X tạo được hợp chất khí với hiđrô Câu 4: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân: a Bán kính nguyên tử b Số đơn vị điện tích hạt nhân c[r]
(1)ĐỀ1 Tính axit dãy các hiđroxit : H2SiO3 , H3PO4 , HClO4 biến đổi theo chiều nào sau đây ( trái sang phải)? A) Không thay đổi B) Tăng C) Vừa giảm vừa tăng D) Giảm 2+ Anion X có cấu hình electron giống R (có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6 )thì cấu hình electron nguyên tử X: A) 1s22s22p5 B) 1s22s22p4 C) 1s22s22p2 D) 1s22s22p63s2 Cấu hình electron nguyên tố X là 1s22s22p63s23p1 Biết X có số khối là 27 thì hạt nhân X có A) 13 proton, số nơtron không định B) 13 proton, 14 nơtron C) 14 proton, 13 nơtron D) 13 proton, 13 nơtron + Xác định số e Cl,Cl và NH4 là: A) 17,18 và 10 B) 17,16 và 10 C) 17,18 và 11 D) 17,16 và 11 25 Nguyên tố lưu huỳnh (S) có Z=16 Cấu hình eletron ion S là: A) 1s22s22p63s23p3 B) 1s22s22p63s23p6 C) 1s22s22p63s23p4 D) 1s22s22p63s23p5 Nguyên tử X có tổng số hạt proton , notron, electron là 52 và có số khối là 35 địên tích hạt nhân nguyên tử X : A) 25+ B) 34+ C) 17+ D) 18+ Một hợp chất X2Y có tổng số hạt là 85 thì ta có hệ thức : A) ( nX + 2pX ) + ( nY + 2pY ) = 85 B) ( nX + pX ) + ( nY + pY ) = 85 C) ( nX + 2pX ) + ( nY + 2pY ) = 85 D) ( nX + pX ) + ( nY + pY ) = 85 2 6 Cấu hình eletron nguyên tử sắt là:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Sắt ở: A) Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIB B) Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C) Ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA D) Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIB Trong nguyên tử hạt mang điện dương là: A) Electron B) Proton và nơtron C) Proton D) Nơtron và electron 10 Nguyeân toá naøo caùc nguyeân toá sau laø phi kim maïnh nhaát? A Cacbon B Oxi C S(löu huøynh) D Si 11 Bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau: A) Na< Al< Mg< Si B) Si< Al< Mg< Na C) Na< Mg< Al< Si D) Mg< Al< Na< Si 12 Nguyên tố hóa học là : A) Những nguyên tử có cùng số khối B) Những nguyên tử có cùng số nơtron C) Những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân D) Những phân tử có cùng phân tử khối 25 25 13 Nhận định kí hiệu 12 X và 11 Y Câu trả lời nào đúng các câu trả lời sau: A) X và Y cùng thuộc nguyên tố hóa học B) X và Y là các nguyên tử chất đồng vị C) Hạt nhân X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron) D) X và Y cùng có 25 electron 14 Hãy cho biết đại lượng nào dưới đây các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A) Số eletron ở lớp ngoài cùng B) Số eletron vỏ nguyên tử C) Nguyên tử khối D) Số lớp electron 15 Một nguyên tố X gồm đồng vị là X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt là 20 Biết % các đồng vị X và các lọai hạt X1 cũng Nguyên tử khối trung bình X là A) Một đáp án khác B) 12 C) 15 D) 14 16 Nguyên tử nguyên tố photpho ( Z= 15) ở trạng thái có số electron độc thân là: A) B) C) D) 17 Cho phát biểu: I/ Trong bảng tuần hoàn , các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối II/ Các nguyên tố có cùng số lớp electron thì xếp vào cùng hàng A) I đúng , II sai B) I sai , II đúng C) I , II sai D) I , II đúng 18 Trong các hợp chất sau đây:H2O, NH3 , CCl4, NaCl Hợp chất có liên kết ion là: A) NH3 B) NaCl C) H2O D) CCl4 19 Nguyên tử X có tổng số hạt proton , notron, electron là 34 biết số notron