Ví dụ 3: Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stêt, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là lưỡng tính.. Ví dụ 4: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính.[r]
Trang 1Khóa học LTĐH môn Hóa —Thay Son Dung dịch và độ pH
DUNG DỊCH VÀ ĐỘ pH
TAI LIEU BAI GIANG
- Chât điện l¡ phân lï tạp thành dung dịch dân điện
- Chât điện li : mạnh và yêu
- Độ điện li: œ=-E
n
- Hang s6 dién li:
aA + bB == cC + dD
k= [A]’ [BT
- Điều kiện tôn tại của các chât va ion trong clung mot dung dich: khong tạo chât kêt tủa, bay
hơi, điện l¡ yêu
Ví dụ 1: Dãy gồm các ion (không kế đến sự phân li của nước) cùng tôn tại trong một dung dịch là
A Ag’, Na‘, NO;, CI B Mg**, K*, SO7 , PO}
C H*, Fe”, NO;, SO7 D Al*, NH}, Br, OH
Ví dụ 2: Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tôn tại trong một dung dịch ?
Ví dụ 3: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH;COOH 0,1M va CH;COONa 0,1M Biét 6
25°C, K, cua CH;COOH là 1,75.10” và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X ở 25°C là
Hướng dẫn:
CH;COONa——> CHzCOO' + Na”
0,1 0,1
CH;COOH —> CH:COO' +H”
C:0,10,1
[]:0,1-—x 0,1 + xx
K [CH,COO ].[H™ |
a — 1.75 10> <> (0,14 x).x
<> x* + (0,1 + 1,75.10 ) x- 0,175.10 =0
Giai ra ta duoc:x=1,749.10° > pH =4,76
I TINH AXIT BAZO CUA CAC ION
- Axit là chất nhường HỶ; bazơ là chất nhận H”
- Nhớ một số axit và bazơ mạnh - yếu điễn hình
- Cac ion tạo ra từ axIt và bazơ mạnh không bị thủy phân
- Các ion tạo ra từ axit yếu bị thủy phân tạo bazơ
- Các ion tạo ra từ bazơ yếu bị thủy phân tạo axit
- Các ion gốc axit còn HỶ có tính lưỡng tính
=1,75.10>
Ví du 1: Day cac chat va ion nao sau day 1a axit ?
1È Hocmai.vn — Ngôi trường chung cua học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Trang | 1
Trang 2-A HCOOH, HS”, NH}, AI” B Al(OH);, HSO;, HCO;, S”
C HSO,, H;S, NH;, Fe” D Mgz“”, ZnO, HCOOH, H;SO¿
Ví dụ 2: Dãy các chất và ion nào sau đây là axit ?
A HCOOH, HS”, NH, Al’ B Al(OH);, HSO;, HCO;, S“”
C HSO;, H;S, NH;, Fe”" D Mg**, ZnO, HCOOH, H;SO
Ví dụ 3: Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron-stêt, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là lưỡng tính ?
A CO?, CH;COƠ, HO B ZnO, Al(OH);, NH¿, HSO;
Ví dụ 4: Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính 2
A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH))» B Cr(OH)3, Zn(OH),, Pb(OH)»
C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)> D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)p
HI XÁC ĐỊNH MÔI TRƯỜNG MUỎI
Cách 1: Theo các ion tạo ra muối
Cach 2: Theo axit và bazơ tạo ra muối đó
Ví dụ 1: Ba dung dịch axit sau có cùng nông độ mol: HCI, H;ŠO,, CHạCOOH Giá trị pH của
chúng tăng theo thứ tự là
Vi du 2: Cho quy tim vào các dung dich: Cu(NQO3)., Na,xCO3, K,SO,, CH;COONa, NH,Cl,
NaHSO¿, AICI;, K¿S Số dung dịch có thể làm quỳ tím hoá xanh là
V TÍNH GIÁ TRỊ PH TRONG DUNG DỊCH
- Trong môi trường H” : pH = - Ig[H”]
- Trong môi trường OH' : pH = 14 + Ig[H']
- Khi trộn lẫn hai dung dịch axit và bazơ:
+ Tính tổng số mol H*
+ Tinh tong s6 mol OH
+ Viết pt ion rút gọn H” + OH va tinh luong chat du
