Đang tải... (xem toàn văn)
Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Câu 4 : 2đ Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ Fe 3O4 được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa [r]
(1)ĐỀ THI ĐỀ Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học hidro? Viết PTPƯ minh họa Câu 2(3đ) Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, Magie + oxi → Magie oxit b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm c, Kali clorat → Kali clorua + oxi Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric tạo thành 1,12 lit H2 (ĐKTC) - Viết PTPƯ - Tính khối lượng muối thu b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất nào còn dư và dư bao nhiêu g? ( Cho biết PTK Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5) ******************************** ĐỀ Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết các chất sau: Ca(OH) 2, K2O, HNO3, Ba3(PO4)2, CaO, H2SO4, Fe(OH)3, KNO3 Chất nào là : Oxit, axit, bazo, muối? Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau : a Kẻm + axit clohiđric > Kẻm clorua + Hiđro b Bari oxit + nước > Bari hiđroxit c Sắt + đồng II sunfat > Đồng + Sắt II sunfat d Natri + nước -> Natri hiđroxit + Hiđro e Hiđro + Oxi -> nước Câu 3( 2,5điểm) : 3.1 Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch và cho biết các đại lượng có công thức 3.2 Hòa tan 50gam NaCl vào 150gam nước thì dung dịch có nồng độ phần trăm là bao nhiêu? Câu 4( 3điểm) : Khi cho kẻm vào dung dịch axit clohiđric thì thu muối kẻm clorua và 0,672lit khí Hiđro ( đktc ) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng kẻm đã tham gia phản ứng c Nếu dùng lượng khí sinh đem khử hoàn toàn đồngIIoxit thì thu bao nhiêu gam kim loại (Biết : Zn = 65g ; Cu = 64g) ******************************** ĐỀ Câu 1(3đ) Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa Câu 2(3đ) Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? a, Canxi + oxi → Canxi oxit b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt c, Kali clorat → Kali clorua + oxi Câu 3(4đ) a, Cho kẽm tác dụng vừa đủ với 3,36 lit dung dịch axit clohidric(ĐKTC) (2) - Viết PTPƯ Tính khối lượng muối thu b, Cho 1,3g kẽm tác dụng với 100g dung dịch axit clohidric 18,25% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Chất nào còn dư và dư bao nhiêu g? ( Cho biết PTK Zn = 65; H= 1; Cl = 35,5) ******************************** ĐỀ Câu 1( 2điểm) : Hãy cho biết các chất sau:KOH, BaO, H 3PO4, CaSO4, Al(OH)3, Al2O3 , H2SO3, Al2(SO4)3 Chất nào là : Oxit, axit, bazo, muối? Câu 2( 2,5điểm) : Hoàn thành các phương trình phản ứng theo các sơ đồ sau :: a Sắt + axit clohiđric > Sắt II clorua + Hiđro b Caxi oxit + nước > Caxi hiđroxit c Kẻm + đồng II sunfat > Đồng + Kẻm sunfat d Kali + nước -> Kali hiđroxit + Hiđro e Hiđro + Clo -> axit clohiđric Câu 3( 2,5điểm) : 3.1 Nồng độ mol dung dịch là gì ? Viết công thức tính nồng độ mol dung dịch và cho biết các đại lượng có công thức 3.2 Hòa tan 2gam NaOH vào nước thì 100ml dung dịch NaOH có nồng độ mol là bao nhiêu? Câu ( 3điểm): Khi cho sắt vào dung dịch axit clohiđric thì thu muối sắtIIclorua và 0,448lit khí Hiđro ( đktc ) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng c Nếu dùng lượng khí sinh đem khử hoàn toàn kẻm oxit thì thu bao nhiêu gam kim loại (Biết : Fe = 56g ; Zn = 65g) ******************************** ĐỀ I LÝ THUYẾT:(7 điểm) Câu 1(1.5điểm) Trình bày tính chất hóa học nước ? Viết các phương trình hóa học minh họa? Câu (1.0điểm) Hãy nhận biết các chất sau bị nhãn: Natri hiđroxit NaOH, axit clohiđric HCl, nước H2O? Câu (2.0điểm) Hãy gọi tên và phân loại các chất có công thức hóa học sau: MgCl2 , Fe(OH)3, SO3 , H2SO4 Câu (2.5điểm) Cho các phương trình hóa học sau a) ? + 