nhiều số proton là Số khối nguyên tử X là: A) 11 B) 35 C) 46 D) 23 20 Obitan s có dạng: (2) A) Hình cầu B) Hình dạng phức tạp C) Hình bầu dục D) Hình số tám 21 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4p Số điện tích hạt nhân R là : A) 24 B) 32 C) 34 D) 20 22 Trong các phản ứng sau, phản ứng không phải là phản ứng oxi hoá -khử là: A/ HCl + Mg " MgCl2 + H2 B/ Fe + CuSO4 " FeSO4 + Cu C/ NaOH + HNO3 " NaNO3 + H2O D/ KClO3 " KCl + O2 23 Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố Z là 10 Số khối nguyên tử Z : A B C D 14 16 17 15 22 20 24 Có các kí hiệu ngtử sau: A , B , , D , 11 E , 10 F Các ngtử là đồng vị 8C laø: A.A , B ,D B A ,D C B , E ,F D.tất sai 25 Bazô maïnh nhaát laø: A NaOH B Mg(OH)2 C Al(OH)3 D KOH 26 Nguyên tố có độ âm điện lớn là: A Be B Mg C Nitô D Flo 27 Cho 1,56gam kim lọai kiềm tác dụng với nước, sau phản ứng thu 0,448lit khí H 2( đkc) Kim loïai caàn tìm laø: A Li(A = 7) B Na(A= 23) C K(A= 39) D Rb (A= 85) 28 Nguyên tố R có công thức oxít cao là R2O5 Nguyên tố R nhóm A VI A B IA C IIA D VA 29 Hợp chất khí nguyên tố R với hidro là RH2.trong công thức oxit cao nguyyên tố R có chứa 37,8% khối lượng oxi Nguyên tố R là A Cl B S C P D Se + 30 Số oxi hoá N các phân tử và ion :N2,NO,HNO2,NO3 ,NH4 là A 0,+2,+3,+5 vaø -3 B 0,-2,+3,-5 vaø+4 C 0,+2,+1,+5 vaø -3 D 0,-1,+1,-3 vaø -5 31 Nguyên tố R có cấu hình electron kết thúc phân lớp 3p Vậy R thuộc A Chu kyø nhoùm VI A B Chu kyø nhoùm VIII A C Chu kyø nhoùm VIII A D Chu kyø nhoùm VI A 32 Cộng hoá trị các nguyên tố C,S,P,H các hợp chất CS2 và PH3 là A 4,2,3 vaø B 2,1,3 vaø C 4,1,3 vaø D 4,2,3 vaø 33 Điện hoá trị các nguyên tố Na,Mg,Al,F,O các hợp chất Na 2O,MgO,AlF3 là A 1+,2+,3+,2- ,1B 3+.2+,1+,1-,2C 3+,2+,1+,2-,1D 1+,2+,3+,1- và 234 Cho phản ứng có phương trình sau.Zn +HNO3 -> Zn(NO3)2 +N2O +H2O Hệ số cân là A 1,4,1,1 vaø B 1,10,4,1 vaø C 4,10.4,1 vaø D 1,3,1,1 vaø 39 40 41 35 Kali có đồng vị K(93,258%) ; K (0,012%) ; K(6,73%) Nguyên tử khối trung bình Kali là A 38, 88 B 39, 135 C 39, 00 D 39, 132 79 81 36 Trong tự nhiên , nguyên tử Brom có đồng vị là 35 Br và 35 Br Nếu nguyên tử lượng trung bình Brom là 79,91 thì % hai đồng vị này là: A) 54,5% và 45,5% B) 30,2% và 69,8% C) 35% và 65% D) 51% và 49% 37 Hòa tan hết 19.5g Kali vào 261g H2O Nồng độ % dung dịch thu là( cho nước bay không đáng kể): A) 10% B) 20% C) 15% D) 5% 38 Cấu hình electron nào sau đây vi phạm quy tắc Hund: (1)1s2 2s2 2px2 (2)1s2 2s2 2px2 2pz (3) 1s2 2s2 2px1 2py1 (4) 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 (5)1s2 2s2 2pz2 A) 1,2,4 B) 1,2,5 C) 2,3,5 D) 3,4,5 39 Tổng số hạt nguyên tử X là 53 hạt, số hạt nơtron nhiều số hạt electron là hạt Số khối nguyên tử X là A 53 B 34 C 36 D 28 40 Cho phản ứng : Fe(NO3)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 tham gia quá trình khử và tham gia môi trường là: A/ và B/ và C/ và D / và (3) ĐỀ Câu 1: Chọn phát biểu đúng: A Hợp chất cộng hoá trị thường bền hợp chất ion B Hợp chất ion thường dễ tan nước C Hợp chất hoá trị có trạng thái khí ở điều kiện thường D Hợp chất ion rất dễ bay Câu 2: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố X là 19, số khối X là: A 13 B C 12 D 14 Câu 3: Nguyên tử X nguyên tố R có 19 proton hạt nhân, chọn phát biểu sai X: A X là kim loại thuộc nhóm IA B X thuộc chu kỳ C Công thức oxit cao nhất X là X2O D X tạo hợp chất khí với