Câu 2: 2 điểm Lập phương trình hóa học và cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng sau: 1 Kim loại nhôm Al tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo ra dung dịch Al[r]
(1)ĐỀ SỐ Câu 1: (0,5 điểm) Thế nào là tượng hóa học? Cho ví dụ Câu 2: (2 điểm) Tìm công thức hóa học sai, sai hãy sửa lại cho đúng 1) BaO 2) KO 3) CaCl 4) AlSO4 Câu 3: (2 điểm) 1) Tính khối lượng của: a) 8,96 (l) khí CO2 (đktc) b) 0,15 (mol) CaSO4 2) Tính thể tích của: 3,2 (g) SO2 (đktc) Câu 4: (2 điểm) Phân hủy canxi cacbonat sau phản ứng thu 28 (g) canxi oxit và 22 (g) khí cacbonic 1) Viết phương trình hóa học 2) Tính khối lượng canxi canxi cacbonat cho phản ứng trên Câu 5: (1,5 điểm) Cân phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử: ⃗ 1) Fe + HCl FeCl2 + H2 ❑ ⃗ 2) Fe3O4 + CO Fe + CO2 ❑ ⃗ 3) C6H6 + O2 CO2 + H2O ❑ Câu 6: (2 điểm) Thành phần phần trăm khối lượng các chất có hợp chất: HNO3 ĐỀ SỐ 2: Câu 1: (2 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) Fe + O2 Fe3O4 ❑ ⃗ 2) KClO3 KCl + O2 ❑ ⃗ 3) Al + HCl AlCl3 + H2 ❑ ⃗ 4) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl ❑ Câu 2: (2 điểm) 1) Tìm hóa trị C trong: a) CO b) CO2 2) Lập công thức hóa học các hợp chất gồm nguyên tố hóa học sau: a) P (V) và O b) N (III) và H Câu 3: (1,5 điểm) Nung nóng lượng chất canxi cacbonat (CaCO 3) thu 560 (g) canxi oxit (CaO) và 440 (g) khí cacbonic (CO2) 1) Lập phương trình hóa học phản ứng trên 2) Tính khối lượng canxi cacbonat đem nung Câu 4: (1,5 điểm) 1) Cho biết ý nghĩa công thức hóa học sau: kali clorat (KClO3) 2) Dùng chữ số và kí hiệu để diễn đạt ý sau: a) Hai phân tử oxi b) Một nguyên tử sắt Câu 5: (3 điểm) 1) Tính khối lượng của: a) 0,5 (mol) H2SO4 b) (mol) C2H6O 2) Tính thể tích (đktc) của: a) 0,25 (mol) CO2 b) (mol) H2 3) Tính số mol của: a) 54 (g) Al b) 5,6 (g) CaO (2) ĐỀ SỐ Câu 1: (2 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) P + O2 P2O5 ❑ ⃗ 2) Al + HCl AlCl3 + H2 ❑ ⃗ 3) C2H4 + O2 CO2 + H2O ❑ ⃗ 4) CuCl2 + AgNO3 ❑ Cu(NO3)2 + AgCl Câu 2: (2 điểm) Hãy lập công thức hóa học và tính phân tử khối hợp chất tạo bởi: 1) Al và O 2) Mg và Cl 3) Na và CO3 4) Ba và OH Câu 3: (1 điểm) Cho tỉ khối khí A khí B ( d A/B ) là 1,4375 và tỉ khối khí B khí metan ( d B/CH ) là Hãy tính khối lượng mol khí A Câu 4: (2 điểm) 1) Tính khối lượng của: a) 0,1 (mol) Cl b) 0,1 (mol) Cl2 2) Tính thể tích (đktc) của: a) 0,3 (mol) N2 b) Hỗn hợp gồm (mol) H2 và (mol) CO2 Câu 5: (3 điểm) Phân hủy hoàn toàn 24,5 (g) kali clorat (KClO 3) thu kali clorua (KCl) và 6,72 (l) khí oxi (đktc) 1) Lập phương trình hóa học phản ứng trên 2) Tính khối lượng oxi thoát 3) Viết công thức khối lượng và tính khối lượng kali clorua thu sau phản ứng ĐỀ SỐ 4: Câu 1: (2 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) Al + O2 Al2O3 ❑ ⃗ 2) Fe2(SO4)3 + KOH Fe(OH)3 + K2SO4 ❑ Câu 2: (2 điểm) Cho các chất có công thức hóa học sau: khí ozon O 3, axit sunfuric H2SO4, natri silicat Na2SiO3, khí nitơ đioxit NO2 1) Chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất 2) Hãy tính khối lượng mol các chất trên Câu 3: (2 điểm) Hãy lập công thức hóa học và tính phân tử khối các hợp chất có thành phần sau: Cr (VI) và O Mg và nhóm NO3 Câu 4: (1,5 điểm) Hãy cho biết 0,4 (mol) khí cacbonic CO2 có: 1) Bao nhiêu (phân tử) khí CO2? 2) Bao nhiêu (gam) khí CO2? 3) Bao nhiêu (l) khí CO2 (đktc)? Câu 5: (1 điểm) Hãy tính tỉ khối khí hiđro so với không khí Từ đó, hãy cho biết để thu khí hiđro vào bình cách đẩy không khí, ta phải đặt đứng bình hay đặt ngược bình? Vì sao? Câu 6: (1,5 điểm) Hãy tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có hợp chất Ca3(PO4)2 (3) ĐỀ SỐ 5: Câu 1: (2 điểm) Cân phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử: ⃗ 1) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O ❑ ⃗ 2) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ❑ ⃗ 3) SO2 + O2 SO3 ❑ ⃗ 4) Mg + HCl MgCl2 + H2 ❑ Câu 2: (2 điểm) Cho kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với 29,4 (g) axit sunfuric loãng (H 2SO4) thu 34,2 (g) nhôm sunfat (Al2(SO4)3) và 6,72 (l) khí hiđro (đktc) 1) Tính số mol và khối lượng khí hiđro thoát 2) Viết phương trình chữ phản ứng 3) Viết công thức khối lượng cho phản ứng trên tính khối lượng nhôm cần dùng 4) Cho biết dấu hiệu và điều kiện phản ứng Câu 3: (2 điểm) 1) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất: P2O5 2) Lập công thức hóa học hợp chất A biết MA = 17 (g) và thành phần phần trăm A gồm 82,5 % N và 17,65 % H Câu 4: (1,5 điểm) Hỗn hợp khí A chứa 15,68 (l) khí propan C3H8 và 3,2 (g) khí lưu huỳnh đioxit SO2 1) Tính số mol và khối lượng khí propan 2) Tính số mol và thể tích khí lưu huỳnh đioxit (đktc) 3) Khối lượng hỗn hợp khí A 4) Thể tích hỗn hợp khí A Câu 5: (1,5 điểm) Đốt 5,4 (g) nhôm (Al) bình chứa khí oxi (O2) thì thu nhôm oxit (Al2O3) 1) Tính số mol nhôm đã tham gia phản ứng 2) Lập