Đang tải... (xem toàn văn)
[r]
(1)Giải chi tiết đề thi hóa THPT QG 2016 MẢ ĐỀ 357 Câu 1: B Câu 2: A Câu 3: C Câu 4: D Câu 5:A Câu 6:A Câu 7:A Câu 8:C Câu 9:B Câu 10: C Câu 11:D Câu 12: D Câu 13:A Câu 14:B nHCl = 0,07, nAl= 0,02, nNaOH =0,075 2Al +6 HCl dư → 2AlCl3 +3H2 0,02 0,06 0,02 HCl dư + NaOH → NaCl + H2O 0,01 0,01 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl 0,06 0,02 NaOH + Al(OH)3→ NaAlO2 + 2H2O 0,005 0,005 mAl(OH)3 =( 0,02-0,005)78=1,17 gam Câu 15: C Câu 16:D BTKL nO =(3,43-2,15):16=0,08 2H+ =O2- (BTĐT)=> nHCl = 0,16 mol => V HCl = 0,16:0,5 = 0,32 l = 320 ml Câu 17: B Saccarozơ → Glucozơ 20,52 g 10,8 m=(20,52x100):90= 22,8 gam Câu 18:D nCaCO3=nCO2=nO = 9:100=0,09 mol m=5,36-(0,09x16)=3,92 gam Câu 19: B Câu 20:B ngly=nmuối =28,23:113=0,25 mol => mgly = 0,25x75 = 18,75 gam Câu 21:B ( Cr2O3 tan NaOH đặc , nóng) Câu 22:D 2MCln →2M + nCl2 nCl2= 0,04 => nMCln= 0,08/n( mol) (2) =>Mmuối= 5,96.n/ 0,08 =74,5n=> kim loại M là Kali ( với n =1, M =39) Câu 23: A Câu 24: B Do ba chất có M <62 => ba có số C < và có phản ứng AgNO3/NH3 nên có liên kết ba đầu mạch Cả ba chất cùng số C Khi X,Y,Z có hai nguyên tử C => C2H2, C2H4,C2H6 Chỉ có chất tác dụng với AgNO3/NH3 ( loại) Khi X, Y, Z có ba nguyên tử C => C3H4, C3H6,C3H8 có chất tác dụng với AgNO3/NH3 ( loại) Vậy X,Y,Z có nguyên tử C phản ứng với AgNO3/NH3 nên X: C4H2 : HC≡C-C ≡ CH : có lK pi nên tác dụng với H2 tỉ lệ 1:4 ( đúng) Y: là but-1-in ( sai vì Y < Z) Y là C4H4 CH≡C-CH=CH2 Z: là C4H6: CH≡C-CH2-CH3 : không có đồng phân hình học ( sai) Cả ba có mạch cacbon không phân nhánh ( đúng ) Câu 25: A Phát biểu b sai vì đó là thành phần supephotphat đơn Câu 26: D Câu 27:B Xenlulozơ, tinh bột,glucozơ và saccarozơ quy đổi thành Cn(H2O)m Cn(H2O)m +nO2 → nCO2 + mH2O Số mol O2 = Số mol CO2 = 2,52:22,4=0,1125 mol Bảo toàn KL : m = 0,1125x12 + 1,8 =3,15 gam Câu 28: C Câu 29: A Câu 30:A Câu 31: D Do chất rắn Y tan dung dịch hỗn hợp KNO3 và H2SO4 thu hỗn hợp khí có dhh/H2=8 => Mhh =16 có khí hóa nâu là NO còn lại là H2 => NO3- hết => NO =0,01 mol ADSĐĐC ta có nNO=nH2 = 0,01 mol BTNT Hidro 0,15x2 = 0,01x4 + 0,01x2 + nH+ tác dụng với O2- => nH+ = 0,24 mol =>nO2- = 0,12 mol Số mol H2O tạo thành = 0,12 + 0,01x2 =0,14 mol BTKL: my + 0,01x101+ 0,15x98=21,23+ 0,01x30+0,01x2+0,14x18 => my = 8,36 gam MZ =45 => hai khí là NO2 và CO2 ( oxi sinh tác dụng hết với kim loại Fe và FeO sinh nhiệt phân hỗn hợp) =>nNO2=nCO2 =y 2NO3- → 2NO2 + 1/2O2 +O2Y y y/4 y/2 2CO3 → CO2 + O2y y ta có 2y/4 + y/2+ y = 012 => y = 0,06 mol BTKL : m = 8,36 + (0,06x46)+(0,06x44) =13,76 gam Câu 32:B Gly-Ala +2NaOH→ Gly-Na + Ala-Na + H2O Số mol gly-ala= số H2O = 14,6: 146 =0,1 mol (3) Số mol NaOH =2 số mol gly-ala=0,2 mol BTKL : 14,6 + 0,2.40 = muối + 0,1.18 => m = 20,8 gam Câu 33:C (a) 2NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O (b) nNaOH:nCO2 = 3:2 => tạo hai muối NaHCO3 và Na2CO3 (c)2KMnO4 +16HCl →2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (f) 2KHS + 2NaOH → K2S + Na2S + 2H2O Câu 34:B Gọi x là số mol Al, y là số mol Mg 27x + 24y =7,65 (1) Số mol HCl =0,52 mol Số mol H2SO4 = 0,14 mol => tổng số mol H+ = 0,8 mol Số mol NaOH =0,85 > 0,8 => lượng Al(OH)3 tan lượng : 0,85-0,8 = 0,05 mol => 78(x-0,05)+58y = 16,5 (2) Từ 1,2 => x =y =0,15 mol Dung dịch X gồm Al3+, Mg2+, H+, Cl-, SO42- tác dụng với dung dịch KOH, Ba(OH)2 thu kết tủa lớn là BaSO4 và Mg(OH)2 nên nBa(OH)2= nSO42- = 0,14 = 0,1V => V =1,4 lít Mg(OH)2 => MgO BaSO4=> BaSO4 0,15 0,15 0,14 0,14 mchất rắn= (0,15.40) + (014.233) = 38,62 gam Câu 35: C Bào toàn khối lượng: mX + 180 = 164,7+ 44,4 => mX = 29,1 gam =>MX= 29,1 : 0,15 =294 Số mol Na2CO3 = 0,225 mol BT NT Na ta có: nNaOH = 0,45 mol Khối lượng nước dung dịch NaOH : 180-(0,45.40)=162 gam => Khối lượng H2O sinh từ phản ứng: 164,7-162=2,7 gam => n =0,15 mol => nX:nNaOH =1:3 Vậy X là este nhị chức phenol đơn chức BTNT Cacbon : số C = ( 0,225 + 1,275):0,15 =10 X có công thức C10HaO4 BTNT Hidro: 0,15a + 0,45.1= 0,15.2+ 1,65=> a =10 CTPT X : C10H10O4 CTCT X : CH3COOC6H4CH2OOC-H HCOOC6H4CH2OOC-CH3 Vậy T có công thức : HO-CH2-C6H4-OH Trong T có nguyên tử Hidro Câu 36:A Gọi x là số mol axit y là số mol este z là số mol hỗn hợp ancol ban đầu Tác dụng với NaOH ta có: 2x + 2y = 0,1-0,02 = 0,08 => x +y = 0,04 mol Số mol hỗn hợp ancol sau phản ứng: y + z = 0,05 Số mol cacbon = số mol CO2 = 8,36:44 = 0,19 mol Mhh ancol < 46 hai ancol là CH3OH và C2H5OH (4) => CnH2n+1OH < 46 => n < => 1< n< Số mol C từ hai ancol < 0,05.2 =0,1 => Số mol C gốc axit > 0,19-0,1 = 0,09 mol => Số cacbon > 0,09: 0,04=2,25 Số mol C từ hai ancol > 0,05.1 =0,05 => Số mol C gốc axit < 0,19-0,05 = 0,14 mol => Số cacbon < 0,14: 0,04=3,5 Vậy số C axit là 2,25< C< 3,5 => C =3 gốc axit là HOOC-CH2-COOH Khối lượng muối gồm NaOOC-CH2-COONa và NaCl m= 0,04.148 + 0,02.58,5 = 7,09 gam Câu 37:B Catot Anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05 0,1 x x/2 x H2O + 2e → H2 + 2OH2H2O → O2 + 4H+ + 4e 2z z 2z y 4y 4y Al2O3 tan dung dịch sau điện phân nên có hai trường hợp -TH1: Dung dịch có OHH+ + OH- → H2O 4y 4y Số mol OH dư : 2z -4y Al2O3 + 2OH- → 2AlO2- + H2O 0,02 0,04 Ta có : 2z-4y = 0,04 x = 0,14 0,1+ 2z= x + 4y => y= 0,005 x/2 + y +z = 0,105 z =0,03 Thời gian điện phân : t = t1 + t2 = (0,1.96500):2 + ( 0,06.96500):2 = 7720 giây -TH2: Dung dịch có H+ H+ + OH- → H2O 2z 2z Số mol H+ dư : 4y-2z 6H+ + Al2O3 → 2Al3+ + 3H2O 0,12 0,02 Ta có 4y-2z =0,12 x = -0,02< => loại 0,1 + 2z = x+ 4y => y =7/120 x/2 + y + z = 0,105 z = 17/300 Vậy t =7720 giây Câu 38: D Gọi x là số mol hỗn hợp este no đơn chức y là số mol hỗn hợp ancol z là số mol CO2 Ta có : x + y = 0,33 (5) Bảo toàn NT oxi: x.2 + 2.1,27 = 0,8 + z.2=> x-z = -0,87 => x = z – 0,87 => 0,33-y = z – 0,87 => y + z = 1,2 Gọi k số liên kết pi trung bình hai hidro cacbon Ta có : y = (z-0,8)/(k-1)= 0,8 => yk –y = z – 0,8=> yk = ( y+z) -0,8 => yk = 1,2 -0,8 = 0,4 mol Câu 39:C Mn+7 +5e →Mn2+ O2- →O0 + 2e X x 0,3 0,6 +5 Cl +6e → Cl2 2Cl → Cl2 + 2e Y 6y 0,675 1,35 Số mol Cl2 = 15,12:22,4 = 0,675 mol BTKL : số mol NT Oxi = ( 48,2- 43,4):16 = 0,3 mol 158x + 122,5y = 48,2 5x +6y = 0,6+ 1,35 => x =0,15; y = 0,2 BTNT Clo, K, Mn ( KMnO4) NHCl = 0,675.2 + 0,15+ 0,15.2 = 1,8 mol Câu 40:C HCHC C2HxOy có M < 62 có phản ứng tráng gương => Có nhóm CHO Y =1: x = 4: CTPT : C2H4O : CH3CHO Y =2 , x = 2: CTPT: C2H2O2 : OHC-CHO x = 4: CTPT: C2H4O2: HO-CH2-CHO, HCOOCH3 Câu 41: A Tính khừ Mg > Zn> Cu Phản ứng thời gian , giả sử hai muối phản ứng hết dung dịch sau phản ứng là Mg(NO3)2 : 0,08 mol Khối lượng kết tủa: Mg(OH)2 = 0,08.58 =4,64 gam< 6,67 Vậy muối còn dư TH1: Cu2+ hết, Zn2+ tác dụng phần Gọi x là số mol Zn2+ phản ứng Mg + Cu2+ → Cu + Mg2+ 0,05 0,05 0,05 0,05 Mg + Zn2+ → Zn + Mg2+ X x x x Tác dụng với NaOH thu kết tủa lớn nên (0,05+x).58 + (0,03-x).99 = 6,67 => -41x = 0,8 ( loại) TH2: Zn2+ chua phản ứng, Cu2+ tác dụng phần ( y mol) Khi tác dụng với NaOH thu kết tủa lớn đó y.58+ 0,03.99+ ( 0,05-y).98 =6,67=> 1,2 = 40y => y = 0,03 Giá trị m = 5,25-0,03.64+ 0,03.24 =4,05 gam Câu 42:D Khối lượng oxi : 0,412m gam => nCOOH = 0,012875m ( mol) -COOH + NaOH → -COONa + H2O 0,012875m tăng : 22.0,012875m =0,28325m ( gam) 0,28325m + m = 20,532 => m = 16 gam (6) Câu 43:D -Số mol O2 = 0,095 mol -Số mol CO2 = 0,09 mol -Số