hiđrô Câu 4: Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: a) Bán kính nguyên tử b) Số đơn vị điện tích hạt nhân c) Khối lượng nguyên tử d) Số electron lớp ngoài cùng chu kỳ e) Tính axit, bazơ oxit và hiđrôxit f) Năng lượng ion hoá thứ nhất A a, e, f B a, b, d C a, d, e, f D b, c, e, f Câu 05: Cho sơ đồ phản ứng: S + HNO3 - NO2 + H2SO4 + H2O Nếu có 0,05 mol S tham gia phản ứng thì số mol HNO3 tối thiểu cần dùng là: A 0,25 mol B 0,3 mol C 0,15 mol D 0,4 mol Câu 06: Cho phương trình phản ứng: KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử : số nguyên tử clo bị oxi hoá là: A : B : C : D : Câu 07: Cho phương trình phản ứng: 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Chọn phát biểu sai: A phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử B H2S là chất khử, O2 là chất oxi hoá C SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hoá D H2S bị O2 oxi hoá thành SO2 Câu 08: Chọn phản ứng là phản ứng oxi hoá khử mà NO2 có đóng vai trò là chất oxi hoá: A 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O B 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NO2 = N2O4 D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Câu 09: Cho phương trình nhiệt hoá học: CaCO3(r ) CaO(r ) + CO2(k) , H = +176kJ Lượng nhiệt cần cung cấp để phân huỷ 2kg CaCO3 là: A 3520 kJ B 3,520 kJ C 1760 kJ D 880 kJ Câu 10: Cho nguyên tố X (z=12) và Y (z=8), hợp chất và loại liên kết hình thành X và Y là: A X2Y, LK ion B XY, LK cộng hoá trị C XY, LK ion D X2Y, LK cộng hoá trị Câu 11: Chọn phát biểu đúng: “Trong bảng HTTH, nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A Tính kim loại tăng theo chiều tăng độ âm điện B Độ âm điện tăng theo chiều tăng bán kính nguyên tử C Năng lượng ion hoá thứ nhất tăng theo chiều tăng bán kính nguyên tử D Tính bazơ các hiđrôxit tăng theo chiều tăng bán kính nguyên tử Câu 12: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại các nguyên tố: X (z=5), Y (z=8), Q (z=13) A.Y < X < Q B Q < X < Y C Y < Q < X D X < Y < Q Câu 13: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với H là RH2, công thức oxit cao nhất R là: A R2O B RO C RO4 D RO3 Câu 14: Nguyên tố R tạo cation R2- có cấu hình electron kết thúc ở 2p6, cấu hình electron R là: A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s1 36 Câu 15: Nguyên tố argon có đồng vị với tỉ lệ % nguyên tử tương ứng: 18 Ar (0,337%); 38 18 Ar (0,063%); 40 18 Ar (99,6%) Thể tích gam khí argon ở điều kiện tiêu chuẩn là: A 4,48 lit B 3,36 lit C 2,8 lit D 2,24 lit Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 5,85 gam kim loại M thuộc nhóm IA 7,05 gam oxit kim loại Kim loại M là: A Na (M=23) B Be (M=9) C Li (M=7) D K (M=39) Câu17: Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hiđrô là RH 3, oxit cao nhất R, oxi chiếm 56,34% khối lượng, nguyên tố R là: A N (M=14) B P (M=31) C As (M= 75) D Si (M=28) Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 4,6 gam hỗn hợp kim loại A, B thuộc nhóm IA dung dịch HCl dư 2,24 lit khí (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: A 11,7 gam B 7,35 gam C 14,70 gam D 10,14 gam (4) Câu 19: Hoà tan hoàn toàn gam kim loại M thuộc nhóm IIA vào m gam H 2O (dư) (m +5,7) gam dung dịch A Kim loại M là: A Ba (M=137) B K (M=39) C Mg (M=24) D Ca (M=40) Câu 20: Hoà tan 3,425 gam Ba vào 46,625 gam nước dung dịch A, nồng độ % dung dịch A