phương trình hóa học 3) Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc) 4) Tính khối lượng nhôm oxit thu Câu 6: (1 điểm) Hãy nêu tượng và giải thích: 1) Khi thả bong bóng (biết khí bom vào bong bóng phần lớn là khí hiđro) 2) Khi rót rượu champagne (sâm banh) vào tháp ly có chứa nước đá khô buổi tiệc cưới (biết khí sinh phần lớn là khí cacbon đioxit CO2) ĐỀ SỐ 6: Câu 1: (2 điểm) Lập công thức hóa học của: 1) Cu (II) và Cl 2) Ba và nhóm PO4 3) Al và O 4) Na và nhóm SO4 Câu 2: (2,5 điểm) Cân phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử: ⃗ 1) Zn + O2 ZnO ❑ ⃗ 2) Al + AgNO3 Al(NO3)3 + Ag ❑ ⃗ 3) Mg + N2 Mg3N2 ❑ ⃗ 4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 ❑ ⃗ 5) FeClx + Al Fe + AlCl3 (cân theo giá trị x) ❑ Câu 3: (1 điểm) Một chất khí A có tỉ khối so với khí O2 là 1,375 1) Tính khối lượng mol khí A 2) Nếu bơm khí A này vào cái bong bóng thì có tượng gì ta thả bóng ngoài không khí? Giải thích? Câu 4: (1 điểm) Cho các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý, tượng nào là tượng hóa học? (khôn giải thích) 1) Sắt để lâu ngày không khí bị gỉ (4) 2) Cồn để ngoài không khí dễ bay 3) Than cháy tạo thành khí cacbonic 4) Ủ nho lọ thời gian thu rược nho Câu 5: (1 điểm) Cho 8,96 (l) khí NO2 (đktc) 1) Tính số mol khí NO2 2) Tính khối lượng khí NO2 Câu 6: (1 điểm) Cho 5,75 (g) natri (Na) tác dụng với khí oxi (O2) tạo thành natri oxit (Na2O) 1) Viết phương trình hóa học 2) Tính khối lượng Na2O 3) Tính thể tích khí O2 (đktc) ĐỀ SỐ 7: Câu 1: (4 điểm) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối các chất sau: 1) N (III) và H 2) N (V) và O 3) NH4 (I) và HPO4 (I) 4) X và Y; biết công thức hóa học X và H là XH; Y và O là YO Câu 2: (3 điểm) Cân phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử: ⃗ 1) K + O2 K2O ❑ ⃗ 2) FeO + O2 Fe2O3 ❑ ⃗ 3) Zn + HCl ZnCl2 + H2 ❑ ⃗ 4) CaO + HNO3 ❑ Ca(NO3)2 + H2O ⃗ 5) NH3 + CuO Cu + N2 + H2O ❑ ⃗ 6) Cl2 + NaOH ❑ NaCl + NaClO + H2O Câu 3: (1,5 điểm) Nguyên tử A có nguyên tử khối nặng canxi là lần 1) Viết ký hiệu và gọi tên nguyên tố A 2) Tính khối lượng nguyên tử A đơn vị gam 3) Khối lượng nguyên tử A nặng gấp lần khối lượng nguyên tử oxi Câu 4: (1,5 điểm) Một hỗn hợp khí X gồm: 16,8 (g) khí N2; 19,2 (g) khí O2 và 26,4 (g) khí CO2 1) Tính thể tích hỗn hợp khí X (đktc) 2) Tính khối lượng hỗn hợp khí X ĐỀ SỐ 8: Câu 1: (2 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) K + O2 K2O ❑ ⃗ 2) Fe + Cl2 FeCl3 ❑ ⃗ 3) KOH + Fe(NO3)3 KNO3 + Fe(OH)2 ❑ ⃗ 4) C2H4 + O2 CO2 + H2O ❑ Câu 2: (1 điểm) Một học sinh thực thí nghiệm sau: cắt nhỏ dây kẽm thành vụn kẽm Cho vụn kẽm vào ống nghiệm đựng axit clohiđric thì có khí hiđro và muối kẽm clorua tạo thành Mỗi biến đổi chất thí nghiệm trên là tượng vật lý hay tượng hóa học? Giải thích? Câu 3: (2 điểm) Hãy chất nào là đơn chất, hợp chất: 1) Axit sunfuric H2SO4 2) Canxi cacbonat CaCO3 3) Rượu etylic C2H6O 4) Khí nitơ 5) Kim loại kẽm Zn 6) Photpho đỏ P 7) Natri clorua NaCl 8) Khí axetilen C2H2 Câu 4: (1 điểm) Viết nhanh công thức hóa học các hợp chất tạo bởi: 1) Fe (III) và SO4 2) K và O 3) Ca và Cl 4) Ba và SO4 Câu 5: (1 điểm) Thổi khí cacbon đioxit (CO2) vào nước vôi Ca(OH)2 thì nước vôi hóa đục 1) Dấu hiệu nào cho thấy có phản ứng hóa học xảy ra? (5) 2) Lập phương trình hóa học cho phản ứng trên, biết sản phẩm tạo thành là canxi cacbonat (CaCO 3) và nước (H2O) Câu 6: (2 điểm) Cho 11,2 (g) sắt tác dụng vừa đủ với 14,6 (g) axit clohiđric HCl thu 25,4 (g) sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro 1) Tính khối lượng khí hiđro sinh 2) Tính thể tích khí hiđro (ở đktc) Câu 7: (1 điểm) Hàm lượng nguyên tố N hợp chất nào sau đầy là cao hơn: N2O và N2O5 ĐỀ SỐ 9: Câu 1: (3 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) Fe2O3 + H2 Fe + H2O ❑ ⃗ 2) Al + Cl2 AlCl3 ❑ ⃗ 3) CuCl2 + NaOH ❑ Cu(OH)2 + NaCl ⃗ 4) NaOH + H2SO4 ❑ Na2SO4 + H2O ⃗ 5) P2O5 + H2O H3PO4 ❑ ⃗ 6) Cu + AgNO3 ❑ Cu(NO3)2 + Ag Câu 2: (2 điểm) Lập công thức hóa học các hợp chất sau: 1) Nitơ (III) và hiđro 2) Kali và nhóm hiđroxit 3) Đồng (II) và nhóm sunfat 4) Canxi và nhóm cacbonat 5) Nhôm và oxi 6) Kẽm và nhóm nitrat 7) Lưu huỳnh (IV) và oxi 8) Magie và oxi Câu 3: (1 điểm) Ghi lại đề và đâu là tượng vật lý, đâu là tượng hóa học các tượng kể đây (không giải thích) 1) Muối ăn hòa tan vào nước dung dịch muối ăn 2) Thức ăn để lâu ngày thường bị chua 3) Nung đá vôi thành vôi sống 4) Cốc thủy tinh vỡ thành mảnh nhỏ Câu 4: (2 điểm) 1) Tính số mol 6,72 (l) khí oxi (đktc) 2) Tính khối lượng 10.1022 (phân tử) H2SO4 3) Tính khối lượng 0,5 (mol) CaO Câu 5: (2 điểm) Cho 19,5 (g) kẽm (Zn) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) thu muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro 1) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trên 2) Tính khối lượng axit clohiđric đã dùng 3) Tính thể tích (đktc) khí hiđro thu 4) Tính tỉ khối khí hiđro so với không khí ĐỀ SỐ 10: Câu 1: (2,5 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) Fe + O2 Fe2O3 ❑ ⃗ 2) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O ❑ ⃗ 3) Zn + HCl ZnCl2 + H2 ❑ ⃗ 4) Fe2O3 + H2 Fe + H2O ❑ ⃗ 5) Na2O + H2O NaOH ❑ Câu 2: (2 điểm) 1) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng (6) Áp dụng: Tính khối lượng bari clorua BaCl2 đã phản ứng hết với 14,2 (g) natri sunfat Na2SO4, tạo thành 23,3 (g) bari sunfat BaSO4 và 11,7 (g) natri clorua NaCl 2) Rắc nhẹ bột nhôm Al trên lửa đèn cồn Hiện tượng gì xảy ra? Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trên Câu 3: (2,5 điểm) 1) Tính thành phần % khối lượng nguyên tố có hợp chất Fe2O3 2) Tính tỉ khối khí clo Cl2 khí hiđro H2 3) Tính số phân tử axit sunfuric H2SO4 có 0,5 (mol) H2SO4 4) Tính thể tích (ở đktc) 3,2 (g) khí oxi O2 Câu 4: (3 điểm) Đốt cháy hết (g) kim loại Mg bình chứa khí O2, thu hợp chất magie oxit MgO 1) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trên 2) Tính khối lượng hợp chất magie oxit thu 3) Tính thể tích (ở đktc) khí oxi đã phản ứng ĐỀ SỐ 11: Câu 1: (2,5 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) KClO3 KCl + O2 ❑ ⃗ 2) Fe + O2 Fe3O4 ❑ ⃗ 3) Al2O3 + H2SO4 ❑ Al2(SO4)3 + H2O ⃗ 4) C5H10 + O2 CO2 + H2O ❑ ⃗ 5) K + H2O KOH + H2 ❑ Câu 2: (2,5 điểm) 1) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng 2) Áp dụng: Cho 11,2 (g) sắt tác dụng vừa đủ với 14,6 (g) axit clohiđric HCl thu 25,4 (g) muối sắt (II) clorua và m (g) khí hiđro a) Lập phương trình hóa học phản ứng trên b) Tính giá trị m và thể tích khí sinh đktc Câu 3: (2,5 điểm) Cho các khí sau: CO và CO2 1) Cho biết khí nào nặng không khí, nhẹ không khí bao nhiêu lần? 2) Tính thành phần % khối lượng cacbon chất khí trên 3) Tính khối lượng 0,35 (mol) chất khí trên Câu 4: (1,5 điểm) Một hợp chất khí A có phân tử gồm nguyên tử X liên kết với nguyên tử oxi Biết tỉ khối khí này so với khí oxi là 1) Hãy xác định khối lượng mol chất khí trên 2) Cho biết tên nguyên tố X và công thức hợp chất khí Câu 5: (1 điểm) Thành phần hóa học gas gồm propan C3H8 và butan C4H10 Viết các phương trình hóa học xảy đốt cháy gas Biết sản phẩm tạo thành là khí cacbonic và nước (7) ĐỀ SỐ 12: Câu 1: (2 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) Fe + O2 Fe3O4 ❑ ⃗ 2) Zn + HCl ZnCl2 + H2 ❑ ⃗ 3) Na2O + H2O NaOH ❑ ⃗ 4) Al + CuSO4 ❑ Al2(SO4)3 + Cu Câu 2: (3,5 điểm) 1) Phân tử là gì? Phân tử hợp chất có gì khác so với phân tử đơn chất? Lấy ví dụ minh họa 2) Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là gì? Tính hóa trị nguyên tố nitơ hợp chất: a) NO2 b) N2O5 c) NH3 Câu 3: (1,5 điểm) Hãy cho biết 0,25 (mol) khí sunfurơ SO2 có: 1) Bao nhiêu (phân tử) khí SO2? 2) Bao nhiêu (g) khí SO2? 3) Bao nhiêu (l) khí SO2 (đktc)? Câu 4: (3 điểm) Cho 4,8 (g) magie (Mg) tác dụng với 14,6 (g) axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu 19 (g) muối magie clorua (MgCl2) và khí hiđro (H2) 1) Lập phương trình hóa học phản ứng trên 2) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử magie với số phân tử các chất còn lại phản ứng 3) Tính khối lượng khí hiđro và thể tích khí hiđro (đktc) thu sau phản ứng ĐỀ SỐ 13: Câu 1: (2 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) SO2 + O2 SO3 ❑ ⃗ 2) Al + Cl2 AlCl3 ❑ ⃗ 3) H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O ❑ 4) HCl + CaCO3 ⃗ CaCl2 + CO2 + H2O ❑ Câu 2: (1 điểm) Phân biệt đơn chất và hợp chất: HCl, Cl2, Al2(SO4)3, Zn Câu 3: (1,5 điểm) 1) Lập công thức hóa học hợp chất tạo natri (Na) và nhóm PO4 2) Tính hóa trị sắt Fe hợp chất Fe(NO3)3 3) Mô tả tượng đun nóng đường ống nghiệm Câu 4: (3 điểm) Hãy tính: 1) Số mol 4,8 (g) kim loại Mg 2) Số mol 5,6 (l) khí SO2 (đktc) 3) Số mol 9.1023 (phân tử) khí H2 4) Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí gồm: 0,3 (mol) CO2 và 0,2 (mol) O2 5) Khối lượng mol khí A, biết khí A có tỉ khối không khí là 2,207 Câu 5: (2,5 điểm) 1) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố nitơ (N) hợp chất có công thức hóa học là CO(NH2)2 2) Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng là 50% S và 50% O Hãy tìm công thức hóa học đơn giản hợp chất 3) Tìm công thức hóa học hợp chất X, biết 0,02 (mol) hợp chất này có 0,04 (mol) nguyên tử Na; 0,02 (mol) nguyên tử C và 0,06 (mol) nguyên tử O ĐỀ SỐ 14: (8) Câu 1: (3,5 điểm) Cân phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử: ⃗ 1) N2O5 + H2O HNO3 ❑ ⃗ 2) BaCl2 + Al2(SO4)3 BaSO4 + AlCl3 ❑ ⃗ 3) Ca(OH)2 + H3PO4 ❑ Ca3(PO4)2 + H2O ⃗ 4) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ❑ ⃗ 5) P + O2 P2O5 ❑ Câu 2: (2 điểm) Tính: 1) Khối lượng 4,8.1023 (phân tử) nhôm hiđroxit (Al và nhóm OH) 2) Thể tích (đktc) 32 (g) khí lưu huỳnh đioxit (S (VI) và O) Câu 3: (2 điểm) Ba nguyên tố là chất dinh dưỡng cho thực vật đó là N, P, K Hợp chất N làm tăng trưởng lá cây và tinh bột