Ví dụ 3: Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stêt, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là lưỡng tính.. Ví dụ 4: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính.[r]
Khóa học LTĐH mơn Hóa —Thay Son Dung dịch độ pH DUNG DỊCH VÀ ĐỘ pH TAI LIEU BAI GIANG L SỰ ĐIỆN LY - Chât điện l¡ phân lï tạp thành dung dịch dân điện - Chât điện li : mạnh yêu - Độ điện li: œ=-E n - Hang s6 dién li: aA + bB == cC + dD k= [A]’ [BT lar ID} _ - Điều kiện tôn chât va ion clung mot dung dich: khong tạo chât kêt tủa, bay hơi, điện l¡ yêu Ví dụ 1: Dãy gồm ion (không phân li nước) tôn dung dịch A Ag’, Na‘, NO;, CI B Mg**, K*, SO7 , PO} C H*, Fe”, NO;, SO7 D Al*, NH}, Br, OH Ví dụ 2: Trong cặp chất đây, cặp chất tôn dung dịch ? A NaHSQO, va NaHCO3 B NaAlO, va HCl C AgNO; va NaCl D CuSO, va AICI Ví dụ 3: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH;COOH 0,1M va CH;COONa 0,1M Biét 25°C, K, cua CH;COOH 1,75.10” bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25°C A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Hướng dẫn: CH;COONa——> CHzCOO' + Na” 0,1 0,1 CH;COOH —> CH:COO' +H” C:0,10,1 []:0,1-—x 0,1 + xx K a [CH,COO ].[H™ | [CH:COOH] — 1.75 : 10> =1,75.10> (0,14 x).x 0,1—x x* + (0,1 + 1,75.10) x- 0,175.10 =0 Giai ta duoc:x=1,749.10° > pH =4,76 I TINH AXIT BAZO CUA CAC ION - Axit chất nhường HỶ; bazơ chất nhận H” - Nhớ số axit bazơ mạnh - yếu điễn hình - Cac ion tạo từ axIt bazơ mạnh không bị thủy phân - Các ion tạo từ axit yếu bị thủy phân tạo bazơ - Các ion tạo từ bazơ yếu bị thủy phân tạo axit - Các ion gốc axit cịn HỶ có tính lưỡng tính Ví du 1: Day cac chat va ion nao sau day 1a axit ? 1È Hocmai.vn — Ngơi trường chung cua học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - A HCOOH, HS”, NH}, AI” B Al(OH);, HSO;, HCO;, S” C HSO,, H;S, NH;, Fe” D Mgz“”, ZnO, HCOOH, H;SO¿ Ví dụ 2: Dãy chất ion sau axit ? A HCOOH, HS”, NH, Al’ B Al(OH);, HSO;, HCO;, S“” C HSO;, H;S, NH;, Fe”" D Mg**, ZnO, HCOOH, H;SO Ví dụ 3: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy lưỡng tính ? A CO?, CH;COƠ, HO B ZnO, Al(OH);, NH¿, HSO; €C NH¿, HCO;, CH.COƠ D Zn(OH);, Al;O;, HCO., HO Ví dụ 4: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH))» B Cr(OH)3, Zn(OH),, Pb(OH)» C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)> D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)p HI XÁC ĐỊNH MÔI TRƯỜNG MUỎI Cách 1: Theo ion tạo muối Cach 2: Theo axit bazơ tạo muối Ví dụ 1: Ba dung dịch axit sau có nơng chúng tăng theo thứ tự A HCl, H,SO,4, CH;3COOH C H,SO,4, HCl, CH;COOH Vi du 2: Cho quy tim vào độ mol: HCI, H;ŠO,, Giá trị pH B.CH:COOH, HCI, H;SO¿ D HCI, CH:COOH, H;SO¡ dung dich: Cu(NQO3)., Na,xCO3, NaHSO¿, AICI;, K¿S Số dung dịch làm quỳ tím hố xanh A CHạCOOH B V TÍNH GIÁ TRỊ PH TRONG DUNG DỊCH Œ K,SO,, CH;COONa, NH,Cl, D - Trong môi trường H” : pH = - Ig[H”] - Trong môi trường OH' : pH = 14 + Ig[H'] - Khi trộn lẫn hai dung dịch axit bazơ: + Tính tổng số mol H* + Tinh tong s6 mol OH + Viết pt ion rút gọn H” + OH va tinh luong chat du Chú ý : Nếu sau pư pH > OH' dư (tính theo H”) ngược lại Thể tích dung dịch sau pư băng tơng hai thể tích ban đầu Vi dụ 1: Trộn 100 ml dung dich hỗn hợp gồm H;SO;¿ 0,05M HCI 0,1M với 100 ml dung