Đang tải... (xem toàn văn)
0,25 điểm - Trình bày lại tính chất hóa học của axit - Quá trình sản xuất H2SO4 - Phân biệt được axit với các muối.. 1 điểm -Tính toán liên quan đến PTHH thể tích chất khí, nồng độ mol.[r]
(1)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 HÓA Nội dung Nhận biết TNKQ TL Tính chất hóa học Biết tính chất hóa oxit học oxit Câu 0,25 điểm Một số oxit quan Biết nguyên liệu sản trọng xuất SO2 và CaO, tính chất CaO Câu 2, 3, 0,75 điểm Tính chất hóa học Biết tính chất hóa axit học axit Một số axit quan trọng Tổng cộng Câu 4; câu phần II 0,75 điểm - Chỉ tính chất hóa học và quá trình sản xuất H2SO4 - Giới thiệu nhận biết muối sunfat Câu 5,8 ; câu phần II điểm 7câu 2,75 điểm Thông hiểu TNKQ TL Phân biệt oxit với chất khác ựa vào tính chất hóa học Vận dụng TNKQ TL Tổng câu 0,25 đ câu 0,75 đ Trình bày lại tính chất hóa học axit Câu -Tính nồng độ mol axit - Viết PTHH Câu 3a,d câu 0,25 điểm - Trình bày lại tính chất hóa học axit - Quá trình sản xuất H2SO4 - Phân biệt axit với các muối điểm -Tính toán liên quan đến PTHH ( thể tích chất khí, nồng độ mol) Câu 1, câu Câu b,c,d câu điểm câu điểm điểm câu điểm 7đ 14câu 10 đ 1câu 0,25 điểm 2đ (2) Trường THCS Nguyễn Huệ Họ và tên:…………………… Lớp : 9… KIỂM TRA: HÓA HỌC (Thời gian: 45 phút) A Trắc nghiệm ( điểm ) I Hãy khoanh tròn trước các phương án đúng ( điểm ) Dãy oxit nào sau đây vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ a CaO, CuO b CO, Na2O c CO2, SO2 d P2O5, MgO Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất nào sau đây? a Na2SO3 và H2O b Na2SO3 và NaOH c Na2SO4 và HCl d Na2SO3 và H2SO4 Chất nào sau đây dùng để sản xuất vôi sống a CaCO3 b NaCl c K2CO3 d Na2SO4 Phản ứng dung dịch HCl và NaOH là phản ứng a Hóa hợp b Trung hòa c Thế d Phân hủy Trong công nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua công đoạn a b c d Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: a SO2 b CaO c Fe2O3 d Al2O3 Cặp chất nào sau đây tác dụng với sinh chất khí cháy không khí với lửa màu xanh? a Zn + HCl b ZnO + HCl c Zn(OH)2+ HCl d NaOH + HCl Cặp chất nào sau đây xảy phản ứng: a Na2O + NaOH b Cu + HCl c P2O5 + H2SO4 loãng d Cu + H2SO4 đặc, nóng II Ghép các chữ số 1,2,3,4 thí nghiệm với các chữ cái a, b, c, d,e tượng xảy cho phù hợp ( điểm ) Thí nghiệm Nhỏ dung dịch axit lên giấy quỳ tím Cho kẽm viên( Zn) vào dung dịch HCl Đun nóng hỗn hợp Cu với dung dịch H2SO4 đặc Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 Hiện tượng a Xuất kết tủa trắng b Xuất màu xanh lam dung dịch c Quỳ tím chuyển sang màu đỏ d Quỳ tím chuyển sang màu xanh e Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa nhiệt Kết 1… 2… 3… 4… B Tự luận ( điểm ) Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau và ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) CaO ⃗ (1) CaCO3 ⃗ (2) CaO ⃗ (3) Ca(OH)2 ⃗ (4 ) CaSO4 Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, HCl Viết PTHH minh họa Câu (3 điểm)Hòa tan hoàn toàn 6,5g kẽm 100ml dung dịch HCl a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro thoát (ở đktc) c Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng d Nếu dùng 50ml dung dịch HCl trên trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính V? ( Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, Ca = 40, Na = 23, S = 32, O = 16 ) (3) HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA TIẾT 10 HÓA A Trắc nghiệm ( điểm ) I Mỗi phương án đúng 0,25 điểm c d a b c b II Mỗi nối ghép đúng 0,25 điểm c e b a B Tự luận (7 điểm) Câu (2điểm) Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm a d Câu Trích mẫu ít làm mẫu thử 0,25đ - Nhỏ các mẫu thử lên giấy quỳ tím nếu: + Mẫu làm cho quỳ tím hóa đỏ là dd HCl và dd H2SO4 0,25 đ + Không làm thay đổi màu quỳ tím là dd Na2SO4 0,5đ - Cho mẫu thử còn lại HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: 0,25 đ + Xuất kết tủa trắng là H2SO4 0,25đ + Không có tượng gì là HCl 0,25đ - PTHH: ⃗ BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 ❑ 0,25 đ Câu a/ nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol 0,25 đ ⃗ Zn + 2HCl + H2 0,5 đ ❑ ZnCl2 1mol 2mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,25đ b/ VH ❑2 = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 l 0,5đ c/ CM ❑HCl = n : V = 0,2 : 0,1 = M 0,5đ d/ nHCl = 0,5 = 0,1 mol 0,25 đ ⃗ 2HCl + Ca(OH)2 0,5 đ ❑ CaCl2 + 2H2O 2mol 1mol 0,1mol 0,05mol V = V Ca(OH) ❑2 = 0,05: = 0,025(lit) = 25 (ml) 0,25 đ (4)