Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo Đề kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 - Trường THPT Thuận Thành Số 1 để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi giữa học kì 1.
SỞ GD – ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ 1 ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1 NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn: HĨA HỌC – Lớp 11 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh ……………………………………SBD…………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Câu 1. Trong các dung dịch dưới đây, dung dịch dẫn điện là A. NaCl B. C2H5OH C. C12H22O11 D. C6H12O6. Câu 2. Chất chất điện li mạnh là A. NaOH B. CH3COOH C. H2S D. H3PO4 Câu 3. Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001 M là A. 11 B. 10 C. 3 D. 12 Câu 4. Phản ứng hóa học nào dưới đây có phương trình ioh rút gọn: H + + OH → H2O? A. KOH + HCl KCl + H2O B. 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 C. H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S D. NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O Câu 5. Nhiệt phân hồn tồn Mg(NO3)2 thu được các sản phẩm là A. Mg(NO2)2, O2 B. MgO, NO2 C. MgO, NO2, O2. D. Mg, NO2, O2 Câu 6. Cho kim loại đồng phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là A. N2 B. NH3 C. NO2 D. N2O Câu 7. Trộn lẫn 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Dung dịch sau phản ứng có A. pH = 13 B. pH = 7 C. pH = 11 D. pH = 1 Câu 8. Hợp chất NH3 có tính chất hóa học cơ bản là A. tính khử và tính oxi hố B. tính khử và tính bazơ C. tính khử và tính axit D. tính oxi hóa và tính bazơ Câu 9. Cho ba dung dịch khơng màu: (NH4)2SO4, NH4Cl và Na2SO4 đựng trong các lọ mất nhãn. Thuốc thử dùng để nhận biết ba dung dịch trên là A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. AgNO3 Câu 10. Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hồ 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1 M là A. 50 ml B. 200 ml C. 100 ml Câu 11. Axit HNO3 thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với A. FeO B. Fe2O3 C. NaOH Câu 12. Hợp chất X có các đặc điểm sau: (1) là chất khí ở nhiệt độ thường, nhẹ hơn khơng khí (2) được thu bằng phương pháp đẩy khơng khí (3) Khí X phản ứng với khí hidroclorua tạo khói trắng Hợp chất X là A. NH3 B. N2 C. SO2 D. 500 ml D. CaCO3 D. O2 II. TỰ LUẬN ( 7,0 điểm) Câu 1. (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau xảy ra trong dung dịch (dạng phân tử và ion rút gọn): a Na2CO3 + HCl b BaCl2 + H2SO4 c Fe + HNO3 đặc, nóng NO2 + … Câu 2. (3,0 điểm) Cho 23,9 gam hỗn hợp X gồm NH4Cl và (NH4)2SO4 tác dụng hết với dung dịch NaOH, đun nóng thu được 8,96 lít khí (đktc) a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra b. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X c. Mặt khác cho 4,78 gam hỗn hợp X vào dung dịch BaCl 2 dư. Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng Câu 3. (1,0 điểm): Hồ tan hết 21,78 gam hỗn hợp A gồm Al và Al 2O3 (có tỉ lệ mol tương ứng là 8:5) trong 2,5lít dung dịch HNO 3 1,2M, thu được 3,584 lít khí khơng màu, hố nâu trong khơng khí (ở đktc). Tính nồng độ mol/l của axit trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích khơng đổi trong q trình phản ứng) Hết (Chú ý: Học sinh khơng sử dụng thêm tài liệu nào khác kể cả bảng tuần hồn) ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA KÌ I MƠN HỐ HỌC NĂM HỌC 2021 2022 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi câu 0,25 điểm Câu ĐA A A C A C C D B B 10 C 11 A 12 A II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) CÂU NỘI DUNG BIỂU ĐIỂM Viết đúng phương trình phân tử (0,5 điểm) Câu 1 Viết đúng phương tình ion rút gọn (0,5 điểm) (Nếu chưa cân bằng, trừ nửa số điểm của mỗi phương trình) 3 điểm a) Viết đúng phương trình, mỗi phương trình 0,5 điểm (Nếu chưa cân bằng, trừ nửa số điểm của mỗi phương trình) b) Câu 2 Số mol NH4Cl = 0,2 mol, (NH4)2SO4 = 0,1 mol (0,5 điểm) Tính: %m NH4Cl = 44,77%; %m(NH4)2SO4 = 55,23% (0,5 điểm) c) Viết đúng phương trình ( 0,5 điểm) Tính số mol (NH4)2SO4 = 0,02 mol (0,25 điểm) Tính khối lượng BaSO4 = 4,66 gam (0,25 điểm) 3 điểm Số mol Al = 0,24 mol, Al2O3 = 0,15 mol (0,25 điểm) Tính số mol muối amoni 0,03 mol (0,25 điểm) Câu 2 Tính số mol HNO3 phản ứng 1,84 mol (0,25 điểm) Tính nồng độ mol/l của axit trong dung dịch sau phản ứng: 0,464M (0,25 mol) Chú ý: Học sinh làm theo cách khác đúng cũng cho tối đa số điểm 1 điểm ... Hết (Chú ý:? ?Học? ?sinh khơng sử dụng thêm tài liệu nào khác kể cả bảng tuần hồn) ĐÁP ÁN ĐỀ THI GIỮA KÌ I MƠN HỐ HỌC NĂM HỌC 20 21? ?2022 I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Mỗi câu 0,25 điểm... B 10 C 11 A 12 A II. PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) CÂU NỘI DUNG BIỂU ĐIỂM Viết đúng phương trình phân tử (0,5 điểm) Câu? ?1 Viết đúng phương tình ion rút gọn (0,5 điểm) (Nếu chưa cân bằng, trừ nửa? ?số? ?điểm của mỗi phương trình)...A. 50 ml B. 200 ml C.? ?10 0 ml Câu? ?11 . Axit HNO3 thể hiện tính oxi hố khi tác dụng với A. FeO B. Fe2O3 C. NaOH Câu? ?12 . Hợp chất X có các đặc điểm sau: (1) là chất khí ở nhiệt độ thường, nhẹ hơn khơng khí