I.Lý thuyết : – Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố hóa học, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất; Nhận biết các nguyên tố kim loại và phi kim; – Nguyên tử khối, Phân tử khối; – KHHH và hóa trị của n[r]
I.Lý thuyết : – Khái niệm: Nguyên tử, Nguyên tố hóa học, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất; Nhận biết nguyên tố kim loại phi kim; – Nguyên tử khối, Phân tử khối; – KHHH hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử; – CTHH đơn chất, hợp chất ý nghĩa CTHH; – Các cách xác định hóa trị, qui tắc hóa trị; – Sự biến đổi chất, phản ứng hóa học (diễn biến, dấu hiệu điều kiện xảy phản ứng hóa học); – Nội dung biểu thức Định luật BTKL; – Các bước lập PTHH ý nghĩa PTHH; – Khái niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, cơng thức chuyển đổi đại lượng – Tỉ khối chất khí cách xác định; – Các bước giải tốn tính theo CTHH tính theo PTHH II Các dạng tập: Bài tập định tính – Vận dụng qui tắc hóa trị để: Xác định hóa trị nguyên tố hay nhóm nguyên tử; vận dụng để lập CTHH; – Từ CTHH phân biệt đơn chất, hợp chất ngược lại; – Lập PTHH đơn giản phức tạp; Xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử PTHH; Bài tập định lượng – Vận dụng NTK, PTK để xác định NTHH lập CTHH; – Dựa vào tỉ khối xác định độ nặng nhẹ giửa chất khí; – Các tập giải: + Áp dụng tính theo CTHH: Để tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất ngược lại + Tính theo PTHH , Định luật bảo tồn khối lượng để tính: số mol, khối lượng mol chất thể tích mol chất khí Bài tập thí nghiệm thực hành – Vận dụng kiến thức tính chất chất: tách chất khỏi hỗn hợp; – Quan sát, tiến hành giải thích tượng thí nghiệm – Thơng qua thí nghiệm nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy ra; – Dựa vào tỉ khối chất khí: Biết cách thu số khí PTN; Phần mở rộng – Giải thích số tượng thực tế kiến thức hóa học – Bài tập tổng hợp: Vận dụng NTK, PTK tính theo CTHH theo PTHH để giải tập tổng hợp Đề cương cụ thể số tập tham khảo Mơn hóa lớp học kì A LÝ THUYẾT Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối – Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm : – Hạt nhân tạo proton(p) nơtron – Trong nguyên tử : số p(+) = số e (-) – Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp – NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân – Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố – Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon Mỗi ngun tố có nguyên tử khối riêng biệt – Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất – Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử Thế đơn chất , hợp chất Cho ví dụ? – Đơn chất chất tạo nên từ ngun tố hóa học Ví dụ: khí hiđro, KL natri,… – Hợp chất chất tạo nên từ hai ngun tố hóa học trở lên Ví dụ : Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa học H O Cơng thức hóa học dùng biểu diễn chất: + CTHH Đơn chất : A ( đơn chất kim loại vài phi kim : S,C … ) + CTHH Đơn chất : Ax ( phần lớn đơn chất phi kim, thường x = ) + CTHH Hợp chất : AxBy ,AxByCz … – Mỗi cơng thức hóa học phân tử chất ( trừ đơn chất A ) cho biết: + Nguyên tố tạo chất + Số nguyên tử nguyên tố phân tử khối Phát biểu quy tắc hóa trị Viết biểu thức – Hóa trị nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) số biểu thị khả liên kết nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử ), xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O hai đơn vị – Quy tắc hóa trị : Trong cơng thức hóa học,tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố (nhóm nguyên tử) – Biểu thức : (B nhóm nguyên tử), ví dụ: Ca(OH)2 ,ta có × II =2×1 Vận dụng : + Tính hóa trị chưa biết : biết x,y a ( b) tính