là: A 4,275% B 8,55 % C 17,1% D 11,5% Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 - N2O + H2O + X Công thức X và hệ số cân (số nguyên, tối g ản) tương ứng là: A Al2O3, B Al(NO3)3, C Al(NO3)3, D Al2O3, Câu 22: Số electron hoá trị chưa tham gia liên kết phân tử NO2 là: A 11 B 12 C.10 D Câu 23: Biết C2H2 là phân tử có cấu tạo thẳng, dạng lai hoá phân tử C2H2 là: A sp3 B sp2 C sp D không xác định Câu 24: Loại liên kết có phân tử H2SO4 là: A Chỉ có liên kết ion B Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị C Liên kết ion và liên kết cho-nhận D Liên kết cộng hoá trị và liên kết cho-nhận Câu 25: Cho các hợp chất: H2O, HCl, H2S, NH3 và độ âm điện H: 2,2; Cl: 3,16; S: 2,58; N: 3,04; O: 3,44 dãy xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết các chất là: A H2S, NH3, HCl, H2O B H2O, HCl, NH3, H2S C H2S, NH3, H2O, HCl D NH3, H2S, HCl, H2O ĐỀ Câu 1: Với đồng vị 11 H ; 21 H , 31 H và ba đồng vị 108 O , 178 O , 188 O có thể tạo bao nhiêu loại phân tử H2O khác A B 10 C.12 D.18 Câu 2: Một nguyên tử có proton, notron, và electron Chọn nguyên tử đồng vị với nó: A 8p, 8n, 8e B.8p, 9n, 9e C 9p, 8n, 9e D 8p, 9n, 8e Câu 3: Lớp electron nào có thể chứa tối đa 18e A N(n=4) B M(n=3) C O(n=5) D L(n=2) Câu 4: Số hiệu nguyên tử luôn luôn với A Số proton hạt nhân B Tổng số proton và electron nguyên tử C Tổng số proton và nơtron hạt nhân C Số nơtron hạt nhân 3+ 2Câu 5: Cation X và anion Y có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Tên nguyên tử X và Y là A Al và O B Al và Ne C Al và Cl D O và Fe Câu 6: nguyên tử các electron trên cùng phân lớp có mức lượng: A Khác B Không xác định C gần D Bằng Câu 7: Hoà tan hoàn toàn gam Ca vào dung dịch HCl 0,8M Thể tích dung dịch HCl cần dùng là: A 500ml B 600ml C 400ml D 700ml Câu 8: Một nguyên tử A có cấu hình electron ở phân lớp sát ngoài cùng là 3d Số lớp electron nguyên tử A là: A B C D Câu 9: Nguyên tử X có tổng số hạt là 34, biết số notron nhiều số proton là Số khối nguyên tử X là: A 11 B 23 C 35 D 46 81 Câu 10: Trong tự nhiên, nguyên tử Brom có hai đồng vị là 79 và Nếu nguyên tử lượng trung bình Br Br 35 35 Brom là 79,91 thì phần trăm hai đồng vị này là: A 35% và 65% B 54,5% và 45,5% C 51% và 49% D 30,2% và 69,8% Câu 11: Thứ tự từ trái sang phải tính bazơ dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi chiều nào sau đây: A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D.A, B, C sai Câu 12: Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức hợp chất với Hidro và công thức oxit cao nhất R là: A RH2, RO B RH4, RO2 C RH3, R2O5 D kết khác Câu 13: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc: A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 4, nhóm VIA D Ckì 4,nhómIIA Câu 14: Oxit cao nhất nguyên tố R ứng với công thức RO2 Nguyên tố R đó là A Mg B Nitơ C cacbon D photpho Câu 15: Nguyên tố nào có bán kính lớn nhất: A Al B P C S D K Câu 16: Dãy nguyên tố nào sau đ ây xếp theo chiều tăng dần bán k ính nguyên tử: (5) A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D.F,Be,C,Mg,O Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R là 46, R thuộc nhóm VA Xác định tên nguyên tố A N B P C As D Sb Câu 18: Hai nguyên tố X, Y nằm cùng nhóm A thuộc chu kì liên tiếp, có tổng số hiệu 50 Vậy X,Y có số thứ thự là: A 12, 38 B 16, 34 C 15, 35 D 17, 33 Câu 19: Cho 3,425 gam kim loại thuộc phân