ngũ cốc Người làm vườn đã dùng amoni sunfat (NH 4)2SO4 để bón rau Tính: 1) Phần trăm các nguyên tố có loại phân bón trên 2) Khối lượng nguyên tố dinh dưỡng mà người làm vườn đã bón cho ruộng rau dùng 297 (g) (NH4)2SO4 Câu 4: (1,5 điểm) Cho sắt (III) oxit (Fe (III) và O) tác dụng với 14,7 (g) axit sunfuric (H và nhóm SO 4) loãng, người ta thu 20 (g) muối sắt (III) sunfat (Fe (III) và nhóm SO4) và 5,4 (g) nước (H và O) 1) Lập phương trình hóa học 2) Viết công thức khối lượng 3) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng Câu 5: (1 điểm) Mưa axit là tượng mà mưa này chứa axit, nguyên nhân mưa axit là nước mưa có hòa tan khí SO2, SO3, NO, NO2, N2O Các khí này hòa tan nước mưa tạo các axit tương ứng chúng, gây nên tượng mưa axit Các khí này có nguồn gốc từ tự nhiên các hoạt động núi lửa, chủ yếu chúng thải từ các hoạt động người như: khí thải từ nhà máy, các phương tiện giao thong, chặt phá rừng, rác thải… Mưa axit gây nhiều ảnh hưởng: làm ô nhiễm các sông ngòi, ao hồ, gây hại cho hệ động thực vật, ăn mòn đá và kim loại, hủy hoại nghiêm trọng nhà ở, công trình xây dựng… 1) Hãy viết phương trình quá trình hình thành mưa axit: khí lưu huỳnh trioxit (S (VI) và O) hòa tan nước tạo axit sunfuric (H và nhóm (SO4)) 2) Nếu em là người hoạt động lĩnh vực môi trường, em hãy nêu đề xuất để tuyên truyền người thực hạn chế mưa axit ĐỀ SỐ 15: Câu 1: (2 điểm) 1) Tìm hóa trị S các hợp chất: a) SO3 b) H2S 2) Lập công thức hóa học các hợp chất gồm nguyên tố hóa học sau: a) Fe (III) và O b) C (IV) và H Câu 2: (1,5 điểm) 1) Cho biết ý nghĩa từ công thức hóa học đá vôi CaCO3? 2) Dùng số và công thức hóa học để diễn đạt ý sau: ba phân tử oxi; hai nguyên tử kẽm Câu 3: (1,5 điểm) Đốt 18 (g) Mg khí O2 thu 30 (g) MgO 1) Lập phương trình hóa học phản ứng 2) Viết công thức khối lượng phản ứng 3) Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng? Câu 4: (2 điểm) Hãy lập các phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng: ⃗ 1) Fe + O2 Fe3O4 ❑ (9) ⃗ 2) KClO3 KCl ❑ ⃗ 3) HCl + Fe ❑ ⃗ 4) Al + HCl ❑ Câu 5: (3 điểm) Em hãy tính: 1) Khối lượng hợp chất: a) 0,5 (mol) CuSO4 2) Thể tích các khí (đktc): a) 0,25 (mol) khí CO2 3) Số mol của: a) 28 (g) Fe + O2 FeCl2 + AlCl3 + H2 H2 b) 0,1 (mol) Fe b) (mol) khí H2 b) 3,2 (g) Cu ĐỀ SỐ 16: Câu 1: (3 điểm) 1) Hãy nêu quy tắc hóa trị với hợp chất hai nguyên tố 2) Áp dụng: a) Tính hóa trị nguyên tố các hợp chất sau, biết clo hóa trị I: + FeCl3 + NaCl b) Tính hóa trị Al hợp chất Al2(SO4)3, biết nhóm (SO4) hóa trị II c) Lập công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố sau: + Fe (III) và oxi + C (IV) và S (II) d) Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố và nhóm nguyên tử sau: Ca (II) và (NO 3) (I) Câu 2: (2 điểm) Lập phương trình hóa học và cho biết tỷ lệ (số nguyên tử, số phân tử) các chất phản ứng sau: 1) Kim loại nhôm (Al) tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo dung dịch AlCl3 và kim loại đồng (Cu) 2) Muối kali clorat (KClO3) phân hủy tạo thành kali clorua (KCl) và khí oxi Câu 3: (2 điểm) 1) Khối lượng mol là gì? Ký hiệu khối lượng mol? 2) Hãy tính: a) Số mol nguyên tử 28 (g) sắt (Fe) b) Khối lượng 0,5 (mol) khí CO2 Câu 4: (3 điểm) Đốt cháy hết (g) kim loại magie (Mg) không khí thu 15(g) chất magie oxit (MgO) Biết magie cháy là xảy phản ứng với khí oxi (O2) không khí 1) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy 2) Tính khối lượng oxi đã phản ứng ĐỀ SỐ 17: Câu 1: (2 điểm) Cho các sơ đồ phản ứng sau Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ (số nguyên tử, số phân tử) các chất phản ứng: ⃗ 1) K + O2 K2O ❑ ⃗ 2) Fe + Cl2 FeCl3 ❑ ⃗ 3) P2O5 + H2O H3PO4 ❑ ⃗ 4) Al + HCl AlCl3 + H2 ❑ Câu 2: (2 điểm) Lập công thức hóa học các hợp chất sau: 1) Fe (III) và nhóm (SO4) 2) Al và Cl Câu 3: (2 điểm) 1) Phát biểu và giải thích định luật bảo toàn khối lượng 2) Đốt cháy hết (g) kim loại kẽm (Zn), không khí thu 15 (g) hợp chất kẽm oxit (ZnO) Biết rằng, kẽm cháy là xảy phản ứng với khí oxi (O2) không khí (10) a) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b) Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng Câu 4: (2 điểm) Hãy tính: 1) Số mol 28 (g) Fe 2) Thể tích khí (đktc) 1,5 (mol) phân tử khí oxi 3) Khối lượng 0,5 (mol) Al2(SO4)3 4) Thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có 0,44 (g) CO2 và 0,4 (g) H2 Câu 5: (2 điểm) Hãy tìm công thức hóa học khí A Biết rằng: 1) Khí A nặng khí hiđro là lần 2) Thành phần % theo khối lượng khí A là 75% C và 25% H Câu 6: (1 điểm) Trong các công thức hóa học viết sau, công thức hóa học nào đúng, công thức nào sai? Sửa lại công thức hóa học sai? 1) KO2 2) Na2SO4 ĐỀ SỐ 18: Câu 1: (2 điểm) Hãy cân các phương trình hóa học sau: 1) KClO3 KCl + O2 ⃗ ❑ ⃗ 2) Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O ❑ ⃗ 3) SO2 + O2 SO3 ❑ ⃗ 4) Cu + AgNO3 ❑ Cu(NO3)2 + Ag Câu 2: (2 điểm) Cho 5,6 (g) sắt tác dụng với 7,3 (g) axit clohiđric (HCl) tạo sắt (II) clorua (Fe, Cl) và 2,24 (l) khí hiđro (đktc) 1) Tìm số mol và khối lượng khí hiđro? 