Câu 3 :1đ Kim loại đồng phản ứng với axit nitric tạo dung dịch đồng nitrat và hỗn hợp khí nitơ oxít và nitơ dioxít có tỉ lệ thể tích là 2:3 a Viết phương trình hóa học b Nếu sử dụng 10,0[r]
(1)ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2011 – 2012 - THỜI GIAN :120 phút Câu 1: Xác định các chất và hoàn thành các phương trình hóa học sau: (a) (X)r + HNO3(dd) (Y)dd + H2O (b) (X)r + CO (Z)r + CO2 (c) (Z)r + HNO3(dd) (Y)dd + (T)k + H2O (d) (Z)r + HCl(dd) (Q)dd + (M)k (e) (Y)dd + NaOH(dd) (A)r + (D)dd (f) (A)r (X)r + H2O Cho biết X là chất rắn màu nâu đỏ, dd: dung dịch ; r: rắn ; k: khí Câu 2: Không dùng thêm hóa chất, hãy nhận biết các dung dịch sau: AgNO3, NaCl, Na2CO3, HNO3 Viết PTHH minh họa Câu 3: Dung dịch NaOH pha sau: cân chính xác 2,00 (g) NaOH(r), hòa tan vào nước cất để thu 0,5(l) dung dịch (a) Hãy tính nồng độ mol dung dịch thu (b) Trong thực tế, dung dịch NaOH thu không thể có nồng độ chính xác tính câu (a) Hãy giải thích lí (c) Để xác định chính xác nồng độ mol dung dịch NaOH pha câu (a) cần dùng 20ml dung dịch có chứa 0,2255 (g) kali hidrophtalat (KHP) để phản ứng hết với 11,7 (ml) dung dịch NaOH Hãy xác định nồng độ mol chính xác dung dịch NaOH Cho biết phản ứng NaOH và KHP xảy sau: NaOH + KHC8H4O4 NaKC8H4O4 + H2O Câu 4: Một khoáng vô có công thức xZCO3.yZ(OH)2.tH2O Sau nung đến khối lượng không đổi, thu hợp chất có khối lượng có 41,5% khối lượng khoáng ban đầu Khi cho 2,43(g) khoáng này tác dụng với dung dịch HCl dư thấy khối lượng giảm 0,88(g) và dung dịch có muối M Cho biết nguyên tố Z chiếm 25,5% khối lượng muối (a) Xác định muối M, nguyên tố Z (b) Xác định CT khoáng (tìm x,y,z) (c) Viết các PTHH Câu 5: Ankan là hidrocacbon no có tên gọi (tương ứng với số nguyên tử cacbon mạch chính) sau: metan (1C), etan (2C), propan (3C), butan (4C), pentan (5C), hexan (6C), heptan (7C), octan (8C), nonan (9C), decan (10C) Tên nhánh là tên ankan, thay đuôi –an đuôi –il Vị trí nhánh trên mạnh chính xác định cách đánh số nguyên tử cacbon mạnh chính cho vị trí nhánh có số định vị nhỏ (a) Pristan là ankan có mật cá mập, có tên gọi 2,6,10,14 tetrametil pentadecan (19C) Hãy biểu điễn công thức cấu tạo Pristan (2) (b) Sắp xếp các ankan sau theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần: 3,3 –dimetil pentan (A), nheptan (B), 2-metil heptan (C), n-pentan (D), 2-metil hexan (E) (c) Khi đốt cháy mol khí metan lượng nhiệt tỏa là 890 kJ và đốt cháy mol khí n-butan tỏa 2876 kJ Nếu dùng làm khí đốt với cùng khối lượng, khí nào tỏa nhiệt lượng nhiều hơn? Giải thích Nếu đốt cháy 19 (g) hỗn hợp metan và n-butan theo tỉ lệ mol 1:3 thì nhiệt lượng tỏa là bao nhiêu (kJ)? Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn (g) hợp chất hữu X cho thấy tạo thành 1,6 (l) (đktc) khí cacbonic và 1,286 (g) nước Tỷ trọng khí X 25oC và 1atm là 2,29 (g/l) Xác định công thức cấu tạo có thể có X Câu 7: 2- Etil hexanol (C8H18O) tổng hợp từ chuỗi phản ứng hóa học sau: O , xt H O , xt H , xt H O , xt H , xt Etilen 2 C2 H 4O 2 C4 H O 2 C4 H 8O 2 C8 H14O 2 C8 H16O Kh u Etil Hexanol Trình bày chuỗi phản ứng trên dạng công thức cấu tạo Cho biết phản ứng ngưng tụ: 2RCH2CH=O RCH2CH=CR-CH=O +H2O (a) Tính khối lượng 2-etil hexanol tạo thành từ chuỗi phản ứng trên sử dụng khí etilen từ bình chứa khí có thể tích 75 (l), nhiệt độ 27oC, áp suất 16,4atm, và hiệu suất hòa toàn quá trình tổng hợp là 80% (b) Cho 2-etil hexanol phản ứng với anhydric phtalic (C8H4O3, có vòng thơm) tạo thành hợp chất có công thức phân tử C24H38O4 Đề nghị công thức cấu tạo hợp chất C24H38O4 ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2012 – 2013 - THỜI GIAN :120 phút Câu 1: (a) Bằng cách viết phương trình hóa học, hãy cho biết cách điều chế axit sunfuric từ nguyên liệu là khí hydro sunfua (H2S), không khí và nước (b) Nêu cách phân biệt hai khí SO3 và SO2 phương pháp hóa học Viết phương trình phản ứng hóa học để minh họa Câu 2: Nung hỗn hợp chứa magie cacbonat và canxi cacbonat khối lượng không đổi, thấy khối lượng hỗn hợp giảm 47,5% Xác định phần trăm các chất có hỗn hợp ban đầu Câu 3: Cần phải pha bao nhiêu gam dung dịch Al2(SO4)3 17,1% với 100 (g) dung dịch K2SO4 17,4% để thu dung dịch X chứa muối Al2(SO4)3 và K2SO4 theo tỉ lệ mol 1/1? Sau để dung dịch X 20oC thời gian dài, tinh thể muối ngậm nước K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O tách Tính khối lượng tinh thể K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O