Luyện thi THPT Quốc Gia 2021 môn Hóa - Tổng hợp đại cương kim loại

Mời các bạn học sinh cùng tham khảo Luyện thi THPT Quốc Gia 2021 môn Hóa - Tổng hợp đại cương kim loại để hệ thống hóa kiến thức đã được học, từ đó có các phương pháp ôn luyện hiệu quả hơn nhằm đem đến kết quả cao trong bài thi sắp tới.

KHĨA LIVESTREAM MƠN HĨA 2021 | TYHH BUỔI 35: TỔNG ÔN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI (Link đề dành riêng cho nhóm LIVE VIP) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Vậy số hiệu nguyên tử X A 14 Câu 2: C Khử D Điện ly B Fe2(SO4)3 C HNO3 đặc, nguội D AgNO3 B RO2 C R2O D RO B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba B Khử Na+ C Oxi hóa Na D Khử Cl- Kim loại sau dẻo tất kim loại A Vàng Câu 9: B Oxi hóa Khi điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ catot xảy q trình A Oxi hóa Cl- Câu 8: D Cu Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K Câu 7: C Al Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 Câu 6: B Au Kim loại Cu không phản ứng với dung dịch A HCl Câu 5: D 27 Sự điện phân trình A Oxi hóa – khử Câu 4: C 13 Kim loại dẫn điện tốt A Ag Câu 3: B 15 B Bạc C Đồng D Nhôm C Al D Li Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A Hg B Cs Câu 10: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 11: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 12: Trong công nghiệp, phương pháp dùng để điều chế kim loại Mg là: A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch Câu 13: Trong ion sau, ion có tính oxi hóa mạnh A Ag+ B Na+ C Cu2+ D Fe3+ C Zn + Pb2+ D Cu + Fe2+ Câu 14: Phản ứng sau không xảy A Al + Ag+ B Fe + Fe3+ Câu 15: Điện tích hạt nhân nguyên tố X +26 Cấu hình electron X, chu kỳ nhóm bảng hệ thống tuần hồn A 1s22s22p63s23p63d6, chu kỳ 3, nhóm VIB C 1s22s22p63s23p63d64s2, chu kỳ 4, nhóm IIA B 1s22s22p63s23p63d5, chu kỳ 3, nhóm VB D 1s22s22p63s23p63d64s2, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Câu 16: Cho dung dịch chứa ion SO42-; Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- Các ion không bị điện phân A SO42-; Na+; K+; Cl- B Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO3- C K+; Cu2+; NO3- D SO42-; Na+; K+-; NO3- Câu 17: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch HNO3 đặc nguội Vậy kim loại M A Al B Fe C Ag D Zn Câu 18: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 19: Ở nhiệt độ cao, H2 khử oxit sau để thu kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 20: Trong q trình điện phân, anion khơng có oxi di chuyển A Catot bị oxi hóa C Anot bị oxi hóa B Anot bị khử D Catot bị khử Câu 21: Vật liệu làm hợp kim Zn – Fe môi trường khơng khí ẩm (hơi nước có hịa tan oxi) xảy q trình ăn mịn điện hóa Tại catot xảy q trình A Oxi hóa Fe B Khử O2 C Khử Zn D Oxi hóa Zn Câu 22: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch A Ag, Fe, Cu, Zn, Na B Ag, Fe, Cu, Zn C Ag, Cu, Fe, Zn D Ag, Cu, Fe, Zn, Na Câu 23: Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hóa phải tiến hành điện phân với điện cực dung dịch A Cực âm đồng; cực dương sắt; dung dịch muối sắt B Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối sắt D Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối đồng Câu 24: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn A Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt B Gắn đồng với kim loại sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 25: Nhận định sau đúng? A Điện phân dung dịch M(NO3)n với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH < B Điện phân dung dịch MCln với điện cực trơ có ngăn, dung dịch sau điện phân có pH < C Điện phân dung dịch H2SO4 với điện cực trơ, pH dung dịch giảm D Điện phân dung dịch NaHSO4 với điện cực trơ, pH dung dịch khơng đổi Câu 26: Sự điện phân có nhiều ứng dụng công nghiệp điều chế kim loại, phi kim, tinh chế kim loại kỹ thuật mạ điện nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong phịng thí nghiệm, học sinh thực thí nghiệm điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực graphit điện cực đồng hình vẽ bên Sau kết thúc điện phân, kết luận sau đúng? A Độ pH dung dịch bình tăng B Độ pH dung dịch bình giảm C Nồng độ Cu2+ dung dịch bình khơng đổi D Nồng độ Cu2+ dung dịch bình khơng đổi Câu 27: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 (2) Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 loãng, nguội (3) Đốt cháy dây Mg khí Cl2 (4) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO4 H2SO4 loãng (5) Cho Cu nhúng vào dung dịch AgNO3 (6) Cho Cu nhúng vào dung dịch Fe(NO3)3 Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa học A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau (1) Các tính chất vật lý kim loại ( tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) electron tự mạng tinh thể kim loại gây nên (2) Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1 (3) Kim loại đồng điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân (4) Độ dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự sau: Au > Ag > Cu > Al > Fe (5) Khi điện phân dung dịch CuSO4, chất trình điện phân điện phân nước cực (6) Để chống ăn mòn kim loại, người ta dùng phương pháp phổ biến phương pháp bảo vệ bề mặt phương pháp điện hóa (7) Để chuyên chở axit HNO3 H2SO4 đặc nguội người ta dùng thùng chứa làm vật liệu sắt nhôm (8) Các kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi muối Số phát biểu là: A Câu 29: B C D Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3 A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 30: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lít H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp A 50% B 35% C 20% D 40% Câu 31: Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 32: Hồ tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại A Mg B Al C Zn D Fe Câu 33: Hòa tan 27 gam Al lượng HNO3 vừa đủ, thu 3,6654 lít khí X 250C, atm (là sản phẩm khử nhất) X A NO2 B NO C N2O D N2 Câu 34: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 0,05mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, dòng điện 5A 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại thu catot A 6,24g B 3,12g C 6,5g D 7,24g Câu 35: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 36: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 37: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng A 1,28 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 3,2 gam Câu 38: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot chì ( hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2m3 hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hidro 16 Lấy 2,24l ( đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Giá trị m A 108 D 75,6 C 54 D 76,5 Câu 39: Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu không khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hịa tan hồn toàn Y dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch chứa 117,46 gam muối 4,48 lít hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 27 B 31 C 32 D 28 Câu 40: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch chứa CuSO4 x mol/l KCl y mol/l điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian t giây thu dung dịch Y anot thu 2,688 lít khí Nếu thời gian điện phân 2t giây, tổng thể tích khí cực 8,96 lít Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,16 gam Al2O3 Các khí đo đktc Giá trị x, y A 0,1 0,8 B 0,1 0,7 C 0,2 0,5 D 0,2 0,6 - (Thầy Phạm Thắng | TYHH) ... dịch chứa ion SO4 2-; Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO 3- Các ion không bị điện phân A SO4 2-; Na+; K+; Cl- B Na+; K+; Cu2+; Cl-; NO 3- C K+; Cu2+; NO 3- D SO4 2-; Na+; K +-; NO 3- Câu 17: Kim loại M phản ứng với:... điện hóa học A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau (1) Các tính chất vật lý kim loại ( tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) electron tự mạng tinh thể kim loại gây nên (2) Trong hợp chất, kim loại. .. Câu 26: Sự điện phân có nhiều ứng dụng công nghiệp điều chế kim loại, phi kim, tinh chế kim loại kỹ thuật mạ điện nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong phịng thí nghiệm,