2) Viết phương trình chữ biểu diễn phản ứng trên? 3) Viết công thức khối lượng và tính số gam sắt (II) clorua thu được? 4) Lập phương trình hóa học phản ứng? Câu 3: (2 điểm) 1) Tính phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe3O4 2) Lập công thức hóa học hợp chất Y chứa 36% Al; 64% S khối lượng và có phân tử khối là 150 Câu 4: (1 điểm) 1) Tính số mol và thể tích 3,2 (g) SO2 (ở đktc) 2) Tính số mol và khối lượng 16,8 (l) CO2 (ở đktc) Câu 5: (2 điểm) Đốt 6,2 (g) photpho bình chứa khí oxi thì thu điphotpho pentaoxit P2O5 1) Tính số mol photpho 2) Lập phương trình hóa học 3) Tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc)? 4) Tính khối lượng điphotpho pentaoxit P2O5 thu Câu 6: (1 điểm) 1) Tổng số hạt nguyên tố X là 52 hạt Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 16 hạt Tính số hạt proton và số hạt nơtron 2) Để đốt cháy hoàn toàn (mol) hợp chất hữu A cần dùng (mol) khí oxi, sản phẩm thu là (mol) khí (CO2) và (mol) H2O Xác định công thức hóa học hợp chất hữu A Biết các chất khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ĐỀ SỐ 19: Câu 1: (3 điểm) 1) Mol là gì? Khối lượng mol là gì? 2) Công thức hóa học hợp chất đường C12H22O11 (11) a) Tính khối lượng mol đường? b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố phân tử hợp chất đường? Câu 2: (2,5 điểm) Tính: 1) Số mol 28,4 (g) natri sunfat (Na2SO4) 2) Số mol 11,2 (l) khí oxi (đktc) 3) Khối lượng 0,5 (mol) canxi cacbonat CaCO3 4) Thể tích hỗn hợp khí (đktc) gồm có: 1,25 (mol) SO2 và 0,25 (mol) CO2 Câu 3: (2 điểm) Hãy tính tỉ khối khí nitơ (N2) 1) Đối với khí hiđro (H2)? 2) Đối với không khí? Câu 4: (2,5 điểm) Đốt cháy hết 12 (g) kim loại magie (Mg) không khí thu 20 (g) hợp chất magie oxit (MgO) Biết magie cháy là xảy phản ứng với khí oxi (O2) không khí 1) Viết sơ đồ công thức hóa học phản ứng 2) Viết công thức khối lượng phản ứng 3) Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng 4) Lập phương trình hóa học phản ứng ĐỀ SỐ 20: Câu 1: (2 điểm) Lập công thức hóa học và tính phân tử khối hợp chất tạo bởi: 1) Zn và O 2) Ba và (SO4) Câu 2: (2 điểm) Lập các phương trình hóa học sau: ⃗ 1) Cu + O2 CuO ❑ ⃗ 2) KClO3 KCl + O2 ❑ ⃗ 3) Al(OH)3 Al2O3 + H2O ❑ ⃗ 4) CaCO3 + HNO3 ❑ Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Câu 3: (2 điểm) 1) Tính số mol của: a) 5,4 (g) nhôm Al b) 3,36 (l) CO2 (đktc) 2) Tính khối lượng và thể tích (đktc) 0,1 (mol) khí N2 Câu 4: (1 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất: SO2 Câu 5: (2 điểm) Cho kẽm Zn tác dụng vừa đủ với 10,95 (g) axit clohiđric HCl thu 20,4 (g) muối kẽm clorua ZnCl2 và 3,36 (l) khí hiđro H (đktc) Viết công thức khối lượng và tính khối lượng kẽm Zn cần dùng? Câu 6: (1 điểm) Lập các phương trình hóa học sau và cho biết tổng số nguyên tử oxi tham gia phản ứng? ⃗ Na3PO4 + Pb(NO3)2 Pb3(PO4)2 + NaNO3 ❑ (12) ĐỀ SỐ 21: Câu 1: (2 điểm) 1) Các cách viết sau: H2, 2N, 3H2O, 3C ý gì? 2) Cho công thức hóa học số chất sau: CH4, Cl2, H3PO4, Fe Hãy xác định chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? Câu 2: (2 điểm) Lập công thức hóa học và tính khối lượng mol hợp chất tạo bởi: 1) Al và SO4 2) P (V) và O Câu 3: (3 điểm) Lập phương trình hóa học, cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng sau: ⃗ 1) Fe + Cl2 FeCl3 t0 ⃗ 2) KClO3 KCl + O2 t ⃗ 3) Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O ❑ ⃗ 4) SO2 + O2 SO3 t Câu 4: (1,5 điểm) 1) Tính khối lượng, số phân tử, thể tích (ở đktc) 1,2 (mol) khí CO2 2) Hãy cho biết khí CO2 nặng hay nhẹ khí SO2 và nặng hay nhẹ bao nhiêu lần? Câu 5: (1,5 điểm) Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có hợp chất Ba(OH)2 ĐỀ SỐ 22: Câu 1: (3 điểm) Lập phương trình hóa học từ các sơ đồ phản ứng sau: ⃗ 1) Fe + Cl2 FeCl3 ❑ ⃗ 2) Al + O2 Al2O3 ❑ ⃗ 3) Cu(OH)2 CuO + H2O ❑ ⃗ 4) BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl ❑ ⃗ 5) Fe2O3 + CO Fe + CO2 ❑ ⃗ 6) Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O ❑ Câu 2: (1 điểm) Viết công thức hóa học các hợp chất tạo bởi: 1) Canxi và oxi 2) Kẽm và nhóm nitrat NO3 Câu 3: (2 điểm) Tính: 1) Số mol 10,5 (g) MgCO3 2) Số phân tử có 0,375 (mol) H2SO4 3) Thể tích đktc hỗn hợp gồm: 1,2.1023 (phân tử) N2 và 1,8.1023 (phân tử) H2 Câu 4: (1 điểm) Phân tử lưu huỳnh trioxit có 1S và 3O 1) Viết công thức hóa học lưu huỳnh trioxit Cho biết chất trên là đơn chất hay hợp chất 2) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố oxi lưu huỳnh trioxit Câu 5: (1 điểm) 1) Xác định khối lượng mol khí A có tỉ khối với không khí là 2,207 2) Khí A trên nặng hay nhẹ bao nhiêu lần khí nitơ? Câu 6: (2 điểm) Đốt cháy hết 36 (g) magie 16,8 (l) khí oxi (ở đktc) phản ứng xảy vừa đủ Sauk hi phản ứng kết thúc, thu hợp chất magie