nhóm chính IIA tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu đ ược 560 cm3 khí H2 (đktc) Xác định tên kim loại: A Ba B Ca C Mg D Sr Câu 20: Hợp chất khí hidro nguyên tố có dạng RH4 Oxit cao nhất nguyên tố này chứa 53,3% oxi khối lượng R là: A C B Si C Pb D S Câu 21: X là nguyên tố thuộc nhóm IIA, Y là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Hợp chất X và Y có công thức phân tử là: A X2Y7 B XY2 C XY D X2Y Câu 22: Phân tử nào sau đây có liên kết ba A O2 B N2 C Cl2 D O3 C âu 23: Hợp chất nào sau đây có liên kết ion: A NaCl, CaO, MgCl2 B KCl, HCl, CH4 C NaBr, K2O, KNO3 D CO2, H2S, CuO Câu 24: Trong các phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực nhất: A HCl B HF C HI D HBr Câu 25: Số oxi hoá Mn các đơn chất, hợp chất và ion sau đây : Mn, MnO, MnCl4, MnO4- là: A +2, -2, -4, +8 B 0, +2, +4, +7 C 0, -2, -4, -7 D 0, +2, -4, -7 Câu 26: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị: A Na2SO4 B HClO C KNO3 D CaO Câu 27: Nguyên tố A ( Z=13), B ( Z=16) A Bán kính nguyên tử A > B B Độ âm điện A < B C Tính kim loại A > B D.Tất đúng Câu 28:Trong chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B,C đúng Câu 29: Số oxi hoá Nitơ NO2-, NO3-, NH3 là: A -3, +3, +5 B +3, -3, -5 C +3, +5, -3 D +4, +6, +3 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 5,1g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn vào dung dịch HCl dư, thì thu 11,2 lit khí hidro (đktc) Hai kim loại đó là: A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba ĐỀ Câu 1: Cho các phản ứng hóa học sau: to 4Na + O2 2Na2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 NH3 + HCl NH4Cl Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là A 2, B 1, 2, C 2, D 4, 23 Câu 2: Nguyên tử 11 Na có số proton, electron và nơtron là A 11, 11, 12 B 11, 12, 11 C 11, 12, 13 D 11, 11, 13 + Câu 3: Số oxi hóa nitơ NO2, HNO3, NO2 và NH4 là A +4, +5, -3, +3 B +4, +3, +5, -3 C +4, +5, +3, -3 D +3, +5, +3, -4 Câu 4: X là nguyên tử có chứa 20 proton, Y là nguyên tử có chứa 17 electron Công thức hợp chất hình thành hai nguyên tử X và Y là A X2Y với liên kết cộng hóa trị B X3Y2 với liên kết cộng hóa trị C XY2 với liên kết ion D XY với liên kết ion Câu 5: Nguyên tố X có thứ tự là 20, vị trí nguyên tố X bảng HTTH là: A Chu kì 4, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA (6) Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy có gam khí H bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là ( Cho Mg = 24, Fe =56, H = 1, Cl = 35,5) A 40,5 g B 45,5 g C 55,5 g D 65,5 g Câu 7: Nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 60, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 20 Cấu hình electron nguyên tử X là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p63d104s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 8: Nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron: X: 1s22s22p63s23p4 Y: 1s22s22p63s23p6 Z: 1s22s22p63s23p64s2 Trong các nguyên tố X, Y, Z nguyên tố kim loại là A Z B X và Y C X D Y Câu 9: Cặp chất chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là A Cl2 và HCl B H2O và HCl C N2 và Cl2 D H2O và NaCl Câu 10: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn đúng phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí clo? A 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + 2FeCl3 