Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau 9: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có số e độc thân khác với 3 nguyên tố còn lại.. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố[r]
(1)CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Lý thuyết cấu tạo nguyên tử 1, Trong thành phần nguyên tử thiết phải có các loại hạt nào sau đây: A Proton và nơtron B Proton và electron C Nơtron và electron D Proton, nơtron, electron 2, Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A Electron B electron và nơtron C proton và nơtron D proton và electron 3, Nguyên tử cấu tạo bao nhiêu loại hạt bản: A B C D 4, Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng không đáng kể so với các hạt còn lại: B Nơtron D nơtron và electron A proton C electron 5, Biết khối lượng nguyên tử oxi nặng gấp 15,842 lần và khối lượng nguyên tử cacbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hiđro Nếu chọn khối lượng 1/12 nguyên tử đồng vị 12C làm đơn vị thì O, H có nguyên tử khối là: A 15,9672 và 1,01 B 16,01 và 1,0079 C 15,9672 và 1,0079 D 16 và 1,0081 6, Nguyên tử đồng có kí hiệu là 2964Cu Số hạt nơtron 64 gam đồng là: A.29.6,02.1023 B 35.1,02.1023 23 C 35.6,02.10 D 64.6,02.1023 + 7, Hạt nhân ion X có điện tích là 30,4.10 -19 C Vậy nguyên tử đó là: A Ar B K C Ca D Cl 8, Mệnh đề nào đây không đúng: A Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định B Chuyển động electron nguyên tử không theo quỹ đạo xác định C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân đó khả có mặt electron lớn gọi là obitan nguyên tử D Các electron cùng lớp có mức lượng gần 9: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số e độc thân khác với nguyên tố còn lại A D(Z=7) B A(Z=17) C C(Z=35) D B(Z=9) 10: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng là 3d1 Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 21 B 15 C 25 D 24 12, Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết kém chặt chẽ với hạt nhân nhất: A lớp L B lớp K C lớp M D lớp N 13, Số electron tối đa lớp thứ n là: A n2 B n C 2n2 D 2n 14, Số electron tối đa chứa các phân lớp s, p, d, f là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18 16, Lớp e thứ có số phân lớp là: A B C D 17, Đồng vị là nguyên tử cùng nguyên tố, có số p khác số: A electron độc thân B nơtron C electron hóa trị D obitan 18, Số khối nguyên tử tổng: A số p và n B số p và e C số n, e và p D số điện tích hạt nhân 19, Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng: A số khối B điện tích hạt nhân C số electron D tổng số proton và nơtron 20, Phát biểu nào sau đây là sai: A Số hiệu nguyên tử số điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton và số hạt nơtron 21: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngoài cùng có 1e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là A 15 B 16 C 14 D 19 22, Mệnh đề nào đây là đúng: A Đồng vị là nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân B Đồng vị là nguyên tố có cùng số electron C Đồng vị là nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân D Đồng vị là nguyên tử có cùng số khối A 23, Cho ion: Na+, Mg2+, F -Mệnh đề nào đây không đúng: A ion trên có cấu hình electron giống B ion trên có số hạt nơtron khác C ion trên có số hạt electron D ion trên có số hạt proton 24, Trong nguyên tử, electron hóa trị là các electron: A độc thân B phân lớp ngoài cùng C obitan ngoài cùng D tham gia tạo liên kết hóa học Dạng 2: Bài tập liên quan tới mối liên hệ các thành phần nguyên tử 1, Số hạt electron và số hạt nơtron có nguyên tử 56 26 Fe là: A 26e, 56n B 26e, 30n C 26e, 26n D 30e, 30n 2, Số electron các ion sau: NO 3- , NH4- , HCO3- , H+, SO42- theo thứ tự là: A 32, 12, 32, 1, 50 B 31,11, 31, 2, 48 C 32, 10, 32, 2, 46 D 32, 10, 32, 0, 50 3, Nguyên tử X có số hiệu 24, số nơtron là 28 X có: A số khối là 52 B số e là 28 C điện tích hạt nhân là 24 D số p là 28 4, Ion X- có 10e, hạt nhân có 10n Số khối X là: A 19 B 20 C 18 D 21 5, Ion X2- có: A số p – số e = B số e – số p = C số e – số n = D số e – (số p + số n) = 6, Cho nguyên tử : 612A, 614 B, 818C, 816 D, 714E Hai nguyên tử có cùng số nơtron là: A A và B B B và D C A và C D B và E 7, Tổng số hạt p, e, n nguyên tử nguyên tố X là 10 Nguyên tố X là: A Li B Be C N D Ne 8, Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 Biết số nơtron nhiều số proton là Số khối X là: A 11 B 19 C 21 D 23 9, Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 33 Số khối nguyên tử là: (2) A 108 B 122 C 66 D 94 10, Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện là 22 hạt Kí hiệu hoá học nguyên tố X là: A