GIÁO án 10 chuyên đề halogen (1)

Giáo án phát triển năng lực nhóm VIIA Nêu được vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn, đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen. Nêu được tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của các halogen. Nêu được phương pháp điều chế các clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Giải thích được các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh. Nắm được clo, brom, iot còn thể hiện tính khử. Nắm được cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro halogenua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric). Nắm được tính chất vật lí, điều chế axit halogenhiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Nắm được tính chất, ứng dụng của một số muối halogenua, phản ứng đặc trưng nhận biết của ion X. So sánh được sự giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học cơ bản của flo, clo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot. Giải thích được dung dịch HX là dung dịch axit mạnh, có tính khử (trừ HF). Giải thích được nguyên tắc điều chế HCl trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Kế hoạch dạy học Hóa 10 Tuần: 19  24 Tiết: 36 47 Ngày soạn: 18/12/2020 Chủ đề: NHÓM HALOGEN I NỘI DUNG CHỦ ĐỀ * Chủ đề gồm nội dung: Nội dung 1: Đơn chất halogen - Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen - Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen - Tính chất hóa học halogen - Ứng dụng phương pháp điều chế clo Nội dung 2: Hợp chất halogen - Axit clohiđric muối clorua - Sơ lược hợp chất chứa oxi clo II MỤC TIÊU Kiến thức - Nêu vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn, đặc điểm cấu tạo lớp electron nguyên tử cấu tạo phân tử đơn chất halogen - Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng halogen - Nêu phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Giải thích ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh - Nắm clo, brom, iot cịn thể tính khử - Nắm cấu tạo phân tử, tính chất hiđro halogenua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric) - Nắm tính chất vật lí, điều chế axit halogenhiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Nắm tính chất, ứng dụng số muối halogenua, phản ứng đặc trưng nhận biết ion X- - So sánh giống khác tính chất hố học flo, clo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot - Giải thích dung dịch HX dung dịch axit mạnh, có tính khử (trừ HF) - Giải thích nguyên tắc điều chế HCl phịng thí nghiệm cơng nghiệp Kĩ - Rèn luyện kĩ viết PTHH chứng minh tính chất hố học, điều chế đơn chất halogen hợp chất chúng - Rèn luyện kĩ tư tích cực, dự đốn, quan sát, phân tích, so sánh, giải vấn đề, thực hành thí nghiệm - Kĩ thể tự tin; lắng nghe tích cực, trình bày suy nghĩ, ý tưởng - Rèn luyện kĩ suy luận, tính tốn để làm tập tự luận có liên quan, tính nồng độ thể tích HX tham gia tạo thành sau phản ứng, tập thực tiễn… - Vận dụng kiến thức giải tập nhận biết điều chế đơn chất halogen, giải số dạng tập thực tiễn, tập tính tốn - Vận dụng kiến thức giải thích tượng tự nhiên Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức yêu thích thiên nhiên, nghiên cứu khoa học, vận dụng thực tiễn bảo vệ mơi trường Định hướng lực hình thành - Năng lực chung: lực tự chủ tự học, lực giao tiếp hợp tác, lực giải vấn đề sáng tạo, lực ngôn ngữ, lực tính tốn, lực tìm hiểu tự nhiên - Năng lực riêng: lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực nghiên cứu thực hành hóa học, lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Kế hoạch dạy học Hóa 10 III BẢNG MÔ TẢ Chủ đề I Đơn chất halogen II Hiđro clorua Axit clohiđric III Muối halogennua Nhận biết - Nêu vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Nêu lớp nguyên tử halogen có 7e, dễ nhận thêm 1e nên halogen có tính oxi hóa mạnh phi kim hoạt động mạnh - Nêu biến đổi Z, bán kính nguyên tử, số lớp e, nguyên tử khối, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, độ âm điện quy luật biến đổi tính oxi hóa (tính phi kim) từ flo đến iot - Nêu sơ lược tính chất vật lí, tính chất hóa học trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, clo, brom, iot - Viết công thức e, công thức cấu tạo nêu đặc điểm liên kết phân tử HCl, số oxi hóa clo -1 thấp nhất, số oxi hóa hiđro +1 - Tính chất, ứng dụng số muối haloenua, phản ứng đặc trưng ion halogenua Mức độ nhận thức Thơng hiểu Vận dụng - Giải thích - So sánh biến đổi tính cấu hình lớp chất hóa học electron ngồi đơn chất nguyên nhóm halogen tử nguyên tố - Phân biệt halogen tương tự ion halogenua Tính chất dung dịch hoá học - Giải thích ngun tố flo có tính oxi hóa halogen tính oxi mạnh, mạnh hố mạnh - So sánh tính halogen chất hố học - Giải thích flo, clo, brom có tính oxi brom, iot tính hóa mạnh oxi hố, flo có flo clo, tính oxi hố mạnh mạnh iot nhất; ngun nhân - Giải thích tính oxi hố giảm iot có tính oxi hóa dần từ flo đến iot mạnh, yếu - Viết PTHH chứng halogen minh tính chất halogen hợp chất chúng Vận dụng cao Giải tập: + Phân biệt số dung dịch, + Tinh chế chất, + Tính tốn lượng chất (khối lượng dung dịch) phản ứng, + Tính % chất hỗn hợp - Dự đốn tính chất Viết HCl dung phương trình hóa dịch HCl học minh họa tính chất axit, tính oxi hóa, tính khử dung dịch HCl Vận dụng giải tập: phân biệt chất/dung dịch, tính % khối lượng thể tích hỗn hợp, tính nồng độ thể tích dung dịch - Phân biệt dung dịch halogenhidric muối halogenua với dung dịch axit muối khác - Học sinh tự tìm thí nghiệm nhận biết ion halogenua dung dịch - HS giải toán tăng, giảm khối - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit halogenhidric Kế hoạch dạy học Hóa 10 lượng - Tính hiệu suất phản ứng, phản ứng chất có dư Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế - Phát số tượng thực tiễn sử dụng kiến thức hóa học để giải thích - Phân biệt - Tính thể tích khí halogen, axit clo ở đktc tham halogenhidric gia tạo thành muối halogenua phản ứng với dung dịch axit - Tính nồng độ muối khác thể tích - Cân phản axit HX tham gia ứng oxi hóa khử tạo thành từ đơn giản đến phản ứng phức tạp - Tính khối lượng - Viết brom, iot PTHH chứng số hợp chất tham minh tính chất hố gia tạo thành học flo, brom, phản ứng iot tính oxi hóa - Giải thích giảm dần từ flo số t đến iot ượng TN liên - Giải thích quan đến thực tượng thí tiễn nghiệm IV BIÊN SOẠN CÁC CÂU HỎI/BÀI TẬP Biết Câu Xác định số oxi hóa Clo : HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4, K ClO3 Câu Em cho biết đặc điểm chung đơn chất halogen? Giải thích? Câu Viết công thức electron, công thức cấu tạo Cl2, HCl Câu Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Clo, Br2 K, Na, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2, H2O Câu Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với HCl K, Na, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2 Hiểu Câu Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Clo KOH (ở t0 thường), KOH(ở 1000C), NaOH, KBr, NaBr, NaI, KI Câu 2.Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với HCl a) K2O, Na2O, MgO, BaO, Al2O3, Fe2O3, CaO, ZnO, FeO, CuO b) K2CO3, Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCO3, AgNO3 c) KOH, NaOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2 d) MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 Câu 3.Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl b) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3 → AgCl→ Cl2→Br2→I2→ZnI2 →Zn(OH)2 c) KCl→ Cl2→KClO→KClO3→KClO4→KCl→KNO3 d) Cl2→KClO3→KCl→ Cl2→Ca(ClO)2→CaCl2→Cl2→O2 e) KMnO4  Cl2  KClO3  KCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3  Fe(OH)3 f) CaCl2  NaCl  HCl  Cl2  CaOCl2  CaCO3  CaCl2  NaCl  NaClO g) KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag h) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 i) MnO2 → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag Câu 4: Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho cặp chất sau tác dụng với nhau: a) NaCl + ZnBr2 e) HBr + NaI i) AgNO3 + ZnBr2 m) HCl + Fe(OH)2 b) KCl + AgNO3 f) CuSO4 + KI j) Pb(NO3)2 + ZnBr2 n) HCl + FeO c) NaCl + I2 g) KBr + Cl2 k) KI + Cl2 o) HCl + CaCO3 Bài tập định lượng - Viết cấu tạo phân tử khí HX - Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế số hợp chất halogen - Mô tả nhận biết tượng TN Kế hoạch dạy học Hoùa 10 d) KF + AgNO3 h) HBr + NaOH l) KBr + I2 p) HCl + K2SO3 Câu 5: Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 thoát Hãy viết PTHH phản ứng xảy Câu 6: Nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: a) KOH, NaCl, HCl b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3 c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO3 d) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3 e) NaOH, HCl, I2, hồ tinh bột f) NaOH, HCl, CuSO4, HNO3 Vận dụng * Nhận biết Câu 1: Nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch sau: 1) Chỉ dùng thuốc thử a) KI, NaCl, HNO3 b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 c) CaI2, AgNO3, Hg(NO3)2, HI d) KI, NaCl, Mg(NO3)2, HgCl2 2) Không dùng thêm thuốc thử a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2 b) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3 c) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3 d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3 * Kim loại tác dụng với axit HCl Câu 1: Hoà tan m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị m ? Đáp án: 2,7g Câu 2: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) Đáp số: 11,2 Câu 3: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5) Đáp số: 13,6 gam Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl lỗng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Tính thành phần % Mg hỗn hợp Đáp số: 40% Câu 5: Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Xác định giá trị V Đáp số: 3,36 lít Câu 6: Hồ tan hồn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Tính phần % khối lượng Al hỗn hợp Đáp số: 60% Câu 7: Hoà tan gam hợp kim Cu, Fe Al axit HCl dư thấy 3,024 lít khí (đkc) 1,86 gam chất rắn khơng tan Tính thành phần phần % hợp kim Đáp án: 42% Fe, 27% Al, 31% Cu Câu8 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H ở đktc Tính phần trăm Al theo khối lượng ở hỗn hợp đầu Đáp án: 54% Câu Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Tính khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu Đáp án: 5,4 gam Câu 10 Cho 16 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thì thu 8,96 lit khí ở đktc Tính khối lượng Fe Mg hỗn hợp Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư thấy tạo 8,96 lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Hãy xác định giá trị m Đáp số: 36,2 gam Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? Đáp án: 55,5g Câu 13: Hịa tan hồn tồn 2,175g hh gồm kim loại : Zn, Mg , Fe vào dd HCl dư thấy 1,344 lit khí H2 ( đktc ) Cô cạn dd thu sau pư thì m gam muối khan Giá trị m bao nhêu? * Xác định tên nguyên tố Câu 1: Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 4,48 lít khí hiđro (đkc) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Xác định tên kim loại R Tính khối lượng muối clorua khan thu Câu 2: Cho 0,9gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại Câu 3: Cho 7,8 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thì thấy có 2,24 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại Kế hoạch dạy học Hóa 10 Câu 4: Khi cho 1,2 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) Xác định tên kim loại Câu 5: A kim loại thuộc nhóm IIA Lấy 4,8 g A tác dụng với dd HX thu 0,4 g khí Tìm tên A Câu 6: Khi cho 3,33g kim loại kiềm tác dụng với HCl thì có 0,48g khí hidro Cho biết tên kim loại kiềm Vận dụng cao * Bài toán hỗn hợp kim loại oxit kim loại tác dụng với axit Câu 1: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M thu 0,2mol khí H2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, b) Xác định khối lượng Zn ZnO hỗn hợp ban đầu Câu 2: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe 2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 l hidro (đktc) dd X Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Tìm khối lượng chất rắn Y Câu Hoà tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe2O3 Cu dd HCl dư(khơng có oxi), đến phản ứng hồn tồn cịn 6,4 gam Cu không tan Tìm khối lượng Fe2O3 Cu hỗn hợp ban đầu Câu 4: Cho 14,4g hỗn hợp X gồm Cu CuO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 0,4M Vậy khối lượng đồng hỗn hợp là: * Xác định tên nguyên tố Câu 7: Cho 4,8g kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu 4,48 lít khí (đktc) a Xác định tên kim loại A b Tính nồng độ % chất dung dịch thu sau phản ứng Câu 8: Cho 10,8g kim loại R ở nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml d HCl thu 13,44 lit khí (đktc) a) Xác định tên kim loại R b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng Câu 9: Cho 1,365 g kim loại kiềm X tan hết dd HCl thu dd có khối lượng lớn dd HCl dùng 1,33 g Tìm tên X Câu 10 Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X (đktc) thì thu 88,8g muối halogenua a Viết PTPƯ dạng tổng quát b Xác định công thức chất khí X2 dùng c Tính giá trị m Câu 11 Để hoà tan hoàn toàn 8,1g kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu dung dịch A V lit khí H2 (đktc) a Xác định nguyên tử khối kim loại trên, cho biết tên kim loại b Tính giá trị V c Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu 12: Hịa tan 4,25 g muối halogen kim loại kiềm vào dd AgNO dư thu 14,35 g kết tủa CT muối gì? Câu 13: Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Xác định tên halogen Câu 14: X nguyên tố thuộc nhóm halogen Oxit cao chứa 38,79% X vế khối lượng Tìm tên X Câu 15: Cho 8g oxit kim loại R ở nhóm IIA tác dụng hồn tồn với 800 ml dung dịch HCl 0,5M a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng muối tạo thành Câu 16: Để trung hòa hết 16g hiđroxit kim loại nhóm IA cần dùng hết 500ml dung dịch HCl 0,8M Tìm công thức hiđroxit Câu 17: Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O7 Hợp chất khí với Hidro chứa 2,74% hidro khối lượng a Tìm tên R b Nếu cho 0,25 mol đơn chất R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu hợp chất khí Hịa tan khí Kế hoạch dạy học Hóa 10 vào nước thu 200 g dung dịch axit Tính C% dung dịch axit Câu 18: Cho 7,3g khí hidroclorua vào 92,7 ml nước dd axit A a) b) c) Tính C% ; CM dd A thu Tính khối lượng dd H2SO4 98% muối NaCl cần để điều chế lượng khí hidroclorua Dung dịch axit A thu cho hết vào 160g dd NaOH 10% Dung dịch thu có tính chất gì? (axit, bazờ, trung hịa) Tính C% cc chất dd sau phản ứng d) Tính thể tích dd AgNO 0,5M cần để tác dụng vừa đủ với 10g dd axit A V CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, kế họach dạy, ngân hàng câu hỏi Học sinh - Đọc trước nội dung chủ đề SGK - Tìm kiếm kiến thức có liên quan đến chủ đề VI TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Nội dung 1: ĐƠN CHẤT HALOGEN Ổn định lớp Kiểm tra cũ Thiết kế tiến trình dạy học 3.1 Hoạt động khởi động a Mục tiêu: - Giúp hs vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn - Tạo tâm học tập, giúp HS ý thức nhiệm vụ học tập, hứng thú học - Hình thành lực tư duy, kĩ giải vấn đề cho HS b Phương thức: Đàm thoại, nêu vấn đề, phát vấn, gợi mở… HS làm việc cá nhân GV vấn đáp hs - Em cho biết hợp chất có men người động vật? - Dùng nước máy để sinh hoạt hàng ngày em biết mùi chúng có ý nghĩa gì không? - Nguyên nhân bệnh bướu cổ gì? Bệnh bướu cổ người ở vùng núi người ở vùng biển, vùng có tỉ lệ bệnh bướu cổ cao hơn, vì sao? c Dự kiến sản phẩm: - Trong men người động vật có hợp chất CaF2 - Nước từ vịi có mùi clo vì đơn giản hệ thống cung cấp sử dụng clo để khử trùng Hóa chất thường sử dụng rộng rãi nhà máy nước, vì tốn mà đem lại hiệu cao - Nguyên nhân bệnh bướu cổ chủ yếu tác nhân thiếu hụt iốt thể gây Tỉ lệ bệnh bướu cổ người ở vùng núi cao người ở vùng biển d GV nhận xét, dẫn dắt vào mới: Các hợp chất chứa ngun tố F, Cl, I có vai trị quan trong đời sống hàng ngày Vậy nguyên tố F, Cl, I có đặc điểm tính chất nào? Bây tìm hiểu nhóm ngun tố 3.2 Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, cấu tạo phân tử halogen a Mục tiêu: - Nhận biết vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử halogen - Hình thành kiến thức cấu tạo phân tử halogen - Viết công thức phân tử halogen b Phương thức: - Nêu vấn đề, vấn đáp… - Hoạt động nhóm/cá nhân: chia lớp thành nhóm (cố định) c Các bước hoạt động: Kế hoạch dạy học Hóa 10 HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG CHÍNH * GV: giao nhiệm vụ I VỊ TRÍ: Dựa vào bảng tuần hồn nguyên tố hóa học cho biết: * Nhóm halogen gồm : - Nhóm halogen gồm nguyên tố nào? Chúng thuộc nhóm nào, ở vị trí Flo(F); Clo(Cl); Brom chu kì? (Br), Iot (I), Atatin (At) - Dựa vào số thứ tự halogen, viết cấu hình electron * Các ngtố halogen nguyên tử: F, Cl, Br, I nhận xét đặc điểm lớp electron nguyên thuộc nhóm VIIA Chúng tử nguyên tố halogen đứng gần cuối chu kì, - Dự đốn tính chất hố học halogen trước ngtố khí - Vì nguyên tử nguyên tố halogen không tồn ở dạng nguyên tử riêng rẽ mà hai nguyên tử lại liên kết với tạo thành phân tử X2? Gv treo bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học lên bảng * HS tiếp nhận nhiệm vụ Cá nhân HS thực nhiệm vụ theo yêu cầu GV, sau trao đổi nhóm để thống phương án trả lời * GV nhận xét, đánh giá nhấn mạnh kiến thức trọng tâm Vì có 7e lớp ngồi cùng, cịn thiếu 1e để đạt cấu hình e bền khí hiếm, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung đơi e để tạo phân tử X2 GV lưu ý HS : Atatin điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Do đó, xem At nguyên tố phóng xạ Ta không nghiên cứu At - GV cho HS viết c.h.e F, Cl rút II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO nhận xét GV đặt vấn đề: Vì ngtử PHÂN TỬ: halogen khơng đứng riêng rẽ mà dạng * Ngtử có 7e lớp ( ns2 np5 ) ngtử (Cl2, Br2) Xu hướng liên kết * Ở trạng thái tự do, ngtử halogen góp chung e với tạo lk CHT không cực nguyên tử hal? - HS trả lời : X X : : X :X : - Hs viết trình hình thành phân tử hal + → → X- X → X2 - GV gợi ý để HS nêu tchh CT e CT cấu tạo CTPT halogen * Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành ngtử X * Trong phản ứng hoá học, ngtử X dễ thu thêm 1e ⇒ Tính chất hố học halogen tính oxi hố mạnh Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái tự nhiên, ứng dụng halogen Mục tiêu: Hình thành kiến thức tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng halogen Nắm tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng halogen So sánh tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng halogen Giải thích tượng thực tiễn sống liên quan đến học b Phương thức: - Nêu vấn đề, vấn đáp… - Hoạt động nhóm/cá nhân: chia lớp thành nhóm (cố định) c Các bước hoạt động: * Giao nhiệm vụ cho HS Quan sát bảng 11 SGK, em hãy: - Nhận xét quy luật biến đổi: + Tính chất vật lí: trạng thái, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi từ flo đến iot + Bán kính nguyên tử từ flo đến iot + Độ âm điện từ flo đến iot + Tính tan halogen nước, dung môi hữu trạng thái tự nhiên chúng Kế hoạch dạy học Hóa 10 + Vì hợp chất, flo có số oxi hố –1, ngun tố cịn lại, ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7? * HS tiếp nhận nhiệm vụ Cá nhân HS thực nhiệm vụ theo yêu cầu GV, sau trao đổi nhóm để thống phương án trả lời * Dự kiến sản phẩm Halogen Flo (F) Clo (Cl) Brom (Br) Iot (I) Tính chất - Chất khí, màu - Ở điều kiện thường, Clo Brom chất