b (hoặc a) + Lập cơng thức hóa học biết a b : – Viết công thức dạng chung – Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ : (x =a (a ’); y=b (b’)) Sự biến đổi chất : – Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lý – Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học Phản ứng hóa học : – Phản ứng hóa học q trình biến đổi từ chất thành chất khác – Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác – Phản ứng xảy chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác – Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành : Có tính chất khác màu sắc,trạng thái Hoắc tỏa nhiệt phát sáng Định luật bảo toàn khối lượng : A + B → C + D – Định luật : Trong phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng – Biếu thức : mA + mB = mC + mD Phương trình hóa học : Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học – Ba bước lấp phương trình hóa học : Viết sơ đồ phản ứng; Cân phương trình; Viết phương trình hóa học – Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng Các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất – Mol (n) lượng chất có chứa N nguyên tử phân tử chất số 6.1023 số Avogađro, kí hiệu N – Khối lượng mol (M) chất khối lượng tính gam N nguyên tử phân tử chất – Thể tích mol (l) chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí – Thể tích khí chất khí : + Ở điều kiện tiêu chuẩn : + Ở điều kiện thường: 10 Tỷ khối chất khí – Khí A khí B : dA /B = MA/MB – Khí A khơng khí :dA /kk = MA/29 11 Tính theo CTHH theo PTHH – Tính theo CTHH: Từ thành phần % khối lượng nguyên tố xác định CTHH ngược lại – Dựa vào PTHH tính khối lượng chất tham gia, chất sản phẩn, thể tích chất theo PTHH B.BÀI TẬP Dạng tập 1: Phân loại đơn chất, hợp chất Phân loại chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C12H22O11), nhôm oxit (Al2O3), Canxi cacbonat (CaCO3), khí cacbonic (CO2), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo Dạng tập 2: Hóa trị a) Tính hóa trị ngun tố N hợp chất N 2O5 Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố N hợp chất N2O5 (a>O) Ta có: N2O5 a II a.2 = 5.II ⇔ ⇔ a = 5.II/2 ⇔ a=V Vậy CT hợp chất N2O5 N(V) b) Tính hóa trị ngun tố S hợp chất SO Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố S hợp chất SO (a>O) Ta có: a SO2 ⇔ a.1 = 2.II II ⇔ a = 2.II ⇔a = IV Vậy CT hợp chất SO2 S(IV) c) Tính hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 , biết nguyên tố Ca(II) Giải: Gọi b hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 Ta có: II Ca3(PO4)2 b ⇔3.II = 2.b Ca3(PO4)2 PO4 (III) ⇔b =3.II/2 ⇔b = III Vậy CT hợp chất Câu1: Xác định nhanh hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất sau đây: NO ; NO2 ; N2O3 ; N2O5; NH3; HCl; H2SO4; H3PO4; Ba(OH)2; Na2SO4; NaNO3; K2CO3 ; K3PO4 ; Ca(HCO3)2 Na2HPO4 ; Al(HSO4)3 ; Mg(H2PO4)2 2: Lập nhanh CTHH hợp chất sau tao bởi: P (III) O; N (III)và H; Fe (II) O; Cu (II) (OH); Ca (NO 3); Ag (SO4), Ba (PO4); Fe (III) (SO4), Al (SO4); NH4 (I) NO3 Dạng tập 3: Định luật bảo tồn khối lượng 1: Có thể thu kim loại sắt cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit Khối lượng kim loại sắt thu cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit có 26,4 kg CO sinh 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất bị phân hủy thành đồng (II) oxit CuO, nước khí cacbonic Tính khối lượng khí cacbonic sinh khối lượng malachite mang nung 2,22g, thu 1,60 g đồng II oxit 0,18 g nước – Nếu thu g đồng (II) oxit; 0,9 g nước 2,2 g khí cacbonic khối lượng quặng đem nung bao nhiêu? Dạng tập 4: Phương trình hóa học Chọn hệ số thích hợp để cân phản ứng sau: 1/ Al + O2 2/ K + 3/ Al(OH)3 4/ Al2O3 + 5/ Al + 6/ Fe0 + O2 → Al2O3 → K2O t0 → Al2O3 + HCl HCl