Fe (Z=26) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) 11, Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt là 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B là: A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C Al (Z = 13) D Cl (Z = 17) 12, Cho ion XY32- và XY42- Tổng số proton tron XY32- và XY42- là 40 và 48 X và Y là nguyên tố nào sau đây? A S và O B N và H C P và O D Cl và O 13, Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron cation số electron anion và tổng số electron XY là 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY là A LiF B NaF C AlN D MgO 14: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p,n,e là 140, đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối M lớn số khối X là 23 Tổng số hạt p,n,e nguyên tử M nhiều nguyên tử X là 34 hạt CTPT M2X là A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O 15 Trong phân tử MX2 Trong đó M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton là hạt Trong nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 là 58 CTPT MX2 là A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 16: Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có số electron độc thân là lớn nhất? A Cl(Z=17) B Ca(Z=20) C Al(Z=13) D C(Z=6) 17: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p,n,e 18 và tổng số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R là A B C D 15, Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron các phân lớp p là Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X là hạt Các nguyên tố X và Y là : A Fe và Cl B Na và Cl C Al và Cl D Al và P Dạng 3: Bài tập liên quan đến đồng vị 63 1,Trong tự nhiên nguyên tố đồng có đồng vị là 29 Cu và 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là 63,54 63 29 Thành phần % tổng số nguyên tử đồng vị Cu là? A 27% B 50% C 54% D 73% Hidro có đồng vị : H , H , H 16 17 18 Oxi có đồng vị: 8O , 8O , 8O Số phân tử H2O hình thành là : A B 12 C 18 D 10 3 Hidro có đồng vị : H ; H ; H Oxi có 16 17 18 đồng vị là: 8O ; 8O ; O Hỏi nước tự nhiên, loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ là bao nhiêu u ? A 20 B 19 C 18 D 17 12 4, Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: chiếm 6C 13 98,89% và chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung 6C bình nguyên tố cacbon là: A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 12 14 16 5, Với đồng vị , và đồng vị C C 6 8O , 17 18 O thì số phtử CO2 tạo là : A loại B loại C 12 loại D 18 loại 6, Trong tự nhiên bạc có đồng vị, đó đồng vị 109 O , Ag chiếm 44%, biết nguyên tử khối trung bình bạc là 107,88 Đồng vị thứ hai bạc có số khối là A 108 B 107 C 109 D 106 7, Một nguyên tố gồm hai đồng vị có số nguyên tử tỉ lệ với là 27: 23 Hạt nhân đồng vị thứ chứa 35 proton và 44 nơtron Hạt nhân đồng vị hai nơtron Vậy khối lượng nguyên tử trung bình và tên nguyên tố là A 80,08 đvC, brom B 79,92 đvC, brom C 78,08 đvC, selen D 39, 96 đvC, canxi Hidro điều chế từ nước nguyên chất có khối lượng nguyên tử là 1,008 Hỏi có bao nhiêu nguyên tử 1 H và H 1g nước A 663,53.1020 hạt, 5,35.1020 hạt B C 9, Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: D 37 17 Clchiếm 35 17 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là Cl Thành phần % theo khối lượng HClO4 là: A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Dạng 4: Bài tập liên quan đến cấu hình e 1, Nguyên tử nào sau đây có hai electron độc thân trạng thái bản? A Ne (Z=10) B Ca (Z=20) C O (Z=8) D N (Z=7) Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 là nguyên tử nguyên tố hóa học nào sau đây? A Na (Z=11) B Ca (Z=20) C K(Z=19) D.Rb(Z=37) 3, Nguyên tử 23Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1 Z có A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron 4,Cấu hình electron nào sau đây là cation Fe 2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hoàn) A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d6 5, Cấu hình electron ion Cl là A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 2 1s 2s 2p 3s 3p D 1s 2s22p63s23p4 52 6, Ion 24 Cr3+ có bao nhiêu electron? A 21 B 24 C 27 D 52 7: Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 22s22p5 thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình electron nào sau đây? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2 8: Ion nào sau đây có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? A 29Cu2+ B 26Fe2+ C 20Ca2+ D 24Cr3+ 9: Dãy gồm các ion X+ và Y- và nguyên tử Z có cấu hình e là: 1s22s22p6 ? (3) A Na+, F-, Ne.B Na+, Cl-, Ar.C Li+, F-, Ne.D K+, Cl-, Ar 10 Số e độc thân nguyên tố có Z=26 là? A B C D (4)