oxit MgO 1) Lập phương trình hóa học 2) Viết công thức khối lượng phản ứng xảy 3) Tính khối lượng khí oxi cần dùng 4) Tính khối lượng magie oxit MgO thu ĐỀ SỐ 23: (13) Câu 1: (2 điểm) Chỉ rõ đâu là tượng vật lý và đâu là tượng hóa học và giải thích: 1) Cửa làm sắt lâu ngày bị gỉ 2) Kim loại đồng kéo thành sợi dùng làm dây dẫn điện Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: ⃗ 1) Fe(OH)2 Fe2O3 + H2O ❑ ⃗ 2) CuCl2 + AgNO3 AgCl + Cu(NO3)2 ❑ ⃗ 3) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 ❑ ⃗ 4) C3H8 + O2 CO2 + H2O ❑ Câu 3: (2 điểm) 1) Tính số mol của: a) 8,96 (g) Fe b) 0,3.1023 (phân tử) CO2 2) Tính khối lượng 10,08 (l) khí N2 Câu 4: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng Cu và O CuO Câu 5: (2 điểm) Đốt 8,4 (g) sắt khí oxi thu 11,6 (g) sắt từ oxit Fe3O4 1) Lập phương trình hóa học 2) Viết biểu thức định luận bảo toàn khối lượng 3) Tính khối lượng oxi cần dùng 4) Tính thể tích khí oxi cần dùng (ở đktc) ĐỀ SỐ 24: Câu 1: (2 điểm) Lập công thức hóa học các hợp chất sau: 1) Cacbon đioxit 2) Bạc oxit 3) Kali oxit 4) Bari clorua (bari và nhóm clorua) 5) Nhôm sunfat (nhôm và nhóm sunfat) 6) Sắt (III) nitrat (sắt và nhóm nitrat) 7) Kẽm hiđroxit (kẽm và nhóm hiđroxit) 8) Magie photphat (magie và nhóm photphat) Câu 2: (1 điểm) Ghi lại đề và đâu là tượng vật lý, tượng hóa học các tượng kể đây (không giải thích) 1) Khí nitơ tác dụng với khí hiđro tạo thành khí ammoniac 2) Hòa tan giấm vào nước 3) Khi nấu cơm quá lửa, tinh bột cơm tạo thành than và nước 4) Amoniac hay không khí Câu 3: (3 điểm) Cân các phương trình phản ứng sau: ⃗ 1) CaCl2 + AgNO3 Ca(NO3)2 + AgCl ❑ ⃗ 2) H2 + O2 ? ❑ ⃗ 3) Fe2O3 + CO Fe + CO2 t ⃗ 4) Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 ❑ ⃗ 5) C2H4 + O2 CO2 + H2O t ⃗ 6) N2 + H2 NH3 t0 Câu 4: (2 điểm) 1) Tính khối lượng 0,45 (mol) H2SO4 2) Tính thể tích (ở đktc) 0,25 (l) khí CH4 3) Tính số mol (g) Fe2O3 4) Tính khối lượng 8,96 (l) khí SO2 (ở đktc) (14) Câu 5: (2 điểm) Cho 13 (g) kẽm (Zn) tác dụng hết với axit clohiđric (HCl) tạo kẽm clorua (ZnCl 2) và khí hiđro (H2) 1) Lập phương trình hóa học phản ứng trên 2) Tính thể tích khí hiđro thu (ở đktc) 3) Nếu có 6,5 (g) kẽm tham gia phản ứng thì kẽm clorua (ZnCl 2) tạo thành có khối lượng là bao nhiêu gam ĐỀ SỐ 25: Câu 1: (1,5 điểm) 1) Phát biểu định luận bảo toàn khối lượng 2) Đốt cháy hoàn toàn (g) cacbon 11,2 (l) khí oxi (đktc) thu khí cacbon đioxit CO2 a) Viết phương trình hóa học đã xảy b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, hãy tính khối lượng khí cacbon đioxit thu được? Câu 2: (2 điểm) Viết và cân các phương trình hóa học sau: ⃗ 1) Fe + Cl2 FeCl3 ❑ ⃗ 2) Al2O3 + H2SO4 ❑ Al2(SO4)3 + H2O ⃗ 3) Na2O + H2O NaOH ❑ ⃗ 4) P2O5 + H2O H3PO4 ❑ Câu 3: (1 điểm) Viết lại thành công thức hóa học và cân các phương trình hóa học sau: 1) Nhôm + Khí oxi Nhôm oxit ⃗ ❑ ⃗ 2) Photpho + Khí oxi Điphotpho pentanoxit ❑ Câu 4: (2,5 điểm) 1) Tính khối lượng 5,6 (l) khí O2 (đktc) 2) Tính thể tích (đktc) 0,4 (g) khí hiđro H2 3) Một hộp chất A có tỉ khối với khí hiđro là 32 4) Tìm khối lượng mol A 5) Cho biết có thành phần khối lượng sau: 50% S, 50% O Tìm công thức hóa học hợp chất A Câu 5: (3 điểm) Cho 11,2 (g) sắt phản ứng hóa học hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric HCl thu muối sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro 1) Viết phương trình hóa học 2) Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc)? 3) Tính khối lượng axit clohiđric HCl tham gia vào muối sắt (II) clorua FeCl2 tạo thành? ĐỀ SỐ 26: Câu 1: (2 điểm) 1) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng 2) Đốt cháy hoàn toàn (g) S cần (g) O2, sau phản ứng thu khí SO2 a) Viết phương trình hóa học b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, hãy tính khối lượng khí SO2 tạo thành sau phản ứng? Câu 2: (1 điểm) Viết và cân các phương trình hóa học sau: ⃗ Muối kẽm clorua 1) Kẽm + Axit clohiđric ❑ + Khí hiđro ⃗ Axit photphoric 2) Điphotpho pentaoxit + nước ❑ Câu 3: (1,5 điểm) Viết lại và cân các phương trình hóa học sau: ⃗ 1) Fe + O2 Fe3O4 ❑ ⃗ MnO2 2) KClO3 KCl + O2↑ t ⃗ 3) Mg + HCl MgCl2 ❑ Câu 4: (2,5 điểm) 1) 1,5 (mol) CO2 có bao nhiêu (phân tử) CO2? + H2↑ (15) 2) Tính khối lượng 0,5 (mol) CaO? 3) Tính số mol 8,96 (l) khí H2 (đktc)? 4) Trong 24,5 (g) H2SO4 có bao nhiêu (mol) H2SO4? 5) Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố có hợp chất Fe2O3? Câu 5: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,2 (g) P 1) Viết phương trình hóa học 2) Thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng (đktc)? 