b Hãy chọn hóa chất tích hợp trong mỗi bình để điều chế được các khí đã chọn và viết phản ứng xảy ra.. a Khí điều chế được bằng sơ đồ trên phải thỏa mãn hai điều kiện là: nặng hơn không [r]
(1)UBND TỈNH QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT GIO LINH ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ ÔN LUYỆN KHÓA HỌC SINH GIỎI LỚP 11 Năm học: 2015-2016 (NGÀY 26/2/2016) Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Câu (4,0 điểm) Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm (Hình 1) từ các chất ban đầu là MnO2 và dung dịch HCl đậm đặc ( ) C l 2( ( ) ) Hìn h1 ( ) ( ) ( ) Hỏi: a Phễu (1), bình cầu (2) phải chứa chất nào? Viết phản ứng xảy ra? b Bình (3), (4) chứa chất nào? Giải thích tác dụng chất? c Nhúm bông (6) bịt trên miệng bình tam giác (5) thường tẩm dung dịch gì? Vì sao? d Nếu hệ thống không kín, lượng nhỏ khí clo thoát và làm ô nhiễm phòng thí nghiệm Chọn hóa chất phòng thí nghiệm để làm khí clo? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa? Phễu (1) chứa dung dịch HCl đặc; bình (2) chứa MnO2 Phản ứng xảy ra: t0 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Khí clo sinh bình (2) có lẫn khí HCl và nước đó bình (3) chứa dd NaCl bão hòa để giữ khí HCl, NaCl làm giảm khả hòa tan khí clo; bình (4) chứa H2SO4 đặc để hút nước Nhúm bông (6) thường tẩm dd NaOH để hấp thụ khí clo thoát vì: 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Chọn NH3 dư để làm khí clo vì: 8NH3(khí) + 3Cl2(khí) → N2(khí) + 6NH4Cl(rắn) Chỉ từ không khí, than và nước, viết phương trình hoá học điều chế phân urê và đạm hai lá(các điều kiện và xúc tác coi có đủ) Đầu tiên ta phải điều chế N2 và O2 từ không khí cách: Cho không khí dd NaOH(loại CO2); làm lạnh - 250C(loại bỏ nước) sau đó hóa lỏng không khí nâng dần nhiệt độ lên – 1960C khí N2 và – 1830C khí O2 0 t t Điều chế ure: C + H2O CO + H2 và C + 2H2O CO2 + 2H2 Fe, t 200 atm xt, t (NH2)2CO + H2O N2 + 3H2 2NH3 và 2NH3 + CO2 Điều chế phân đạm hai lá(NH4NO3): Điều chế NH3 trên sau đó Pt, t 4NO + 6H2O và NO + ½ O2 → NO2 và 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3 4NH3 + 5O2 Sau đó: NH3 + HNO3 → NH4NO3 Hãy giải thích vì sao: a Khi bón phân đạm ure cho đồng ruộng không nên trộn chung với vôi b Sục khí clo qua dung dịch kali iotua thời gian dài, sau đó người ta cho hồ tinh bột vào thì không thấy xuất màu xanh - Khi trộn ure với vôi: (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (1) Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NH3↑ + 2H2O (2) - Phản ứng làm lượng đạm (do thoát NH3) và làm đất rắn (2) lại (do tạo CaCO3) I2 + 2KCl 2KI + Cl2 Sau thời gian có xảy phản ứng: 2HIO3 + 10HCl I2 + 5Cl2 + 6H2O Sau phản ứng không có I2 tự nên hồ tinh bột không chuyển sang màu xanh Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau : Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau : N2 (1) NH3 (2) NO (3) (4) NO2 HNO3 (5) N2 (6) (7) KNO3 (8) NO KNO3 Các phương trình phản ứng : ⃗ Fe 2NH3 500 ,300 atm (2) 4NH3 + 5O2 ⃗ Pt , 850− 900o C 4NO + 6H2O (1) N2 + 3H2 o (3) 2NO + O2 2NO2 (4) 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 (5) 5Mg + 12 HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O (6) N2 + O2 ⃗ 2000 o C 2NO (7) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O (8) 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Câu (4,0 điểm) Cho hỗn hợp khí N2 và H2 vào bình kín nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, áp suất khí bình giảm 5% so với ban đầu Biết tỉ lệ số mol đã phản ứng N2 là 10% (a) Tính % thể tích N2 và H2 hỗn hợp ban đầu? (b) Tính KC phản ứng Biết ban đầu số mol hỗn hợp là mol và thể tích bình là lít a)Phương trình phản ứng: N2+ 3H2 ⇌ 2NH3 Ban đầu x y Phản ứng 0,1x 0,3x 0,2x Cân 0,9x y- 0,3x 0,2x P1 n1 P1 x+y y = 3x 0,95P1 0,8x + y Vì V, T không đổi nên ta có: P2 n %VN Vậy x 100% 25% %VH2 75% x+y x = 0,25 mol b) Ta có: 4x = Tại trạng thái cân hỗn hợp khí gồm: NH3 H N KC N2: 0,9x = 0,225 mol H2: 2,7x = 0,675 mol NH3: 0,2x = 0,5 mol (0,5)2 3,613 (0,675)3 0,225 Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O và 0,1 mol NO Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu 127 gam muối Tính số mol HNO3 tối thiểu cần để tham gia các phản ứng trên Đặt số mol Mg, Al, Zn là x, y, z mol (3) Các bán phản ứng : Chất khử: Mg - 2e → Mg2+ x 2x Al - 3e → Al3+ y 3y Zn - 2e → Zn2+ z 2z Tổng số mol electron chất khử nhường là 2x + 3y + 2z Các muối tạo là Mg(NO3)2 : x mol, Al(NO3)3: y mol, Zn(NO3)2: z mol → số mol gốc NO3- muối = 2x + 3y + 2z Giả sử sản phẩm khử HNO3 có N2O và NO thì tổng số mol electron chất oxi hóa nhận là : 0,1 + 0,1 = 1,1 mol Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 → số mol gốc NO3- muối = 2x + 3y + 2z = 1,1 Vậy khối lượng muối khan thu là: mmuối = mKL + mNO3- = 30 + 62.1,1 = 98,2 gam < 127 ( theo bài cho) Chứng tỏ ngoài N2O và NO, sản phẩm khử HNO3 còn có NH4NO3 Gọi số mol NH4NO3 tạo là a mol → số mol electron mà chất oxi hóa nhận là: 0,1.8 + 0,1 + 8a = 1,1 + 8a Phương trình bảo toàn electron: 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a → số mol gốc NO3- muối Mg(NO3)2 + Al(NO3)3 + Zn(NO3)2 = 2x + 3y + 2z = 1,1 + 8a Khối lượng muối tạo thành = khối lượng Mg(NO3)2 + Al(NO3)3 + Zn(NO3)2 + NH4NO3 = 30 + 62 ( 1,1 + 8a ) + 80.a = 127 → a = 0,05 mol Bảo toàn nguyên tố nitơ, ta có : Số mol HNO3 cần phản ứng = số mol NO3- muối kim loại + số mol N N2O, NO, NH4NO3 = 1,1 + 0,05 + 0,1.2 + 0,1 + 0,05 = 1,9 mol R là nguyên tố thuộc nhóm VA X là hợp chất khí R với hiđro, Y là oxit cao R Đốt cháy lượng X cần vừa đủ 6,4 gam oxi, thu 7,1 gam Y (a) Xác định R (b) Cho toàn lượng Y trên phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch KOH 1M thu 15,12 gam muối Tính V a) CTPT X và Y là : RH3, R2O5 Ptpư : 2RH3 + 4O2 → R2O5 + 3H2O 0,2 mol → 0,05 mol 7,1 142 MR = 31 R là photpho MR2O5 = 0, 05 b) Số mol P2O5 = 0,05 số mol H3PO4 tương ứng là 0,1 mol các phản ứng có thể xảy ra: H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O H3PO4 + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O Nhận xét: số mol H2O sinh = số mol KOH phản ứng = x mol Bảo toàn khối lượng : 9,8 + 56 x = 15,12 + 18 x x = 0,14 Vậy thể tích KOH 1M cần dùng là 0,14 lit Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây Biết A, B, C, D là các chất vô KMnO4 + HCl → khí A FeS + HCl → khí B Na2SO3 + H2SO4 → khí C NH4HCO3 + NaOH (dư) → khí D A + NaOH (t thường) → ? A + D (dư) → ? B+C→? C + D (dư) + H2O → ? 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O; (A): Cl2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑; (B): H2S Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑; (C): SO2 NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3↑ + 2H2O; (D): NH3 (4) Cl2 + 2NaOH→NaClO+NaCl+H2O 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O 2NH3 + SO2 + H2O → (NH4)2SO3 Câu (4,0 điểm) Cho 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và FeCO3 vào bình không chứa khí Nung bình điến các phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm ba chất khí và chất rắn Z a) Tính khối lượng chất hỗn hợp X b) Nếu cho toàn lượng Z tác dụng với lượng dư khí CO nung nóng thu chất rắn G, hoà tan G dd HBr dư cô cạn chất rắn khan T Cho T tác dụng với dd H 2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc (SO2 là sản phẩm khử nhất) Viết phản ứng hoá học và tính V? a) Phản ứng xảy ra: 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2 (1) FeCO3 → FeO + CO2 (2) 2FeO + 0,5O2 → Fe2O3 (3) + Vì sau phản ứng thu hỗn hợp ba khí nên sau phản ứng (3) oxi dư … Fe(NO3)2 = 0,15 mol = 27,0 gam; FeCO3 = 0,1 mol = 11,6 gam b 2FeBr2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2Br2 + 3SO2 + 6H2O V = 8,4 lít Hòa tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Cho các chất sau đây vào dung dịch X: NaNO3, Cu, KMnO4, Ag Viết các phương trình hóa học xảy (nếu có) + Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O Fe3O4 + 8H 22+ 3+ + Dung dịch X gồm: Fe ; Fe ; H ; SO 2+ + 3Fe3+ + NO + 2H O 3Fe + H + NO3 3+ NO2 2Fe2+ + Cu2+ NO + 1/2O2 Cu + 2Fe 2+ + + 5Fe3+ + Mn2+ + 4H O 5Fe + 8H MnO Cho 3,12 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 0,728 lít khí N2O (đktc) Cho dung dịch sau phản ứng bay nước chậm thu 28,6 gam muối Xác định kim loại M và thành phần muối thu Sản phẩm khử có NH4NO3: x mol +5 +1 M n+ + ne M 2N N + 8e 0,26 +5 2.0,0325 -3 N N + 8e 8x x ne = 0,26 + 8x khối lượng muối = 3,12 + 62(0,26 + 8x) + 80x = 28,6 x = 0,01625 ne = 0,39 mol M = 3,12n/0,39 = 8n không có kim loại phù hợp Như sản phẩm khử không có NH4NO3 M = 3,12n/0,26 = 12n M là Mg Muối ngậm nước có công thức: ne = 0,26 mol Mmuối = 28,6/0,13 = 220 Mg(NO3)2.4H2O Mg(NO3)2.nH2O (5) Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 và NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol Giá trị m? n Al 0,17(mol) n e 0,51(mol) n Al2O3 0, 03(mol) + Ta có : BTNT.Al n Al3 0, 23 BTDT a b 0,11 BTNT.S AlO 2 : 0, 23 n n SO 24 0, 4(mol) NaOH 2 BTDT n Na a(mol) SO : 0, n b(mol) Na : a 0,935 NH 4 + Z có BTKL m Z 0, 23.27 0, 4.96 0, 095.23 0, 015.18 47, 065 0, 4.2 0, 015.2 0, 015.4 BTNT.H n H 2O 0,355 BTKL 7, 65 0, 4.98 0, 095.85 47, 065 m 0,355.18 m 1, 47(gam) H 2SO4 a 0, 095 b 0, 015 NaNO3 Câu (4,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm để điều chế số khí tinh khiết người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau[bình (A); (B); (C); (D) chứa chất lỏng rắn] a) Hãy cho biết dụng cụ trên có thể điều chế và thu khí nào các khí sau: H 2; O2; SO2; HCl; NH3; C2H4? b) Hãy chọn hóa chất tích hợp bình để điều chế các khí đã chọn và viết phản ứng xảy ra? a) Khí điều chế sơ đồ trên phải thỏa mãn hai điều kiện là: nặng không khí và không tác dụng với không khí đk thường có H2 và NH3 là hai khí không điều chế được(etilen có thể chấp nhận vì nhẹ không khí) b) Ta có bảng sau(dấu – nghĩa là có thể không cần thiết; CaCl2 làm khô khí Khí A B C D O2 H2O2 MnO2 H2SO4 đặc - CaCl2 SO2 H2SO4 Na2SO3 H2SO4 đặc - CaCl2 HCl H2SO4 đặc NaCl H2SO4 đặc - CaCl2 C2H4 H2SO4 đặc C2H5OH NaOH H2SO4 đặc Các pư xảy Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau biết D là nguyên liệu chính để điều chế phenol công nghiệp; các chất sơ đồ là sản phẩm chính(với phản ứng có nhiều sản phẩm): (6) + NaOH lo·ng /Fe A H(1)2 O B xt, (2)t C propilen D Br( 4)2/as E Br( 5)2 F ( 3) (6) F4 F1 (9) (7) F2 + CO2 + H2O (8) + NaOH d , t0, P + CH3COOH/xt F3 + A là CaC2; B là C2H2; C là C6H6; số chất còn lại H3C CH CH3 H3C Br CH3 C (D) Br H3C CH3 C-OH CH3 H3C C-OH Br (F) CH3 H3C C-OOC-CH3 OH OH (F1) (F3) (F4) Viết công thức cấu tạo các đồng phân (chứa vòng benzen) có công thức phân tử C8H10O thỏa mãn điều kiện: a Không tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với Na b Không tác dụng Na và dung dịch NaOH a Cho các chất hữu mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl, C3H2Cl4 Biểu diễn các dạng đồng phân hình học chúng và gọi tên b Từ CH4 và các hợp chất vô không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng a Biểu diễn các dạng đồng phân hình học : C2H2ClBr: H H C = H C Cl Br C Br = C Cl H trans-1-brom-2-clo eten cis-1-brom-2-clo eten CH3CH=C(CH3)CH2Cl H CH3 C H3C = H C CH2Cl C CH2Cl cis-1-clo-2-metyl but-2-en H3C = C CH3 trans-1-clo-2-metyl but-2-en C3H2Cl4: có chất có đồng phân hình học CHCl = CH- CCl3, CHCl = CCl- CHCl2 (7) H H C = H C C Cl CCl3 H H CHCl2 = C H trans-1,3,3,3-tetraclo propen Cl C C Cl = Cl cis-1,3,3,3- tetraclo propen C CCl3 = C Cl Cl CHCl2 trans-1,2,3,3-tetraclo propen