Chú ý :
Nếu sau pư pH > 7 thì OH' dư (tính theo H”) và ngược lại
Thể tích dung dịch sau pư băng tông hai thể tích ban đầu
Vi dụ 1: Trộn 100 ml dung dich hỗn hợp gồm H;SO;¿ 0,05M và HCI 0,1M với 100 ml dung dich hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH); 0,1M thu được dung dịch X Dung dịch X có pH là
HD: Dap an A
Ta có ne =2x 0,1 0,05 + 0,1 x 0,1 =0,02 (mol)
nụ =0,Íx0/2 + 2x 0,1 0,1 =0,04 (mol)
H+OH ——> H,O
0,02 > 0,02
> Doe du=0,04 — 0,02=0,02 (mol)
1È Hocmai.vn — Ngôi trường chung cua học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Trang | 2
Trang 3-0,02 0,2 -14
+ [H*] = or = = 10° (M)
Hay[ OH] a= = 0,1(M)= 107! (M)
VaypH=13
Ví dụ 2: Tron 100 ml dung dich (g6m Ba(OH), 0,1M va NaOH 0,1M) voi 400 ml dung dịch (gồm
H,SO, 0,0375M va HCI 0,0125M), thu duoc dung dich X Gia tri pH cua dd X là
(Trích đê thi TSĐH năm 2007 - Khối B) Bài giải
nga¿ony„= 0,Íx0,1= 0,01 (mol) ;nụ sọ, = 0,4x 00375 = 0,015 (mol)
"won =0,1x0,1=0,01 (mol); ngey = 0,4x0,0125 = 0,005 (mol)
Ta thay Noe =0,03 mol<n _ HT =0,035 mol
Các phương trình hoá học dạng 1on:
H+OH ——> H;O(1)
> De du=0,035 — 0,03=0,005 (mol)
0,005 0,1+0,4
Vay dung dịch X có pH=2
Ví dụ 3: Trộn 200 ml dung dịch gdm HCl 0,1M va H,SO, 0,05M voi 300 ml dung dich Ba(OH)»
có nông độ a mol/I thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị của a và m lần
lượt là
A 0,02 ; 3,495 B 0,12 ; 3,495 C 0,12 ; 1,165 D 0,15 ; 2,33
Dap an D
Ta có nye = 0,2x 0,1 + 2x 0,2 x 0,05=0,04 (mol)
Nou bd =2x 0,3 x a=0,6a(mol)
Cac phuong trinh hoa hoc dang ion:
H+OH ——>H;O (1)
0,04 0,04
Ba** + SOF ——>BaSO,J (2)
0,01 <— 0,01 > 0,01
Dung dich sau khi tron c6 pH=13 > OH du
-14
-> [H]= 10°'°M hay [OH] a= a = = 10(M)
[H'] trong dd X — =0,01(M)= 107 (M)
> 1 dự= 10°! x (0,2 + 0,3)=0,05 (mol)
Do do 0,6 a=0,04 + 0,05 > a=0,15
nyt 0,3 a=0,3 x 0,045 mol > n1 2- = 0,2x 0,05 =0,01 mol > Ba?* du
4
Vay m=0,01 x 233=2,33 (gam)
1È Hocmai.vn — Ngôi trường chung cua học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Trang | 3
Trang 4-Ví dụ 4: Trộn 3 dung dịch H,SO, 0,1M, HNO, 0,2M, HCI 0,3M với những thể tích bằng nhau thu
được dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M
va KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2 Giá trị của V là
Dap an B
Ta có ny =2x0,1x 0,1 + 0,1 0,2 + 0,1 x 0,3=0,07 (mol)
Now =0,2V + 0,29V=0,49V (mol)
H* +OH ——> HO
0,49V < 0,49V
Dung dịch C có pH=2 — [HỶ ] ¿„= 10M
> 1 de =0,07 — 0.49V=10 7(0,3 + V)
Giải ra đượcV=0,134 lít
Ví dụ 5: Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO; tac dụng với dung dịch Ba(OH); dư Sau khi kết thúc phản ứng, khôi lượng kết tủa BaCOa thu được là
A 39,1 gam B 19,7 gam C 39,4 gam D 38,9 gam
Dap an C
2NaHCO;3+Ba(OH), ——> BaCO;3J + Na,CO3 + 2H20 (1)
0,2 >0,1 0,1
NazCO2+Ba(OH); (dư) ——> BaCO; | +2NaOH (2)
0,1 >0,1
Theo (1, 2): NBacov =0,1 + 0,1=0,2 (mol)
Vậy m BaCOa} =0,2 x 197=39,4 (gam)
Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguôn: 4 Hocmai.vn
if Hocmai.vn — Ngôi trường chung cua học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Trang |4