Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 8,8 gam chất rắn.. a Viết các phương trình hóa học xảy ra.[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT TAM NÔNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0điểm) Hãy chọn các chữ cái A B, C, D đứng trước câu trả lời đúng Câu Thành phần chính vôi sống có công thức hoá học là: A Ca(OH)2 ; B CaCO3 ; C CaO ; D CaSO4 Câu Một hợp chất oxit sắt có thành phần khối lượng nguyên tố sắt so với oxi là 7: Vậy hợp chất đó có công thức hoá học là: A FeO ; B Fe3O4 ; C Fe2O3 ; D Fe(OH)2 Câu Dãy chất là axit: A K2O ; Na2O ; CaO ; BaO B HCl ; H2SO4 ; H2S ; HNO3 C KOH ; NaOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 D KHCO3 ; NaHCO3 ; Ca(HCO3)2 Câu Để xác định thành phần axit clohiđric có nguyên tố hiđro, người ta tiến hành thí nghiệm cho axit clohiđric tác dụng với A các kim loại Fe, Zn, Al) B các phi kim S, P , C C các kim loại Cu, Ag, Au D các phi kim O2 ; N2 ; Cl2 Câu Cho các oxit axit sau: CO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 Dãy axit tương ứng với các oxit axit trên là: A H2CO3 ; H2SO3 ; HNO3 ; H3PO4 B H2CO3 ; H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4 C H2CO3 ; H2SO4 ; HNO2 ; H3PO4 D H2SO3 ; H2SiO3 ; HNO3 ; H3PO4 Câu Để phân biệt dung dịch H2SO4 với dung dịch HCl người ta có thể sử dụng hoá chất là: A BaCl2 ; B NaCl ; C KCl ; D K2SO4 Câu Để phân biệt ống nghiệm, ống đựng dung dịch NaOH, ống đựng dung dịch Ca(OH)2, người ta có thể dùng hóa chất là: A Quỳ tím B Quỳ tím ẩm C Dung dịch NaOH D Khí CO2 Câu Cho sơ đồ biểu thị tính chất hoá học hợp chất vô sau: a) Oxit bazơ + (1) → bazơ (dd) b) Oxit axit + nước → (2) (dd) o ⃗ c) Bazơ t (3) + nước d) Axit (dd) + (4) (dd) → muối + axit Các số (1) (2) (3) (4) là: A Nước ; oxit bazơ ; axit; muối B Nước ; oxit bazơ ; muối ; axit C Nước ; muối ; axit ; oxit bazơ D Nước ; axit ; oxit bazơ ; muối Câu Dãy gồm cặp chất phản ứng với là : A HCl và NaOH ; CO2 và Ca(OH)2 ; CO2 và HCl B HCl và CO2 : NaOH và Ca(OH)2 ; (2) KOH và Cu(NO3)2 C HCl và Cu(NO3)2 ; CO2 và NaOH ; KOH và Cu(NO3)2 D HCl và NaOH ; CO2 và Ca(OH)2 ; KOH và Cu(NO3)2 Câu 10 Để phân biệt kim loại nhôm với sắt, có thể sử dụng: A dung dịch kiềm B dung dịch muối magie C dung dịch muối kẽm D dung dịch axit sunfuric Câu 11 Cho 140 kg vôi sống có thành phần chính là CaO tác dụng với nước thu Ca(OH)2.Biết vôi sống có 20% tạp chất không tác dụng với nước.Vậy lượng Ca(OH)2 thu là: A 147 kg ; B 140 kg ; C 144kg ; D 148 kg Câu 12 Dẫn hoàn toàn 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 10 g NaOH, muối thu có khối lượng là: A 26,5g ; B 13,25g ; C 21g ; D.10,5g Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 15,5g natri oxit vào nước để 500ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch này là: A 2M ; B 1,5M ; C 1M ; D 0,5M Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 0,2g natrioxit vào 50ml nước Biết khối lượng riêng nước là 1g/ml.Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 14,2% ; B 8,1% ; C 6,1% ; D 7,5% Câu 15 Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 40g ; B 46g ; C 46,6g ; D 40,6g Câu 16 Để điều chế 5,6g canxi oxit, cần nhiệt phân bao nhiêu gam CaCO3 ? A 10g ; B 100g ; C 50g ; D 5g Câu 17 Cho gam NaOH tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu a gam muối ăn Giá trị a là: A 5,85 ; B 58,5 ; C 585 ; D 0, 585 Câu 18 Người ta thu dung dịch NaOH trộn 50ml dung dịch Na2CO3 1M với 50ml dung dịch Ca(OH)2 1M Nồng độ mol dung dịch NaOH là: A 2M ; B 1M ; C 1,5M ; D 0,5M Câu 19 8g CuO tan hoàn toàn 500ml dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Giá trị x là: A 0,4 ; B 0,2 ; C 0,1 ; D 0,3 Câu 20 Cho dung dịch chứa 0,1 mol BaCl2 tác dụng hoàn toàn với 0,2 mol Na2SO4 thu bao nhiêu gam kết tủa? A 0,233g ; B 2,33g ; C 233g ; D 23,3g II PHẦN TỰ LUẬN (10,0điểm) Câu Có dung dịch : FeCl2 ( A) ; brom ( B) ; và NaOH ( C) Có tượng gì xảy thực các thí nghiệm sau đây – Viết PTHH: a) Cho (B) vào (C) b) Cho (A) vào (C) để ngoài không khí c) Cho (B) vào (A) đổ tiếp (C) vào Câu Từ Cu và các chất tuỳ chọn, em hãy nêu phương pháp trực tiếp và phương pháp gián tiếp điều chế (3) CuCl2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ? Câu Cho m(g) hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết V (lít) dung dịch H2SO4 loãng thì thu dung dịch A Chia đung dịch A làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu 8,8 gam chất rắn Phần 2: làm màu vừa đúng 100ml dung dịch KMnO4 0,1M môi trường H2SO4 loãng dư a) Viết các phương trình hóa học xảy b) Tính m , V ( dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M) Câu Người ta điều chế chất khí thí nghiệm sau: - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân 47,4g KMnO4 - Khí Thứ ba tác dụng a xít HCl dư với 2,61g MnO2 Trộn khí vừa thu trên bình kín và cho nổ Hỏi a xít gì tạo nên và nồng độ % nó dung dịch là bao nhiêu? (Đề thi có 03 trang) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TAM NÔNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: Hóa học Lưu ý: - Cán coi thi không giải thích gì thêm - Thí sinh sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Phần trả lời trắc nghiệm khách quan làm trên tờ giấy thi Họ và tên: ………………………………………… …………………….SBD:……… I.Phần trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu trả lời đúng 0,5 điểm Câu 10 11 Đ.án C C B A B A D D D A D Câu Câu II Phần tự luận Nội dung a) Dung dịch Brom từ màu da cam chuyể (4) (2,0đ) Br2 + NaOH NaBrO + NaBr + H Ta có : 0,1x = 0,01 x = 0,1 ( mol b) Xuất kết tủa trắng xanh và từ từ hóa nâu Thayđỏ(2) vào dung (1) tadịch: : y = 0,06 (mol) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : m = (0, 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O 2Fe(OH)(g) 0,1 c) Ban đầu màu da cam dung dịch Brom, sau đó xuất kết tủa nâu đỏ Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M : V = 6FeCl2 + 3Br2 2FeCl3 + FeBr * Có thể giải theo phương pháp bảo toàn n FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 n Fe ( các oxit ) = 0,055 = 0,11 m FeBr3 + 3NaOH Fe(OH)3 n Fe ( FeO ) = n FeSO4 5 n KMnO4 0, 05 t C1: Cu + Cl2 CuCl2 n Fe ( Fe2O3 ) = 0,11 0, 05 =0,06 mol C2: Cu + 2FeCl3 FeCl2 o Câu (2,0đ) Câu (3,0đ) to C3: 2Cu + O2 2CuO Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : m = 2( CuO + 2HCl CuCl2 + H C4: Cu + 2H2SO4 đặc CuSO gam Số mol H2SO4 = 0,1 + (3 0,06) = 0,2 CuSO4 + BaCl2 CuCl lít Xem Fe3O4 hỗn hợp FeO và Fe Theo đề ta có: nZn = 0,33 mol; nKMnO4 = 0,3 Vậy hỗn hợp xem có FeO và Fe Các PTPƯ: Các phương trình hóa học xảy ra: FeO + H2SO4 FeSO4 + H Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) 0,33 0,33 x x x o Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4 2KMnO4 ⃗t K2MnO4 + MnO2 + O2 ( y 3y y 0,3 0,15 FeSO : x (mol) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Fe SO : y (mol) 0,03 0,03 dung dịch A o ⃗ Khi cho nổ: 2H2 + O2 t 2H2O (4) Pư phần 1: 2 Câu FeSO4 + 2NaOH Fe(OH) Theo (2) 0,3 0,15 0,3 0,5x 0,5x(3,0đ) H2 + Cl2 2HCl (5) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH) 1 0,5y y Theo (3) 0,03 0,03 0,06 t 2Fe(OH)2 + ½ O2 Fe2O Theo (4) và (5): n H phản ứng = 0,03 + 0,3 0,5x 0,25x Do tất các khí ban đầu phản ứng hoàn t t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2 mHCl = 0,06 x 36,5 = 2,19 g y 0,5y mddHCl = mHCl + m H = 2,19 + (0,3 x 18) = 8,8 0, 055 (1) 2,19.100 Ta có : 0,25x + 0,5y = 160 Pư phần 2: C%ddHCl = 7,59 = 28,8% 2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 5Fe2(SO Học sinh làm cách khác đúng yêu 0,5x 0,1x (mol) cầu đầu bài đạt điểm tối đa (5)