cis-1,2,3,3- tetraclo propen b Từ CH4 và các hợp chất vô không chứa Cacbon, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế poli(butađien- stiren) , ghi đầy đủ tác nhân và điều kiện phản ứng C,LLN 1500 2CH4 C2H2 + 3H2 C,6000 C 3C2H2 C2H2 + H2 C6H6 Pd/PbCO3 ,t C2H4 C6H6 + C2H4 xt,t C C6H5C2H5 C6H5C2H5 xt,t C C6H5 –CH= CH2 + H2 NH Cl,CuCl,t 0C 2C2H2 Pd/PbCO ,t CH C- CH= CH2 CH C- CH= CH2 + H2 CH2 = CH- CH= CH2 n CH2= CH - CH= CH2 + n CH2= CH - C6H5 to,p,xt - CH2 - CH= CH - CH2 - CH2 - CH - n C 6H5 Câu (4,0 điểm) a Tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu A1, A2, A3, A4, A5 sơ đồ sau và hoàn thành các phương trình phản ứng dạng công thức cấu tạo? +O2,xt +Benzen/H+ A CnH2n+2 A1(khí) Crackinh (1) A2 (2) (4) +H2O/H+ A4 (3) A5 (C3H6O) (5) +O2/xt b Ba đồng phân C5H12 có nhiệt độ sôi là 9,50c; 280c ; 360c Hãy cho biết cấu tạo đồng phân tương ứng với nhiệt độ sôi trên và xếp đồng phân trên theo độ bền nhiệt độ phòng Giải thích ? * Các chất cần tìm: A1: CH3-CH2-CH2-CH3 A4: CH3-CH(OH)-CH3 A2: CH3- CH=CH2 A5: CH3-CO-CH3 A3: C6H5-CH(CH3)2 (Cumen) (8) CH3-CH2-CH2-CH3 Crackinh (A1) H2SO4 CH3-CH=CH2 + CH(CH3)2 CH3-CH=CH2 + CH4 (A2) CH(CH3)2 (A3) OH 1.O2 2.H2SO4(l) + CH3-CO-CH3 (A5) H+ CH3-CH=CH2 + H2O CH3-CH(OH)-CH3 + 1/2O2 Cu,t0 CH3-CH(OH)-CH3 (A4) CH3-CO-CH3 (A5) + H2O n-pentan: CH3CH2CH2CH2CH3 360c iso-pentan: (CH3)2CHCH2CH3 280c neo-pentan (CH3)4C 9,50c n-pentan có cấu tạo “zic-zăc”, các phân tử có bề mặt tiếp xúc lớn, đó có nhiệt độ sôi lớn Còn iso pentan có cấu tạo phân nhánh, nên hai phân tử co điểm tiếp xúc ít, đó lực hút Van Der Wall yếu hown, nên có nhiệt độ sôi thấp n-pentan Đặc biệt neo-pentan có nhánh tối đa nên diện tích bề mặt phân tử nhỏ nhất, nên có nhiệt độ sôi nhỏ Tính bền tăng nhanh phân nhánh tăng: n-pentan < iso-pentan < neo-pentan Chia 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai anken phân tử khác nhóm CH2 thành hai phần Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 12,5 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với nước có xúc tác thu hỗn hợp gồm ancol Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C thời gian, thu 1,63 gam hỗn hợp ete Hoá lượng ete thu 0,4256 lít (đktc) a) Xác định công thức cấu tạo hai anken và tính phần trăm theo thể tích chất X b) Xác định hiệu suất tạo ete ancol 12,5 n CaCO3 = = 0,125(mol) 100 a Đặt công thức anken là CnH2n ( n≥ 2) ; Cn H 2n + 0,05 3n O2 nCO2 +nH O 0,05n CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,05n 0,125 n1 = 0,125 = 2,5 0,05 n = công thức phân tử Số mol C2H4 là a , C4H8 là b n= C H C H a + b = 0,05 2a + 4b = 0,125 Ta có hệ phương trình: Giải hệ phương trình ta được: a = 0,0375; b =0,0125 Phần 2: Vì anken + H2O tạo ancol→ C4H8 là But-2-en CH = CH ; + CH -CH=CH-CH H ,t CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O 0,0125 0,0125 (mol) + H ,t CH3−CH−CH2−CH3 