De thi HKI 40 cau trac nghiem

d Cộng hóa trị của một nguyên tố bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với các nguyên tử khác trong phân tử.. e Số oxi hóa của đơn chất luôn bằng không trừ chất rắn.[r]

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC: LỚP 10 Điểm Thời gian làm bài: 60 phút; Họ, tên thí sinh: Lớp Mã đề thi 132 Câu Hầu hết nguyên tử cấu tạo bao nhiêu loại hạt bản? A B.2 C D Câu Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng A số proton B số khối C số nơtron D số nơtron và số proton Câu Số proton và số nơtron có nguyên tử nhôm ( A 13 và 14 B 13 và 15 27 13 C 12 và 14 Al ) là D 13 và 13 Câu Số electron tối đa lớp M là? A B C 18 D 32 C 10 electron D 14 electron Câu Phân lớp p chứa tối đa A electron B electron Câu Sự chuyển động electron nguyên tử có tính chất A theo quỹ đạo tròn B theo quỹ đạo hình bầu dục C không theo quỹ đạo xác định D theo quỹ đạo xác định quỹ đạo có hình dạng bất kì Câu Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Đồng vị có tên triti là? A và B C và D Câu Cấu hình electron nào sau đây là phi kim? A 1s22s1 C 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p5 Câu Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron nguyên tử là: A B C D Câu 10 Trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là: A và B và C và D và C 18 và D 18 và Câu 11 Số nguyên tố chu kì và là : A và B và 18 Câu 12 Nhóm I A gồm các nguyên tố Li-Na-K-Rb-Cs có tên gọi khác là gì? A kim loại kiềm B halogen C khí D kim loại kiềm thổ Câu 13 Nhóm A bao gồm các nguyên tố: A s và p B s và d C d và f D p và f Câu 14 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , vị trí X bảng tuần hoàn là: A ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIB 6 B ô thứ 20, chu kì 4, nhóm VIIIA C ô thứ 4, chu kì 20, nhóm IIA D ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA Câu 15 Xét nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại biến đổi nào? A tăng và giảm B giảm dần C giảm và tăng D tăng dần Câu 16 Dãy các nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? A K, Na, Mg, Al B Mg, Na, K, Na C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al Câu 17 Hai nguyên tố X, Y đứng kế cùng chu kì bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên tố A, B là? A Na, Mg B Mg, Al C N, O D P, S Câu 18 Dãy gồm các chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C HF, Cl2, H2O D H2O, HF, H2S Câu 19 Liên kết ion tạo thành hai nguyên tử A kim loại điển hình C kim loại và phi kim B phi kim điển hình D kim loại điển hình và phi kim điển hình Câu 20 Hầu hết các hợp chất ion A có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao C trạng thái nóng chảy không dẫn điện B dễ hòa tan các dung môi hữu D tan nước thành dung dịch không điện li Câu 21 Phát biểu nào sau đây sai: A Điện hóa trị có hợp chất ion C Cộng hóa trị có hợp chất cộng hóa trị B Điện hóa trị số cặp electron dùng chung D Cộng hóa trị số cặp electron dùng chung Câu 22 Chất khử là chất A nhận electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng B nhận electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng C nhường electron và có số oxi hoá giảm sau phản ứng D nhường electron và có số oxi hoá tăng sau phản ứng Câu 23 Chất oxi hoá là chất A cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 24 Trong phản ứng MnO A oxi hóa B khử + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò MnO2 là chất C tạo môi trường D khử và môi trường Câu 25 Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa- khử C oxi hóa- khử không B không oxi hóa- khử D thuận nghịch Câu 26 Cho phương trình phản ứng: HCl + KMnO → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Sau cân tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là là A 17 B 35 C 16 D 18 Câu 27 Cho các phát biểu sau: a) Điện hóa trị nguyên tố là hóa trị nguyên tử nguyên tố đó hợp chất ion b) Cộng hóa trị nguyên tố là hóa trị nguyên tử nguyên tố đó hợp chất cộng hóa trị c) Điện hóa trị nguyên tố điện tích ion nguyên tử nguyên tố đó phân tử d) Cộng hóa trị nguyên tố số liên kết nguyên tử nguyên tố đó với các nguyên tử khác phân tử e) Số oxi hóa đơn chất luôn không trừ chất rắn f) Số oxi hóa oxi hợp chất luôn là -2 Số pháp biểu đúng là: A B C D Câu 28 Anion X - và cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) Câu 29 Đồng có đồng vị 63 Cu (69,1%) và 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Câu 30 Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao thì oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là (S=32; N= 14; As= 75, P= 31) A S B As C N D P Câu 31 Cho 6,4 gam hỗn hợp hai kiêm loại A và B (nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí H (đktc) Hai kim loạ A, B là: (Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=88, Ba=137) A Be, Mg B Ca, Sr C Sr, Ra D Mg, Ca 16 17 18 Trong tự nhiên oxi có đồng vị bền: O ; O ; O còn nguyên tố cacbon có đồng vị bền: Câu 32 12 13 ; C Số lượng phân tử CO tạo thành từ các đồng vị trên là A B 12 C D 18 63 65 Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 29 Cu và 29 Cu đó đồng vị 63 nguyên tử Phần trăm khối lượng 29 Cu tronng Cu O gần giá trị nào đây? C Câu 33 65 29 Cu chiếm 27% số A 88,5% B 32,5% C 63,5% D 64,5% Câu 34 Khối lượng riêng canxi kim loại là 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi các nguyên tử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết gần giá trị nào đây? A 0,16 nm B 0,17 nm C 0,18 nm D 0,19 nm Câu 35 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe O , MgO, ZnO 500 ml axit H SO 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 36 Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đã dùng là A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 37 Cho 0,85 gam hai kim loại thuộc hai chu kỳ nhóm IA vào cốc chứa 49,18 gam H2O thu dung dịch A và khí B Để trung hòa dung dịch A cần 30 ml dung dịch HCl 1M Nồng độ % các chất chất tan có khối lượng phân tử lớn dung dịch A là: A 20% B 11,2% C 1,12% D 1,6% Hoà tan Zn và ZnO vào HNO3 loãng dư Kết thúc thí nghiệm thu 8g NH4NO3 (không có khí thoát ra) và 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn hỗn hợp là A 66,67% B 33,33% C 16,66% D 93,34% Câu 38 Câu 39 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO , thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 40 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl dung dịch Y là A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76%