Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ năng nhận biết các loại hợp chất vô cơ, viết phương trình biểu diễn chuyển đổi hóa học, tính toán khối lượng thể tích các chất phản ứng và tạo thành theo phương t[r]
(1)Ngày soạn: 15/12/2014 Ngày giảng: 19/12/2014 Tiết 38, Bài: KIỂM TRA HỌC KÌ I I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Chủ đề: Các loại hợp chất vô - Chủ đề: Kim loại - Chủ đề: Phi kim Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ nhận biết các loại hợp chất vô cơ, viết phương trình biểu diễn chuyển đổi hóa học, tính toán khối lượng thể tích các chất phản ứng và tạo thành theo phương trình hóa học Thái độ: II HÌNH THỨC KIỂM TRA Hình thức kiểm tra: Tự luận III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG: Ổn định tổ chức: Tổng số: Vắng: Lí do: Kiểm tra: A MA TRẬN Mức độ nhận thức Nội dung Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao kiến thức TN TL TN TL TN TL TN TL Chủ đề: Nêu Biết cách nhận Các loại phương pháp biết số hợp HCVC sản xuất chất vô H2SO4 Số câu hỏi 1 Số điểm 2 (40%) Chủ đề: Viết Giải thích Kim loại phương trình không thực nên dùng đồ chuyển đổi hóa dùng học nhôm để đựng các chất kiềm Số câu hỏi 1 Số điểm 1 (20%) Chủ đề: Nêu tính Phi kim chất phi kim, viết PTPU minh họa (2) Số câu hỏi Số điểm Chủ đề: Tính toán Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu Tổng điểm Tỉ lệ % Câu Câu Câu 2 (20%) Tính khối lượng, thể tích các chất phản ứng và tạo thành theo PTHH 2,0 (20%) (20%) 10,0 (100%) 2 4,0 3,0 1,0 (40%) (30%) (10%) B ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Nêu tính chất hóa học Phi kim? Viết phương trình hóa học minh họa cho các tính chất Câu 2: Thực dãy chuyển hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng) Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Câu 3: Sắt (Fe) tác dụng với Axítclohiđric (HCl) Nếu có 2,8 gam sắt tham gia phản ứng, hãy tính : a, Viết phương trình phản ứng b, Thể tích khí Hiđro (ở đktc) c, Khối lượng Axitclohiđric cần dùng Câu 4: Có nên dùng xô, chậu nhôm để đựng nước vôi vữa xây dựng không ? Tại ? Câu 5: Nhận biết các dung dịch sau: HCl, NaOH, NaCl, CuSO4 phương pháp hóa học? Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 6: Nêu phương pháp sản xuất Axit sunfuric ? C HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm điểm - Nêu các tính chất: Tác dụng với kim loại, hiđrô, Ôxi 0,5 điểm - Viết phương trình: PK Tác dụng với kim loại, 0,5 điểm - Viết phương trình: PK Tác dụng với hiđrô, 0,5 điểm - Viết phương trình: Tác dụng với Ôxi 0,5 điểm điểm - (1) 2Al + 2HCl -> 2AlCl3 + 3H2 0,25 điểm - (2) AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) -> Al(OH)3 + 3NaCl 0,25 điểm t 0,25 điểm - (3) Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O dpnc 4Al + 3O2 0,25 điểm - (4) 2Al2O3 (3) Câu điểm Viết đúng phương trình: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Tính được: nFe = Câu Câu Câu 2,8 56 = 0,05 (mol) => + nFe = nH2 = 0,05 (mol) + nHCl = nFe = 0,05 = 0,1 (mol) Thể tích khí Hiđro (ở đktc): V = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) Khối lượng Axitclohiđric cần: mHCl = 0,1 36,5 = 3,65 (gam) điểm Không nên Vì Al có phản ứng với dung dịch kiềm có nước vôi tôi, vữa xây dựng điểm Dùng quỳ tím: HCl -> đỏ, NaOH -> xanh, NaCl và CuSO4 -> tím Dùng BaCl2: CuSO4 -> kết tủa trắng, còn lại là NaOH BaCl2 + CuSO4 -> BaSO4 + CuCl2 điểm Nêu được: Nguyên liêu: S (hoặc quặng pirit), không và nước; Phương pháp: Phương pháp tiếp xúc Nêu các công đoạn: - Sản xuất lưu huỳnh đioxit: S + O2 →t SO2 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2 t , V →2O 2SO3 - Sản xuât axit: SO3 + H2O -> H2SO4 Cñng cè - GV nhận xét kiểm tra Híng dÉn häc bµi ë nhµ - Chuẩn bị bài Axit cacbonic và muối cacbonat 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm (4)