có thể thu Biết nhiệt độ 20oC, 100 (g) nước có thể hòa tan tối đa 14 (g) K2SO4.Al2(SO4)3 Câu 4: (3) Hai mẫu bột kim loại, mẫu là Mg và mẫu là Al, có khối lượng m Cho mẫu Mg vào bình và mẫu Al vào bình khác, bình chứa 400 (ml) dung dịch HCl 2,0 M, thấy bột kim loại tan hoàn toàn Chia dung dịch thu thành phần nhau, lấy phần từ dung dịch đem cô cạn cẩn thận thu muối rắn khan có khối lượng khác biệt là 2,76 (g) Tính khối lượng m Mỗi nửa dung dịch còn lại thêm 100 (ml) dung dịch NaOH 4,5M, thấy xuất kết tủa, lọc và nung tới khối lượng không đổi Tính khối lượng các chất thu sau nung Viết các phương trình hóa học tương ứng Câu 5: Bia sản xuất cách lên men dung dịch có chứa maltozo (C12H22O11) Phản ứng lên men dung dịch maltozo tạo thành rượi etylic và khí cacbonic có số mol Cho 50,0 (l) dung dịch maltozo có tỉ trọng 1,052 g/cm3, có chứa 8,4% khối lượng maltozo (a) Viết phương trình phản ứng hóa học và khối lượng rượu etylic tinh khiết tạo thành từ quá trình lên men hoàn toàn 50,0 (l) dung dịch maltozo trên (b) Nếu từ 50,0 (l) dung dịch maltozo trên thu 48,4 (l) bia và có tỉ trọng là 1,100 g/cm3, tính phần trăm khối lượng rượu etylic có bia Câu 6: Để đốt cháy hòa toàn mol hợp chất hữu (A) cần dùng mol khí oxi, tạo thành hợp chất có tỉ lệ khối lượng là 0,51 Cho biết hợp chất hữu A không cho phản ứng với Natri kim loại (a) Xác định công thức cấu tạo có thể có A (b) Cho biết A tạo thành từ hợp chất hữu B và phản ứng hóa học Xác định chất B và công thức cấu tạo đúng A Viết phương trình phản ứng từ B tạo thành A Câu 7: Natri azua (NaN3) điều chế từ đinito oxit (N2O), Natri kim loại và khí ammoniac, sản phẩm phụ phản ứng này còn có Natri hidroxit và khí nito Viết phương trình phản ứng hóa học Nếu cho 31,2 (g) Natri phản ứng với lượng dư amoniac và đinito oxit thu 21,0 (g) NaN3 Tính hiệu suất phản ứng này ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2013 – 2014 - THỜI GIAN : 120 phút Câu 1:(1,5đ) Chỉ dung nước, dung dịch axít và dung dịch baz, hãy nêu phương pháp hóa học nhận biệt chất bột sau : Mg, MgCO3, MgSO4, Mg(NO3)2 và MgO.Viết các phương trình phản ứng Câu :(1,5đ) Quặng Trona có công thức là: xNa2CO3.yNaHCO3.ZH2O (x,y,z là số nguyên).Lấy hai mẫu Trona có khối lượng nhau,hòa tan mẫu số vào nước và cho phản ứng với dung dịch HCl dư tthu V lít khí (đktc).Đem mẫu nung tới khối lượng không đổi,thấy (4) còn 70,35 % khối lương ban đầu,hòa tan vào nước phần thu sau nung và thêm vào HCl dư thu 0,75V lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định x,y,z và viết công thức hóa học đúng Trona Câu :(1đ) Kim loại đồng phản ứng với axit nitric tạo dung dịch đồng nitrat và hỗn hợp khí nitơ oxít và nitơ dioxít có tỉ lệ thể tích là 2:3 a) Viết phương trình hóa học b) Nếu sử dụng 10,0 gam đồng cho phản ứng này, tính thể tích hỗn hợp khí tạo thành (đktc) Câu : (2đ) Cho dung dịch khác AgNO3, CuSO4, ZnSO4 và FeSO4 có nồng độ mol nhau.Cho mẫu kim loại X có khối lượng vào dung dịch trên, dung dịch có thể tích 200 ml, sau thời gian đủ lâu để phản ứng xảy hoàn toàn , lọc phấn chất rắn,làm khô và cân lại, thấy có mẫu kim loại có khối lượng tăng thêm 3,04 gam so khối lượng ban đầu, còn lại có khối lượng không đổi a) Xác định kim loại X, cho biết Xcó thể là các kim loại Ag, Cu, Zn, Fe Viết các phương trình phản ứng và tính nồng độ mol các dung dịch muối ban đầu b) Cho 100 ml dung dịch NaOH 0,5M vào bình chứa 100 ml dung dịch ZnSO4 và FeSO4 có nồng độ trên ( Hai bình chứa hai dung dịch khác ),khuấy đều, lọc thu kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi.Viết các phương trình hóa học xảy và tính khối lượng các chất rắn thu sau nung từ dung dịch Câu 5: (1đ) Cho hỗn hợp khí chứa hai hydrocacbon A,B Khi hydro hóa lít hỗn hợp này cần dung 1,8 lít khí hydro.Khi đốt cháy lít hỗn hợp khí A,B này thấy tạo thành 2,2 lít khí CO2 a) Xác định CTPT,CTCT và tên gọi hai hydrocacbon A,B và thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí.Tất các khí đo cùng điều kiện b) Tính tỷ khối hỗn hợp khí A,B so khí hydro Câu 6:(1,5đ) Hợp chất hữu A có khối lượng 1,42 gam 2500C và atm có thể tích 644,8 ml.Dung dịch nước lượng A này cho tác dụng với Zn tạo thành 168,3 ml khí hydro(đktc).Phân tích chất A cho thấy có chứa 25,41% C; 3,198% H; 33,85% O a) Xác định phân tử lượng,CTPT, CTCT A b) Viết phương trình phản ứng A với Zn Câu 7:(1,5đ) Dầu diesel sinh học (RCOOCH3) điều chế từ dầu thực vật theo phương trình hóa học: C3H5(OCOR)3 + 3CH3OH C3H5(OH)3 + RCOOCH3 Khi cho 6,75 gam dầu diesel sinh học phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH thấy tạo thành 0,80 gam CH3OH.Khi đốt cháy ,dầu diesel sinh học tạo thành hai chất có thể tích trạng thái khí nhau( cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) a) Xác định công thức phân tử dầu diesel sinh học b) Tính thể tích không khí cần thiết (m3) 280C và atm để đốt cháy hoàn toàn kg dầu diesel sinh học.Cho biết không khí chứa 20% thể tích oxy (5) c) Tính khối lượng Metanol sử dụng(kg) và khối lượng dầu diesel thu (kg) sử dụng 100 kg dầu thực vật.Cho biết khối lượng Metanol thực tế sử dụng gấp lần so với khối lượng lý thuyết và hiệu suất phản ứng là 92% ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2014 – 2015 - THỜI GIAN : 120 phút Caâu 1: (1,5 ñ) Cho chuỗi phản ứng sau và cho biết X là loại quặng Xác định các chất và viết các phương trình hóa học tương ứng Câu : (1,0 đ) Các cặp chất nào đây không thể cùng tồn dung dịch nước? Giải thích phương trình hóa học (a) FeCl3, HNO3; (b) BaCl2, Na2SO4; (c) KHCO3, KOH; (d) Na2SO3, HCl; (e) NaOH, KCl; (f) CuSO4, NaOH; (g) AgNO3, HCl; (h) AlCl3, H2SO4 Câu : (1,0 đ) Cho 200g dung dịch natri hiđroxit có nồng độ 2,0% phản ứng với X(g) dung dịch axit nitric có nồng độ 6,3%, thu dung dịch có nồng độ muối natri nitrat là 2% Tính khối lượng X(g) dung dịch axit nitric đã dùng Câu : (1,5 đ) Có thể điều chế khí oxi cách phân hủy các chất KClO3, HgO, KMnO4, H2O (a) Viết các phương trình phản ứng hóa học này (b) Nếu dùng khối lượng các chất nhau, chất nào chất trên tạo thành thể tích khí oxi nhiều nhất? Chất nào tạo thành thể khí oxi ít nhất? Giải thích Câu : (2,0 đ) Cho 50 mL dung dịch A có chứa các muối đồng clorua, nhôm sunfat và đồng sunfat Cho lượng dư dung dịch NaOH vào 50 mL dung dịch A trên, thu kết tủa B và dung dịch C Lọc lấy kết tủa, sau đó đun nóng kết tủa B đến khối lượng không đổi thu 4,8 gam chất rắn D Chia dung dịch C thành phần Phần 1: Sục khí CO2 dư vào, thu kết tủa E, nung kết tủa E đến khối lượng không đổi thu 1,02 g chất rắn F Phần 2: Axit hóa dung dịch HCl dung dịch suốt, sau đó cho dung dịch BaCl2 dư vào, thu 8,155 g kết tủa G (6) (a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy (b) Tính nồng độ mol mối muối dung dịch A Câu : (1,5 đ) Cho khí metan vào bình kín chịu áp suất, sau nhiệt phân thu axetilen, hiđro và metan chưa phản ứng Phân tích hỗn hợp khí thu cho thấy hỗn hợp này có tỷ khối so với hiđro 6,4 (a) Tính hiệu suất phản ứng (b) Tính thành phần % theo thể tích và theo khối lượng các khí có hỗn hợp thu Câu : (1,5 đ) Cho hidrocacbon X phản ứng với clo có mặt ánh sáng tạo thành hợp chất hữu Y có chứa 60,76% C, 9,28% H và 29,96% Cl Cho biết X không làm màu nước brom và Y có khối lượng mol nhỏ 200 g/mol (a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hidrocacbon X và sản phẩm Y (b) Tiến hành khử HCl chất Y thu hợp chất Z Cho Z phản ứng với nước, xúc tác axit tạo thành hợp chất T Viết công thức cấu tạo Z, T và các phương trình hóa học (c) So sánh độ tan nước và nhiệt độ sôi Y và T Giải thích ĐỀ THI TUYỂN SINH 10 – PHỔ THÔNG NĂNG KHIẾU MÔN HÓA : 2015 – 2016 - THỜI GIAN : 120 phút Câu (1,5đ): Hãy viết các phương trình hóa học các phản ứng sau: C + O2 (A) (A) + NaOH (B) (D) t oC t oC (E) + SiO2 (B) (C) + SiO2 t oC (G) t oC (H) + (A) (C) + (A) + H2O (C) + Ca(H2PO4)2 (D) + NaH2PO4 (E) + (A) (C) + (I) NaCl + (A) + H2O Câu 2(1,5đ): Khi hòa tan 1,95 gam hỗn hợp Mg và Al 250 gam dung dịch H 2SO4 6,5% thấy tạo thành 2,24 lít khí (đktc) a Viết các phương trình hóa học b Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu c Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch thu Câu 3(1,0đ): Cần bao nhiêu mililit nước để hòa tan 27,8 gam FeSO 4.7H2O để thu dung dịch FeSO4 9% ( theo khối lượng) Cho tỷ trọng nước là g/ml (7) Cần thêm bao nhiêu gam FeSO4.7H2O vào dung dịch FeSO4 9% câu (1) trên để thu dung dịch FeSO4 20% ( theo khối lượng) Câu 4(1,5đ): Hòa tan 5,00 gam mẫu đất đèn( thành phần chính là canxi cacbua, có chứa tạp chất trơ không tan) vào 500 gam nước ( d =1,0 g/ml) Sau quá trình hòa tan xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp (X) và 1,613 lít khí (đktc) Tách lọc phần không tan từ hỗn hợp (X), thu dung dịch (Y) có khối lượng 492,2 gam Lấy 20,0 gam dung dịch (Y), thêm nước vào để 50,0 ml dung dịch (Z) Để phản ứng hoàn toàn với 10,0 ml dung dịch (Z) cần 9,0 ml dung dịch HCl 0,02M a Tính % tạp chất trơ có đất đèn b Tính độ tan ( gam chất tan 100 gam nước) chất tan dung dịch (Y) c Xác định thành phần và khối lượng các chất không qua lọc Câu 5(1,0đ): Axit axetic có thể tác dụng với chất nào các chất sau đây: (1) Mg; (2) KOH; (3) Fe2O3; (4) NaCl; (5) CaCO3 ; (6) NaHCO3 Viết các phương trình hóa học ( có) Ghi rõ “ không phản ứng” không có phản ứng xảy Câu 6(1,5đ): Đốt cháy hoàn toàn m gam hidrocacbon (A) với lượng vừa đủ oxi cho sản phẩm thu qua bình đựng H2SO4 đặc, sau đó qua bình đựng Ca(OH)2 dư Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng 9,0 gam và bình có 50,0 gam kết tủa a Tính m gam b Xác định công thức phân tử hidrocacbon (A) Cho biết hỗn hợp khí ban đầu có hidrocacbon (A) và oxi vừa đủ để phản ứng xảy hoàn toàn Hỗn hợp khí này có tỷ khối so với hidro là 17,7 c Xác định công thức cấu tạo hidrocacbon (A) Cho biết hidrocacbon (A) không làm màu dung dịch brom Hidrocacbon (A) cho phản ứng với phân tử clo có ánh sáng tạo thành hợp chất hữu có chứa nguyên tử clo Câu 7(2,0đ): Hỗn hợp (B) gồm hai rượu có công thức C nH2n+1OH và CmH2m+1OH ( cho n < m) Cho 3,9 gam (B) tác dụng hết với Na thấy thoát 1,12 lít H (đktc) Nếu hóa rượu có khối lượng nhau, cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, rượu C nH2n+1OH có thể tích gấp 1,875 lần thể tích rượu CmH2m+1OH a Hãy xác định công thức phân tử rượu (B) b Tính thành phần % theo khối lượng rượu (B) c Viết các công thức cấu tạo có thể có rượu (B) d Tính thể tích khí O2 (đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 3,9 gam (B) (8) UBND HUYỆN BÙ ĐĂNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP -THCS CẤP HUYỆN PHÒNG GIÁO DỤC NĂM HỌC 2011 - 2012 (Đề thi có 01 trang) Môn: Hóa học (Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề ) C©u 1( 6,5 ®iÓm): a Hoàn thành các phơng trình hóa học theo chuỗi chuyển đổi sau: A1 2 A2 3 A3 6 CaCO3 CaCO3 ⃗ B1 B2 5 7 CaCO3 B3 b Hãy chọn chất rắn khác để cho chất đó tác dụng với dung dịch HCl ta thu đợc chất khí khác C©u ( 3,75 ®iÓm) : ChØ dïng dung dÞch Ba(OH) h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch mÊt nh·n: NH4Cl, (NH4)2SO4 , NaNO3 , MgCl2 , Al(NO3)3 C©u ( 2,75 ®iÓm) : A lµ hçn hîp gåm Ba, Mg, Al - Cho m gam A vào H2O đến phản ứng xong thoát 8,96 lít H2 (đktc) - Cho m gam A vµo NaOH d tho¸t 12,32 lÝt H2 (®ktc) - Cho m gam A vµo dung dÞch HCl d tho¸t 13,44 lÝt H2 (®ktc) TÝnh m vµ % mçi kim lo¹i A C©u ( 2,5 ®iÓm) : Hßa tan hoµn toµn 19,8 gam hçn hîp kim lo¹i Al, Mg dung dÞch HNO Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối với khí hiđro là 14,75 ( BiÕt Mg t¸c dông víi HNO3 th× chØ sinh khÝ NO cßn Al sinh khÝ N2 ) NÕu cho khèi lîng hçn hîp kim lo¹i trªn tan hoµn toµn dung dÞch HCl 7,3% th× cÇn bao nhiªu lÝt dung dÞch HCl ( BiÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch HCl d = 1,047 g/ml C©u ( 4,5 ®iÓm) : a Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại R H 2SO4 đặc nóng thu đợc 3,36 lít SO2 ®ktc T×m kim lo¹i R b Cho dung dịch A chứa CuSO4 nồng độ x%, sau cho bay 20% lợng nớc thì dung dÞch trë nªn b·o hßa Thªm 2,75 gam CuSO vµo dung dÞch b·o hßa th× cã gam CuSO4 5H2O t¸ch - Tính nồng độ phần trăm dung dịch bão hòa - Tính nồng độ phần trăm dung dịch A (9) C©u C©u 6,5 ®iÓm Néi dung §iÓm a CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O 0,5 Ca(OH)2 0,5 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 0,5 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,5 2NaOH + Ba(HCO3)2 BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,5 Ca(OH)2+ Ba(HCO3)2 CaCO3 + BaCO3 + 2H2O 0,5 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl 0,5 b Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 0,5 Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O 0,5 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5 CaC2 + 2HCl C©u 3,75 ®iÓm CaCl2 + C2H2 Híng dÉn chÊm thi chän häc sinh giái líp thcs N¨m häc 2011 2012 M«n thi hãa häc 0,5 Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S 0,5 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 Lấy mẫu thử, đánh số thứ tự Cho lÇn lît dung dÞch Ba(OH)2 vµo c¸c mÉu thö 0,25 Cã khÝ tho¸t lµ NH4Cl 0,25 Cã khÝ vµ kÕt tña lµ (NH4)2SO4 0,25 Cã kÕt tña tr¾ng m·i lµ MgCl2 0,25 Cã kÕt tña råi tan lµ Al(NO3)3, cßn l¹i lµ NaNO3 0,25 2NH4Cl + Ba(OH)2 0,5 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O (NH Ba(OH) BaSO4 SINH + 2NH 2HPHỔ 0,5 NĂM 2015 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ LỚP )2SO + THI TUYỂN + 10 2O THÔNG MgCl2 + Ba(OH)2 TỈNH QUẢNG NINH BaCl2 Môn + Mg(OH) học (chuyên) 0,5 thi: Hóa 2Al(NO3)3 +3Ba(OH)2(Dành cho3Ba(NO + 2Al(OH) 0,5 Hạ Long) 3)2 vào thí sinh thi trường THPT chuyên 2Al(OH) +Ba(OH)2 ĐỀ THI CHÍNH THỨC C©u 2,75 ®iÓm Ba(AlO ) + 4H O - Cho m gam A vµo H2O cã P¦: Ba + 2H2O x (Đề thi này có 02 trang) Ba(OH)2 + H2 x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O y 0,5 2 Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề 0,25 x Ba(AlO2)2 + 3H2 1,5y 0,25 (10) Cho: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; F = 19; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu (1,75 điểm) Nêu tượng và viết phương trình phản ứng (nếu có) các trường hợp sau: a Cho kim loại bari vào dung dịch natri hiđrocacbonat b Đun nhẹ dung dịch HCl đặc với KMnO4, khí tạo thành dẫn vào dung dịch NaOH có nhúng mẫu giấy quỳ tím c Dẫn từ từ khí propilen (CH3-CH=CH2) vào dung dịch brom tới dư d Nhỏ vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, sau đó đun nóng và để nguội Cho lượng kim loại A tác dụng hết với brom, thu 88,8 gam muối B Hòa tan B nước cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thấy tạo thành 32,1 gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại A trên tác dụng hết với khí oxi, thu oxit có khối lượng 24 gam a Xác định kim loại A b Xác định công thức oxit kim loại A tạo thành Câu (2,5 điểm) Viết các phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phản ứng): A ⃗ B ⃗ C ⃗ D ⃗ E ⃗ F ⃗ A Biết A là hiđrocacbon thể khí có tỉ khối so với khí hiđro là 14 E là hợp chất hữu có khối lượng mol nhỏ Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm kim loại canxi và canxi cacbua lượng nước lấy dư, sau phản ứng thu dung dịch B và hỗn hợp khí C có tỉ khối hiđro là a Tính % khối lượng các chất hỗn hợp A b Nếu thể tích hỗn hợp C là 6,72 lít (đktc), thì giá trị m là bao nhiêu? Chia 80 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 78,5 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, thu 84,75 gam muối khan a Xác định % khối lượng chất X b Tính nồng độ mol/lit các axit dung dịch Y Câu (2,0 điểm) (11) Khi điện lưới quốc gia, nhiều gia đình sử dụng máy phát điện, vì không nên chạy máy phát điện phòng kín? Tại ngày không dùng chất làm lạnh CF 2Cl2, CFCl3 ( gọi chung là freon) các máy lạnh, tủ lạnh, mặc dù chúng làm lạnh tốt, không độc và không mùi? Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thấy khối lượng bình tăng thêm 13,3 gam và tạo thành 20 gam kết tủa a Xác định CTPT và CTCT X Biết X có cấu tạo mạch không phân nhánh b Oxi hóa không hoàn toàn m gam X trên điều kiện thích hợp (hiệu suất phản ứng là 60%) thu hỗn hợp Y gồm khí và Ngưng tụ Y, loại bỏ hoàn toàn X hỗn hợp Z (có chứa chất hữu dùng sản xuất giấm ăn) Cho Z tác dụng hết với kim loại natri thoát V lít khí (đktc) Tính V? Câu (2,25 điểm) Chỉ dùng thêm dung dịch axit HCl hãy nhận biết các chất rắn, màu trắng, đựng riêng biệt các lọ nhãn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Hòa tan kim loại A axit H2SO4 đặc, nóng theo phản ứng: t C A + H2SO4 ASO4 + X + H2O ( X là SO2 H2S) Biết hòa tan hoàn toàn 7,2 gam A thì thu 1680 ml khí X (đktc) Hãy xác định khí X và kim loại A Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm KMnO và KClO3, sau phản ứng thu 21,65 gam chất rắn A (trong A nguyên tố kali chiếm 36,03% khối lượng) và khí B Tính thể tích khí B điều kiện tiêu chuẩn? Câu (1,5 điểm) Một bình kín có chứa 2,24 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm H 2, C2H4 và C3H6 (C2H4 và C3H6 có cùng số mol) và ít bột niken Nung nóng bình thời gian sau đó đưa điều kiện ban đầu thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A, B so với CH là 0,95 và 1,05 Biết thể tích bình không đổi a Hãy giải thích tỉ khối hỗn hợp khí lại tăng sau phản ứng? b Tính % thể tích các khí hỗn hợp A? c Nếu dẫn từ từ hỗn hợp khí B qua bình đựng dung dịch Br thấy dung dịch Br2 nhạt màu và khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng lên 1,05 gam Tính hiệu suất phản ứng cộng H hiđrocacbon nói trên? (12) Hết Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Chữ kí giám thị Chữ kí giám thị PHÒNG GD&ĐT HẠ HÒA ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC: 2015 – 2016 Đề chính thức Môn: HÓA HỌC Ngày thi: 21 tháng 12 năm 2015 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi có trang) (13) I PHẦN TRÁC NGHIỆM (10,0 điểm): Chọn và ghi phương án đúng vào Tờ giấy thi Câu 1: Oxit nào đây vừa tác dụng với dung dịch bazơ vừa tác dụng với dung dịch axit A CuO B Al2O3 C ZnO D Fe2O3 Câu 2: Cho lít hỗn hợp khí ( CO 2, N2) (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 và gam KHCO3 Thành phần % VCO2 hỗn hợp là A 82% B 18,5% C 28% D 58,1% Câu 3: Các khí có thể cùng tồn hỗn hợp là A H2S và Cl2 B HI và O3 C NH3 và HCl D Cl2 và O2 Câu 4: Có dung dịch: K2SO4, K2CO3, Ba(HCO3)2 Có thể dùng dung dịch nào đây để nhận biết các dung dịch trên A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch NaOH D Tất Câu 5: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị (II) và có số mol vào ống chứa dung dịch H2SO4 thu 1,12 lít H2 đo đktc Hỏi các kim loại trên là các kim loại nào? A Ca và Zn B Mg và Fe C Ba và Mg D Fe và Cu Câu 6: Cho kim loại M phản ứng với Cl 2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M là: A Fe B Al C Zn D Mg Câu 7: Để phân biệt các bột trắng Al, Al2O3 và Mg đựng ba lọ nhãn không thể dùng dung dịch A KOH B HNO3 đặc, nguội C HCl D H2SO4 đặc nguội Câu 8: Cho luồng khí H2 qua 0,8 gam CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672 gam chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là A 60% B 70% C 80% D 90% Câu 9: Cặp chất nào sau đây cùng tồn dung dịch? A Ca(HCO3)2 và NaHSO4 B NaHSO4 và NaHCO3 C NaHSO4 và CuCl2 D AgNO3 và Fe(NO3)2 (14) Câu 10: Cho phản ứng: BaCO3 + 2X H2O + Y + CO2 A H2SO4 và BaSO4 B HCl và BaCl2 C H3PO4 và Ba3(PO4)2 D H2SO4 và BaCl2 X và Y là: Câu 11: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu là A 32,4 g B 33,2 g C 34,2 g D 42,3 g Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch HCl có nồng độ 3,5M Thành phần phần trăm theo khối lượng CuO và Fe 2O3 hỗn hợp X là : A 25% và 75% B 20% và 80% C 22% và 78% D 30% và 70 % Câu 13: Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ba(OH) tao thành chất không tan màu trắng Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 là: A 0,25M B 0,5M C 0,45M D kết khác Câu 14: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với hỗn hợp có hòa tan 12,5 gam hai muối KCl và KBr thu 20,78 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Thành phần % muối AgCl hỗn hợp thu sau phản ứng là A 76,22% B 67,26% C 22,67% D 27,62% Câu 15: Cho lá kẽm có khối lượng 50 g vào dung dịch đồng sunfat Sau thời gian phản ứng kết thúc thì khối lượng lá kẽm là 49,82 g Khối lượng kẽm đã tác dụng là: A 17,55g B 5,85g C 11,7g D 11,5g Câu 16: Dung dịch chất A làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch chất B không làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch chất lại thì xuất kết tủa A và B có thể là A NaOH và K2SO4 B KOH và FeCl3 C K2CO3 và Ba(NO3)2 D Na2CO3 và Ca(NO3)2 Câu 17: Cho 4,48 lít hỗn hợp A gồm hai khí là CO và SO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư Tỉ khối A so với Hiđro là 27 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng kết thúc là A 41,4 gam B 31,4 gam C 21,4 gam D Phương án khác Câu 18: Thủy ngân kim loại bị lẫn ít tạp chất Al, Fe, Cu, Zn, cần dùng chất nào để thu Hg tinh khiết A HCl B.NaOH C O2 D NaCl E HgCl2 (15) Câu 19: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại bỏ tạp chất HCl đó nên cho hỗn hợp khí qua dung dịch nào đây là tốt A NaOH dư B Na2CO3 dư C AgNO3 dư D NaHCO3 bão hòa dư Câu 20: Cho hỗn hợp kim loại Al và Fe vào dung dịch gồm Cu(NO 3)2 và AgNO3, kết thúc thí nghiệm lọc bỏ dung dịch thu chất rắn gồm kim loại, kim loại đó là: A Al, Cu, Ag B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag II PHẦN TỰ LUẬN (10,0 điểm): Câu (1,5 điểm) Không dùng chất thị màu, dùng hóa chất hãy nhận biết các dung dịch loãng đựng các lọ nhãn riêng biệt sau: BaCl 2; NaCl; Na2SO4; HCl Viết các phương trình hóa học Câu (2,5 điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu (phần 1) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H (đktc) Mặt khác, cho 0,3 mol hỗn hợp X (phần 2) phản ứng vừa đủ với 7,84 lít khí Cl (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X phần Câu (3,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M Tính thành phần, phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Cho hỗn hợp gồm Na và Al vào lượng nước dư Sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 và còn phần chất rắn không tan Cho chất rắn này tác dụng với dung dịch H2SO4( loãng, vừ đủ) thì thu 3,36 lí khí Tính khối lượng