dich hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH); 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 HD: Dap an A Ta có ne =2x 0,1 0,05 + 0,1 x 0,1 =0,02 (mol) nụ =0,Íx0/2 + 2x 0,1 0,1 =0,04 (mol) H+OH ——> H,O 0,02 > 0,02 > Doe du=0,04 — 0,02=0,02 (mol) 1È Hocmai.vn — Ngơi trường chung cua học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hay[ OH] a= 0,02 0,2 = 0,1(M)= 107! (M) -14 + [H*] = or = 10° (M) VaypH=13 Ví dụ 2: Tron 100 ml dung dich (g6m Ba(OH), 0,1M va NaOH 0,1M) voi 400 ml dung dịch (gồm H,SO, 0,0375M va HCI 0,0125M), thu duoc dung dich X Gia tri pH cua dd X A.7 B C D (Trích đê thi TSĐH năm 2007 - Khối B) Bài giải nga¿ony„= 0,Íx0,1= 0,01 (mol) ;nụ sọ, = 0,4x 00375 = 0,015 (mol) "won =0,1x0,1=0,01 (mol); ngey= 0,4x0,0125= 0,005 (mol) Ta thay Noe =0,03 mol De [H'] ——> H;O(1) du=0,035 — 0,03=0,005 (mol) dd X — 0,005 0,1+0,4 =0,01(M)= 107 (M) Vay dung dịch X có pH=2 Ví dụ 3: Trộn 200 ml dung dịch gdm HCl 0,1M va H,SO, 0,05M voi 300 ml dung dich Ba(OH)» có nơng độ a mol/I thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH= 13 Giá trị a m A 0,02 ; 3,495 B 0,12 ; 3,495 Dap an D Ta có nye = 0,2x 0,1 + 2x 0,2x 0,05=0,04 (mol) Nou C 0,12 ; 1,165 D 0,15 ; 2,33 bd =2x 0,3 x a=0,6a(mol) Cac phuong trinh hoa hoc dang ion: H+OH ——>H;O (1) 0,04 0,04 Ba** + SOF ——>BaSO,J (2) 0,01 0,01 Dung dich sau tron c6 pH=13 > OH du -14 -> [H]= 10°'°M hay [OH] a= > = 10(M) dự= 10°! x (0,2 + 0,3)=0,05 (mol) Do 0,6 a=0,04 + 0,05 > nyt a a=0,15 0,3 a=0,3 x 0,045 mol > n1 2- = 0,2x 0,05 =0,01 mol > Ba?* du Vay m=0,01 x 233=2,33 (gam) 1È Hocmai.vn — Ngơi trường chung cua học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Ví dụ 4: Trộn dung dịch H,SO, 0,1M, HNO, 0,2M, HCI 0,3M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M va KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V A 0,414 B 0,134 C 0,424 D 0,214 Dap an B Ta có ny =2x0,1x 0,1 + 0,1 0,2 + 0,1 x 0,3=0,07 (mol) Now =0,2V + 0,29V=0,49V (mol) H* +OH ——> HO 0,49V< 0,49V Dung dịch C có pH=2 — > [HỶ] ¿„= 10M de =0,07 — 0.49V=10 7(0,3 + V) Giải đượcV=0,134 lít Ví dụ 5: Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO; tac dụng với dung dịch Ba(OH); dư Sau kết thúc phản ứng, khôi lượng kết tủa BaCOa thu A 39,1 gam B 19,7 gam C 39,4 gam D 38,9 gam Dap an C 2NaHCO;3+Ba(OH), ——> BaCO;3J + Na,CO3 + 2H20 (1) 0,2 >0,1 0,1 NazCO2+Ba(OH); (dư) ——> BaCO; | +2NaOH (2) 0,1 >0,1 Theo (1, 2): NBacov =0,1 + 0,1=0,2 (mol) Vậy m BaCOa} =0,2 x 197=39,4 (gam) Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguôn: if Hocmai.vn — Ngôi trường chung cua học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang |4 - ... Mg**, ZnO, HCOOH, H;SO Ví dụ 3: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy lưỡng tính ? A CO? , CH ;CO? ?, HO B ZnO, Al(OH);, NH¿, HSO; €C NH¿, HCO;, CH .CO? ? D Zn(OH);, Al;O;, HCO., HO... B.CH:COOH, HCI, H;SO¿ D HCI, CH:COOH, H;SO¡ dung dich: Cu(NQO3)., Na,xCO3, NaHSO¿, AICI;, K¿S Số dung dịch làm quỳ tím hố xanh A CHạCOOH B V TÍNH GIÁ TRỊ PH TRONG DUNG DỊCH Œ K,SO,, CH;COONa,...A HCOOH, HS”, NH}, AI” B Al(OH);, HSO;, HCO;, S” C HSO,, H;S, NH;, Fe” D Mgz“”, ZnO, HCOOH, H;SO¿ Ví dụ 2: Dãy chất ion sau axit ? A HCOOH, HS”, NH, Al’ B Al(OH);, HSO;, HCO;, S“” C HSO;,