Đang tải... (xem toàn văn)
Cấu tạo chất phân vật lítửvà oxitrạng thái tự nhiên của oxi Tính chất vật + Cấu1.hình electron: 1slí2 2s2 2p4 + Chất khí không màu, không mùi.. + Phân bố electron trong obitan:..[r]
CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ VÀ CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC NGÀY HÔM NAY BÀI 29: OXI Giáo viên: Nguyễn Thái Bình SĐT: 01644520969 11/29/2021 OXI Cấu tạo phân tử oxi Điều chế oxi Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Ứng dụng oxi Tính chất hóa học I Cấu tạo phân tử oxi + Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p4 + Phân bố electron obitan: :O: 1s2 + Hai nguyên tử O liên kết cộng hóa trị khơng cực + Cơng thức cấu tạo: O=O + Công thức phân tử: O2 :O: : : 2s : : 2p4 Liên kết cộng hóa trị khơng cực I Tính II Cấu tạo chất phân vật lítửvà oxitrạng thái tự nhiên oxi Tính chất vật + Cấu1.hình electron: 1slí2 2s2 2p4 + Chất khí không màu, không mùi + Phân bố electron obitan: Liên kết cộng hóa + Tỉ khối so với khơng khí: d = ≈ 1,1 > nặng trịhơn khơng cực khí khơng : : : : 2p o + Nhiệt độ hóa lỏng: -183 C : : : : O O 2s + Độ tan: 1s 2tan nước + Hai nguyên tử Oo liên kết cộng hóa trị khơng cực (100 ml nước 20 C atm hịa tan 3,1 ml khí oxi) + Công thức cấu tạo: O=O + Công thức phân tử: O2 II Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên oxi Trạng Tính chất tháivật tựlínhiên + Chất khí khơng màu, khơng mùi Oxi khơng khí sản phẩm q trình quang hợp + Tỉ khối � với không ≈ 1,1 nặng � khơng so�� +� �khí: �dÁ=�� � á>�� � � +�khí � � � + Nhiệt độ hóa lỏng: -183oC + Độ tan: tan nước → � �� � � III Tính chất hóa học O: 1s2 2s2 2p4 2s 2p Ne: 1s 2 Nhận xét: Oxi có electron lớp ngồi nên dễ dàng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền khí Neon -2 O + 2e → O Đa số hợp chất nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với Flo peoxit) O 3, 44 < F 3,98 Oxi phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh III Tính chất hóa học O: Tác dụng với kim loạiNhận xét: Oxi có electron lớp 1s 2s Ne: 1s2 2s2 nên dễ dàng nhận thêm electron để đạt cấu 2p hình bền khí Neon Thí nghiệm: Sắt cháy oxi -2 2p O + 2e → O Đa số hợp chất nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với Flo peoxit) O 3, 44 < F 3,98 Oxi phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh III Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại 3 Fe + 2O t o Fe O Thí nghiệm: Sắt cháy → oxi Hiện tượng: xuất hạt sáng sắt từ oxit (Fe3O4) bắn vào thành bình 4 Na +O t o Na O → 2 Mg+ O t o MgO → Oxi tác dụng hầu hết kim loại (trừ Au, Pt…) III Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim S +O o t S O2 → o t CO Thí nghiệm: Khí Oxi tác2 dụng với than gỗ C + O → Hiện tượng: phản ứng xảy mãnh liệt, có ánh sáng chói 4 P +5 O t o P2 O → Oxi tác dụng hầu hết phi kim (trừ Halogen) III Tính chất hóa học Tác dụng với hợp phi kim chất o S +O Oxi SO Thí nghiệm: dụng t tác với Rượu etylic → C + O o t C O2 → 4 P +5 O t o P2 O → Oxi tác dụng hầu hết phi kim (trừ Halogen) III Tính chất hóa học Tác dụng với hợp chất C o H OH + O t C O +3 H O Thí nghiệm: Oxi tác dụng→với Rượu etylic Hiện tượng: rượu bốc cháy, sau phản ứng mặt kính đồng hồ khơ Thí nghiệm: Hydro Sunfua tác dụng với Oxi (khơng khí) III Tính chất hóa học Tác dụng với hợp chất C o H OH + O t C O +3 H O → o �+O t � H 2Oxi O (không khí) 2 + với Thí nghiệm: Hydro Sunfua tácO dụng H → Hiện tượng: Hiđro Sunfua cháy cho lửa có màu xanh mờ Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hợp chất hữu ... Thí nghiệm: Sắt cháy oxi -2 2p O + 2e → O Đa số hợp chất nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với Flo peoxit) O 3, 44 < F 3,98 Oxi phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh III Tính... OXI Cấu tạo phân tử oxi Điều chế oxi Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Ứng dụng oxi Tính chất hóa học I Cấu tạo phân tử oxi + Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p4... 1s 2 Nhận xét: Oxi có electron lớp nên dễ dàng nhận thêm electron để đạt cấu hình bền khí Neon -2 O + 2e → O Đa số hợp chất nguyên tố oxi có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với Flo peoxit) O 3,
