trịn, sáng lóng lánh) đưa vào bình khí Cl2, thấy Na cháy sáng, lửa vàng rực, có khói đen khói nâu tạo khói trắng giải thích tạo thành màu loại khói Vẽ hình điều chế thu khí axetilen phịng thí nghiệm Viết PTHH xảy Vì axetilen đươc dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi - axetilen để hàn cắt kim loại ? PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN YÊN THÀNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP (Vòng 2) NĂM HỌC: 2018 – 2019 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút( không kể thời gian giao đề) Câu I: (7,5 điểm) Khi cho kim loại A dung dịch muối kim loại, nêu 10 tượng khác xảy Cho ví dụ minh họa viết phương trình phản ứng xảy ra( có)? Hỗn hợp A gồm BaO, FeO,Al2O3 Hòa tan A lượng nước dư dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng? Câu (4 điểm) Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại nào? Viết phương trình phản ứng? Hỗn hợp muối rắn gồm NaCl, AlCl3, FeCl2, CuCl2 có thành phần xác định Trình bày ngun tắc tách riêng chất khỏi hỗn hợp Câu 3: (4 điểm) 1.Cho b g Na vào 200 gam dung dịch Al 2(SO4)3 1,71%, sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Tìm b? Đốt cháy hồn tồn 4,4g sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thoát 8,08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Xác định công thức muối rắn Câu 4: (4,5 điểm) Một hỗn hợp A gồm Zn Fe có khối lượng 37,2g Hịa tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M a Chứng tỏ hỗn hợp tan hết? b Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ hỗn hợp có tan hết khơng? c Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp A biết lượng H sinh phản ứng cho tác dụng vừa đủ với 47,04 gam hỗn hợp B gồm Fe 3O4 Al2O3 , khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm 20,41% so với hỗn hợp B Dụng cụ dùng để điều chế chất khí Xác định chất dụng cụ A, B, C dùng để điều chế chất khí tương ứng Viết phương trình phản ứng xảy tương ứng với trường hợp điều chế A B C …………………………… Hết ………………………………… (Cho: Na=23, Mg=24, Al=27, Fe = 56, Zn=65, Cu=64, N=14,O=16,H=1) Họ tên thí sinh…………………………… Số báo danh……………… Chú ý: Giám thị coi thi khơng giải thích thêm KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CÂP HUYỆN, NĂM HỌC 2018 – 2019 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM 10 tượng khác cho kim loại tác dụng với muối Mỗi 1- Cho Na vào dung dịch muối KNO 3: Na tan, có khí khơng trường màu hợp 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2- Cho Na vào dung dịch muối CuSO 4: Na tan, có khí khơng 0,5 màu ra, xuất kết tủa màu xanh lam điểm 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 3- Cho Na vào dung dịch muối FeSO4: Na tan, có khí khơng màu ra, xuất kết tủa màu trắng xanh sau hóa nâu khơng khí 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 4- Cho Na dư vào dung dịch muối AlCl 3: Na tan, có khí khơng màu ra, xuất kết tủa màu trắng keo sau kết tủa tan dần 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 5- Cho Ba vào dung dịch Na2SO4: Ba tan dần, có khí khơng màu tốt ra, xuất kết tủa màu trắng Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH 6- Cho Ba dư vào dung dịch ZnSO 4: Ba tan dần, có khí khơng màu tốt ra, xuất kết tủa màu trắng, sau kết tử tan phần Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + ZnSO4 BaSO4 + Zn(OH)2 Ba(OH)2 + Zn(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 7- Cho dây Cu vào dung dịch AgNO3: dây Cu tan phần, có kim loại màu xám bám dây Cu, dung dịch chuyển dần sang màu xanh lam Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 8- Cho đinh sắt vào dung dịch CuCl 2: Đinh sắt bị hịa tan phần, có kim loại màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dung dịch bị nhạt dần Fe + CuCl2 FeCl2 Cu 9- Cho đinh sắt vào dung dịch FeCl3: Đinh sắt bị hòa tan phần, màu vàng nâu dung dịch bị nhạt dần Fe + FeCl3 FeCl2 10- Cho dây Cu vào dung dịch FeCl3: dây Cu bị hòa tan phần, màu vàng nâu dung dịch chuyển dần thành màu xanh Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 Viết ptpư 0,25 điểm, lập luận 0,75 điểm 2,5 điểm - Hòa tan hỗn hợp A vào lượng nước dư có phản ứng BaO + H2O Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O - Phần không tan B gồm: FeO Al 2O3 dư( E tan phần dd NaOH)  dd D có Ba(AlO2)2 - Sục khí CO2 dư vào D: Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 - Cho CO dư qua B nưng nóng có phản ứng FeO + CO Fe + CO2  Chất rắn E