HCl → AlCl3 + → AlCl3 + → FeCl2 + H2 O H2 H2↑ H20 7/ Fe203 + H2S04 8/ Na0H + 9/ Ca(0H)2 + → Fe2(S04)3 + H2S04 Na2S04 + → FeCl3 10/ BaCl2 + H2S04 11/ Fe(0H)3 t0→ Fe203 + 12/ Fe(0H)3 + 13/ CaCl2 + AgN03 14/ P + t0→ 15/ N205 + 16/ Zn + HCl 17/ Al CuCl2 18/ C02 + Ca(0H)2 19/ S02 + Ba(0H)2 20/ KMn04 t0 → + 02 HCl H2 BaS04↓ + → H2 CaCl2 + → → H20 Fe(0H)3 ↓ HCl H20 FeCl3 + H2 → Ca(N03)2 + AgCl ↓ P205 → HN03 ZnCl2 + → → AlCl3 + → → H2↑ Cu CaC03↓ + H20 BaS03↓ + H20 K2Mn04 + Mn02 + 02↑ Dạng tập 5: Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất 1: Hãy tính : Số mol CO2 có 11g khí CO2 (đktc) Thể tích (đktc) 9.1023 phân tử khí H2 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc) Có mol oxi? Có phân tử khí oxi? Có khối lượng gam? 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2; 2,5 mol khí N2; 1,2.1023 phân tử H2 6,4 g khó SO2 Tính thể tích hỗn hợp khí đktc Tính khối lượng hỗn hợp khí Dạng tập 6: Tính theo cơng thức hóa học: Tính thành phần phần trăm khối lượng VD1: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất NaOH Ta có: MNAOH= 23+16+1= 40 (g) ⇒%Na = 23/40 100% = 57,5 (%) ; %O = 16/40.100% = 40 (%) ; %H = 1/40.100% = 2,5 (%) VD2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe(OH)3 Ta có: MFe(OH)3 = 56+(16+1).3 = 107 (g) 1: Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất: NaNO3; K2CO3 , Al(OH)3, SO2, SO3, Fe2O3 2: Xác định CTHH hợp chất nguyên tố X với O có %X = 43,67% Biết X có hóa trị V hợp chất với O (ĐS: P 2O5) 3: Hợp chất B có %Al = 15,79%; %S = 28,07%, lại O Biết khối lượng mol B 342.Viết CTHH dạng Alx(SO4)y Xác định CTHH (ĐS: Al2(SO4)3 ) 4:Một hợp chất khí X có tỉ khối hidro 8,5 Hãy xác định cơng thức hóa học X biết hợp chất khí có thành phần theo khối lượng 82,35% N 17,65% H.(ĐS: NH3) 5: Một hợp chất X S O có tỉ khối khơng khí 2,207 a.Tính MX (ĐS: 64 đvC) b.Tìm cơng thức hóa học hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50% khối lượng, lại O (ĐS: SO2) Dạng tập 7: Tính theo phương trình hóa học 1: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl Sau phản ứng thu Sắt (II) clorua (FeCl2) khí hidro (H2) a Lập PTHH phản ứng b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng c Thể tích khí H2 thu đktc.(ĐS:4,48 lít) d Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g) e Khối lượng FeCl2 tạo thành.(ĐS:25,4 g) 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng a Tính thể tích khí O2 tham gia phản ứng đktc Từ tính thể tích khơng khí cần dùng Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít) b Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g) 3: Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh khí sunfurơ (SO 2) Phương trình hố học phản ứng S + O2 SO2 Hãy cho biết: a) Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ? b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít) c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ? Câu 4: Đốt cháy hết 11,2 lít khí A oxi, sau phản ứng thu khí CO2 nước Biết khí A có tỉ khối khơng khí 0,552 Thành phần theo khối lượng khí A là:75%C 25%H (thể tích khí đo đktc) – Xác định CTHH khí A – Viết PTHH phản ứng – Tính thể tích khí oxi cần để đốt cháy hết lượng khí A nói – Tính thể tích khối lượng khí CO thu sau phản ứng – Tính khối lượng nước thu hai cách Dạng tập 8: Bài tập thí nghiệm thực hành Bài 1: Giải thích số tượng thí nghiệm Bài 2: Qua số thí nghiệm: Nêu dấu hiệu để nhận biết phản ứng xảy Điều kiện phản ứng Bài 3: Tách chất khỏi hỗn hợp Dạng tập 9: Vận dụng kiến thức hóa học vào giải tình thực tiễn ? Vì nước vơi để lâu ngày có lớp váng mỏng phía giải thích tượng qt vơi trắng lên tường ? Hiện tượng nghẹt thở chết vào hang động xuống giếng sâu để lâu ngày ? Dùng khí H2 bơm kinh khí cầu Một số Câu hỏi, tập tham khảo ôn thi, kiểm tra học kì mơn Hóa A LÝ THUYẾT Bài : Nước – Thành phần định tính định lượng nước – Tính chất vật lí nước – Vẽ sơ đồ tư thể tính chất hóa học nước, viết PTHH minh họa cho tính chất – Vai trị nước đời sống sản xuất Bài 2: Dung dịch Phân biệt dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch chưa bão hoà Bài 3: Nồng độ dung dịch Nắm định nghĩa cơng thức tính nồng độ dung dịch Bài 4: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ : Oxit- Axit – Bazơ- Muối – Nắm khái niệm – Phân loại nêu cách gọi tên * HS: Nên vẽ sơ đồ tư để hệ thống lại kiến thức loại hợp chất vô B.Một số công thức cần nhớ: 1) Sơ đồ chuyển đổi m, n, V: * Trong : +m khối lượng chất(g) + n số mol (mol) + V thể thích chất khí (ở đktc)(l) + M khối lượng mol(g) 2) Cơng thức tính nồng độ dung dịch: a) Nồng độ mol dung dịch Trong đó: CM : nồng độ mol dung dịch (M) (mol/l) n : số mol chất tan( mol) V thể tích dung dịch(l) b) Nồng độ phần trăm dung dich: Trong đó: C% : nồng độ phần trăm dung dịch (%) mct: khối lượng chất tan(g) mdd : khối lượng dung dịch(g) C.BÀI TẬP Bài 1: Cho chất sau: SO3, Fe, K2O, P2O5, CuO, CaO, Na Cho biết chất tác dụng với nước Viết PTHH xảy đọc tên chất sản phẩm tạo thành Bài 2: Viết PTHH thực dãy biến hóa sau: a) K (1) → K2O (2) → KOH b) c) P → P2O5 → H3PO4 Bài 3: Cho chất sau: CaO, HCl, KH2PO4, H2SO3, FeSO4, NaCl, CaCO3, SO2, Cu(OH)2, NaOH, AlPO4, NaHCO3, CO2, P2O5, KOH, CuSO4, HNO3 a) Hãy phân loại đọc tên chất b) Chất phản ứng với nước nhiệt độ thường Viết PTHH xảy Bài 4: Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch lỗng có chứa 24,5g axitsunfuric a) Chất dư sau phản ứng dư gam? b) Cho khí sinh qua bột đồng(II) oxit, đun nóng Tính khối lượng đồng thu được? Bài 5: Cho 4,6g natri tác dụng với 90g nước nhiệt độ thường a) Chất dư sau phản ứng dư gam? b) Tính thể tích khí hiđro thu (ở đktc) c) Cho khí sinh qua bột sắt (III) oxit dư, đun nóng Tính khối lượng sắt thu được? Bài 6: Cho 10g chất rắn A tác dụng với 6,3g nước nhiệt độ thường thu dung dịch B.Dung dịch B làm quỳ tím hóa xanh a) Dung dịch B thuộc loại hợp chất vô nào? b) Nếu A Canxi Viết PTHH? c) Tính thể tích khí hiđro thu (ở đktc) Bài 7: 1) Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch: a) Hòa tan 25g CuSO4 vào 150g nước b) Hòa tan 30g BaCl2 vào 70g nước 2) Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 0,3mol Na2CO3 lít dung dịch b) 400g CuSO4 4000ml dung dịch Bài 8: 1) Trong 800ml dung dịch có hịa tan 14,6g HCl Tính nồng độ mol dung dịch HCl 2) Hòa tan 200g muối (CuSO4) vào nước, dung dịch muối có nồng độ 25% Hãy tính: a) Khối lượng dung dịch muối pha chế b) Khối lượng nước cần cho pha chế Bài 9: Cho 4,6 g natri tác dụng với nước thu 200ml dung dịch natri hiđroxit khí hiđro Tính nồng độ mol dung dịch natri hiđroxit Bài 10: Hãy phân biệt chất sau phương pháp hóa học a) Ba chất rắn: CaO, P2O5, SiO2 (cát) b) Ba dung dịch: NaOH, H2SO4, NaCl Cho biết nguyên tử khối: S=32; O=16; H=1, Cu=64, Cl=35,5, Na=23 ... + H2S04 Na2S04 + → FeCl3 10 / BaCl2 + H2S04 11 / Fe(0H)3 t0→ Fe203 + 12 / Fe(0H)3 + 13 / CaCl2 + AgN03 14 / P + t0→ 15 / N205 + 16 / Zn + HCl 17 / Al CuCl2 18 / C02 + Ca(0H)2 19 / S02 + Ba(0H)2 20/ KMn04... trăm khối lượng VD1: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất NaOH Ta có: MNAOH= 23 +16 +1= 40 (g) ⇒%Na = 23/40 10 0% = 57,5 (%) ; %O = 16 /40 .10 0% = 40 (%) ; %H = 1/ 40 .10 0% = 2,5 (%)... + 02↑ Dạng tập 5: Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất 1: Hãy tính : Số mol CO2 có 11 g khí CO2 (đktc) Thể tích (đktc) 9 .10 23 phân tử khí H2 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc)