Đang tải... (xem toàn văn)
Kĩ năng- năng lực: - Tính và liệt kê được số electron tối đa trong 1 lớp, phân lớp bất kì - Luyện tập thành thạo viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố khi biết số electron, viết[r]
(1)Ngày soạn: Ngày giảng: GIÁO ÁN ÔN TẬP TIẾT – LỚP 10 Bài tập: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ (tiết 1) I Mục tiêu bài dạy: Kiến thức: Biết được: - Giúp học sinh nhớ lại các kiến thức cấu tạo vỏ nguyên tử: chuyển động các electron xung quanh hạt nhân, khái niệm lớp và phân lớp electron, số electron tối đa lớp, phân lớp Hiểu được: - Hình dung quy luật phân bố electron vào các lớp, phân lớp Vận dụng thấp - Phân tích mối liên hệ lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tố Vận dụng cao - Hệ thống quy luật xếp electron nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên bảng tuần hoàn Kĩ năng- lực: - Tính và liệt kê số electron tối đa lớp, phân lớp bất kì - Luyện tập thành thạo viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố biết số electron, viết cầu hình electron đầy đủ biết cấu hình electron lớp ngoài cùng - Dự đoán tính chất hóa học nguyên tố dựa vào cấu hình electron - Phát triển lực giải vấn đề: bài toán hóa học - Phát triển lực tư thông qua dự đoán tính chất hóa học nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử Thái độ: - Rèn luyện niềm yêu thích và hứng thú học tập hóa học thông qua giải các bài tập cấu tạo và cấu hình electron nguyên tử II.Chuẩn bị: Giáo viên: Giáo án và bài tập Học sinh: Ôn lại các kiến thức cấu hình electron III Quá trình thực bài giảng: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra sĩ số, ổn định trật tự Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra bài cũ Giảng bài mới: (2) Hoạt động GV và HS Hoạt động 1: I Các kiến thức cần nhớ: - GV yêu cầu HS nhắc lại các phần kiến thức đã học sau: + Thứ tự mức lượng các lớp, phân lớp xếp nào? + Có bao nhiêu loại phân lớp, tên phân lớp và số electron tối đa trên phân lớp? + Với số lớp n thì tên các lớp và số electron tối đa trên lớp tính nào ? + Dựa vào đâu ta biết họ nguyên tố? + Đặc điểm số electron lớp ngoài cùng? Hoạt động 2: Bài tập Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là: 10,11,17, 20, 26 Cho biết các nguyên tử trên là kim loại, phi kim hay khí ? T Nội dung G 10’ I.Các kiến thức cần nhớ: 1/ Thứ tự các mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s… 2/ Số e tối đa trong: - Lớp thứ n (=1,2,3,4) có tối đa là 2n2 e - Phân lớp: số e tối đa trên phân lớp là : s2 , p6 , d10 , f14 3/ Electron có mức lượng cao phân bố vào phân lớp nào thì đó chính là họ nguyên tố ( hay electron cuối cùng điền vào phân lớp nào thì đó chính là họ nguyên tố đó) 4/ Số e lớp ngoài cùng định tính chất hóa học nguyên tố, bão hòa và bền với 8e lớp ngoài cùng ( trừ He, 2e ngoài cùng) -Nguyên tử có 8e (hoặc 2e với H) lớp ngoài cùng thuộc nguyên tử khí - Nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng thuộc nguyên tử kim loại - Nguyên tử có 5, 6,7e lớp ngoài cùng thuộc nguyên tử phi kim - Nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng thuộc nguyên tử kim loại (chu kỳ lớn) nguyên tử phi kim ( chu kỳ nhỏ) 5/ Các bước viết cấu hình e nguyên tử: Có bước : - Xác định số e nguyên tử - Phân bố các e vào các phân lớp theo chiều tăng mức lượng nguyên tử, đảm bảo số e tối đa phân lớp, lớp - Sắp xếp các e vào các phân lớp thuộc các lớp khác 10’ II Bài tập: Bài 1: Z = 10: 1s22s22p6 → nguyên tố khí Z = 11: 1s22s22p63s1 → kim loại Z = 17: 1s22s22p63s23p5 → phi kim Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2 → kim loại Z = 26: 1s22s22p63s23p63d64s2 → kim loại (3) Bài 2: Cho biết cấu hình e phân 10’ Bài 2: GV hướng dẫn HS viết cấu hình e lớp ngoài cùng các nguyên tử biết cấu hình e phân lớp ngoài cùng: sau là 3p , 3d , 4p , 5s , 4p Cấu hình e đầy đủ sau: a) Viết cấu hình e đầy đủ + 1s22s22p63s23p1 : nguyên tử có lớp e ( lớp nguyên tử 1-2e; lớp 2- 8e; lớp 3- 3e), là nguyên tố kim b) Cho biết nguyên tử có loại vì có e lớp ngoài cùng lớp e, số e trên lớp là + 1s22s22p63s23p63d5 4s2: nguyên tử có lớp bao nhiêu? e ( lớp 1-2e; lớp 2- 8e; lớp 3- 13e; lớp 4-2e), c) Nguyên tố nào là kim loại? là nguyên tố kim loại vì có e lớp ngoài phi kim hay khí hiếm? Giải cùng thích HS làm tương tự với các ý Bài 3: a) Nguyên tử nguyên tố X 10’ Bài 3: có cấu hình electron lớp ngoài cùng a) Cấu hình electron nguyên tử X: là 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2 4p4 nguyên tử X b) Để nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron các phân lớp p là 11 thì cấu hình b) Nguyên tử nguyên tố Y electron Y phải sau: có tổng số electron các phân lớp p 1s22s22p63s23p5 là 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y IV Tổng kết bài học: (1’) GV yêu cầu HS xem kĩ lại các dạng bài tập đã học V Câu hỏi, bài tập và hướng dẫn tự học: (3’) Bài tập củng cố: Bài 1: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: C , O , 12 Mg , 15 P , 20 Ca , 18 Ar , 35 Br, 30 Zn , 29 Cu Cho biết nguyến tố nào là kim loại , nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao? và cho biết các nguyên tố trên nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Bài : Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện âm là 21.Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A, B VI Tự đánh giá và rút kinh nghiệm: (nội dung, phương pháp, thời gian) Hải Dương, ngày tháng năm Nhóm chuyên môn duyệt giáo án Người soạn (4) (5)