3) Tính khối lượng P2O5 tạo thành sau phản ứng theo hai cách? ĐỀ SỐ 27: Câu 1: (2 điểm) 1) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng 2) Đốt cháy hoàn toàn 16 (g) lưu huỳnh S không khí thì thu 32 (g) khí lưu huỳnh đioxit SO2 a) Viết phương trình hóa học phản ứng đã xảy b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, hãy tính khối lượng oxi O2 đã phản ứng? Câu 2: (1 điểm) Viết và cân các phương trình hóa học sau: ⃗ 1) Sắt + Khí oxi Oxit sắt từ ❑ ⃗ 2) Kẽm + Axit clohiđric ❑ Kẽm clorua + Khí hiđro Câu 3: (1,5 điểm) ⃗ 1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ❑ ⃗ 2) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ❑ ⃗ 3) Fe + Cl2 FeCl3 ❑ Câu 4: (2,5 điểm) 1) Tính số mol 13,44 (l) khí H2 (đktc) 2) 0,6 (mol) khí SO2 có bao nhiêu (phân tử) khí SO2? 3) Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố có Fe2O3? 4) Tính thể tích 6,4 (g) khí O2 (đktc)? 5) Tính khối lượng 0,25 (mol) khí CO2? Câu 5: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13 (g) kẽm 1) Viết và cân phương trình hóa học? 2) Tính thể tích khí oxi O2 đã tham gia phản ứng (ở đktc) 3) Tính khối lượng kẽm oxit ZnO tạo thành? (Tính cách: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và tính theo phương trình hóa học) ĐỀ SỐ 28: Câu 1: (2 điểm) 1) Viết lại và chọn hệ số để cân các phương trình hóa học sau: ⃗ a) Al + O2 Al2O3 ❑ ⃗ b) Ba(OH)2 + FeCl3 ❑ BaCl2 + Fe(OH)3 ⃗ c) KClO3 KCl + O2 ❑ ⃗ d) Na2O + P2O5 Na3PO4 ❑ 2) Lập phương trình hóa học cho các phản ứng hóa học sau: a) Kali tác dụng với khí oxi tạo thành kali oxit b) Đun nóng đồng (II) hiđroxit thu đồng (II) oxit và nước Câu 2: (3 điểm) Cho công thức hóa học sau: 1) Fe 2) H 3) KNO3 4) BaCl a) Hãy xác định công thức hóa học nào viết đùng, viết sai, sai hãy viết lại cho đúng b) Hãy chất nào là đơn chất, là hợp chất? c) Tính phân tử khối các hợp chất câu b (16) Câu 3: (2 điểm) Hãy tính: 1) Số mol của: a) 16 (g) đồng (II) sunfat b) 5,6 (l) khí oxi O2 (ở đktc) 2) Khối lượng của: a) 0,12 (mol) kali cacbonat (K2CO3) b) 5,6 (l) khí nitơ (N2) Câu 4: (3 điểm) Cho 3,6 (g) kim loại magie (Mg) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) dư thu dung dịch magie clorua (MgCl2) và khí hiđro (H2) 1) Viết phương trình hóa học phản ứng đã xảy ra? 2) Dấu hiệu nào cho biết có phản ứng hóa học đã xảy ra? 3) Tính khối lượng axit clohiđric đã tham gia phản ứng? 4) Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc)? 5) Tính khối lượng magie clorua tạo thành theo hai cách? ĐỀ SỐ 29: Câu 1: (2 điểm) Lập công thức hóa học các hợp chất sau: 1) Sắt (III) và oxi 2) Magie và nhóm OH 3) Natri và nhóm SO4 4) Bạc và nhóm NO3 Câu 2: (1 điểm) Tìm công thức hóa học hợp chất X có khối lượng mol phân tử là 160 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng là 70% Fe, 30% O Câu 3: (2 điểm) Cân các phương trình phản ứng sau: ⃗ 1) Al + O2 Al2O3 ❑ ⃗ 2) Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O ❑ ⃗ 3) Na + H2O NaOH + H2 ❑ ⃗ 4) Fe2O3 + H2SO4 ❑ Fe2(SO4)3 + H2O Câu 4: (1 điểm) 1) Tính khối lượng 4,48 (l) khí cacbonic (CO2) (ở đktc) 2) Tính thể tích điều kiện tiêu chuẩn 19,2 (g) khí sunfurơ (SO2) Câu 5: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố hợp chất CH4 Câu 6: (3 điểm) Đốt cháy photpho đỏ (P) oxi, sau phản ứng thu 42,6 (g) điphotpho pentaoxit (P 2O5), ⃗ phản ứng xảy theo sơ đồ sau: P + O2 ❑ P2O5 1) Viết phương trình hóa học phản ứng đã xảy 2) Tính khối lượng photpho tham gia phản ứng 3) Tính thể tích khí oxi đã dùng (ở đktc) ĐỀ SỐ 30: Câu 1: (1 điểm) Em hãy cho biết các tượng sau, tượng nào là tượng vật lý, tượng nào là tượng hóa học? 1) Dây sắt cắt nhỏ đoạn và tán thành đinh 2) Thổi hở vào dung dịch nước vôi Ca(OH)2 thấy nước vôi hóa đục là có canxi cacbonat CaCO3 không tan nước tạo thành 3) Thủy tinh nóng chảy thổi vào bình cầu 4) Nung nóng thuốc tím tạo khí oxi làm tàn đóm đỏ bùng cháy Câu 2: (2 điểm) 1) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng 2) Áp dụng: Cho 0,4 (g) khí hiđro tác dụng với đồng (II) oxit (CuO), người ta thu 12,8 (g) đồng và 3,6 (g) nước Viết công thức khối lượng phản ứng và tính khối lượng CuO đã dùng Câu 3: (1 điểm) Cho các công thức hóa học sau Hãy cho biết công thức nào viết đúng, công thức nào viết sai, sai em hãy sửa lại cho đúng: 1) Ca2O 2) H2CO3 3) Mg(OH)3 4) NaCl2 (17) Câu 4: (2 điểm) Cho chất khí sau: CO, CO2 1) Tính thành phần % khối lượng nguyên tố cacbon chất khí? 2) Cho biết khí nào nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? Câu 5: (2 điểm) Lập phương trình hóa học các phản ứng sau: ⃗ 1) P + O2 P2O5 ❑ ⃗ 2) Mg + HCl MgCl2 + H2 ❑ a) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng 1) b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp đơn chất, cặp hợp chất phản ứng 2) Câu 6: (2 điểm) Cho 5,6 (g) sắt Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric HCl thu muối sắt (II) clorua FeCl2 và khí hiđro 1) Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng 2) Phải lấy bao nhiêu gam kẽm để có số nguyên tử kẽm gấp lần số nguyên tử sắt đã tham gia phản ứng trên? ĐỀ SỐ 31: Câu 1: (2 điểm) Hãy viết công thức hóa học các chất sau và cho biết công thức hóa học nào