Hoa 8 Tiet 63

Kĩ năng: - Vận dụng được công thức để tính C M của một số dung dịch hoặc các đại lượng có liên quan.. Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc, cẩn thận.[r]

Tuần 32 Tiết 63 Ngày soạn: 08/04/2016 Ngày dạy: 12/04/2016 Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TT) I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: Kiến thức:Biết được: - Khái niệm nồng độ moℓ (C M) - Công thức tính CM dung dịch Kĩ năng: - Vận dụng công thức để tính C M số dung dịch các đại lượng có liên quan Thái độ: - Có ý thức học tập nghiêm túc, cẩn thận Trọng tâm: - Biết cách tính nồng độ mol dung dịch Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực giải vấn đề thông qua môn hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tính toán II CHUẨN BỊ: Giáo viên và học sinh: a GV: Các bài tập vận dụng liên quan b HS: Tìm hiểu nội dung tiết học trước lên lớp Phương pháp: - Thảo luận nhóm – đàm thoại – làm việc cá nhân III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: Ổn định lớp(1’): Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng 8A3 …………… …………………………………… 8A4 …………… …………………………………… Kiểm tra bài cũ: HS1, 2, 3: Làm bài tập 5a, b, c SGK/146 HS4: Làm bài tập SGK/146 Bài mới(7’): a Giới thiệu bài: Ngoài nồng độ phần trăm, dung dịch còn có nồng độ mol/lit Vậy, nồng độ mol/lit là gì? Cách tính sao? b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch(7’) -GV: Rút khái niệm nồng -HS: Rút khái niệm và ghi I Nồng độ mol dung dịch độ mol dung dịch ( CM): n -GV: Giới thiệu công thức -HS: Theo dõi và thực hiện: CM  (mol / l)  n C M V n V tính nồng độ mol dung CM   n CM V n V dịch Yêu cầu HS suy công V n CM thức tính các đại lượng khác V CM công thức Trong đó: n: số mol chất tan -GV: Giới thiệu các đại lượng -HS: Lắng nghe và ghi có công thức tính nồng độ mol dung dịch V: thể tích dung dịch Hoạt động Luyện tập(20’) -GV: Yêu cầu HS làm các bài -HS: Làm các bài tập vận dụng: II Vận dụng: tập vận dụng: + Ví dụ 1: Trong 200ml dung + Ví dụ 1: Trong 200ml dung + Ví dụ 1: dịch có hòa tan 16g CuSO4 Tính m 16 dịch có hòa tan 16g CuSO4 nồng độ mol dung dịch n CuSO   0,1(mol) Tính nồng độ mol dung Giải: M 160 m 16 dịch => Nồng độ mol dung dịch n  0,1(mol) CuSO  CuSO4 là: M 160 n 0,1 => Nồng độ mol dung dịch CM   0,5(mol / l) V 0,2 CuSO4 là: 4 + Ví dụ 2: Trộn lit dung dịch đường 0,5M với lit dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn -GV: Hướng dẫn HS các bước tiến hành loại bài tập này: Tính n = n1 + n2 Tính V = V1 + V2 Tính CM có thể viết là 0,5M -HS: Suy nghĩ và áp dụng công thức để làm bài tập phút + Ví dụ 2: - Số mol đường có dung dịch 1: n1 = 0,5.2 = 1(mol) - Số mol đường có dung dịch 2: n2 = 1.3 = 3(mol) - Thể tích dung dịch đường sau trộn: V = + = 5(l) - Nồng độ mol dung dịch sau trộn: CM  n n1  n    0,8M V V + Ví dụ 3: nNaCl = CM.V = 0,9.0,2 = 0,18(mol) mNaCl = n.M = 0,18.58,5 = 10,53(g) CM  n 0,1  0,5(mol / l) V 0,2 có thể viết là 0,5M -HS: Suy nghĩ và áp dụng công thức để làm bài tập phút + Ví dụ 2: Trộn lit dung dịch đường 0,5M với lit dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn Giải: - Số mol đường có dung dịch 1: n1 = 0,5.2 = 1(mol) - Số mol đường có dung dịch 2: n2 = 1.3 = 3(mol) - Thể tích dung dịch đường sau trộn: V = + = 5(l) - Nồng độ mol dung dịch sau trộn: n n1  n 1 CM    0,8M + Ví dụ 3: Tính số gam chất V V tan cần để pha chế 200 ml dung dịch NaCl 0,9M - GV: Hướng dẫn HS cách làm: Tính số mol NaCl Tính mNaCl Củng cố(8’): GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 2, SGK/146 Dặn dò nhà(2’): GV: Yêu cầu HS nhà học bài Yêu cầu HS làm bài tập 4, SGK/146 Yêu cầu HS chuẩn bị bài mới: “ Pha chế dung dịch” IV RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………