BaCl2dd + CuSO4 dd → Câu 2 2 điểm: a/ Hãy trình bày sự hình thành liên kết trong phân tử các chất sau đây bằng cặp e dùng chung nếu là liên kết cộng hóa trị , bằng sự cho nhận e nếu là[r]
(1)TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN I ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI ĐỊNH KỲ LẦN - NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn thi: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 90 phút - Không kể thời gian giao đề Cho nguyên tử khối số nguyên tố: Na(23); K( 39); Mg( 24); Al( 27); Ca( 40) ;Ba( 137); Fe( 56); O(16); S( 32); N( 14); P( 31); C( 12); Cu( 64); H(1) Cho số hiệu nguyên tử (Z) số nguyên tố: H (z=1); O (z=8);Mg (z=12);C (z=6) N(z=7); S ( z=16); Cl (z=17);Na( z=11); Al(z=13);K(z=19) Cho biết giá trị độ âm điện số nguyên tố: H (2,20); O (3,44); Mg (1,31); C (2,55); Cl (3,16); N (3,04); K (0,82);S (2,58),Al(1,61), Na(0,93) Câu (2 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học các phản ứng sau (nếu có) a HCl + Cu(OH)2 → b HNO3dd + CaCl2 dd → c Ba(OH)2dd + KCldd → d Cu + HCl dd → e Mg + HCl dd → f Fe2O3 + H2SO4 dd → g CO2 + Ca(OH)2 dd → h BaCl2dd + CuSO4 dd → Câu (2 điểm): a/ Hãy trình bày hình thành liên kết phân tử các chất sau đây cặp e dùng chung ( là liên kết cộng hóa trị) , cho nhận e ( là liên kết ion) a H2 b MgO c H2O d CO b/ Hãy xếp các chất sau theo thứ tự độ phân cực liên kết phân tử tăng dần? và giải thích? SO3, Cl2O7, K2O, O2 Câu 3: (1,5 điểm) a/ Cho các phân tử : Cl ; HCl; CO2 ; H2O; NH3 hãy cho biết phân tử nào thuộc loại phân tử phân cực ? giải thích ? biết góc liên kết phân tử CO2 , H2O , NH3 là 1800 ; 104,50; 1070 b/ Hãy xếp các chất sau theo thứ tự nhiệt độ nóng chảy tăng dần ? và giải thích? Na2O , Al2O3 , H2O Câu (1 điểm): Hãy xác định số oxihoa các nguyên tố các phân tử và ion sau: H2O, CO2, NH4+, CO32- , HNO3 Câu (1,5 điểm): Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số e các phân lớp s là 5e Trong nguyên tử nguyên tố B lớp e thứ lớp vỏ nguyên tử có e Trong nguyên tử nguyên tố X có tổng số e các phân lớp p là 11e (2) a/ Hãy viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố A, B,X và xác định vị trí A, B,X bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ( chu kì? Nhóm ?) b/ Viết công thức các hợp chất tạo các nguyên tố : A và B ; A và X ; B và X ( biết hợp chất B và X thì X có số oxihoa cao nhất) Câu 6: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 42,2 gam hỗn hợp X gồm Na 2CO3 và MgCO3 500 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch Y ( có thể tích không đổi là 500 ml) và 10,08 lit khí CO2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tìm phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X và nồng độ mol/lit các chất dung dịch Y c/ Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thì sau phản ứng thu m gam kết tủa Tìm m? d/ Toàn lượng khí CO2 trên hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Z gồm NaOH 0,5M và Ca(OH)2 1,5M , sau phản ứng thu m gam kết tủa Tìm m? .Hết Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích gì thêm Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Họ tên thí sinh: Số báo danh: (3) TRƯỜNG THPT VIỆT YÊN ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM THI ĐỊNH KỲ LẦN NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn thi: Hóa học Lớp 10 Câu (2 điểm) Câu (2 điểm) Nội dung đáp án Hoàn thành đúng phương trình phản ứng 0,25 điểm a 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O b HNO3dd + CaCl2 dd → phản ứng không xảy c Ba(OH)2dd + KCldd → phản ứng không xảy d Cu + HCl dd → phản ứng không xảy e Mg + 2HCl dd → MgCl2 + H2 ↑ f Fe2O3 + 3H2SO4 dd → Fe2(SO4)3 + 3H2O g CO2 + Ca(OH)2 dd → CaCO3↓ + H2O hay 2CO2 + Ca(OH)2 dd → Ca(HCO3)2 h BaCl2dd + CuSO4 dd →BaSO4↓ + CuCl2 a/( điểm)Trình bày hình thành liên kết phân tử các chất a Liên kết phân tử H2 thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực (∆χ =0 tức hiệu độ âm điện 0) ZH =1 cấu hình e nguyên tử H : 1s1 Công thức e phân tử H2 là H:H và CTCT H-H b Liên kết phân tử MgO thuộc loại liên kết ion (vì ∆χ =3,44-1,31= 2,13 > 1,7) ZMg=12 cấu hình e nguyên tử Mg : 1s22s22p63s2 ZO=8 cấu hình e nguyên tử O : 1s22s22p4 Khi hình thành liên kết phân tử MgO thì nguyên tử Mg đã cho 2e lớp ngoài cùng cho nguyên tử O đó hình thành ion Mg2+ và ion O2- , ion này liên kết với lực hút tĩnh điện c.Liên kết phân tử H2O thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực (0,4<∆χ =3,44-2,20=1,24<1,7) ZH =1 cấu hình e nguyên tử H : 1s1 ZO=8 cấu hình e nguyên tử O : 1s22s22p4 