thuộc loại đơn chất, công thức hóa học nào thuộc loại hợp chất: 1) Natri cacbonat (phân tử gồm natri và nhóm cacbonat (CO3)) 2) Kẽm 3) Khí clo 4) Canxi hiđroxit (phân tử Ca và nhóm hiđroxit) Câu 2: (2,5 điểm) Hãy chọn hệ số thích hợp để viết thành phương trình hóa học: ⃗ 1) K + O2 K2O ❑ ⃗ 2) Fe + Cl2 FeCl3 ❑ ⃗ 3) P2O5 + H2O H3PO4 ❑ ⃗ 4) Fe2O3 + H2SO4 ❑ Fe2(SO4)3 + H2O ⃗ 5) Al + Cu(NO3)3 Al(NO3)3 + Cu ❑ Câu 3: (2 điểm) Lập phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng sau: 1) Cho mẫu natri vào nước, ta thu dung dịch natri hiđroxit NaOH và khí hiđro 2) Điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm cách cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl Sản phẩm sau phản ứng còn có muối kẽm clorua ZnCl2 Câu 4: (2 điểm): Hãy tìm: 1) Khối lượng 0,25 (mol) phân tử NaCl 2) Thể tích 5,5 (g) khí CO2 (ở đktc) 3) Số nguyên tử clo có 0,15 (mol) khí clo Câu 5: (1,5 điểm) Một hợp chất phân tử gồm kali và nhôm sunfat SO4 1) Cho biết công thức hóa học hợp chất trên 2) Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố có hợp chất ĐỀ 32: Câu 1: (2,5 điểm) Lập phương trình hóa học từ các sơ đồ phản ứng sau: ⃗ 1) Al + S Al2S3 ❑ ⃗ 2) Fe + HCl FeCl2 + H2 ❑ ⃗ 3) Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe ❑ ⃗ 4) Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 Al(OH)3 + BaSO4 ❑ ⃗ 5) C2H6 + O2 CO2 + H2O ❑ Câu 2: (3 điểm) 1) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? 2) Cho 4,8 (g) magie (Mg) tác dụng vừa đủ với x (g) khí clo (Cl2) thu 19 (g) magie clorua (MgCl2)? a) Lập phương trình hóa học phản ứng b) Viết công thức khối lượng và tính x (18) c) Tính số nguyên tử clo tương ứng với x gam khí clo trên? Câu 3: (1,5 điểm) Hãy xác định công thức hóa học đúng sai Nếu sai sửa lại cho đúng? 1) BaNO3 2) Al2O3 3) AgCl2 4) ZnSO4 Câu 4: (1 điểm) Trong các chất sau, chất nào là đơn chất? Hợp chất? 1) Kim cương nguyên tố cacbon tạo nên 2) Natri clorua nguyên tố natri và nguyên tố clo tạo nên 3) Khí ozon gồm nguyên tử oxi liên kết với 4) Axit sunfuric nguyên tố là hiđro, lưu huỳnh và oxi tạo nên Câu 5: (2 điểm) Tính: 1) Số mol của: a) 8,4 (l) khí H2 (ở đktc) b) 6,9 (g) Na 2) Tính khối lượng của: 3,36 (l) khí CO2 (ở đktc) 3) Cho biết khí SO3 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố SO3 ĐỀ SỐ 33: Câu 1: (2 điểm) 1) Cho các chất và các hỗn hợp: nước ao hồ, nước cất, nước mưa, axit sunfuric, không khí, khí nitơ, sắt, sữa, khí cacbonic, rượu uống Trong các chất và các hỗn hợp cho trên, đâu là đơn chất? Là hợp chất? Là hỗn hợp? 2) Trong quá trình kể đây, cho biết đâu là tượng vật lý, tượng hóa học? a) Rượu etylic loãng lên men và chuyển thành giấm chua b) Tuyết tan chảy thành nước trời ấm lên c) Nước biển bốc thu muối d) Ủ nho để nước nho lên men thành rượu Câu 2: (2,5 điểm) 1) Hãy tính: a) Thành phần % khối lượng các nguyên tố SO2 b) Khối lượng các nguyên tố có 3,2 (g) SO2 c) Số phân tử SO2 có 3,2 (g) SO2 2) Hợp chất A có khối lượng mol phân tử 17 (g) Thành phần theo khối lượng các nguyên tố A là: 88,35% N và 17,65% Tìm công thức hóa học A Câu 3: (2 điểm) Hoàn thành và cân các phương trình phản ứng sau: ⃗ 1) Al + ? Al2O3 t0 ⃗ 2) Fe + Cl2 FeCl3 ❑ ⃗ 3) NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ❑ ⃗ 4) C4H10O+ O2 CO2 + H2O t Câu 4: (0,5 điểm) 1) Tính tỉ khối hỗn hợp X gồm khí nitơ và khí cacbonic (được trộn với khối lượng nhau) so với khí hiđro 2) Tính % theo thể tích các khí X Câu 5: (3 điểm) 1) Hãy trình bày các bước xác định công thức hóa học hợp chất tạo Ba và Cl Hãy cho biết ý nghĩa công thức vừa thiết lập 2) Trình bày cách tính hóa trị nguyên tố Fe Fe2O3 3) Cho biết hóa trị nhóm SO3 K2SO3 (không cần trình bày cách tính) (19) 4) Cho các nguyên tố hóa học X và Y, nguyên tố có hóa trị X tạo hợp chất XO Y tạo hợp chất H2Y a) Cho biết hóa trị X, Y (không cần trình bày cách tính) b) Viết công thức hóa học và tính khối lượng mol phân tử hợp chất tạo X và Y Cho nguyên tử khối X là 24 đvC, Y là 32 (đvC) ĐỀ 34: Câu 1: Lập phương trình hóa học và xác định tỉ lệ số nguyên tử / phân tử: ⃗ 1) Mg + O2 MgO t0 2) Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + ⃗ ❑ ⃗ 3) Fe + Cl2 FeCl3 t0 H2O ⃗ 4) C6H6 + O2 CO2 + H2O t0 Câu 2: Cho các công thức sau: AgCl2, Cl, ZnSO4, NaPO4 1) Công thức nào đúng? Công thức nào sai? Hãy sửa lại? 2) Xác định đơn chất hay hợp chất Câu 3: 1) Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng? 2) Cho 2,4 (g) H2 tác dụng với Fe2O3 nhiệt độ cao thu m (g) sắt và 21,6 (g) H2O a) Viết công thức khối lượng phản ứng trên b) Tính giá trị m Câu 4: Cho các chất CH4, CO2 1) Tính thành phần % các công thức 2) Khí nào nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần? Câu 5: 1) Tính n và m 11,2 (l) lít O2 (đktc) 2) Tính n và m số nguyên tử 10 (g) Ca 3) Ở đktc, khí oxi và cacbonđioxit có thể tích thì khối lượng hai chất này có không? Giải thích (20)