Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo viên: Thí nghiệm điều chế khí O2 - Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, đèn cồn, bình thu khí, chậu nước, giá sắt, bông, que đóm.. Học sinh: Xem trước bài học ở nhà.[r]
(1)Tuần 22 Tiết 41 Ngày soạn : 16/01/2016 Ngày dạy: 19/01/2016 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ I MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải: Kiến thức: Biết - Phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm (hai cách thu khí oxi) - Khái niệm phản ứng phân hủy Kĩ - Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 và KMnO4 - Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ phòng thí nghiệm - Nhận biết số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy hay hóa hợp Thái độ - Giúp HS thích học tập môn hoá, vận dụng kiến thức oxi để áp dụng sống Trọng tâm - Cách điều chế oxi phòng thí nghiệm - Khái niệm phản ứng phân hủy Năng lực cần hướng đến - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực thực hành hóa học, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực tính toán II CHUẨN BỊ Giáo viên và học sinh a Giáo viên: Thí nghiệm điều chế khí O2 - Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, đèn cồn, bình thu khí, chậu nước, giá sắt, bông, que đóm - Hóa chất: KMnO4 (KClO3) b Học sinh: Xem trước bài học nhà Phương pháp Thảo luận nhóm – Đàm thoại – Trực quan III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC Ổn định lớp: (1’) Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng 8A3 8A4 Kiểm tra bài cũ: (6’) HS1: Nêu định nghĩa oxit? Phân loại oxit? Cho ví dụ loại? HS2: Sửa bài tập SGK/91 Vào bài a Giới thiệu bài (1’): Như chúng ta đã biết oxi có vai trò to lớn đời sống và sản xuất Oxi có nhiều không khí Vậy có cách nào tách riêng oxi từ không khí và phòng thí nghiệm cần lượng nhỏ oxi ta phải làm nào? Để trả lời thắc mắc này ta vào bài b Các hoạt động chính Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Điều chế oxi phòng thí nghiệm (15’) - GV: Giới thiệu cách điều chế - HS: Nghe giảng I Điều chế oxi phòng oxi phòng thí nghiệm thí nghiệm (2) t - GV: Làm thí nghiệm điều chế - HS: Quan sát 2KMnO4 K2MnO4+ khí oxi từ KMnO4 và thử tàn MnO2 + O2 đóm t 2KClO3 2KCl + O2 - GV: Yêu cầu HS quan sát - HS: Que đóm bùng cháy - Trong phòng thí nghiệm khí tượng? oxi điều chế cách - GV: Theo các em que đóm - HS: Khí oxi sinh đun nóng hợp chất bùng cháy chứng tỏ khí gì giàu oxi và dễ bị phân huỷ sinh ra? nhiệt độ cao KMnO4, t - GV: Cho HS viết PTHH - HS: 2KMnO4 K2MnO4 + KClO MnO2 + O2 - GV: Khí oxi nặng hay nhẹ - HS: Khí oxi nặng không không khí? Tan nhiều hay ít tan khí và ít tan nước nước? - GV: Người ta thu khí - HS: Thu khí oxi cách là cách? đẩy không khí và đẩy nước - GV: Khi thu oxi cách đẩy - HS: Thu khí oxi cách không khí ta phải đặt ống nghiệm đẩy không khí ta phải để ngửa lọ thu khí nào? Vì bình vì oxi nặng không khí sao? - GV: Có thể thu khí oxi - HS: Vì oxi là chất khí ít tan cách đẩy nước? Vì sao? nước - GV: Làm thí nghiệm điều chế - HS: Quan sát và thu khí oxi cách từ KClO3 - GV: Hãy viết phương trình điều - HS: Viết PTHH chế khí oxi? t 2KClO3 2KCl + 3O2 - GV: Trong phòng thí nghiệm - HS: Bằng cách đun nóng người ta điều chế khí oxi hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao cách nào? KMnO4, KClO3 Hoạt động 2: Sản xuất khí oxi công nghiệp (2’) - GV: Yêu cầu học sinh nhà - HS: Lắng nghe II Sản xuất khí oxi đọc thêm thông tin SGK công nghiệp (SGK) Hoạt động Phản ứng phân huỷ (10’) - GV: Treo bảng phụ các phản - HS: Làm BT III Phản ứng phân huỷ ứng Cho HS nhận xét và điền Phản ứng phân huỷ là phản vào bảng ứng hoá học đó có - GV: Nhận xét và kết luận - HS: Nghe giảng chất sinh hay nhiều chất phản ứng trên gọi là phản t ứng phân huỷ 2KClO3 2KCl + 3O2 - GV: Em hãy rút định nghĩa - HS: Trả lời t 2KMnO4 K2MnO4 + phản ứng phân huỷ MnO2 + O2 0 0 0 t CaCO3 CaO + CO2 Củng cố (8’) Bài tập: Lập các phương trình hóa học sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào? (Phụ đạo HS yếu) t FeCl2 + Cl2 FeCl3 (3) CuO + H2 KNO3 Fe(OH)3 t t0 t0 t0 Cu + H2O KNO2 + O2 Fe2O3 + H2O CO2 + H2O CH4 + O2 Nhận xét - Dặn dò (2’) - Nhận xét tinh thần, thái độ học tập học sinh - Dặn dò nhà: + Làm bài tập , ,4 ,5 trang 94 SGK + Đọc thêm phần Sản xuất khí oxi công nghiệp + Học bài và xem trước bài “ Không khí và cháy ” IV RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… (4)