gồm: Fe Al2O3 - Cho E tác dụng với dd NaOH dư: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O  Chất rắn G Fe - Cho G tác dụng với H2SO4 Fe + H2SO4 FeSO4 H2 - Dung dịch thu tác dụng với dd KMnO4 10FeSO4 + KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Nhận biết chất 0,5 điểm, thiếu sai pt trừ 2,5điểm 0,25 điểm - Lấy kim loại mẫu nhỏ cần thiết để tiến hành nhận biết - Cho dung dịch H2SO4 loãng vào mẫu thử, cho kim loại dư, ta kết sau Dd H2SO4 loãng Ba dư Mg Trắng K màu K màu Fe Al K màu K màu Ag Khơng có tượng Lọc tách dung dịch mẫu vừa có khí vừa có kết tủa cho vào dung dịch thu mẫu có khí ra, tacó kết MgSO4 FeSO4 Al2(SO4)3 Dd Ba(OH)2 Trắng Trắng dư Trắng hóa nâu sau phần tan phần - Phản ứng xảy ra: Ba + H2SO4 Mg + H2SO4 Fe + H2SO4 2Al + 3H2SO4 Ba(OH)2 + MgSO4 Ba(OH)2 + FeSO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 Al(OH)3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2 MgSO4 + H2 FeSO4 + H2 Al2(SO4)3 + 3H2 BaSO4 + Mg(OH) BaSO4 + Fe(OH)2 4Fe(OH)3 BaSO4 + Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + 2H2O 1,5điểm - Hòa tan hỗn hợp vào nước, dung dịch chứa hỗn hợp muối NaCl, AlCl3, FeCl2, CuCl2 - Cho Al dư vào dung dịch thu dung dịch A gồm: NaCl AlCl3 chất rắn B gồm: Fe, Cu Al dư Lọc tách chất rắn B dd A - Sục khí NH3 dư vào dung dịch A thu kết tủa Al(OH)3 dung dịch gồm: NaCl, NH4Cl NH3 dư - Lấy kết tủa Al(OH)3 cho tác dụng với HCl dư cô cạn dung dịch sau phản ứng thư - Cô cạn dung dịch chứa NaCl, NH4Cl NH3 dư thu NaCl - Dùng nam châm hút hết Fe chất rắn B, cho Fe tác dụng với HCl dư, cô cạn dung dịch thu FeCl2 - Hỗn hợp rắn lại cho tác dụng với HCl dư, Al tan hết vào dung dịch cịn Cu khơng tan lọc tách cho tác dụng với Cl2 đun nóng thu CuCl2 Các PTHH: 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu 2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe AlCl3 + 3NH3 + 3H2O 3NH4Cl + Al(OH)3 2Al(OH)3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 to Cu + Cl2 CuCl2 0,75đ 0,75đ 1,5điểm n Al2 ( SO4 ) 0,01mol ; n Al ( OH )3 0,01mol PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (2) Al(OH)3 + NaOH Theo Pư (2) n Al ( OH ) 2  (1) NaAlO2 + 2H2O n Al2 ( SO4 )3 (3) 0,5đ nên xảy trường hợp TH1: NaOH hết, Al2(SO4)3 dư, xảy phản ứng (1) (2) Theo phản ứng (1) (2) ta có: n Na  n NaOH 3 n Al ( OH )3 3 0,01 0,03mol 0,25đ  mNa = 0,03  23 = 0,69 gam TH2: Al2(SO4)3 hết, NaOH dư hòa tan phần Al(OH)3, xảy phản ứng (1),(2),(3) Theo (2) n NaOH 6 n Al ( SO ) 6 0,01 0,06mol n Al (OH )3 2 n Al2 ( SO4 )3 2 0,01 0,02mol Số mol Al(OH)3 bị hòa tan pư (3) là: 0,02 – 0,01 = 0,01 mol Theo pư (3) 0,75đ nNaOH n Al ( OH )3 0,01mol Tổng số mol NaOH là: 0,06 + 0,01 = 0,07 mol Theo pư (1) nNa = nNaOH = 0,07 mol  mNa = 0,07  23 = 1,61 gam 2,5điểm Gọi n hóa trị M oxit n 2MS + (2+ ) O2 M2On + 2SO2 (1) M2On + 2nHNO3 2M(NO3)n + nH2O (2) Gọi a số mol MS Theo phản ứng (1) (2), ta có : n HNO n n MS a n an(mol ) , m HNO 63.an( gam) 0,25đ 63.an.100 500.an => m ddHNO  37,8  gam n M ( NO ) n MS a (mol) => m M ( NO ) a ( M  62n) gam 3 n n mdd muối =0,5a(2M+16n) + 500.an Nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng là: C%  a ( M  62n) 500 an 0,5a (2M  16 n)  0,4172 0,5đ => M = 18,67n Vì n hóa trị kim loại nên ta có bảng biện luận n M 18,67(loại) 37,34(loại) 56 (Fe) Vậy M = 56, n = thõa mãn kim loại Fe => a = 74,68(loại) 4,4 0,05 mol 88 Sau làm lạnh dung dịch thoát 8.08 gam muối rắn mdd cịn lại = 0,5a(2M+16n) + 500.an - 8,08 = 20,92 gam 34,7 20,9 m Fe( NO3 )3  7,26 gam 100 m Fe ( NO3 )3 bị tách = 0,05.242 – 7,26 = 4,84 gam n Fe ( NO ) bị tách = 0,02 mol 0,5đ 0,25đ 3 mnước bị tách = 8,08 – 4,84 = 3,24 gam, nnước bị tách = 0,18 mol Trong muối rắn có n Fe ( NO3 )3 : nnước = 0,02:0,18 = 1:9 Vậy CTHH muối rắn là: Fe(NO3)3.9H2O 0,5đ 0,5đ điểm ... giải sai chất hóa học khơng cho điểm H/S giải cách khác cho điểm tối đa chiết điểm tương tự ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN YÊN THÀNH LỚP (Vòng 2) NĂM HỌC: 2018 - 20 19 Mơn thi: Hóa học - Thời... trình hóa học để điều chế ra: điclometan, nhựa P.V.C, nhựa P.E, đicloetilen, etan, etylclorua Ghi rõ điều kiện phản ứng có Bài 4: (4,5 điểm) Trộn 30 ,96 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO kim loại R có hóa. .. 2.0,45 = 0 ,9 mol Từ (8) (9) : nBa (OH ) = nSO = nBaSO = 0,12 mol < 0,45 mol nBa (OH ) dư: Các phản ứng (10 (11) xảy (8); (9) 2 4 3 Từ (8) (10) nBa (OH ) = nAl (OH ) = nAl = 0,3 2 n n Từ (9) (11)