Công thức e phân tử H2O là H:O:H và CTCT H-O-H d Liên kết phân tử CO thuộc loại liên kết cộng hóa trị phân cực (0,4<∆χ =3,44 - 2,55=0,89<1,7) ZC =6 cấu hình e nguyên tử C : 1s22s22p2 ZO=8 cấu hình e nguyên tử O : 1s22s22p4 Công thức e phân tử CO là :C:::O: và CTCT C≡O Điể m 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 (4) đ b/(1 điểm)Tính hiệu độ âm điện các liên kết Chất SO3 Cl2O7 K2 O O2 ∆χ 0,86 0,28 2,62 0,00 Nếu hiệu độ âm điện nguyên tử tham gia liên kết càng lớn thì liên kết đó càng phân cực Thứ tự xếp các chất theo thứ tự độ phân cực liên kết tăng dần là: O2, C2O7, SO3, K2O Câu (1,5điểm ) a/( điểm) *Phân tử Cl2 chứa loại liên kết cộng hóa trị không phân cực , nên phân tử Cl2 thuộc loại phân tử không cực *Phân tử HCl có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực (0,4<∆χ =3,16 - 2,20=0,96<1,7) Điện tích âm tập trung trên nguyên tử Cl, điện tích dương tập trung trên nguyên tử H Nên phân tử HCl thuộc loại phân tử phân cực 0,25 đ 0,75 đ 0,2đ *Phân tử CO2 có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực (0,4<∆χ =3,44 - 2,55=0,89<1,7) Điện tích âm tập trung trên nguyên tử O, điện tích dương tập trung 0,2đ trên nguyên tử C Nhưng phân tử CO2 thì nguyên tử thẳng hàng.Do điện tích âm và điện tích dương đã triệt tiêu Nên phân tử CO2 thuộc loại phân tử không phân cực *Phân tử H2O có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực ((0,4<∆χ =3,44-2,20=1,24<1,7) Điện tích âm tập trung trên nguyên tử O, điện tích dương tập trung trên nguyên tử H Nhưng phân tử H2O thì nguyên tử không thẳng hàng.Do điện tích âm và điện tích dương không trùng Nên phân tử H2O thuộc loại phân tử phân cực 0,2đ *Phân tử NH3 có chứa liên kết cộng hóa trị phân cực ((0,4<∆χ =3,04-2,20=0,84<1,7) Điện tích âm tập trung trên nguyên tử N, điện tích dương tập trung trên nguyên tử H cùng phía Do điện tích âm và điện tích dương không trùng Nên phân tử NH3 thuộc loại phân tử phân cực b/ 0,5 điểm Chất Na2O Al2O3 H2O ∆χ 2,51 1,83 1,24 0,2đ Ở điều kiện thường Na2O và Al2O3 tồn dạng mạng tinh thể ion đó là kiểu mạng tinh thể bền nên có nhiệt độ nóng chảy cao Còn H2O thể rắn ( nhiệt độ thấp) tồn dạng mạng tinh thể 0,2đ (5) phân tử, mà liên kết kiểu mạng tinh thể phân tử là yếu -Với mạng tinh thể Na2O và Al2O3 thì kiểu mạng tinh thể Al2O3 là bền vì điện tích ion Al3+ lớn và bán kính ion Al3+ laị nhỏ Câu (1điểm) Xác định đúng số oxihoa phân tử ion 0,2 điểm Chất và ion Số oxihoa H2O H+ và O-2 CO2 +4 C và O-2 NH4+ N-3 và H+ CO32C+4 và O-2 HNO3 H ; N+5 và O-2 + a/-Cấu hình e nguyên tử nguyên tố A là : 1s22s22p63s1 -Cấu hình e nguyên tử nguyên tố B là : 1s22s22p4 -Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X là : 1s22s22p63s23P5 Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm IA Nguyên tố B thuộc chu kì 2, nhóm VIA Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Câu (1,5điểm ) b/ - Từ cấu hình e nguyên tử các nguyên tố ta thấy: ZA =11nên A là nguyên tố Na ZB= nên B là nguyên tố O ZX =17 nên X là nguyên tố Cl Công thức A với B là Na2O Công thức A với X là NaCl Công thức X với B(trong đó X có số oxihoa cao là Cl2O7 Câu ( điểm) 0,5 đ 1,0 đ 0,5đ 0,5đ 0,5 đ a và b/ - Số mol CO2 thu là 0,45 mol - Số mol HCl ban đầu là 0,5.2=1 mol Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O x mol → x mol MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O y mol → y mol Tổng khối lượng các chất hỗn hợp X : 106.x + 84.y =42,2 ( *) Tổng số mol CO2 thu là : x + y = 0,45 (**) Từ (*) và (**) ta x= 0,2 và y=0,25 Phần trăm khối lượng Na2CO3 X là : 106.0,2 : 42,2=50,24% MgCO3 X là : 100% -50,24% =49,76% 0,5đ (6) Trong dd Y gồm NaCl ( 0,4mol); MgCl2 (0,25 mol) và HCl dư ( 0,1 mol) Nồng độ mol/lit NaCl 0,8M; MgCl2 0,5M và HCl 0,2 M c/ Thứ tự các phản ứng xảy là HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,1 mol → 0,1 mol MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl 0,25 mol (dư) 0,3 mol → 0,15 mol Khối lượng kết tủa thu là : 0,15.(24 + 16.2+1.2)=8,7 gam d/ Thứ tự xảy phản ứng là : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,3 mol 0,3mol → 0,3 mol Dư 0,15mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,05 0,1mol → 0,05mol Dư 0,1mol CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 0,05mol 0,05 mol Dư 0,05 mol 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ CO2 + 0,05 mol CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,3mol Dư 0,25 mol CaCO3 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là : 0,25.100 = 25 gam 0,50 đ Ghi chú: Học sinh làm cách khác đúng điểm tối đa (7)