Đang tải... (xem toàn văn)
Khí hiếm trơ về mặt hóa học trong tự nhiên, bởi thế các nguyên tử, các hợp chất khác muốn tồn tại phải liên kết, sắp xếp với nhau theo một phương thức nào đó để đạt được cấu hình khí hiế[r]
HÓA 10! CHƯƠNG 3: BÀI 12 LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION ( MỘT GĨC NHÌN VĂN HỌC) Ion, cation, anion Hồi học lớp em biết sơ lược hóa trị nguyên tố H hóa trị 1, O hóa trị Hóa trị đặc trưng cho khả liên kết nguyên tử hợp chất Mọi thứ dường cịn mơ hồ Hóa trị âm, dương chưa nghe tới Thực chất nói cho dễ hình dung Cái âm dương gọi điện tích Mà em biết điện tích có âm, có dương Mà điện tích có có vai trị gần hóa trị Nên ta hiểu mơ hồ hóa trị nguyên tử nguyên tố Vậy nguyên tử hay nhóm ngun tử mang điện tích dương ta thống gọi Cation ví dụ Na+ nhóm ngun tử mang điện tích dương NH4+ Vậy ngun nhân làm tích điện dương Như em học chương chương 2.Na có Z =11 tức : 1s2 3s2 sp6 3s1 Nó có e ngồi chúng có xu hướng nhường 1e để cấu hình s2 p6, lúc Na khơng cịn trạng thái hạt ngun tử trung hóa điện nữa, điện tích dương ln +11 rồi, điện tích âm 1e(-) nên -10 Mà -10 + 11 tức nhiên +1 Tức Na + Bọn học trò hay thắc mắc, lại dương Ngun nhân tình vậy.( giống khí hiếm, Ne) Chính cấu hình giúp chúng tồn bền vững ( Khí trơ mặt hóa học tự nhiên, nguyên tử, hợp chất khác muốn tồn phải liên kết, xếp với theo phương thức để đạt cấu hình khí hiếm) Người ta gọi nơm na thuyết hóa trị, hay qui tắc bát tử Tức điện tử lớp giống khí ( s2 p6) lưu ý ta có trường hợp đặc biệt hidro Chúng cần thêm e lớp để e giống li Vì Heli có e Na -> Na(+) + 1e ( ý nghĩa bán phương trình Na nhường e để trở thành Na (+) lưu ý nhé, nhường ta viết e đuôi mũi tên Quay sang đến ion âm ion âm ta gọi anion Các hạt nhân nguyên tử ban đầu trung hòa điện,tức điện dương điện âm Đột nhiên nhận thêm e (âm) Tức nhiên số âm lớn số dương, tức tích điện âm VD Cl Cl có Z 17 Khi em viết cấu hình thấy có e ngồi s2 p5 Tức Giữa việc chúng hết e để trở thành ion dương với việc nhận thêm 1e để trở thành ion âm Thì việc nhận thêm e dễ dàng Nên nguyên tử nhóm VII A có xu nhận thêm 1e Ta hiểu tương đối Những ngun tử có từ đến e ngồi có su dễ dàng e hơn, thể tính kim loại Bởi lúc lực hút điện tích dương bên nhân với lèo tèo vài e bên lỏng lẻo Ngược lại từ 4e đến 7e ngồi lớp vỏ có xu hướng nhận cho Bởi mật độ e vỏ đủ lớn rồi, tạo thành lực hút với nhân đủ mạnh Vơ tình hút kéo vỏ nhân làm bán kính co lại chúng dễ nhận thêm e Cl + e > Cl(-) Ở em thấy Cl nhận e trở thành ion âm(anion) e viết đầu mũi tên gần đầu xa đuôi muỗi tên Nhận đưa lại gần, cho đưa xa ta có Na + Cl- Cứ trừ thích + thơi Chúng thích hình thành liên kết tĩnh điện NaCl tức hay gọi liên kết ion (1) Na -> Na(+) + 1e; Cl +1e > Cl(-) Ta cộng (1) cho (2) lưu ý e bên phải nhau: NaCl + e -> Na+ + CL- + e ( 2e triệt tiêu nhau) => NaCl -> Na+ + Cl- Đó ngun nhân hình thành liên kết ion ion trái dấu liên kết với lực hút tĩnh điện II: TINH THỂ ION Tinh thể ion tức nhiên hình thành từ ion Mà có ion dương khơng không được, ion âm không không ổn Mà phải từ ion mang điện tích trái dấu Những chất có chất ion hình thành liên kết ion ( cho số lớn, hóa học ln vậy, thứ có tính tương đối cả, có trường hợp đặc biệt khác người Nhiều khẳng định vấn đề này, vấn đề khác, để nhấn mạnh kiến thức trọng tâm, sau đưa điều đặc biệt vào này, để học sinh không rối, người đừng vội thắc mắc) Liên kết ion tinh thể bền, nhiệt độ nóng chảy cao, thua tinh thể nguyên tử ( Cacbon kim cương :))) Người ta hay hỏi tinh thể NaCl ion liên kết với ion trái dấu Câu trả lời Mai Phước Lộc