CH3−CH=CH−CH3 + H2O (9) OH 0,0375 (mol) 0,0375 b Gọi số mol C2H5OH phản ứng là x C4H9OH phản ứng là y 2ROH H2SO4 ,t ROR+H O 0,038 0,019 0,019 0,4256 n ete = n H 2O = = 0,019(mol) 22,4 m ancol = m ete + m H 2O = 1,63 + 0,019 × 18 = 1,972(gam) Số mol ancol phản ứng = 0,038 mol x+y = 0,038 46x+74y = 1,972 Ta có → x = 0,03; y = 0,008 Hiệu suất C2H5OH = 80%; Hiệu suất C4H9OH = 64% Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu X dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, thấy xuất 40 gam kết tuả Lọc bỏ kết tuả, cân lại bình thấy khối lượng bình tăng 7,7 gam Đun nước lọc bình thấy xuất thêm 25 gam kết tuả a) Tìm CTPT X biết 35 < dX/H2 < 40 b) Cho toàn lượng X trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3)2]OH thu 43,8 gam kết tuả Xác định CTCT có thể có X c) Chất hữu Y mạch hở có công thức đơn giản trùng với công thức đơn giản X Lấy cùng khối lượng X và Y đem phản ứng với Br2 dư thì lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng brom phản ứng với X Xác định CTCT Y a ( điểm) Các ptpư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 → CO2 + CaCO3 + H2O (3) Số mol CO2 = số mol CaCO3 (1) + số mol CaCO3 (3) = 0,9 mol Lọc bỏ kết tuả, khối lượng bình tăng 7,7 gam: mCO2 + mH2O – 40 = 7,7 44 0,9 + mH2O = 47,7 nH2O = 0,45 mol nC = 0,9 mol, nH = 0,9 mol nO ( X) 11, 12.0,9 0,9 0 chất X không chứa oxi, X là 16 = hiđrocacbon nC : nH = 0,9 : 0,9 = 1: CTĐG cuả X là CH CTPT X là (CH)a 70 < MX < 80 70 < 13 a < 80 5,38 < a < 6,15 a = Vậy CTPT X là C6H6 b ( điểm): Số mol X = 0,15 mol Vì X tạo kết tuả với [Ag(NH3)2]OH nên X có liên kết đầu mạch Số mol kết tuả = số mol X = 0,15 Mkt = 43,8 : 0,15 = 292 Đặt CTPT kết tuả là C6H6- x Agx M = 78 + 107 x = 292 x = X có liên kết ba đầu mạch Vậy CTCT X là : CH C – CH2- CH2 – C CH CH C – CH(CH3) – C CH c ( điểm): Đặt CTPT Y là (CH)m 2m + 2-m m+2 = 2 Số liên kết Y = 78 Lấy khối lượng X và Y là 78 số mol cuả X = mol; số mol Y = 13m Ptpư : C6H6 + 1mol → 4Br2 → C6H6Br4 mol (10) m+2 Br2 → CmHmBrm +2 (CH)m + 78 78 m+2 13m → 13m ( ) mol 78 m+2 Theo bài : 13m ( ) = 1,125 = 4,5 m = CTPT Y là C4H4, CTCT Y : CH C – CH= CH2 Chia 0,15 mol hỗn hợp X gồm số chất hữu (bền có sách giáo khoa bản), phân tử cùng chứa C, H và O thành ba phần Đốt cháy phần một lượng oxi vừa đủ hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Phần ba tácdụng với lượng Na vừa đủ thu 0,448 lít H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn + O ,t CO : 0,05.3 0,15mol n C/trong X = 0,15mol toàn Khối lượng 0,15 mol hỗn hợp X là? +AgNO /NH mol 0,15mol X 3 Ag : 0,08.3 = 0,24 +H 0,02.3 = 0,06 mol n H linh động 0,12 mol Sè C = n CO2 nX CH 3OH: x mol x + y + z = 0,15mol x = 0,06 1 HCHO: y mol 4y + 2z = 0,24mol y = 0,03 m = 0,06.32 + 0,03.30 + 0,06.46 = 5,58gam HCOOH: z mol x + z = 0,12mol z = 0,06 GIÁO VIÊN SƯU TẦM VÀ BIÊN SOẠN: PHẠM HOÀI BẢO-PB.1.11.16 (11)