2O2 b) H2 + CuO t 0 t Fe3O4 t Cu + ? c) ?H2O ? + O2 d) ?Al + ?HCl à 2AlCl3 + ? a/ Hãy hoàn thành và phân loại các phản ứng trên? (3) b/ Phản ứng nào dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm? II.BÀI TOÁN: (3điểm) Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo Kẽm clorua ZnCl và khí hiđro a/ Viết phương trình hóa học phản ứng? b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ? c/ Cho hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 thấy thoát khí Hiđro đúng lượng Hiđro thu phản ứng trên Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp, biết số mol hai kim loại này hỗn hợp ? ( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65) ******************************** ĐỀ Câu :( đ) a) Oxit là gì ? b) Trong các oxit sau: CaO, CO2 , MgO, SO2 , P2O5, Fe3O4 - Oxit nào thuộc oxit axit - Oxit nào thuộc oxit bazơ Câu (2đ) Viết các PTHH theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng có) Cu -> CuO -> H2O -> H2SO4 -> H2 Câu : ( đ) a Cho biết các chất đây thuộc loại hợp chất nào ? Viết công thức các chất đó: Natrihiđrôxit; Axit photphoric; Natri Clorua ; b Cho các chất sau: K; BaO; SO2 tác dụng với nước Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? c Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ dung dịch nhãn sau : NaCl; NaOH; H2SO4 Câu : (2đ) Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe 3O4) điều chế cách dùng oxi để oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( đktc) cần thiết để điều chế 3,48 gam oxit sắt từ b Để có lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat? Câu 5: (1,5đ) a Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16 gam CuSO Hãy tính nồng độ mol dung dịch CuSO4? b Dung dịch H2SO4 có nồng độ 14 % Hãy tính khối lượng H2SO4 có 150 gam dung dịch? Câu 6: (0,5 đ ) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại R có hóa trị II thu 12 g oxit Xác định tên nguyên tố R trên (Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : ) ******************************** ĐỀ (4) Hoàn thành phản ứng hóa học và cho biết phản ứng hóa học sau thuộc loại phản ứng hoá học nào ? a/ + c/ KClO3 ⃗ t0 ⃗0 t P2O5 + b/ H2O d/ KMnO4 dp ⃗ .+ ⃗ t0 K2MnO4 + MnO2 + t e/ Zn+ HCl + f/ H2 + ⃗ Cu + Gọi tên, phân loại các chất sau: Fe(OH)3, NaOH, P2O5, SO3, H2SO4, HCl, H3PO4, CuO, K2SO4, ZnS, AgNO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan 15 gam NaCl vào nước thu 150 gam dung dịch 4.Tính nồng độ mol của dung dịch sau: a/ mol KCl 750ml dung dịch b/ 400g CuSO4 lít dung dịch 5.Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric Dẫn khí hiđro thu qua 21,6 gam sắt (II) oxit và đun nóng a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Tính khối lượng lượng sắt tạo thành ? ******************************** ĐỀ Câu Hòa tan hoàn toàn 14g sắt vào 200 ml dung dịch axit clohiđric (HCl) a Viết PTHH xảy b Tính khối lương muối tạo thành ? c Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) ? d Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric HCl đã dùng? Câu : Tính khối lượng dung dịch 25oC : ( điểm ) 35g muối ăn vào 100g nước ? Độ tan đường là 204g? Câu : Viết công thức hóa học các chất sau : ( 1.5 điểm) Kẽm nitrat Axit clohidric Axit photphoric Magiê hiđrôxit Canxihiđrôxit Kali sunfat Câu 4: (2đ) Có dung dịch: axit sunfuric H2SO4, canxi hidroxit Ca(OH)2, natri clorua NaCl chứa lọ khác Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết chúng Câu hòa tan 16g natri hidroxit vào nước để tạo 200ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch natri hidroxit Câu 6: (2 điểm) Phân loại các hợp chất có công thức hóa học sau: K 2O; Mg(OH)2; H2SO4; AlCl3; Na2CO3; CO2; Fe(OH)3; HNO3 Câu 7: (1.5 điểm) Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan gam NaCl vào 120 gam nước ********************************* (5) ĐỀ 10 I.TRẮC NGHIỆM: ( 3đ) Chọn câu trả lời đúng (mỗi câu 0,25)đ Câu 1: Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: a) 2H2O à 2H2 ↑ + O2 ↑ b) 2KClO3à2KCl + 3O2 ↑ c) 2KMnO4 àK2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ d) Câu b và c đúng Câu 2: Dãy nào toàn là oxit bazơ: a) K2O, Na2O, BaO, CaO b) MgO, CO2, CuO, Fe3O4 c) P2O5, HgO, FeO, ZnO d) Fe2O3, Ag2O, PbO, SO2 Câu : Cho 2,3 gam kim loại natri vào nước.Thể tích nước dùng cho phản ứng trên là bao nhiêu? Biết đã dùng dư 2,2 ml a) 40 ml b) 20 ml c) ml d) lit Câu 4: Thuốc thử nào để phân biệt dung dịch axit, dung dịch bazơ và nước a) Kim loại Zn b) Giấy quỳ tím c) Phenolphtalein d) Cả b, c đúng Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây là phản ứng thế: a) 2Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2 ↑ b) CaCO3àCaO + CO2 c) 3H2 + Fe2O3 à2Fe + 3H2O d) Câu a và c đúng Câu 6: Dãy chất nào các câu sau đây hoàn toàn tác dụng với nước nhiệt độ thường: a) K, CaO, CO2, P2O5 b) H2, SO2, BaO, CuO c) N2O5, SO3, Na, Mg d) Ca, Ba, K2O, Fe Câu 7: Dãy nào toàn là oxit axit: a) BaO, CaO, MgO, CO2 c) N2O5, CO2, P2O5, SO3 b) CO2, K2O, ZnO, SO2 d) CO2, P2O5, SO3, CaO Câu 8: Nồng độ % dung dịch thu hòa tan 15 gam NaOH vào 85 gam nước là: c) 15% b) 20% c) 25% d) 10% Câu 9: Trong dãy các bazơ sau đây, dãy nào toàn là kiềm: a) KOH, NaOH, Fe(OH)2, Ca(OH)2 b) Ba(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 c) Ca(OH)2, KOH, Cu(OH)2, NaOH d) KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Câu 10: Hòa tan 20 gam NaOH vào nước để 200 ml dung dịch Nồng độ mol/lit dung dịch là: a) 2M b) 2,5M c) 1M d) 1,5M Câu 11: Có gói bột sau: CaO, ZnO, P2O5 Thuốc thử để nhận biết chúng là: a) H2O b) Dung dịch HCl c) Dung dịch NaOH d) Dùng nước và quỳ tím Câu 12: Khi cho mạt sắt vào dung dịch axit sunfuric (lấy dư) thì thu 1,68 lit khí hidro (ở đktc) Khối lượng mạt sắt đã phản ứng là: (6) a) 4,2g b) 2,4g c) 4g d) 4,3g II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm) Cho các lớp 8.3 đến 8.9 Câu 1: (2 đ) Trình bày tính chất hóa học oxi? Mỗi tính chất có PTHH minh họa Câu 2: (2 đ ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: H2Oà……+…… KCLO3à……+…… K+ H2Oà………+……… Zn+HClà……… +……… Câu 3: (3đ): Đốt cháy 12,4g photpho khí oxi tạo thành điphotpho penta oxit a/ Viết phương trình phản ứng xảy ? b/ Tính khối lượng sản phẩm thu ? c/ Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc) ? d/ Sản phẩm tạo thành cho tác dụng với 12,6 gam nước Tính khối lượng axit photphoric sinh ra? (Cho P = 31 ; O = 16 ; H = 1) (7) ĐÁP ÁN ĐỀ Câu Nội dung Tính chất hóa học hidro? Viết PTPƯ minh họa -Tác dụng với oxi: t o 2H2 + O2 2H2O -Tác dụng với đồng oxit to H2 + CuO H2O + Cu Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào a, Magie + oxi → Magie oxit o 2Mg + O t 2MgO - Phản ứng hóa hợp b, Kẽm oxit + hidro → Nước + Kẽm ZnO + H2 → Zn + H2O - Phản ứng c, Kali clorat → Kali clorua + oxi to KClO3 2KCl + 3O2 - Phản ứng phân hủy a, PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 V 1,12 Ta có nH2 = 22, = 22, = 0,05 mol Theo PT: nH2 = nZnCl2 = 0,05mol Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M = 0,05 (65+71) = 6,8g b, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = 0,02 mol mct Từ CT: C%= mdd 100% C %.mdd 18, 25%.100 100% → mct HCl = 100% = = 18,25g →nHCl= 0,5mol Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25 Vậy nHCl dư, ta tính toán theo số mol Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g Theo PT, số mol HCl đã PƯ = 0,04 mol →Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol →Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g