Ở nhiệt độ vật lí lục nhạt, độc chất khí, màu vàng lục, lỏng màu nâu thường iot mùi xốc đỏ, dễ bay hơi, tinh thể có màu Tỉ khối hỏi brom độc, tím đen, Brom rơi vào da sáng kim loại M 71 d Cl2 = = = 2,5 > gây bỏng 29 29 KK ⇒ Nặng kh ơng khí nặng, Brom tan nước, 2,5 lần tan nhiều - Tan vừa phải nước dung mơi (ở 20oC, lít nước hồ tan hữu 2,5 lít Clo) tạo thành nước Clo có màu xanh nhạt Clo tan nhiều dung mơi hữu - Khí Clo độc - Trong tự nhiên, Trong tự nhiên Trong tự nhiên, Clo tồn Trạng thái Flo tồn Giống Clo, iot tồn dạng dạng hợp chất, chủ yếu tự nhiên dạng hợp chất Brom tồn hợp chất, có muối Clorua (NaCl) Muối Hợp chất Flo tự nhiên số lồi NaCl có nước biển có men dạng hợp chất, rong biển, tuyến muối mỏ, có khống người chủ yếu muối giáp người vật Cacnalit động vật, Bromua Kali, KCl.MgCl2.6H2O số loài Natri, Magie xinvinit NaCl.KCl cây, phần lớn tập Hàm lượng trung Brom tự khoáng vật: Florit nhiên Clo (CaF2), Criolit Flo (Na3AlF6) Muối Bromua có nước biển * GV nhận xét, đánh giá nhấn mạnh kiến thức trọng tâm - Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Từ F đến I, ta thấy: + Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắn + Màu sắc: đậm dần + tonc , tosôi : tăng dần Các đơn chất halogen độc, - Bán kính nguyên tử từ flo đến iot tăng dần - Độ âm điện: tương đối lớn, giảm dần từ F đến I, F có ĐAĐ lớn nên có số oxi hố -1, Các ngun tố halogen khác có số oxi hố -1, 0, +1, +3, +5, +7 Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học halogen a Mục tiêu: - Nhận biết tính chất hóa học đơn chất halogen - Hình thành kiến thức tính chất hóa học đơn chất halogen - So sánh tính chất hóa học đơn chất halogen - Giải thích tượng thực tiễn sống liên quan đến học - Rèn luyện kỹ viết PTHH chứng minh tính chất hóa học đơn chất halogen b Phương thức: - Nêu vấn đề, vấn đáp… - Hoạt động nhóm Kế hoạch dạy học Hóa 10 c Các bước hoạt động: * Giao nhiệm vụ cho HS + Nhóm 1: Nghiên cứu tính chất hóa học flo + Nhóm 2: Nghiên cứu tính chất hóa học clo + Nhóm 3: Nghiên cứu tính chất hóa học brom + Nhóm 4: Nghiên cứu tính chất hóa học iot - Nội dung thảo luận Nhóm Nghiên cứu tính chất hóa học flo 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện flo, dự đoán tính chất hố học flo Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Cho biết tính chất riêng axit HF ứng dụng chủ yếu (ăn mịn thuỷ tinh nên dùng để khắc chữ lên thuỷ tinh) 3) Cho biết điều kiện phản ứng flo với kim loại, hiđro 4) Cho biết đặc điểm phản ứng flo với H2O 5).Trình bày kết luận tính chất hóa học flo Dẫn PTHH để chứng minh Nhóm : Nghiên cứu tính chất hóa học clo 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện clo, dự đốn tính chất hoá học clo Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Cho biết điều kiện phản ứng clo với kim loại, hiđro 3) Cho biết đặc điểm phản ứng clo với H2O 4).Trình bày kết luận tính chất hóa học clo Dẫn PTHH để chứng minh Nhóm : Nghiên cứu tính chất hóa học brom 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện brom, dự đốn tính chất hố học brom Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Cho biết điều kiện phản ứng brom với kim loại, hiđro 3) Cho biết đặc điểm phản ứng brom với H2O 4) Trình bày kết luận tính chất hóa học brom Dẫn PTHH để chứng minh Nhóm 4: Nghiên cứu tính chất hóa học iot 1) Dựa vào cấu tạo nguyên tử độ âm điện iot, dự đốn tính chất hố học iot Viết PTHH minh hoạ (Lấy ví dụ với Al, H2, H2O) 2) Cho biết điều kiện phản ứng iot với kim loại, hiđro 3) Cho biết đặc điểm phản ứng iot với H2O 4)Trình bày kết luận tính chất hóa học iot Dẫn PTHH để chứng minh Hoạt động lớp 1) Cho biết giống khác tính chất hố học halogen Dẫn PTHH để minh hoạ 2) Dựa vào khả điều kiện phản ứng halogen với kim loại, hiđro nước xếp tính oxi hố halogen theo chiều giảm dần Giải thích * HS tiếp nhận nhiệm vụ Các nhóm thực nhiệm vụ theo yêu cầu GV, sau trao đổi nhóm để thống phương án trả lời * Dự kiến sản phẩm HS hoạt động theo nhóm GV đến nhóm để giám sát hoạt động nhóm, hướng dẫn HS hoạt động nhóm, giám sát thời gian điều khiển HS chuyển nhóm * Bước 4: GV nhận xét, đánh giá nhấn mạnh kiến thức trọng tâm Trạng Flo (F2) khí, màu lục Clo (Cl2) khí, vàng lục Brom (Br2) lỏng, màu Iot (I2) rắn, đen tím thái nhạt đỏ nâu  khí, tím Các phản Là chất oxi hóa mạnh X2 + 2e 2Xứng Tính oxi hóa giảm dần từ F đến I ( F2 > Cl2 > Br2 > I2) Với kim Tác dụng với tất Tác dụng với hầu hết Tác dụng với hầu hết Tác dụng với nhiều Kế hoạch dạy học Hóa 10 loại Với H2 Với H2O kim loại kể Au, Pt kim loại Phản ứng tỏa kim loại Phản ứng tỏa Phản ứng tỏa nhiệt nhiều nhiệt nhiệt clo mạnh → Na + X2 NaX Phản ứng nổ mạnh Phản ứng nổ chiếu Phản ứng xảy ở ở -252oC, sáng đun nóng (tỉ nhiệt độ cao, khơng nổ bóng tối lệ 1:1) → H2 + X2 2HX kim loại ở nhiệt độ cao cần xúc tác Phản ứng xảy ở nhiệt độ cao, thuận nghịch  → ¬   H2 + I2 HI  → ¬   Hơi nước nóng cháy flo → 2F2+2H2O 4HF+O X2 + H2O HX + HXO Phản ứng khó dần từ Cl2 đến I2 Với dd kiềm Với muối halogen Pư X2 thể tính khử → 2F2 + NaOH Cl KCl + 2+2KOH (dd20%) KclO + H2O → → 70o C 2NaF +H2O + OF2 3X2 + 6KOH 5KX + KXO3 + 3H2O  → pư ở nhiệt độ thấp 3Cl2+6KOH 5KCl+KclO3+3H2O F2 khô khử Cl-, Khử Br-, I- Khử I- Br-, I- muối dung dịch muối dung dịch iotua: → → nóng chảy: Khơng phản ứng Cl + 2NaBr Br +2NaI 2NaBr+ I2 2 → F2+2NaCl 2NaF+ 2NaCl+Br2 Cl2 → Br2 +5Cl2 + 6H2O I + 2HclO3 Khơng có 2HbrO3 + 10HCl 2HIO3 + Cl2 F2 > Cl2 > Br2 > I2 Nhận xét Tính oxi hóa giảm dần (tính khử tăng dần) Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng điều chế clo a Mục tiêu: - Nhận biết ứng dụng điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Hình thành kiến thức ứng dụng điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Giải thích ứng dụng clo thực tiễn sống - Rèn luyện kỹ viết PTHH điều chế clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp b Phương thức: GV hướng dẫn học sinh tự học Vấn đáp, diễn giảng… Hoạt động cá nhân c Các bước hoạt động: * GV dựa vào ứng dụng clo thực tế, kết hợp với SGK hướng dẫn hs số ứng dụng halogen (clo) * GV: vấn đáp hs Nêu phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm phương pháp sản xuất công nghiệp? * HS tiếp nhận nhiệm vụ Cá nhân HS thực nhiệm vụ theo yêu cầu GV, sau trao đổi nhóm để thống phương án trả lời * Dự kiến sản phẩm +4 Điều chế: −1 t o +2 Mn O + 4H Cl → Mn Cl + Cl + 2H 2O 10 Keá hoạch dạy học Hóa 10 Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân ? A.Lấy bớt PCl5 B.Thêm Cl2 vào C.Giảm nhiệt độ D.Tăng nhiệt độ Câu Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn a Fe + CuSO4 (2M) Fe + CuSO4 (4M) b Zn + CuSO4 (2M, 25oC) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) c Zn (hạt) + CuSO4 (2M) Zn (bột) + CuSO4 (2M) t0 thường d.2H2 + O2 H2Ovà 2H2 + O2 Câu 10.Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:  → ←  t0 thường, Pt H2O 2NaHCO3 (r) Na2CO3 (r)+ CO2(k)+ H2O(k) ∆H > Có thể dùng biện pháp gì để chuyển hóa nhanh hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 ? Câu 11 Hệ cân sau xảy bình kín:  → ←  CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) ∆H > Điều gì xảy thực biến đổi sau ? a Tăng dung tích bình phản ứng lên b Thêm CaCO3 vào bình phản ứng c Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng e Tăng nhiệt độ Câu 12 Trong số cân sau, cân chuyển dịch chuyển dịch theo chiều giảm dung tích bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi:  → ←  a CH4(k) + H2O(k) CO(k) + H2(k)  → ←  b CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k)  → ←  c 2SO2(k) + O2(k)  → ←  d 2HI(k) e N2O4(k) 2SO3(k) H2(k)  → ←  + I2(k) 2NO2(k) Mức độ vận dụng Câu Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hoá học: N (k ) + 3H (k ) ⇔ NH (k ) tăng nồng độ H lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N nhiệt độ 2 phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên lần? A lần B lần C lần D 16lần Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250c lên 750? (2 gọi hệ số nhiệt độ) A 32 lần B lần C lần D 16lần Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 10 c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần để tốc độ phản ứng (đang tiến hành ở 30oc) tăng lên 81 lần thì cần thực hiệt ở nhiệt độ nào? A 40oc B 500c C 600c D 700c Câu Cho phương trình A(k) + 2B (k)  C (k) + D(k) v = k [ A].[ B ] Tốc độ phản ứng tính cơng thức Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên lần a Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi b áp suất hệ tăng lần 47 Kế hoạch dạy học Hoùa 10 Câu ở nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N (k ) + 3H (k ) ⇔ NH (k ) đạt trạng thái cân nồng độ chất sau: [H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hằng số cân ở nhiệt độ nồng độ ban đầu N2 H2 A 2,6 M B 2,6 M C 3,6 M D 5,6 M Câu Một phản ứng thuận nghịch A(k ) + B (k ) ⇔ C (k ) + D(k ) Người ta trộn bốn chất A, B, C, D chất mol vào bình kín tích v không đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C bình 1,5 mol Hãy tìm k = ? A B 10 C 12 D Câu Tính nồng độ cân chất phương trình: CO( k ) + H O(k ) ⇔ CO2 (k ) + H (k ) Nếu lúc đầu có CO nước với nồng độ [CO] = 0,1M [H2O] = 0,4 M k = A 0,08 B 0,06 C 0,05 D 0,1 Mức độ vận dụng cao Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Câu Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC ở t0C phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 V Chuẩn bị giáo viên học sinh Chuẩn bị giáo viên: - GV vẽ hình 7.4 SGK vào giấy treo lên bảng dạy theo phương pháp mô tả thí nghiệm - GV chuẩn bị TN theo hình 7.4 SGK GV dạy theo phương pháp trực quan: biểu diễn TN - Hóa chất: H2SO4 0,1M; Na2S2O3 0,1M; BaCl2, HCl, H2O2, CaCO3, MnO2 bột HCl, H2SO4, Zn hạt, ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm -Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, kẹp gỗ, ống nhỏ giọt, kẹp hóa chất, cốc 100ml, 200ml, đèn cồn Chuẩn bị học sinh: Đọc trước ở nhà, soạn theo hệ thống câu hỏi giáo viên VI Tổ chức hoạt động học tập Ổn định lớp: Kiểm tra cũ (5 phút) Thế tốc độ phản ứng hóa học? trình bày số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Thiết kế tiến trình dạy học 3.1 Hoạt động khởi động - Mục tiêu: Tạo tâm học tập, giúp HS ý thức nhiệm vụ học tập, hứng thú học - Phương thức: + Đàm thoại, nêu vấn đề, phát vấn, gợi mở… + Hoạt động cá nhân/ lớp Trong phản ứng sau, phản ứng xảy nhanh ? Vì ? (1) Zn (hạt) + dd H2SO4 4M ; (2) Zn (bột) + dd H2SO4 4M 48 Kế hoạch dạy học Hoùa 10 - Sản phẩm mong đợi/Gợi ý sản phẩm: Phản ứng (2) xảy nhanh hơn, vì diện tích bề mặt tiếp xúc Zn lớn - Giáo viên nhận xét, dẫn dắt vào mới: Trong sống ngày, xung quanh có nhiều phản ứng hóa học xảy ra, có phản ứng xảy nhanh chất tiếp xúc với như: phản ứng đốt cháy, phản ứng nổ, hay thả viên kẽm vào dd HCl; Ngược lại có phản ứng xảy chậm phản ứng lên men rượu, phản ứng đinh sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ….Và để đánh giá mức độ nhanh chậm phản ứng người ta đưa khái niệm tốc độ phản ứng Sau tìm hiểu 3.2 Hoạt động hình thành kiến thức Nội dung 1: Tốc độ phản ứng Hoạt động 1:Tìm hiểu khái niệm tốc độ phản ứng hóa học (thời gian hoạt động) - Mục tiêu + Định nghĩa tốc độ phản ứng nêu thí dụ cụ thể + Tính tốc độ trung bình phản ứng - Phương thức: + Đàm thoại, nêu vấn đề, câu hỏi, tập, gợi mở… + Hoạt động cá nhân/ lớp - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Dựa vào kiến thức Tốc độ phản ứng trả lời câu hỏi sau: Câu 1: Quan sát video thí nghiệm BaCl2 + H2SO4; Na2S2O3+H2SO4 Nhận xét tượng đưa khái niệm tốc độ phản ứng hóa học ? Câu 2:Khái niệm tốc độ trung bình phản ứng ? tìm t.tế, c.sống pứ m.họa cho loại pứ xảy nhanh, chậm? Tốc độ trung bình phản ứng ? Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm I Khái niệm tốc độ phản ứng hóa học 1/ Thí nghiệm → (1) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Kết tủa xuất tức khắc → (2) Na2S2O3+H2SO4 S  +SO2+H2O+ Na2SO4sau thời gian thấy kết tủa đục xuất  Pứ ( ) xảy nhanh pứ ( ) 2/ Nhận xét: Tốc độ pứ độ biến thiên nồg độ chất pứ s.phẩm pứ đơn vị thời gian Tốc độ trung bình phản ứng: Xét phản ứng: Br2 + NaOH → NaBr + NaBrO+ H2O [Br2] ở thời điểm t1: CM(Br2) = C1 [Br2] ở thời điểm t2: CM(Br2) = C2 (C2< C1) ==−=− Áp dụng: lúc đầu , nồng độ Br2 0,012 mol/lit, sau 50 giây nồng độ 0,0101 mol/lít thì tốc đọ trung bình phản ứng == 3,80.10-5 mol/(lít s) Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh Hoạt động 2:Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Mục tiêu: + Các yếu tốảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác + Dựđoán tượng làm thay đổi một vài yếu tố, + Vận dụng yếu tốảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tếđời sống, sản xuất theo hướng có lợi - Phương thức: 49 Kế hoạch dạy học Hóa 10 + Đàm thoại, nêu vấn đề, câu hỏi, tập, gợi mở… + Hoạt động cá nhân/ lớp - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Dựa vào kiến thức Tốc độ phản ứng trả lời câu hỏi sau: Câu 1: Cho biết nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? Câu 