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C 2Fe + 2Cl2 FeCl3 + FeCl D Fe + Cl2 FeCl2 Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hidro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5) A 4,4 gam B 5,6 gam C 6,4 gam D 3,4 gam Câu 12: X là nguyên tố thuộc nhóm IIA; Y là nguyên tố thuộc nhóm VIA Hợp chất X và Y có công thức phân tử là A XY2 B X3Y C XY D X2Y6 Câu 13: Cho các chất sau: CO2, CH4, O2, NaCl Chất tan ít nước nhất là A O2 B CO2 C NaCl D CH4 Câu 14: Trong chu kì từ trái sang phải thì A lượng ion hóa giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần D độ âm điện giảm dần Câu 15: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 Số proton X và Y là A 15 và 19 B 19 và 15 C 18 và 15 D 19 và 14 Câu 16: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung nhóm halogen? A Có số oxi hóa -1 hợp chất B Nguyên tử có khả thu thêm electron C Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hidro D Lớp electron ngoài cùng nguyên tử có electron Câu 17: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit bậc cao nhất R, nguyên tố oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là ( Cho N = 14, P = 31, S = 32, C = 12, O = 16, H = 1) A P B C C S D N Câu 18: Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho A khả nhường electron cho nguyên tử khác B khả nhường proton cho nguyên tử khác C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu D khả hút electron nguyên tử phân tử Câu 19: Các chất xếp theo chiều giảm dần tính phân cực là A Cl2, HCl, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C HCl, Cl2, NaCl D NaCl, HCl, Cl2 Câu 20: Khi cho 0,6 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước tạo thành 0,336 lit khí hidro ( ở đktc) Kim loại X là ( Cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Sr = 88, O =16, H = 1) A Mg B Sr C Ba D Ca Câu 21: Trong các phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò là chất oxi hóa là A HCl + NaOH NaCl + H2O B 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl C 2HCl + Fe FeCl2 + H2 D 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (7) Câu 22: Cho 5,4 gam kim loại X hóa trị III tác dụng hết với khí clo, thu 26,7 gam muối clorua Kim loại X là ( Cho Fe =56, Al = 27, Cr = 52, Ca = 40) A Ca B Cr C Al D Fe Câu 23: Tính chất hóa học nhóm halogen là A tính khử B tính oxi hóa C không thể tính chất nào D tính oxi hóa và tính khử Câu 24: Phát biểu nào dưới đây không đúng? A Chất oxi hóa là chất thu electron B Chất khử là chất nhường electron C Sự oxi hóa là mất electron D Sự khử là mất electron Câu 25: Liên kết pi ( ) là liên kết hình thành A xen phủ bên obitan B lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C hay nhiều cặp electron dùng chung D xen phủ trục obitan Câu 26: Cân phản ứng oxi hóa khử: KMnO4 + …KCl +… H2SO4 …MnSO4 +…K2SO4+…+ H2O +…Cl2 Hệ số cân là: A 2; 10; 2; 6; 8; C 2; 10; 4; 6; 5; B 2; 6; 10 4; 8; 10; D 4; 12; 10 3; 10; 8; 79 Câu 27: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là 79,91 R có đồng vị Biết z R chiếm 54,5% Nguyên tử khối đồng vị còn lại là: A 81 B 82 C 80 D 85 Câu 28: X, Y là nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và thuộc chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số p hai hạt nhân nguyên tử X, Y 30 Hai nguyên tố X, Y là A Li(Z = 3) và Na (Z =11) B Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20) C Al(Z = 13) và Cl(Z = 17) D Na(Z = 11) và K( Z = 19) Câu 29: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản nhất Tổng a + b A B C D Câu 30: Cấu hình electron không đúng là A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p23s23p3 48 Hòa tan 3,33 gam kim loại Nhĩm IA vào nước dư thu 0,48 gam khí H Xác định tên kim loại đó? 49 Khi cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước tạo 0,336 lít khí hidro (đktc) Kim loại đó là? 50 Hòa tan 4,05 gam kim loại hóa trị III vào dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại đó? 51 Cho 4,8 gam kim loại X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu V lít khí ( đktc) và dung dịch B, cô cạn dung dịch B rắn D, cho D tác dụng dung dịch H2SO4 đậm đặc 24 gam muối trung hòa Tính V và xác dịnh kim loại A , biết A không phản ứng với nước 52 Hòa tan 17 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp Nhĩm IA vào H 2O thu 6,72 lít (đktc) Xác định tên hai kim loại kiềm và thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp 53 Hòa tan 4,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp Nhĩm IA tác d ụng với dung dịch HCl 1M dư thu 1,792 lít (đktc) a.Xác định tên hai kim loại kiềm b Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng biết người ta đã lấy dư 25 % so với lượng cần phản ứng 54 Hòa tan m gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc Nhĩm IA vào H2O dư thu dung dịch C và V lít (ñktc) Trung hòa dung dịch C cần 200 ml dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng 23,4 gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn a Tính V và m (8) b Xác định hai kim loại kiềm hai trường hợp : TH1 : Số mol chúng TH2: Nguyên tử lượng Kim loại này gấp 5,57 lần nguyên tử lượng kim loại 55 Cho 4,4 gam hổn hợp hai kim loại nằm ở ở chu kì và thuộc nhóm II A , tác dụng với axit HCl dư , thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Xác định kim loại nào? tính khối lượng kim loại hỗn hợp 56 Hỗn hợp X gồm kim loại M và N ở chu kỳ liên tiếp nhóm IIA bảng tuần hoàn Lấy 0,88g X cho hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí H (đktc) và dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m (g) muối khan a Tìm giá trị m b Xác định kim loại M và N 57 Cho 8,8 gam hổn hợp hai kim loại nằm ở ở chu kì và thuộc nhóm II A , tác dụng với axit HCl dư , thu V lít khí hidro (đktc) và dung dịch X cô cạn dung dịch X 30,1 gam hỗn hợp muối khan, biết tỉ lệ khối lượng mol nguyên tử hai Kim loại là 0,6 a.Tính V, b.Xác định kim loại, c Tính thể tích dung dịch Na2CO3 10,6 % ( D=1,25 g/ml) tác dụng hết với lượng muối nói trên 58 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 14,2g muối cacbonat hai kim loại hai chu kì thuộc nhóm IIA dd HCl dư 3,584l khí CO2 (đktc) và dung dịch Y, cạn dung dịch Y m gam muới khan Tìm m và xác định Hai kim loại 59 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và A có hóa trị vào 200 gam dung dịch HCl dư thu 11,2 lít H2 ( đktc) và 208 gam dung dịch Y a.Xác định A, b Tính C% chất dung dịch Y biết lượng HCl lấy dư 25 % so với lượng phản ứng 60 Cho 16,3 gam hỗn hợp gồm Na và Kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl loãng thu 34,05 gam hỗn hợp muối khan A Thể tích khí H2 X giải phóng 1,5 lần thể tích khí H2 Na giải phóng ( đktc) a.Tính thể tích khí H2 thu ở đktc b.Xác định X và khối lượng chát hỗn hợp Kim loại (9)