mol H2O =0,06 mol -Số mol este đơn chức = số mol NaOH = 0,015 mol Gọi x là số mol OHC-CH2-CHO Y là số mol CH2=CH-CHO BTNT oxi: 2x + y + 0,015.2 + 0,095.2 = 0,09.2 + 0,06 => 2x + y = 0,02 ( 1) Gọi CT este : CaHbO2 BT Caccbon : 3x +3y + 0,015a =0,09 (2) BT Hidro : 2x +2y + 0,0075b = 0,06(3) Từ (1,2,3) => a =3, b =4 , x = 0,005 , y = 0,01 CT este : C3H4O2 ; cấu tạo HCOOCH=CH2 →HCOONa + CH3CHO 0,015 0,015 0,015 Khối lượng Ag: 108( 0,005.4 + 0,01.2 + 0,015.2 + 0,015.2) =10,8 gam Câu 44:C Gọi y là số mol Y => nZ = 3y/2; nT = 2y Số mol hỗn hợp X : y + 3y/2 + 2y = 9y/2 Do thủy phân peptit thành aa nên số mol nước: 0,47-9y/2 Tổng số liên kết peptit là 12=> Số liên kết peptit trung bình 12:3 = = (0,47-9y/2)/9y/2 => y ≈ 0,02 mol BTKL : mpeptit + mnước = maa 39,05 + 6,84 = 45,89 = maa => Khối lượng PT trung bình aa: 45,89: 0,47 = 97,638 => n ≈ 2,617 H(NH-CnH2n-CO)4OH + (6n+3) O2 →(4n+4)CO2 + (4n+3)H2O + 2N2 336,552 18,702 =26,363 1,465 Thế n=2,617 vào CT chung phương trình cháy Số mol O2 = 1,465 mol Câu 45:B Số mol HNO3 = (126.48)/(100.63) =0,96 mol Gọi x là số mol Fe, y số mol Cu 56x + 64 y = 14,8 80x +80y =2 => x =0,15 ; y =0,1 Chất rắn sau cô cạn Y : mNaOH + mKOH + m tăng = 42,86 0,4.40+0,2.56+ a( 46-17) = 42,86 => a =0,54 mol = nNO3Nếu sau phản ứng hòa tan HNO3 có Fe3+ và Cu2+ thì số mol NO3- là 0,15.3 + 0,1.2 = 0,65 mol => 0,54< 0,65 dung dịch có muối sắt Fe2+ và HNO3 phản ứng hết Gọi b là số mol Fe2+ ta có (0,15-b).3 + b.2 + 0,1.2 =0,54 => b = 0,11 mol => Fe3+ = 0,15 – 0,11 = 0,04 Do Fe và Cu là kim loại có tính khử TB và yếu nên khí sinh là NO và NO2 ( NO3- muối: số mol bị khử =9:7) (7) Gọi t và z là số mol NO và NO2 t + z = 0,42 3t + z = 0,11.2 + 0,04.3 + 0,1.2 => a = 0,06 ; b = 0,36 C% Fe(NO3)3 = ( 0,04.242).100/ (14,8+ 126-0,06.30-0,36.46)= 7,9059 % Câu 46:A Câu 47:D Câu 48: B ( a,c,e,f) Câu 49:C Theo đồ thị ta có số mol CO2 = 0,03 mol=> kết tủa có số mol 0,03 Số mol kết tủa cực đại là 0,1V mol Theo đồ thị từ kết tua tan hoàn toàn đó muối thu là HCO3-, nOH- = nCO2 0,2V + 0,1V.2 = 0,13+ 0,03 => V =0,4 lit = 400 ml Câu 50:C Gọi x là số mol Fe3O4 ( chiếm 1/3) Các chất FeO, Fe(OH)2, FeCO3 ( gọi 2x là tổng số mol ba chất) ( chiếm 2/3) Số mol hh khí : 0,4 mol Tỉ khối hỗn hợp khí 18,5 => Mhh =37 => nNO = nCO2 = 0,2 BT điện tích : 2x.3 + 3x.3 = 0,2.3 + 2x.2 + 4.x.2 => x = 0,2 mol BT H+ ta có số mol HNO3 phản ứng: 0,2.2.2 + 0,2.4.2 + 0,2.4 = 0,32 mol (8)