2: Cho phản ứng: 2NO + O2 → NO2 Nhiệt độ không đổi, áp suất hệ tăng lên lần thì tốc độ phản ứng tăng? A lần B lần C 27 lần D 91 lần Câu 3: Cho gam Zn hạt vào cốc đựng dd H2SO4 4M (dư) ở nhiệt độ thường Nếu giữ nguyên điều kiện khác, biến đổi điều kiện sau thì tốc độ phản ứng ban đầu biến đổi (tăng lên, giảm xuống hay không đổi ) ? a Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột b Thay dd H2SO4 4M dd H2SO4 2M c Thực phản ứng ở nhiệt độ cao ( khoảng 500C) d Dùng thể tích dd H2SO4 4M gấp đôi ban đầu Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 1/ Ảnh hưởng nồng độ - Pứ ở ( cốc a: có nồng độ Na2S2O3 cao ), xảy nhanh ở ( cốc b có nồng độ Na2S2O3 thấp) - Tốc độ giải phóng hidro ở ống n0 thứ > ở ống n0 thứ Kết luận: Khi tăng nồng độ chất pứ, tốc độ pứ tăng 2/ Ảnh hưởng áp suất - Đối với chất khí, V nhiệt độ khơng đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham gia, áp suất tăng, tốc độ pứ tăng 3/ Ảnh hưởng nhiệt độ - pứ ở cốc ( a ) xảy ở nhiệt độ thường - pứ ở cốc ( b ) xảy ở khoảng 500C * Thời gian thực pứ ở cốc ( ) > cốc ( ) 4/ Ảnh hưởng diện tích bề mặt Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng 5/ Ảnh hưởng chất xúc tác HS thảo luận viết nhận xét được: Ban đầu bọt khí chậm Sau cho vào d.d bột MnO2 khí mạnh Kết luận: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ), lại sau pứ kết thúc Câu 3: a Tốc độ phản ứng tăng b Tốc độ phản ứng giảm c Tốc độ phản ứng không thay đổi Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh Hoạt động 3:Tìm hiểu ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng - Mục tiêu: + Nêu số phản ứng xảy nhanh chậm thực tiễn sống va phịng thí nghiệm + Dựđốn tượng làm thay đổi một vài yếu tố, + Đề xuất biện pháp để thực tăng tốc độ phản ứng có lợi giảm tốc độ phản ứng có hại - Phương thức: + Đàm thoại, gợi mở… + Hoạt động cá nhân/ lớp 50 Kế hoạch dạy học Hóa 10 - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Dựa vào kiến thức Tốc độ phản ứng trả lời câu hỏi sau: Hãy nêu phản ứng xảy nhanh phản ứng xảy chậm mà em quan sát sống thí nghiệm ? Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm III Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng - Nhiệt độ lửa C2H2 cháy oxi > so với cháy kk, tạo t0 hàn cao - Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín - Than, củi có k.thước nhỏ cháy nhanh Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh Nội dung 2: Thực hành tốc độ phản ứng hóa học Hoạt động :Thực hành tốc độ phản ứng - Mục tiêu: + Nêu được: Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng + Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm + Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Phương thức: + Đàm thoại, nêu vấn đề, câu hỏi, tập, gợi mở… + Hoạt động nhóm - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh: Căn vào nội dung thực hành số SGK HH 10 GV: Nêu nội dung tiết thực hành Những điểm cần lưu ý thực thí nghiêm Những yêu cầu cần thực tiết thực hành Chia hs thành nhóm, nhóm thực thí nghiệm giống SGK Trong thí nghiệm: Học sinh nêu hiện, viết phương trình hóa học minh họa Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm Thí nghiệm 1:Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng -Bước 1:chuẩn bị ống nghiệm sau: + Ống 1: 3ml dd HCl 18% + Ống 2: 3ml dd HCl 6% -Bước 2:cho đồng thời vào ống nghiệm hạt kẽm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy Nhận xét: Có khí không màu bay ở ống nghiệm Ống nghiệm phản ứng xảy nhanh Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + Ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + Ống 2: 3ml dd H2SO4 15% -Bước 2: đun nóng ống nghiệm đến gần sơi, tiếp tục cho hạt kẽm có kích thước giống vào hai ống nghiệm -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét Viết phương trình phản ứng xảy Nhận xét: Có khí không màu bay ở ống nghiệm Ống nghiệm phản ứng xảy nhanh Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng -Bước 1: Chuẩn bị ống nghiệm sau: + Ống 1: 3ml dd H2SO4 15% + Ống 2: 3ml dd H2SO4 15% 51 Kế hoạch dạy học Hóa 10 -Bước 2:cho đồng thời vào ống hạt kẽm to, ống vụn kẽm (có khối lượng hạt kẽm ở ống 1) -Bước 3: HS quan sát tượng xảy nhận xét.Viết phương trình phản ứng xảy Nhận xét: Có khí khơng màu bay ở ống nghiệm Ống nghiệm phản ứng xảy nhanh Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Nội dung 3: Cân hóa học Hoạt động 1:Tìm hiểu phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học - Mục tiêu: - Mục tiêu: + Định nghĩa phản ứng thuận nghịch nêu thí dụ + Quan sát thí nghiệm rút nhận xét phảnứng thuận nghịch cân hóa học + Phân biệt phản ứng thuận nghịch phản ứng chiều - Phương thức: + Đàm thoại, nêu vấn đề, câu hỏi, tập, gợi mở… + Hoạt động cá nhân - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Dựa vào nội dung cân hóa học SGK HH 10 Câu 1: Thế phản ứng thuận nghịch, phản ứng chiều ? Câu 2: Cân hóa học gì ? Tại nói cân hóa học cân động ? Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HỐ HỌC Phản ứng chiều Ví dụ: MnO2  → t0 2KClO3 KCl + O2 Phản ứng xảy chiều từ trái sang phải gọi phản ứng chiều Phản ứng thuân nghịch Ví dụ: Phản ứ ng thuận → ¬  Phả n öù ng nghòch Cl2 + H2O HCl + HClO Phản ứng thuận nghịch phản ứng hoá học xảy theo hai chiều trái ngược (chiều thuận vt chiều nghịch vn) Cân hoá học Xét phản ứng thuận nghịch: vt  → ¬  H2 (khí) + I2 ( khí) 2HI ( khí) vt  → ¬   H2 (khí) + I2 ( khí) 2HI ( khí) 0,500mol/l 0,500mol/l mol/l 0,393mol/l 0,393mol/l 0,786mol/l Trạng thái cb: (0,107 mol/l 0,107mol/l) lại, 0,786mol/l Ở trạng thái cân chất luôn có chuyển hố đồng thới từ chất sang chất ngược lại; vì vậy, gọi cân hoá học cân động Vậy: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch 52 Kế hoạch dạy học Hóa 10 Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức * Ngồi yếu tố trên, mơi trường xảy pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ GV nhấn mạnh thêm: Trong phản ứng chiều (một chiều thuận: vt ) , chất →) chuyển hoàn toàn thành chất ( dùng mũi tên chiều để chiều phản ứng  - Dùng mũi tên thuận nghịch để biểu diễn phương trình Hoạt động 2:Tìm hiểu chuyển dịch cân hóa học - Mục tiêu: + Nêu khái niệm chuyển dịch cân hoá học + Trạng thái cân phản ứng thuận nghịch chuyển dịch cân bằng; - Phương thức: + Đàm thoại, nêu vấn đề, câu hỏi, tập, gợi mở… + Hoạt động cá nhân - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Căn vào nội dung Cân hóa học SGK HH10 GV treo sơ đồ TN (Hình 7.5) lên bảng giới thiệu cho HS biết mục đích TN K (b) Hãy so sánh màu ống nghiệm (a) (b), giải thích ? Từ rút chuyển dịch cân ? Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HỐ HỌC Thí nghiệm: + Q trình tiến hành quan sát tượng ( Xem sơ đồ TN trình bày GV) + Phản ứng:  → ¬   (a) 2NO2 (k) N2O4 Có chuyển dịch cân hố học có thay đổi nhiệt độ Định nghĩa Sự chuyển dịch cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố bên lên cân Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh  → ¬   + Tại ống ban đầu: 2NO2 (k) N2O4 - Khi t0 giảm NO2 phản ứng tạo N2O4 nhiều ( Vt >Vn), làm cho nồng độ NO2 giảm nồng độ N2O4 ( không màu) tăng, nên ống (a) có màu nhạt ống (b) Vậy ống (a) có chuyển dịch cân hố học Hoạt động 3:Nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Mục tiêu: + Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học 53 Kế hoạch dạy học Hóa 10 + Nội dung ngun lí Lơ Sa- tơ- liê cụ thể hố trường hợp cụ thể + Dựđoán chiều phản ứng thuận nghịch thay đổi yếu tố cụ thể; + Vận dụng yếu tốảnh hưởng đến cân hoá học đểđề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể - Phương thức: + Đàm thoại, nêu vấn đề, câu hỏi, tập, gợi mở… + Hoạt động cá nhân/ lớp/ cặp đôi - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Căn vào nội dung Cân hóa học Những yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học ? Chất xúc tác có ảnh hưởng đến cân hóa học khơng ? Vì ? Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm III Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH Ảnh hưởng nồng độ - Xét hệ CB: 2SO2(k) + O2 (K) 2SO3(K) (1) + Khi ở TTCB thì Vt = Vn + Nếu thêm SO2 : Vt> Vn sau thời gian thì Vt = Vn =>lúc CB thiết lập, ở TTCB nồng độ chất khác với ở TTCB cũ Vậy thêm SO2 thì CB chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải Kết luận: - Khi tăng [chất tham gia] giảm [chất tạo thành]: CB chuyển dịch theo chiều thuận - Khi giảm [chất tham gia] tăng [chất tạo thành]: CB chuyển dịch theo chiều nghịch Lưu ý: Nếu hệ cân có chất rắn tham gia, thì việc thêm bớt chất rắn không ảnh hưởng gì tới cân Ảnh hưởng áp suất  → ¬   Xét hệ CB: N2O4 (K) NO2(K) (2) Kết luận: - Khi P tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, hay chiều nghịch - Khi P giảm, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất, hay chiều thuận Lưu ý: Trong phản ứng khơng có chất khí thì áp suất không ảnh hưởng tới cân Khi số mol chất khí ở vế thì việc thay đổi áp suất không ảnh hưởng tới cân Ảnh hưởng nhiệt độ + Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt  → ¬   ∆H 1) C(r)+CO2(k) 2CO(k) = 172KJ : thu nhiệt  → ¬   (2) CO(k) +H2O(k) CO2(k) + H2(k) ∆H = -41kJ: tỏa nhiệt - Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng hóa học kèm theo giải phóng lượng dạng nhiệt - Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học kèm theo hấp thụ lượng dạng nhiệt - ∆H nhiệt phản ứng: phản ứng tỏa nhiệt: ∆H0 Ảnh hưởng nhiệt độ tới cân  → ¬   ∆H Xét hệ CB: N2O4 (K) NO2(K) = 58 KJ ∆H Pư thuận = 58 KJ: thu nhiệt ∆H Pư nghịch = -58 KJ: tỏa nhiệt Kết luận: -Với pư thu nhiệt: 54 Kế hoạch dạy học Hoùa 10 Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch -Với pư tỏa nhiệt: Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Vai trò chất xúc tác - Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học Khi phản ứng thuận nghịch chưa ở trạng thái cân thì chất xúc tác có tác dụng làm cho cân nhanh chóng thiết lập Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh Hoạt động 4:Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học - Mục tiêu: + Dựđoán chiều phản ứng thuận nghịch thay đổi yếu tố cụ thể; + Vận dụng yếu tốảnh hưởng đến cân hoá học đểđề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể - Phương thức: + Đàm thoại, nêu vấn đề, câu hỏi, tập, gợi mở… + Hoạt động cá nhân - Các bước hoạt động: Bước 1: Tổ chức hoạt động giao nhiệm vụ cho học sinh Căn vào nội dung Cân hóa học Cho phản ứng sau:  → ¬   2SO2(k) + O2(k) SO3 (k) ; ∆H <  → ¬  N2(k) + 3H2(k) NH3 (k) ; ∆H < Đề xuất biện pháp giúp cho cân chuyển dịch theo chiều thuận ? Bước 2: Học sinh tiếp nhận thực nhiệm vụ giao Bước 3: GV dự kiến sản phẩm /Gợi ý sản phẩm IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Ví dụ 1: Xác định điều kiện để tăng hiệu suất phản ứng:  → ¬   2SO2(k) + O2(k) SO3 (k) ; ∆H < * Điều kiện thích hợp: Dùng chất xúc tác, oxi khơng khí dư  → ¬   2SO2(k) + O2(k) SO3 (k)  → ¬  Ví dụ 2:Xét phản ứng: N2(k) + 3H2(k) NH3 (k) ; ∆H < * Điều kiện thích hợp: Nhiệt độ thích hợp, chất xúc tác, áp suất cao Bước 4: Học sinh trao đổi, thảo luận, báo cáo Bước 5: Giáo viên nhận xét, đánh giá hoạt động, sản phẩm học sinh 3.3 Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng, cân hóa học chuyển dịch cân hóa học + Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học + Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí chuyern dịch cân Lơ Sa – tơ- li – ê để làm chuyển dịch cân hóa học - Phương thức: + Đàm thoại, phát vấn, câu hỏi, tập… + Hoạt động cỏ nhõn Nhiệt Cân dịch chuyển theo Tăng Thu nhiệt độ chiều Giảm Cân dịch chuyển theo Ta nhiƯt 55 Kế hoạch dạy học Hóa 10 ¸p st Nồng độ Xúc tác Tăng Giảm Tăng Giảm chiều Cân dịch chuyển chiều Cân dịch chuyển chiều Cân dịch chuyển chiều Cân dịch chuyển chiều theo theo theo theo Giảm số phân tử khí Tăng số phân tử khí Giảm nồng độ Tăng nồng độ Không làm chuyển dịch cân hoá học Mc bit Câu 1.Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu Sự chuyển dịch cân : A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Mức độ thông hiểu Câu Dùng không khí nén thổi vào lị cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng ở 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric: • Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M • Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat ở thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai € ∆ Câu Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) 2HCl(k) ( H 0) Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân ? A.Lấy bớt PCl5 B.Thêm Cl2 vào C.Giảm nhiệt độ D.Tăng nhiệt độ Câu Trong cặp phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn c Fe + CuSO4 (2M) Fe + CuSO4 (4M) d Zn + CuSO4 (2M, 25oC) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) c Zn (hạt) + CuSO4 (2M) Zn (bột) + CuSO4 (2M) t0 thường d.2H2 + O2 H2Ovà 2H2 + O2 Câu 10.Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:  → ←  t0 thường, Pt H2O 2NaHCO3 (r) Na2CO3 (r)+ CO2(k)+ H2O(k) ∆H > Có thể dùng biện pháp gì để chuyển hóa nhanh hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 ? Câu 11 Hệ cân sau xảy bình kín:  → ←  CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) ∆H > Điều gì xảy thực biến đổi sau ? f Tăng dung tích bình phản ứng lên g Thêm CaCO3 vào bình phản ứng h Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng i Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng j Tăng nhiệt độ Câu 12 Trong số cân sau, cân chuyển dịch chuyển dịch theo chiều giảm dung tích bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi:  → ←  f CH4(k) + H2O(k) CO(k) + H2(k)  → ←  g CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k)  → ←  h 2SO2(k) + O2(k)  → ←  i 2HI(k) j N2O4(k) 2SO3(k) H2(k)  → ←  + I2(k) 2NO2(k) Mức độ vận dụng 57 Kế hoạch dạy học Hóa 10 Câu Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hoá học: N (k ) + 3H (k ) ⇔ NH (k ) tăng nồng độ H lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N nhiệt độ 2 phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên lần? A lần B lần C lần D 16lần Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250c lên 750? (2 gọi hệ số nhiệt độ) A 32 lần B lần C lần D 16lần Câu Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần để tốc độ phản ứng (đang tiến hành ở 30oc) tăng lên 81 lần thì cần thực hiệt ở nhiệt độ nào? A 40oc B 500c C 600c D 700c Câu Cho phương trình A(k) + 2B (k)  C (k) + D(k) v = k [ A].[ B ] Tốc độ phản ứng tính cơng thức Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên lần c Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi d áp suất hệ tăng lần Câu ở nhiệt độ định, phản ứng thuận nghịch N (k ) + 3H (k ) ⇔ NH (k ) đạt trạng thái cân nồng độ chất sau: [H2] = 2,0 mol/lít [N2] = 0,01 mol/lít [NH3] = 0,4 mol/lít Hằng số cân ở nhiệt độ nồng độ ban đầu N2 H2 A 2,6 M B 2,6 M C 3,6 M Câu Một phản ứng thuận nghịch A(k ) + B (k ) ⇔ C (k ) + D(k ) D 5,6 M Người ta trộn bốn chất A, B, C, D chất mol vào bình kín tích v khơng đổi Khi cân thiết lập, lượng chất C bình 1,5 mol Hãy tìm k = ? A B 10 C 12 D Câu Tính nồng độ cân chất phương trình: CO( k ) + H O(k ) ⇔ CO2 (k ) + H (k ) Nếu lúc đầu có CO nước với nồng độ [CO] = 0,1M [H2O] = 0,4 M k = A 0,08 B 0,06 C 0,05 D 0,1 Mức độ vận dụng cao Câu Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 50% B 36% C 40% D 25% Câu Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC ở t0C phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 -Sản phẩm mong đợi/Gợi ý sản phẩm: Mức độ biết: C C D Mức độ hiểu: A D 3.B 4.A 5.A 6.C Câu Fe + CuSO4 (4M) 58 7.D D Keá hoạch dạy học Hóa 10 Znbột + CuSO4 (2M) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 t0 thường, Pt H2O Câu 10 - Hút khí CO2, nước - Đun nóng Câu 11 a) CB chun dÞch theo chiều thuận: Tăng dung tích, nghĩa làm giảm P, nên CB làm tăng P hay tăng số mol b) c) Không làm ảnh hởng đến CB hoá học: Chất rắn không ảnh hởng đến CBHH d) CB chuyển dịch theo chiều thuận: CO + NaOH làm giảm CO2, nên CB làm tăng CO2 e) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng nhiệt CB làm giảm nhiệt Cõu 12 - Các chất phản ứng sản phẩm TT khí giảm dung tích, nghĩa làm tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất chung hay chuyển dịch theo chiều giảm số mol a) Nghịch b) Không c) Thuận d) Không e) NghÞch Mức độ vận dụng: Câu 1.Hướng dẫn giải: giả sử ban đầu [N2] = a M [H2] = bM tốc độ pư ban đầu tính CT v1 = k[N2][H2]3 = k.a.b3 - - - - sau - - - - - - - - CT: v2= k[N2][H2]3= k.a.(2b)3 => v2 = v1 Chọn đáp án C Câu 2.Hướng dẫn giải: v = v1 t − t1 10 =v1 25 =32 v1 đáp án A Câu 3.Hướng dẫn giải: v = v1 t − t1 10 = v1 t − 30 10 t − 30 = ⇒ t = 70 = 81v1 = v1 => 10 đáp án D Câu a.Tăng lần b Tăng lần Câu 5.Hướng dẫn giải: (0,4) [ NH ] k= = =2 [ N ].[ H ] 0,01.( 2) [N2] = 0,21M [H2] = 2,6M Câu 6.Hướng dẫn giải: [ C ] [ D ] (1,5) k= = =9 [ A] [ B] 0,5 Câu 7.Hướng dẫn giải: ( x) [ CO2 ] [ H ] k= = =1 → x = 0,08 [ CO] [ H O] (0,1 − x).( 0,4 − x) Mức độ vận dụng cao: Câu 1.Hướng dẫn giải: 59 Keá hoạch dạy học Hóa 10 v= C1 − C2 n1 − n2 = t V t nO2 = 1,5.10-3  nH2O2 = 3.10-3 3.10 −3 v= 0,1.60 = 5.10-4 mol/(l.s) Câu 2.Hướng dẫn giải: từ phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 [ ]bđ a [ ]pứ a –0,01 a – 0,01 V= ∆[CO ] a − 0,01 = = 4.10−5 ∆t 50 => a = 0,012 Câu 3.Hướng dẫn giải: Chọn số mol hỗn hợp Gọi số mol N2 x, thì H2 – x, số mol N2 phản ứng a  → N2 + 3H2 2NH3 Ban đầu: a 1–a Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: a-x 1-a-3x 2x Hỗn hợp X: 28a + 2(1 – a) = 1,8.4  a = 0,2 Hỗn hợp Y có số mol là: a – x + – a – 3x + 2x = – 2x mY = (1 – 2x)2.4 Ta có mX = mY  (1 – 2x)2.4 = 1,8.4  x = 0,05 0,05 100 = 25% 0,2 Hiệu suất phản ứng: Câu 4.Hướng dẫn giải: Gọi lượng N2 phản ứng x  → N2 + 3H2 2NH3 Bđ 0,3 0,7 Pư x 3x 2x Cb (0,3 – x) (0,7 – 3x) 2x 0,7 – 3x = 0,5(0,7 – 3x + 0,3 – x + 2x) x = 0,1 [NH ]2 [0,2]2 KC = = [N ][H ]3 [0,2][0,4]3 = 3,125 - Nhận xét, đánh giá sản phẩm, hoạt động: …………………………………………………………………… 3.4 Hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng(10 phút) - Mục tiêu: 60 Kế hoạch dạy học Hóa 10 HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải tình huống/vấn đề học tập sống - Phương thức: + Nghiên cứu tài liệu, làm tập, trải nghiệm thực tế sống, HS tự đưa tình huống, tập giải + Hoạt động cá nhân, cặp đơi, nhóm … Câu 1: Vì cá để cá tủ lạnh tươi lâu để ở ? Câu 2: Tại nhóm bếp củi người ta phải chẻ nhỏ củi ban đầu người ta phải quạt ? -Sản phẩm mong đợi/Gợi ý sản phẩm: giải, câu trả lời, sản phẩm thực hành, viết, thuyết trình: Câu 1:Nhiệt độ tủ lạnh ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng sinh hóa học tế bào vi sinh vật, làm ức chế sinh trưởng số loại vi sinh vật định Câu 2: Chẻ nhỏ củi để tăng diện tích bề mặt tiếp xúc Thổi quạt thêm khơng khí vào để cung cấp thêm oxi cho cháy xảy mãnh liệt - Nhận xét, đánh giá sản phẩm, hoạt động: …………………………………………………………………… Ngaøy … tháng … năm 20… Kí duyệt tổ trưởng Đinh Thò Kim Huy 61 ... dạy học Hóa 10 III BẢNG MƠ TẢ Chủ đề I Đơn chất halogen II Hiđro clorua Axit clohiđric III Muối halogennua Nhận biết - Nêu vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn - Nêu lớp ngồi ngun tử halogen có 7e,... tính chất hóa học halogen a Mục tiêu: - Nhận biết tính chất hóa học đơn chất halogen - Hình thành kiến thức tính chất hóa học đơn chất halogen - So sánh tính chất hóa học đơn chất halogen - Giải... vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5 .10- 4 mol/(l.s) B 5,0 .10- 4 mol/(l.s) C 1,0 .10- 3 mol/(l.s) D 5,0 .10- 5