hỗn hợp đầu, biết thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Câu (3,0 điểm) Cho b gam hỗn hợp Mg, Fe dạng bột tác dụng với 300ml dung dịch AgNO 0,8 M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A1 và chất rắn A2 có khối lượng là 29,28 gam gồm hai kim loại Lọc hết chất rắn A2 khỏi dung dịch A1 Viết các PTHH các phản ứng xảy ra? Hoà tan hoàn toàn chất rắn A2 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn kết tủa tạo thành, nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 6,4 gam chất rắn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg, Fe ban đầu (Cho: C=12; H=1; O=16; Cu=64; Zn=65; Fe=56; Na=23; Ba=137; Ca=40; K=39; Mg=24; Cl=35,5; S=32; Al= 27; Ag = 108; Br= 80) (16) -HẾT Họ và tên thí sinh:……………………………Số báo danh:………………………… (17) HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015-2016 MÔN HÓA HỌC I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (10 Điểm) Mỗi câu trả lời đúng 0,5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 B,C C D B B A C C C B Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 B B B D C A E D B C,D II/ PHẦN TỰ LUẬN: (10 Điểm) Câu Nội dung - Trích mẫu thử: Lấy lọ lượng nhỏ ống nghiệm để nhận biết Điểm 0,25 - Lấy dung dịch Na2CO3 cho vào ống trên: + Xuất kết tủa trắng Þ Nhận biết BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 BaCO3¯ + 2NaCl Câu 1,5 + Có khí bay lên Þ Nhận biết HCl: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O + Hai ống nghiệm không có tượng gì chứa NaCl và Na2SO4 0,25 0,25 - Dùng BaCl2 vừa nhận biết trên cho vào hai mẫu chứa NaCl và 0,25 Na2SO4: + Xuất kết tủa trắng Þ Nhận biết Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4¯ + 2NaCl 0,25 (18) + Còn lại là NaCl 0,25 Gọi x,y,z là số mol Zn, Fe, Cu có 18,5 gam X Þ kx; ky; kz là số mol Zn, Fe, Cu có 0,3 mol X 0,5 Các phương trình hoá học Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Cu + HCl → không phản ứng -Theo bài ra: 65x+56y+64z = 18,5 nH Câu 2,5 = x+y = 0,2 Zn + Cl2 → ZnCl2 0,5 (I) (II) (3) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (4) Cu + Cl2 → CuCl2 Theo (3), (4), (5): n Cl 0,5 (5) = kx+1,5ky+kz = 0,35 mol (III) kx+1,5ky+kz = 0,3 mol (IV) kx 1,5ky kz 0,35 0,3 Chia (III) cho (IV) ta được: kx ky kz 0,25 0,25 Þ x+z=2y (V) Giải hệ (I; II; V)Þ x=y=z= (mol) Þ Khối lượng Zn= 0,1.65= 6,5 (gam) Khối lượng Fe = 0,1.56= 5,6 (gam) Khối lượng Cu = 0,1.64= 6,4(gam) (1,5 điểm) Số mol HCl : 0,3 mol Gọi số mol CuO, ZnO là: x, y mol ( x, y > 0) 0,1 0,5 (19) PTHH: CuO x mol Câu 3,0 PTHH : ZnO y mol Lập hệ PT: + 2HCl 0,5 2x mol + 2HCl ZnCl2 + H2O 2y mol 80x + 81y = 12,1 2x + 2y Giải hệ được: CuCl2 + H2O = 0,3 0,5 x= 0,05 y = 0,1 Vậy: khối lượng CuO = 4g Khối lượng ZnO = 8,1g 0,5 Thành phần % theo khối lượng: % CuO = 33,06% % ZnO = 66,94% (1,5 điểm) Các PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ x x (1) 0,5x (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ x x 1,5x (mol) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 0,1 (2) 0,25 (3) 0,15 (mol) 0,25 Vì Al dư nên NaOH phản ứng hết Gọi số mol Na là x mol ta có: 0,25 Theo PTHH (1),(2): nH2 = 22,4(0,5x + 1,5x) = 4,48 => x = 0,1 mol Theo PTHH (3): nAldư = 0,1 mol 0,25 Vậy khối lượng hỗn hợp đầu là: mhh = 0,1x23 + 0,2x27 = 7,7 gam 0,25 (20) 0,25 Câu Đặt số mol Mg và Fe m1 g hỗn hợp là x và y Vì Mg là kim loại hoạt động Fe và Fe là kim loại hoạt động Ag nên theo đề bài sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa gồm kim loại thì kim loại đó phải là Ag và Fe dư Các PTHH các phản ứng xảy : 3,0 Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag¯ x 2x x a 2a (1) 0,25 2x Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag¯ a (2) 2a Vì Fe dư nên AgNO3 phản ứng hết, Mg phản ứng hết dung dịch chứa Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 và kết tủa gồm Ag và Fe dư Mg(NO3)2+2NaOH Mg(OH)2¯ + 2NaNO3 (3) x 0,25 0,25 0,25 x Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2¯ + 2NaNO3 (4) a a t Mg(OH)2 MgO + H2O x 0,25 (5) x t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O a (6) 0,5a Hoà tan A2 H2SO4 đặc : t0 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y-a (7) 1,5(y-a) t 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (2x+2a) (8) (x+a) Theo các PTHH trên và đề bài, ta có hệ phương trình : x a 0,12 216x 56y 160a 29, 28 40x 80a 6, 0,25 0,75 0,25 (21) Giải hệ phương trình ta : x = 0,08 ; a = 0,04 ; y =0,1 Đáp số : VSO2 = (0,15-0,02+0,08).22,4 = 4,709 (lit) 0,25 0,25 %Mg 25,53 % ; %Fe 74,47% Lưu ý: - Học sinh làm theo cách khác mà đúng cho điểm tối đa - Thiếu điều kiện chưa cân trừ nửa số điểm phương trình đó, viết sai công thức thì không cho điểm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT HẢI DƯƠNG CHUYÊN NGUYỄN TRÃI NĂM HỌC 2015 – 2016 ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN THI: HOÁ HỌC (22) Thời gian làm bài: 120 phút, không kể giao đề (Đề gồm 02 trang) Câu (2 điểm): Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X và rắn Y Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu dung dịch Z và kết tủa M Nung M ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu rắn N Cho khí H2 dư qua N nung nóng thu rắn P Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Z thu kết tủa Q Xác định thành phần các chất X, Y, Z, M, N, P, Q Viết các phương trình phản ứng xảy Các phản ứng xảy hoàn toàn Cho hỗn hợp kim loại Mg, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO3)2, AgNO3 Phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn A gồm kim loại và dung dịch chứa muối Trình bày phương pháp tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp A mà không làm thay đổi lượng chúng có A Viết các phương trình phản ứng Câu (2 điểm): Viết các phương trình phản ứng thực các chuyển đổi hoá học sau (mỗi mũi tên ứng với phương trình phản ứng) Biết A là tinh bột; F là BaSO4 Các chất X, B, C1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, T1, T2 chọn số các chất sau: Na2SO4; CO2; BaCl2; CH3COOH; C6H12O6 (glucozơ); C2H5OH; H2O; BaCO3; HCl; (CH3COO)2Ba; Ba(OH)2; Ba; O2; (NH4)2SO4 + Y1 C1 A + X, xúc tác B D1 + Z1 E1 + T1 F men C2 + Y2 D2 + Z2 E2 + T2 F Chất hữu X (chứa C, H, O) mạch hở, không phân nhánh chứa nhóm nguyên tử tác dụng với Na Cho X tác dụng với Na dư thu khí H2 có số mol với số mol X tham gia phản ứng Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo có thể có X Biết tỉ khối X so với metan là 5,625 Câu (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon A Sản phẩm thu sau phản ứng cháy gồm (CO2 và H2O) hấp thụ hoàn toàn 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thấy khối lượng bình lúc sau tăng thêm 18,6 gam và có 19,7 gam kết tủa Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có thể có A Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại thuộc nhóm II bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học Nung m gam hỗn hợp X thời gian thu (23) 3,36 lít khí CO2 (đktc) và còn lại chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch B và V lít khí CO2 Cho V lít khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 thu 9,85 gam gam kết tủa và dung dịch D Đun nóng dung dịch D thu tối đa 9,85 gam kết tủa Phần dung dịch B đem cô cạn thu 38,15 gam muối khan a) Tính m b) Biết thêm tỉ lệ khối lượng mol hai kim loại muối ban đầu là 3,425 Xác định tên hai kim loại và tính khối lượng muối hỗn hợp X Câu (2 điểm): Hỗn hợp A gồm Al và kim loại kiềm M Hoà tan 2,54 gam A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu 2,464 lít H2 (đktc) và dung dịch B gồm muối sunfat trung hoà Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 gốc sunfat chuyển hết vào kết tủa thì thu 27,19 gam gam kết tủa Xác định kim loại M và tính thành phần % theo khối lượng chất A Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại R (R có hoá trị II, không đổi sau các phản ứng) thu chất rắn A và khí B Hoà tan hết A lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ là 33,33% Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp thì có lượng tinh thể muối ngậm nước tách ra, có khối lượng là 15,625 gam Phần dung dịch bão hoà còn lại có nồng độ là 22,54% Xác định R và công thức hoá học muối ngậm nước nói trên Câu (2 điểm): Biết X là hợp chất hữu chứa (C, H, O) có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Cho 2,85 gam X tác dụng hết với H2O (có xúc tác H2SO4, t0), phản ứng tạo hợp chất hữu Y và Z Đốt cháy hết lượng Y trên thu 2,016 lít khí CO2 và 1,62 gam H2O Khi đốt cháy hết lượng Z trên thu 0,672 lít khí CO2 và 0,81 gam H2O Tổng lượng O2 tiêu tốn cho hai phản ứng cháy trên đúng lượng O2 tạo nhiệt phân hoàn toàn 42,66 gam KMnO4 Thể tích các khí đo đktc Xác định công thức phân tử X Nếu biết thêm X tác dụng với Na giải phóng H2 và MY = 90 g/mol Xác định công thức cấu tạo có thể có X, Y Cho biết: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Cu = 64; Mn = 55 (24)