Điểm 0.75đ 0.75đ 0.75đ 0.75đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ ĐỀ Câu Đáp án Biểu điểm (8) 1(2 điểm) 2(2,5 điểm) 3(2,5 điểm) 4(3 điểm) ĐỀ Câu - Oxit : K2O, CaO - Axit : HNO3, H2SO4 - Bazo : Ca(OH)2, Fe(OH)3 - Muối : Ba3(PO4)2, KNO3 a Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 b BaO + H2O à Ba(OH)2 c Fe + CuSO4 à Cu + FeSO4 d 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 e 2H2 + O2 à 2H2O * Nếu phản ứng viết mà chưa cân thì cho ½ số điểm 3.1 Nồng độ phần trăm dung dịch là: Cho biết khối lượng chất tan có 100gam dung dịch + Công thức tính nồng độ phần trăm : C% = mct x 100 : mdd Trong đó : - C% là nồng độ phần trăm dung dịch - mct là khối lượng chất tan - mdd là khối lượng dung dịch 3.2 - Khối lượng dung dịch NaCl mddNaCl = 50 + 150 = 200 (g) - Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl C%NaCl = 50x100 : 200 = 25% - nH2 = 0,672 : 22,4 = 0,03 (mol) a Phương trình hóa học : Zn + 2HCl à ZnCl2 + H2 1mol 1mol b 0,03mol 0,03mol -mZn = 0,03 x 65 = 1,95 (g) c H2 + CuO à Cu + H2O 1mol 1mol 0,03mol 0,03mol -mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) * Nếu học sinh làm cách khác mà đúng kết thì cho điểm tối đa Nội dung Tính chất hóa học oxi? Viết PTPƯ minh họa -Tác dụng với phi kim: to S + O2 SO2 -Tác dụng với kim loại o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 -Tác dụng với hợp chất 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,2 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ (9) o t CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 Lập các PTHH sau, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào a, Canxi + oxi → Canxi oxit o 2Ca + O t 2CaO - Phản ứng hóa hợp b, Sắt(II) oxit + hidro → Nước + Sắt o CuO + H2 t H2O + Cu - Phản ứng c, Kali clorat → Kali clorua + oxi 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ to 0.5đ 0.5đ KClO3 2KCl + 3O2 - Phản ứng phân hủy a, PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 V 3,36 Ta có nHCl = 22, = 22, = 0,15 mol Theo PT: nZnCl2 = 0,075mol Khối lượng muối thu đươc: mZnCl2 = n.M = 0,075 (65+71) = 10,2 g b, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 nZn = 0,02 mol mct Từ CT: C%= mdd 100% C %.mdd 18, 25%.100 100% → mct HCl = 100% = = 18,25g →nHCl= 0,5mol Lập tỉ lệ: nZn/1 = 0,02 < nHCl/2= 0,25 Vậy nHCl dư, ta tính toán theo số mol Zn Theo PT: nZn = nZnCl2= 0,02 mol mZnCl2 = 0,02 ( 65+ 71) = 2,72g Theo PT, số mol HCl đã PƯ = 0,04 mol →Số mol HCl dư = 0,5 – 0,04= 0,46 mol →Khối lượng HCl dư = 0,46 36,5 = 16,79 g 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ ĐỀ Câu 1(2 điểm) 2(2,5 điểm) Đáp án - Oxit : BaO, Al2O3 - Axit : H3PO4, H2SO3 - Bazo : KOH, Al(OH)3 - Muối : CaSO4, Al2(SO4)3 a Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 b CaO + H2O à Ca(OH)2 Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm (10) 3(2,5 điểm) 4(3 điểm) c Zn + CuSO4 à Cu + ZnSO4 d 2K + 2H2O à 2KOH + H2 e H2 + Cl2 à 2HCl * Nếu phản ứng viết mà chưa cân thì cho ½ số điểm 3.1: Nồng độ mol dung dịch là: Cho biết số mol chất tan có 1lít dung dịch + Công thức tính nồng độ phần trăm : CM = nct : Vdd (l) + Trong đó : - CM là nồng độ Mol dung dịch - nct là số mol chất tan - V là thể tích dung dịch 3.2 – Số mol NaOH mNaOH = : 40 = 0,05 (mol) - Nồng độ mol dung dịch NaOH C%NaOH = 0,05 : 0,1 = 0,5M - nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol) a Phương trình hóa học : Fe + 2HCl à FeCl2 + H2 1mol 1mol b 0,02mol 0,02mol -mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (g) c H2 + ZnO à Zn + H2O 1mol 1mol 0,02mol 0,02mol -mZn = 0,02 x 65 = 1,3 (g) * Nếu học sinh làm cách khác mà đúng kết thì cho điểm tối đa 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm (11)